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金屬的化學(xué)性質(zhì)專題生活實(shí)例:李阿姨買了一條金項(xiàng)鏈,比市場(chǎng)的價(jià)格要便宜多了,她既高興又害怕。你能用學(xué)過的知識(shí)幫她辨別真假嗎?經(jīng)查閱資料可知:假金是Zn、Cu合金,真金是Au我的方法是:_________
可由金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制取的化合物是:()A、CuSO4B、Ag2SO4C、Fe2(SO4)3D、MgSO4D例1Cu和Ag與酸不反應(yīng)鐵與酸反應(yīng),生成亞鐵鹽考點(diǎn)一:金屬與酸反應(yīng)練習(xí)1、下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是()A.FeCl3B.ZnCl2
C.HgCl2D.CuSO4
B判斷金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的速率大小及產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg>Zn>Fe反應(yīng)快慢程度每曲線中,斜線越陡,說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多,反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生H2質(zhì)量()()()甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中
例2反應(yīng)快慢比較做此類圖像題的要點(diǎn)為:1、曲線先拐表示反應(yīng)速率快(斜率大),金屬活動(dòng)性較強(qiáng);2、在金屬價(jià)態(tài)相同的前提下,等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣越多,則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小(Al為+3價(jià),相對(duì)原子量看作18,Na為+1價(jià)視為46)。如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例3:鎂,鋅,鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中,求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂,鋅,鐵各多少克?解析:設(shè)消耗鎂質(zhì)量X,消耗鋅質(zhì)量Y,消耗鐵質(zhì)量ZMg+2HCl=MgCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得:通式:設(shè)金屬R原子量為A,化合價(jià)為+a,與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生m克氫氣消耗的金屬質(zhì)量為X;則
2R+2aHCl=2RCla+aH22A2aXm克X=——克aAm產(chǎn)生m克H2所消耗的金屬質(zhì)量=————×m
金屬原子量化合價(jià)絕對(duì)值生成等質(zhì)量氫氣金屬原子量越大消耗的金屬就越多導(dǎo)出:例4、小明同學(xué)用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng),收集到H2的質(zhì)量0.205g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的(
)
A.鐵B.鋁C.銅D.鎂ZnH2652MgH22422Al3H22×273×2C練習(xí):將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng),得0.2克氫氣,則該混合物的可能組成是:Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,MgC判斷金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生考點(diǎn)二:金屬間的置換反應(yīng)
下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()A.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4C.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
D.Cu+2AgCl=CuCl2+2AgC例5鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí),生成亞鐵鹽鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng),鹽必須是可溶的符合金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件
在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是()
CuCl2ZnCl2FeCl2
CuCl2FeCl2
FeCl2ZnCl2CuCl2ZnCl2C例6不能置換ZnCl2中的Zn說明:鐵粉有剩余,CuCl2已經(jīng)全部參加反應(yīng)生成Cu和FeCl2例7、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng),下列情況中可能出現(xiàn)的是①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Fe③溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe④溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe,Cu①③B.①④C.②③D.③④B例8、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是()A.濾出的固體中一定含有銅,可能含有鐵和鎂
B.濾出的固體一定含有銅,一定不含鐵和鎂C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵,可能含有氯化銅
D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅BC先:CuCl2+Mg=MgCl2+Cu后:FeCl2+Mg=MgCl2+Fe
因剩余固體不與酸反應(yīng),故只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)。剩余固體全為Cu。濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵,可能有氯化銅。此類題中反應(yīng)先后判斷的規(guī)律是:較活潑的金屬與較不活潑的金屬對(duì)應(yīng)的鹽優(yōu)先反應(yīng)??键c(diǎn)三:天平問題例9、如右圖所示,燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸,天平調(diào)平后,同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片,則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中,天平指針指向的變化是()
A.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左分析:
反應(yīng)開始時(shí),鋅的反應(yīng)速率較快,放出氫氣的質(zhì)量較大,所以天平先向右偏;反應(yīng)結(jié)束時(shí),因鐵的相對(duì)原子質(zhì)量較小(兩種金屬價(jià)態(tài)相同),所以鐵與酸反應(yīng)生成氫氣較多,天平又向左偏。溶液增重=金屬質(zhì)量–氫氣質(zhì)量等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如圖所示,請(qǐng)完成下列問題:0反應(yīng)時(shí)間產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量ABCD⑴則A、B、C、D
分別表示________⑵反應(yīng)不再發(fā)生時(shí),一定用完的物質(zhì)是____Mg、Al、Zn、Fe稀硫酸MgAlZnFet1運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行金屬活動(dòng)性的探究金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用㈣
A.鋁和稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液
C.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液D.硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液10.(2分)(2013?巴中)下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一組是()
A.鋅和銅B.
銅C.鎂和銅D.鋅11.(2分)(2013?巴中)向氯化銅和氯化鎂的混合溶液中,加入過量鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,濾紙上得到的固體物質(zhì)是()9.(3分)(2014?巴中)驗(yàn)證金屬FeCuAg的活動(dòng)性強(qiáng)弱,下列方案不能達(dá)到目的是()B.FeSO4溶液CuAgNO3溶液D.FeSO4溶液CuAgC.FeCuAgNO3溶液稀鹽酸A.FeCuSO4溶液Ag
A.KNO3→HClB.Al→Al2O311.(3分)(2014?巴中)下列變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()C.MgCl2→MgD.BaCl2→BaSO4
A.CaCO3→CO2B.Zn→ZnSO411.(2分)(2015?巴中)下列物質(zhì)的變化中,只有加酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是()C.CuO→CuCl2D.KOH→KCl
A濾渣一定有Fe粉B濾渣一定有Cu粉
C.濾液中一定有Fe2+12.(2分)(2015?巴中)往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象分析,你認(rèn)為下面結(jié)論錯(cuò)誤的是()D濾液中一定有Ag+、Cu2+(2016?巴中)下列四個(gè)圖形的變化趨勢(shì)能正確描述對(duì)應(yīng)操作的是()A.足量的鐵片和鎂條分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)2017巴中.為驗(yàn)證Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:
方案一:Zn、Fe、HCl、Cu方案二:Zn、FeSO4、Cu
方案三:ZnSO4、Fe、CuSO4方案四:Zn、Fe、CuSO4
(1)選出一種可行的方案,并對(duì)此方案作出評(píng)價(jià)
.
(2)寫出你所選方案中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
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