初中九年級化學課件金屬化學性質專題

金屬的化學性質專題生活實例:李阿姨買了一條金項鏈,比市場的價格要便宜多了，她既高興又害怕。你能用學過的知識幫她辨別真假嗎？經(jīng)查閱資料可知：假金是Zn、Cu合金，真金是Au我的方法是:_________

可由金屬和稀硫酸直接反應制取的化合物是：（）A、CuSO4B、Ag2SO4C、Fe2(SO4)3D、MgSO4D例1Cu和Ag與酸不反應鐵與酸反應,生成亞鐵鹽考點一：金屬與酸反應練習1、下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應直接制取的是（）A．FeCl3B．ZnCl2

C．HgCl2D．CuSO4

B判斷金屬與酸發(fā)生置換反應的速率大小及產(chǎn)生氫氣的質量Mg>Zn>Fe反應快慢程度每曲線中，斜線越陡，說明單位時間內產(chǎn)生氫氣多，反應快。MgZnFe反應時間0產(chǎn)生H2質量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質量金屬投入到相同溶質質量分數(shù)且足量的鹽酸中

例2反應快慢比較做此類圖像題的要點為：1、曲線先拐表示反應速率快（斜率大），金屬活動性較強；2、在金屬價態(tài)相同的前提下，等質量的金屬與足量酸反應生成氫氣越多，則金屬的相對原子質量越小（Al為+3價,相對原子量看作18,Na為+1價視為46）。如何計算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質量例3：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析:設消耗鎂質量X,消耗鋅質量Y,消耗鐵質量ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得：通式：設金屬R原子量為A，化合價為+a，與足量鹽酸反應，產(chǎn)生m克氫氣消耗的金屬質量為X；則

2R+2aHCl=2RCla+aH22A2aXm克X=——克aAm產(chǎn)生m克H2所消耗的金屬質量=————×m

金屬原子量化合價絕對值生成等質量氫氣金屬原子量越大消耗的金屬就越多導出：例4、小明同學用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H2的質量0.205g。已知其中只含有另一種金屬雜質。這種金屬雜質不可能是下列物質中的(

)

A.鐵B.鋁C.銅D.鎂ZnH2652MgH22422Al3H22×273×2C練習：將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應，得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是：Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,MgC判斷金屬與鹽溶液的置換反應能否發(fā)生考點二：金屬間的置換反應

下列置換反應的化學方程式正確的是（）A.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4C.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

D.Cu+2AgCl=CuCl2+2AgC例5鐵與鹽溶液反應時,生成亞鐵鹽鈉與鹽溶液反應時,先與水反應金屬與鹽發(fā)生置換反應,鹽必須是可溶的符合金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件

在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后過濾，所得濾渣與鹽酸反應放出氣體。則所得濾液中含有的溶質是（）

CuCl2ZnCl2FeCl2

CuCl2FeCl2

FeCl2ZnCl2CuCl2ZnCl2C例6不能置換ZnCl2中的Zn說明:鐵粉有剩余,CuCl2已經(jīng)全部參加反應生成Cu和FeCl2例7、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物為Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物為Fe，Cu①③B.①④C.②③D.③④B例8、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅

D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅BC先：CuCl2+Mg=MgCl2+Cu后：FeCl2+Mg=MgCl2+Fe

因剩余固體不與酸反應，故只發(fā)生第一個反應。剩余固體全為Cu。濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能有氯化銅。此類題中反應先后判斷的規(guī)律是：較活潑的金屬與較不活潑的金屬對應的鹽優(yōu)先反應?？键c三：天平問題例9、如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（）

A.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左分析：

反應開始時，鋅的反應速率較快，放出氫氣的質量較大，所以天平先向右偏；反應結束時，因鐵的相對原子質量較?。▋煞N金屬價態(tài)相同），所以鐵與酸反應生成氫氣較多，天平又向左偏。溶液增重=金屬質量–氫氣質量等質量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與質量相同,質量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如圖所示,請完成下列問題:0反應時間產(chǎn)生氫氣的質量ABCD⑴則A、B、C、D

分別表示________⑵反應不再發(fā)生時，一定用完的物質是____Mg、Al、Zn、Fe稀硫酸MgAlZnFet1運用所學知識進行金屬活動性的探究金屬活動性順序的應用㈣

A．鋁和稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液

C．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液D．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液10．（2分）（2013?巴中）下列各組物質不能發(fā)生化學反應的一組是（）

A．鋅和銅B．

銅C．鎂和銅D．鋅11．（2分）（2013?巴中）向氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量鋅粉，充分反應后過濾，濾紙上得到的固體物質是（）9．（3分）（2014?巴中）驗證金屬FeCuAg的活動性強弱，下列方案不能達到目的是（）B．FeSO4溶液CuAgNO3溶液D．FeSO4溶液CuAgC．FeCuAgNO3溶液稀鹽酸A．FeCuSO4溶液Ag

A．KNO3→HClB．Al→Al2O311．（3分）（2014?巴中）下列變化不能一步實現(xiàn)的是（）C．MgCl2→MgD．BaCl2→BaSO4

A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO411．（2分）（2015?巴中）下列物質的變化中，只有加酸才能一步實現(xiàn)的是（）C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl

A濾渣一定有Fe粉B濾渣一定有Cu粉

C．濾液中一定有Fe2+12．（2分）（2015?巴中）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認為下面結論錯誤的是（）D濾液中一定有Ag+、Cu2+（2016?巴中）下列四個圖形的變化趨勢能正確描述對應操作的是（）A．足量的鐵片和鎂條分別與等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸反應2017巴中．為驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性強弱，某同學設計了如下方案：

方案一：Zn、Fe、HCl、Cu方案二：Zn、FeSO4、Cu

方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4方案四：Zn、Fe、CuSO4

（1）選出一種可行的方案，并對此方案作出評價

．

（2）寫出你所選方案中發(fā)生的化學反應方程式