初中九年級化學(xué)課件金屬化學(xué)性質(zhì)專題

金屬的化學(xué)性質(zhì)專題生活實(shí)例:李阿姨買了一條金項(xiàng)鏈,比市場的價(jià)格要便宜多了，她既高興又害怕。你能用學(xué)過的知識幫她辨別真假嗎？經(jīng)查閱資料可知：假金是Zn、Cu合金，真金是Au我的方法是:_________

可由金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制取的化合物是：（）A、CuSO4B、Ag2SO4C、Fe2(SO4)3D、MgSO4D例1Cu和Ag與酸不反應(yīng)鐵與酸反應(yīng),生成亞鐵鹽考點(diǎn)一：金屬與酸反應(yīng)練習(xí)1、下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（）A．FeCl3B．ZnCl2

C．HgCl2D．CuSO4

B判斷金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的速率大小及產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg>Zn>Fe反應(yīng)快慢程度每曲線中，斜線越陡，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生H2質(zhì)量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中

例2反應(yīng)快慢比較做此類圖像題的要點(diǎn)為：1、曲線先拐表示反應(yīng)速率快（斜率大），金屬活動性較強(qiáng)；2、在金屬價(jià)態(tài)相同的前提下，等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣越多，則金屬的相對原子質(zhì)量越小（Al為+3價(jià),相對原子量看作18,Na為+1價(jià)視為46）。如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例3：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析:設(shè)消耗鎂質(zhì)量X,消耗鋅質(zhì)量Y,消耗鐵質(zhì)量ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得：通式：設(shè)金屬R原子量為A，化合價(jià)為+a，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生m克氫氣消耗的金屬質(zhì)量為X；則

2R+2aHCl=2RCla+aH22A2aXm克X=——克aAm產(chǎn)生m克H2所消耗的金屬質(zhì)量=————×m

金屬原子量化合價(jià)絕對值生成等質(zhì)量氫氣金屬原子量越大消耗的金屬就越多導(dǎo)出：例4、小明同學(xué)用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量0.205g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的(

)

A.鐵B.鋁C.銅D.鎂ZnH2652MgH22422Al3H22×273×2C練習(xí)：將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是：Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,MgC判斷金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生考點(diǎn)二：金屬間的置換反應(yīng)

下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4C.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

D.Cu+2AgCl=CuCl2+2AgC例5鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí),生成亞鐵鹽鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng),鹽必須是可溶的符合金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件

在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是（）

CuCl2ZnCl2FeCl2

CuCl2FeCl2

FeCl2ZnCl2CuCl2ZnCl2C例6不能置換ZnCl2中的Zn說明:鐵粉有剩余,CuCl2已經(jīng)全部參加反應(yīng)生成Cu和FeCl2例7、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物為Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物為Fe，Cu①③B.①④C.②③D.③④B例8、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅

D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅BC先：CuCl2+Mg=MgCl2+Cu后：FeCl2+Mg=MgCl2+Fe

因剩余固體不與酸反應(yīng)，故只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)。剩余固體全為Cu。濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能有氯化銅。此類題中反應(yīng)先后判斷的規(guī)律是：較活潑的金屬與較不活潑的金屬對應(yīng)的鹽優(yōu)先反應(yīng)。考點(diǎn)三：天平問題例9、如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（）

A.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左分析：

反應(yīng)開始時(shí)，鋅的反應(yīng)速率較快，放出氫氣的質(zhì)量較大，所以天平先向右偏；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，因鐵的相對原子質(zhì)量較小（兩種金屬價(jià)態(tài)相同），所以鐵與酸反應(yīng)生成氫氣較多，天平又向左偏。溶液增重=金屬質(zhì)量–氫氣質(zhì)量等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如圖所示,請完成下列問題:0反應(yīng)時(shí)間產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量ABCD⑴則A、B、C、D

分別表示________⑵反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，一定用完的物質(zhì)是____Mg、Al、Zn、Fe稀硫酸MgAlZnFet1運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行金屬活動性的探究金屬活動性順序的應(yīng)用㈣

A．鋁和稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液

C．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液D．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液10．（2分）（2013?巴中）下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一組是（）

A．鋅和銅B．

銅C．鎂和銅D．鋅11．（2分）（2013?巴中）向氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上得到的固體物質(zhì)是（）9．（3分）（2014?巴中）驗(yàn)證金屬FeCuAg的活動性強(qiáng)弱，下列方案不能達(dá)到目的是（）B．FeSO4溶液CuAgNO3溶液D．FeSO4溶液CuAgC．FeCuAgNO3溶液稀鹽酸A．FeCuSO4溶液Ag

A．KNO3→HClB．Al→Al2O311．（3分）（2014?巴中）下列變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）C．MgCl2→MgD．BaCl2→BaSO4

A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO411．（2分）（2015?巴中）下列物質(zhì)的變化中，只有加酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl

A濾渣一定有Fe粉B濾渣一定有Cu粉

C．濾液中一定有Fe2+12．（2分）（2015?巴中）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認(rèn)為下面結(jié)論錯(cuò)誤的是（）D濾液中一定有Ag+、Cu2+（2016?巴中）下列四個(gè)圖形的變化趨勢能正確描述對應(yīng)操作的是（）A．足量的鐵片和鎂條分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)2017巴中．為驗(yàn)證Zn、Fe、Cu的金屬活動性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

方案一：Zn、Fe、HCl、Cu方案二：Zn、FeSO4、Cu

方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4方案四：Zn、Fe、CuSO4

（1）選出一種可行的方案，并對此方案作出評價(jià)

．

（2）寫出你所選方案中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式