高中化學(xué)-第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率（第一課時(shí)）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。初步了解測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)方法。

2.使學(xué)生進(jìn)一步了解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。

3.通過(guò)對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法”的探究，讓學(xué)生體驗(yàn)如何完成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄及

處理等，提高他們利用定量實(shí)驗(yàn)研究問(wèn)題的能力。通過(guò)對(duì)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等問(wèn)題

的研討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)并從中獲取信息的能力。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【課前預(yù)習(xí)案】

1、怎樣定量地表示化學(xué)反應(yīng)速率？

2、反應(yīng)條件的改變是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？

【課堂教學(xué)案】

一、化學(xué)反應(yīng)速率

【學(xué)案導(dǎo)學(xué)】

通過(guò)必修課的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)有快有慢，化學(xué)反應(yīng)的快慢可用

_____________________________來(lái)描述；化學(xué)反應(yīng)速率指的是

【活動(dòng)探究】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

實(shí)驗(yàn)1：將1.2g的鎂條投入到盛有50mL2.0mol鹽酸的燒杯中（注意：實(shí)驗(yàn)要在

通風(fēng)條件下完成），觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用秒表記錄反應(yīng)所需的時(shí)間，將結(jié)果填入下表中（反應(yīng)

后溶液體積的變化可忽略不計(jì)）:

m(Mg)反應(yīng)后濃度變化量/mol?L"

HC1MgCl2

物質(zhì)的質(zhì)量或濃度l-2g

t/s

反應(yīng)速率V

思考：根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為應(yīng)該怎樣表示該化學(xué)反應(yīng)的速率？請(qǐng)將計(jì)算結(jié)果填入

表中。

問(wèn)題：分別用單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度的減小、氮化鎂濃度的增大來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率

在數(shù)值上有什么關(guān)系？為什么？

【點(diǎn)撥提升】

1.化學(xué)反應(yīng)速率:

數(shù)學(xué)表示式：

單位：

2.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的注意問(wèn)題

①因固體或純液體的濃度在一定條件下是固定不變的，不能用濃度的變化來(lái)表示化學(xué)反

應(yīng)速率。

②同一反應(yīng)，同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，

但意義相同；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于,等于濃度變化之比，又等于實(shí)際

參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

對(duì)于反應(yīng)：Ma>+nB@=pC(B)+qD(g)VA:VB:Vt:VU=

③對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)不同條件下反應(yīng)速率快慢的比較，應(yīng)轉(zhuǎn)化到用同一種物質(zhì)來(lái)表示，然

后再進(jìn)行比較。(注意單位要統(tǒng)一)

④反應(yīng)速率是一段時(shí)間的平均速率，且均為正值。

【學(xué)以致用】

1.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)，在2L的密閉容器中發(fā)生

反應(yīng)：N2+3H2=2NH3,已知反應(yīng)前H2的物質(zhì)的量為8mol,2min后H2的物質(zhì)的量變?yōu)?/p>

2moi，問(wèn)在這2min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是多少？

2.2A+B=3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是

A、V.,=0.5mol/(L.S)B、V?=l.8mol/(L.S)

C、Vc=0.8mol/(L.S)D、Vu=l.Omol/(L.S)

二、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【交流研討】反應(yīng)物濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的定量關(guān)系

在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI==2H2O+12在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)

速率見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345

c(HI)/mol?L-10.1000.2000.3000.1000.100

c(H2O2)/mol?L10.1000.1000.1000.2000.300

v!mol?L-,?s_10.007600.01530.02270.01510.0228

問(wèn)題：找出化學(xué)反應(yīng)速率與H2O2濃度及HI濃度之間的關(guān)系，并嘗試寫(xiě)出相應(yīng)的數(shù)學(xué)

表達(dá)式。

【點(diǎn)撥提升】

1.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間存在定量關(guān)系：

2.反應(yīng)速率常數(shù)的意義：

3.影響反應(yīng)速率常數(shù)的因素：

4.化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果，不能隨意根據(jù)

化學(xué)方程式直接寫(xiě)出。對(duì)于很多反應(yīng)，這種關(guān)系式中濃度的方次與化學(xué)方程式中的系數(shù)并無(wú)

確定的關(guān)系。

例如：一些化學(xué)反應(yīng)的速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系

化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式

H+Cl==2HC1

22v=kc(H^(C1^

H2+I2==2HIv=kc(H2)c(I2)

CO+NO2==CO2+NOv=kc(NO2)

5.固體或純液體量的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，但固體表面積的改變對(duì)反應(yīng)速率有

影響。

2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

我們知道，在溫度、體積一定的條件下，氣體的分子數(shù)越多，壓強(qiáng)越大，即壓強(qiáng)與濃度

成正比。因此壓強(qiáng)的改變會(huì)對(duì)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

壓強(qiáng)的改變對(duì)于只涉及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響。

【本節(jié)收獲】

【課堂鞏固案】

1.對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=0CO(g)+H2(g)?下列說(shuō)法

中錯(cuò)誤的是()

A.將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.增大水蒸氣的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

D.增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

2.反應(yīng)速率u和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)H2+C12==2HC1的反

n

應(yīng)速率。可表示為u=kcm(H2)-c(02)，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

由此可推得m、n值正確的是()

c(H2)/mobL-1c(Ch)/moleL",v/mohL^s-1

1.01.01.0k

2.01.02.0k

2.04.04.0k

A.m=l,n=2B.m=l/2,n=l/2C.m=l/2,n=lD.m=l,n=l/2

【課后提升案】

1.甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行ATB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4moiA,乙中每分鐘減少

2moiA,則兩容器中的反應(yīng)速率()

A.甲快B,乙快C.相等D.無(wú)法確定

2.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)

測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最大的是()

A.I)(Hi)==0.3mol-L'min-1B.u(N2)==0.1mol-L'-min-1

C.v(Ni)==0.2molL1min-1D.v(NH3)—0.3mol-L'min'1

3.已知4NH3+5O2-一4N0+6H2。,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)>MO2)、u(NO)、u(H2O)

(mol?L"?J)表示，下列關(guān)系式正確的是()

A.4u(NH3)=5。(。2)B.5U(O2)=6U(H2。)

C.2U(NH3)=3U(H2O)D.4U(O2)=5V(N0)

4.在體積為2L的密閉容器中合成氨，已知在時(shí)間t內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.6mol,在

此時(shí)間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol?I/'?s，則t是()。

A.0.44sB.IsC.1.33sD.2s

學(xué)情分析

經(jīng)過(guò)高一學(xué)年的學(xué)習(xí)和鍛煉，高二的學(xué)生在心理上逐漸趨于理性，認(rèn)識(shí)事物的能力得到

加強(qiáng)，并具備了一定的分析和抽象思維能力。通過(guò)必修2化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)

從定性的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率，知道化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，可以用化學(xué)反應(yīng)速率表示反應(yīng)

的快慢，濃度、催化劑、溫度、催化劑等因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率，但沒(méi)有從定量的角度進(jìn)

行研究。

效果分析

新課程倡導(dǎo)以“主動(dòng)參與，樂(lè)于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式，這是廣大

教師課堂教學(xué)中所要積極探索的問(wèn)題。在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方

式進(jìn)行學(xué)習(xí)，通過(guò)用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行化學(xué)探究，培養(yǎng)了學(xué)生動(dòng)手能力，讓學(xué)生明確化學(xué)

是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，同時(shí)與學(xué)生所熟悉的生活、生產(chǎn)經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)

學(xué)習(xí)的價(jià)值，增加學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。

一、教學(xué)中值得發(fā)揚(yáng)的方面

1、本節(jié)課在設(shè)計(jì)思路上和課堂實(shí)施過(guò)程中調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，從學(xué)生

日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象(焰火表演、氫彈爆炸、煤炭和溶洞形成等)引課，學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)

驗(yàn)大膽猜測(cè)影響反應(yīng)速率的外因到設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)印證假想，最終總結(jié)出結(jié)論的過(guò)程中，學(xué)

生完成的比較好，達(dá)到了預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)，使學(xué)生在動(dòng)手、用腦的過(guò)程中體驗(yàn)和感受知識(shí)的

形成過(guò)程，學(xué)生稱為課堂學(xué)習(xí)的主人，老師則是組織者、引導(dǎo)著和合作者.

2、本節(jié)課教學(xué)擬采用“指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)與問(wèn)題解決相結(jié)合”的教學(xué)模式，在教學(xué)過(guò)程中，充

分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科“生活一化學(xué)一社會(huì)”的教學(xué)思想，即從生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)現(xiàn)象，抽象出化學(xué)

理論或用化學(xué)原理去解釋，回歸生活并利用理論為社會(huì)服務(wù)。

3、課后小調(diào)研課題的模塊的設(shè)置，有助于引導(dǎo)學(xué)生積極參加社會(huì)實(shí)踐，體會(huì)化學(xué)與生

活的關(guān)系，既增強(qiáng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的積極性，又激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)中反思不足的方面以及后期需要加強(qiáng)的措施

1、由于學(xué)生在探究過(guò)程中由于受到時(shí)間的限制不能充分展開(kāi)，以及部分學(xué)生的探究能

力有些薄弱，不能很好的進(jìn)行探究過(guò)程，這有待以后進(jìn)一步的訓(xùn)練。

2、部分學(xué)生對(duì)比分析，歸納總結(jié)的能力較弱，不能很好的完成影響反應(yīng)速率因素的總

結(jié)，今后在教學(xué)中要注意加強(qiáng)和培養(yǎng)，幫助他們掌握物質(zhì)的一般性和特殊性，從個(gè)別事物到

一般事物的認(rèn)知規(guī)律。

教材分析

教材分析：學(xué)生通過(guò)必修2的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)有快有慢之別，但不知如何宣描述

化學(xué)反應(yīng)的快慢；已經(jīng)知道濃度、溫度、催化劑等外界條件的改變將對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影

響，但不知道為什么能產(chǎn)生這樣的影響、影響程度如何。本節(jié)教材將引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)

速率的定量表示方法，并引導(dǎo)學(xué)生從定量的視角來(lái)探討外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況。

化學(xué)反應(yīng)速率是重要的化學(xué)反應(yīng)原理之一，是高考的熱點(diǎn)。縱觀整個(gè)高中化學(xué)，這部分內(nèi)容

是對(duì)必修2化學(xué)反應(yīng)速率的深化;就本教材而言，這部分內(nèi)容是繼化學(xué)反應(yīng)的方向和限度后，

通過(guò)學(xué)習(xí)可使學(xué)生全面深入的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)特征，逐步建立有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)體系，為學(xué)

習(xí)第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化做好準(zhǔn)備。

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法、并初步了解測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)

驗(yàn)方法。

2、使學(xué)生進(jìn)一步了解溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般

規(guī)律。

3、使學(xué)生知道活化能的概念及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

4、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法的探究，讓學(xué)生體驗(yàn)如何進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、如何

完成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄及處理等，提高他們利用定量實(shí)驗(yàn)研究問(wèn)題能力；通過(guò)對(duì)溫度、濃度、

催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等問(wèn)題的研討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)并從中獲取信息的能

力。

5、通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的

重大作用。

重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和濃度、溫度催化劑等外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的

影響。

課時(shí)跟蹤檢測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率

1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的

增加

C.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎肿舆\(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.H+和OFT的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

2.用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施使氫氣生成速率變化最小的是()

A.加入少量硫酸銅晶體B.不用稀硫酸而用濃硫酸

C.滴加少量BaCb晶體D.用鋅粉代替鋅片

3.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

()

A.v(W)=3v(Z)B.2o(X)=3o(Z)

C.2u(X)=v(Y)D.3o(W)=2o(X)

4.把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3X(g)+Y(g)〃Z(g)+2W(g),測(cè)得5min末生成0.2molW,又知以Z表示的平均反應(yīng)速

率為0.01mol/(L-min),則n值是()

A.1B.2

C.3D.4

5.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+l2(s)A/7>0,若0?15s

內(nèi)c(HI)由0.1mol-L?降到0.07mol-L則下列說(shuō)法正確的是()

A.。?15s內(nèi)用L表示的平均反應(yīng)速率為仇L)=0.001mol-L^s-1

B.c(HI)由0.07moLL-i降到0.05mol-L1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

6.(2015?南昌模擬)已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：

反應(yīng)物

實(shí)驗(yàn)序號(hào)在相同溫度下測(cè)得的化學(xué)

大小相同的金屬片酸溶液

反應(yīng)速率^/mol(Lmin)-1

1鎂條1mol-L-1鹽酸V[

2鐵片1mol-L」鹽酸V2

3鐵片0.1molL一鹽酸03

下列結(jié)論正確的是()

A.Vi>V2>V3B.V3>V2>Vi

C.V\>V3>V2D.V2>V3>V\

7.對(duì)反應(yīng)A+B=AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol-L

的A、B溶液各10mL④0.5molir的A、B溶液各50mL

反應(yīng)速率大小關(guān)系是()

A.②>①>①>③B.④，③〉②〉①

C.①，②泡遍D.①>麟③〉④

8.(2014?北京高考)一定溫度下，10mL0.40moi/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻

測(cè)得生成02的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

Z/min0246810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()

A.0?6min的平均反應(yīng)速率：

磯出02戶3.3X102mol/(L-min)

B.6?10min的平均反應(yīng)速率：

U(H2O2)<3.3X102mol/(L-min)

C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2C>2)=0.30mol/L

D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%

9.NH3和純凈的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),

現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，測(cè)得生成的H2O占

混合氣體體積的40%,則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()

A.r(N2)=0.125mol-L'-min-1

B.U(H2O)=0.375mol-L1-min1

C.y(O2)=0.225mol-L

1

D.U(NH3)=0.250mol-L'-min

10.一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)CU2。并通入0.1molHzCXg),發(fā)生反

應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)A”=+484kJ.mo「，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)

下表：

時(shí)間/min20406080

n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020

下列說(shuō)法不正確的是()

A.前20min內(nèi)的反應(yīng)速率0(H2(D)=5.OX10-smolL'-min1

B.達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968kJ

C.增大以見(jiàn)0),可以提高水的分解率

D.催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

II.合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒(méi)有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o(wú)法養(yǎng)活

1

現(xiàn)在這么多的人。已知合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3Fh(g)2NH3(g)A//--92.4kJmolo

I.在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2molN2、3molH2,經(jīng)過(guò)10

s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol。

H.在容器乙中，起始時(shí)投入3molN2、/；molH2,維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測(cè)得平衡

時(shí)N%的物質(zhì)的量為1.2mol。此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都

相同。

(1)容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率0田2)=,達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=

(2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。f2時(shí)改變了某一種條件，改變的

條件可能是、(填寫(xiě)兩項(xiàng))。

(3)/?=o

12.(2012?廣東高考節(jié)選)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50molL'KK

0.2%淀粉溶液、0.20moH/iK2s2。8、0.10moLLNa2s2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反

應(yīng)速率的影響。

已知：S2O1+2「=2SO廠+L(慢)

I2+2s20M=2r+S4。浮(快)

(1)向KI、Na2s2。3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2s2。8溶液，當(dāng)溶液中的

耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O歹與S2O『初始的物質(zhì)的

量需滿足的關(guān)系為：“(SzO彳)：〃(S20a)。

(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)體積V7mL

序號(hào)K2s2。8溶液水KI溶液Na2s2O3溶液淀粉溶液

①10.00.04.04.02.0

②9.01.04.04.02.0

③8.04.04.02.0

表中％=mL,理由是________________________________________________

(3)已知某條件下，濃度c(S2O『)?反應(yīng)時(shí)間/的變化曲線如圖，

若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加

入催化劑時(shí)c(S2OF)-r的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。

O

13.向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+

2B(s))C(g)AHO。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如

下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率o(A)=；

(2)根據(jù)圖示可確定X：y=；

(3)0?10min容器內(nèi)壓強(qiáng)(填“變大”“不變”或“變小”)；

(4)推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是；第16min引起曲線變化的

反應(yīng)條件可能是；

①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑

答案

1.選D反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯沒(méi)有直接關(guān)系，如H+和OFT的反應(yīng)幾

乎在瞬間完成，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；固體或純液體的濃度是常數(shù)，即Ac

=0,所以一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不改變分子的能量，

分子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.選CA選項(xiàng)，形成原電池化學(xué)反應(yīng)速率加快；B選項(xiàng)，濃硫酸不生成氫氣；C選

項(xiàng)，依據(jù)BaCb+H2sO4=BaSO4I+2HC1可知，溶液中c(H*)不變；所以C選項(xiàng)反應(yīng)速率

不變。

3.選C對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化

學(xué)計(jì)量數(shù)之比，磯W)：o(X)：v(Y):o(Z)=3：2：4：3°o(W)=o(Z),A錯(cuò)誤；3o(X)=2o(Z),

B錯(cuò)誤;2v(X)=u(Y),C正確；2v(W)=3v(X),D錯(cuò)誤。

4.選Ao(W)=.olCin=602又因/N)=OQ工HAO(/(L-min),

即v(W):v(Z)=0.02：0.01=2：1,故〃=1。

5.選DL為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；p(HI)=

010101「-0.07molL-i

=0.002mol-L?s-1,若反應(yīng)仍以該速率進(jìn)行，則t=

15s

0.07mol-L0.05mol-L1,-.,*,…

------????-----[1一i—i-------=10s,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，

0.002mol-L-s

所用時(shí)間應(yīng)大于10s,B錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；減小反應(yīng)體系

的體積，從而增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，D正確。

6.選A影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，

所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條放出氫氣的速率大，反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一

定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故。2>。3。

7.選A濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為溶液混合后的濃度，故A、B濃度①中都為0.5mol-L

-|,②中都為1molL-i,③中都為0.05④中都為0.25mol1r：濃度越大，反應(yīng)

速率越大，故反應(yīng)速率大小順序?yàn)棰?，①〉④〉③?/p>

8.選C根據(jù)題目信息可知，0?6min,生成22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，消耗0.002mol

H2O2,則。田2。2尸3.3Xl(T2moi/(L-iw'h),A項(xiàng)正確；隨反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐

漸降低，B項(xiàng)正確；反應(yīng)至6mi,n.時(shí)，剩余。QO2mofH2O2,此時(shí)c{y}zOz)=0.2.0mo(/L,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至6min時(shí)，消耗0.002molH2O2,轉(zhuǎn)化率為50%,D項(xiàng)正確。

9.選C設(shè)4min時(shí)，生成6xmolH2O(g)

("(總)

4NH3(g)+3O2(g)2N2g)+6H2O(g)

起始4mol3mol007mol

變化4xmol3xmol2xmol6xmol4min

4—4x3—3x2x6x1+x

據(jù)題意，則有：S'-0.4解得：x_o.5

,「，，一」,3mol1.5mol-L-

則4min內(nèi)H2O的變化濃度為：Ac(H2O)=-5~j—=L5moLLr(H2O)=—「——=

0.375mol-L-'-min*1,再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得各物

質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為v(N2)=0.125mol-L'minv(NH3)=0.250mol-L'min1,0(()2)

=0.1875mol-L'-min'o

0.001Omol

2L

5-|-1

10.選C由題意知，^(H2O)=2I>(O2)=2X20M,N=5.0X10-mol-L-min,A

正確；熱化學(xué)方程式表示的含義是2moiH2(D(g)完全分解生成2moiFh(g)和1molCh(g),吸

收484kJ的能量，所以生成020.0020mol時(shí)，吸收的能量為0.0020molX484kJmor'=

0.968kJ,正確：C項(xiàng)，由于反應(yīng)物只有1種，增大C(H2。)，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向氣體

體積減小的方向移動(dòng)，所以水的分解率降低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若CsO顆粒小，則接觸面積大，

反應(yīng)速率快，催化效果好，正確。

11.解析：⑴N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量(mol)230

轉(zhuǎn)化量(mol)0.41.20.8

平衡量(mol)1.61.80.8

-|-1

r;(H)=',=0.024mol-L-s,平衡時(shí)，氮,氣的轉(zhuǎn)化率=〃皿/X100%=20%。

23grLAiuns乙moi

(2)七時(shí)，逆反應(yīng)速率突然增大，原因可能是使用了催化劑、升高了溫度、增大了壓強(qiáng)、

增大了氨的濃度，而后逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，則只能是四時(shí)增大了氨的濃度或升

j溫度。

(3)根據(jù)平衡時(shí)容器甲與容器乙中各物質(zhì)的體積分