人教版初中化學(xué)九年級下冊 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8　粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 全國公開課一等獎(jiǎng)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

1．根據(jù)你平時(shí)做化學(xué)實(shí)驗(yàn)的經(jīng)驗(yàn)以及在初中所學(xué)的知識，填寫進(jìn)行下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意的安全問題。

Ⅰ.取用藥品時(shí)的注意事項(xiàng)：

(1)不能用________接觸藥品，不要把________湊到容器口去聞藥品的氣味(特別是氣體)，不得__________任何藥品的味道。手鼻孔嘗最少1～2蓋滿放回拿出

(2)按用量取用，若無用量說明，一般應(yīng)按________量取用：液體取________mL，固體只需________試管底部。

(3)實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能________原瓶，也不要隨意丟棄，更不要________實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。Ⅱ.用酒精燈加熱時(shí)的注意事項(xiàng)：(1)在使用前，要先檢查燈內(nèi)有無________。向燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過酒精燈容積的__________。酒精

(2)在使用時(shí)，要注意幾點(diǎn)：絕對禁止向________的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用燃著的一只酒精燈去________另一只酒精燈。燃著點(diǎn)燃(3)用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用________蓋滅。燈帽(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立即用________或________蓋滅。濕抹布沙子討論：海水的化學(xué)組成示意圖不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2以及一些硫酸鹽等。粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？粗鹽的提純1．實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

粗鹽成分主要是NaCl，還有可溶性的MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)和泥沙等不溶性雜質(zhì)。粗純提純的目的是除去這些雜質(zhì)。2．實(shí)驗(yàn)探究。(1)實(shí)驗(yàn)原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離。(2)實(shí)驗(yàn)藥品：粗鹽、蒸餾水。(3)實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、火柴、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗。步驟現(xiàn)象1、(稱取約4克粗鹽加到約12ml水中）邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。2、將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中。3、將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。溶解

過濾蒸發(fā)燒杯內(nèi)為無色透明溶液，濾紙有殘留物水分蒸發(fā)，有白色晶體析出粗鹽溶解，溶液渾濁粗鹽的提純：

先將固體研細(xì)，溶解時(shí)要攪拌，攪拌時(shí)玻

璃棒不能碰擊容器壁以防容器破損。

1、固體溶解過濾若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次2、過濾：

“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤濕）

“二低”:濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”:

傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)上。3、蒸發(fā)

（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3；（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌,

防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；（3）接近蒸干時(shí)，利用余熱加熱把溶劑蒸發(fā)完；

你認(rèn)為這樣能得到比較純凈的氯化鈉嗎？可能含有什么雜質(zhì)？怎么去除這些雜質(zhì)呢？粗鹽固體（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）粗鹽的懸濁液（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）過濾泥沙NaCl溶液（MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）蒸發(fā)結(jié)晶水NaCl固體（MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）NaCl固體？?溶解（1）粗鹽中除去了不溶性雜質(zhì)泥沙外，還有一些可溶性雜質(zhì)，如，MgCl2，CaCl2及一些硫酸鹽，可以加什么物質(zhì)除去？完成下表。雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2

Na2CO3NaOHBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2

↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+

Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl1、加入過量的BaCl2溶液，除去SO42-

。2、加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+

。3、加入過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+

，Ba2+

。4、將第3步中的混合液過濾，向?yàn)V液中加入稍過量的稀HCl，除去CO32-和OH-,用PH試紙調(diào)試。5、加熱蒸發(fā)。（2）加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法再把它們除去？思考與交流:

能否用KOH、K2CO3、Ba（NO3）2代替NaOH、Na2CO3

、BaCl2？引出問題：選擇試劑時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？①不能引入新的雜質(zhì)②為了將雜質(zhì)除盡，所加試劑應(yīng)該過量③過量的試劑在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中必須除去

Why?試劑添加順序必須注意：①Na2CO3

必須在BaCl2

之后；②鹽酸必須在Na2CO3

和NaOH之后；③加鹽酸前必須先過濾；④加鹽酸為了除去過量的除雜試劑，調(diào)節(jié)溶液酸堿性。思考：粗鹽提純的操作過程中，你能提供幾種合理的試劑添加順序？請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流：（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依據(jù)：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理

2、最后加入的鹽酸只能適量化學(xué)方法除雜質(zhì)小結(jié)1.化學(xué)方法除雜質(zhì)的原則：不增——不引入新雜質(zhì)不減——不減少被提純的物質(zhì)易分離——被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離易復(fù)原——變化后再回到目標(biāo)物2.除雜的一般方法：雜變純、雜變沉、雜變氣。1．下列混合物可用溶解→過濾→蒸發(fā)的操作分離的是()。A．混有泥沙的食鹽C．白糖和食鹽的混合物B．混有水的酒精D．鐵粉和泥沙的混合物

解析：過濾用于固體與液體的分離。水和酒精為互溶的液體，白糖和食鹽都溶解在水里，無法用過濾法分離，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉和泥沙都是不溶于水的固體，也無法用過濾法分離。

答案：A課堂效果檢測：

2．粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質(zhì)，要通過________、________、________操作進(jìn)行提純。以上操作都要用到玻璃棒，其作用依次是：①________溶解；②引流；③__________________。溶解過濾蒸發(fā)加速防止液體濺出3.足量的含不溶性固體雜質(zhì)(其含量不詳)的粗鹽，經(jīng)提純后配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)操作有：①稱量；②過濾；③蒸發(fā)結(jié)晶；④計(jì)算；⑤溶解；⑥干燥。其先后順序正確的是（）A．④⑤②③⑤①⑥C．⑤②③⑥④①⑤B．④⑤②③①⑥⑤D．④①⑤②③⑥⑤

解析：要配制NaCl溶液，應(yīng)先將不溶性雜質(zhì)除去。先溶解、過濾，再把NaCl溶液蒸干，干燥后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算所需NaCl的量。

答案：C

【變式訓(xùn)練】 4.(2013年福建泉州檢測)過濾后的食鹽水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4

等雜質(zhì)，通過以下操作，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過