2024屆貴州省畢節(jié)梁才學(xué)?；瘜W(xué)高一下期末檢測試題含解析

2024屆貴州省畢節(jié)梁才學(xué)?；瘜W(xué)高一下期末檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X與Y形成的化合物只有一種B．原子半徑：r(Z)＜r(R)C．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．R的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強2、金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示B．過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1:1C．反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子D．過氧化鈉與氧化鈉所含化學(xué)鍵完全相同3、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）A．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO24、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL3mol·L－1的KClO3 B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl D．150mL0.5mol·L－1的CaCl25、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是()A．X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物B．Z制成的槽車可以密封貯運R的氧化物對應(yīng)的水化物C．Y、Z、R三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)D．電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z6、反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．ΔH1<0 B．ΔH2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱C．ΔH3不是H2的燃燒熱 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH37、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢:

2H+

+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OC．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:

SO2+OH-=HSO3-D．將銅插入稀硝酸中:

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑

+4H2O8、在下列有機物中，能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()A．乙烯

B．苯

C．甲烷

D．乙烷9、能說明反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．反應(yīng)速率v(X)=v(Y) D．單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時生成2nmolY10、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．原子半徑：Z>Y>X B．氫化物穩(wěn)定性：X>YC．氫化物沸點：Z>Y D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W>Z11、已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上B．分子中至多有26個原子處于同一平面上C．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D．該烴屬于苯的同系物12、區(qū)別SO2和CO2氣體可選用A．通入澄清石灰水中 B．通入品紅溶液中C．用帶火星的木條檢驗 D．通入石蕊試液中13、下面實驗操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖14、在某化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是（）A．0.05mol／（L·s） B．0.05mol／L C．0.20mol／（L·s） D．0.20mol／L15、下面所寫的有機反應(yīng)方程式及其類型都正確的是A．取代反應(yīng)B．2CH3CHO＋O2→2CH3COOH氧化反應(yīng)C．CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2加成反應(yīng)D．HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH3CH2＋H2O取代反應(yīng)16、將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是17、最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型的氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核(沒有中子)和2個電子構(gòu)成。對這種粒子，下列說法中正確的是A．它是氫的一種新的同素異形體 B．它比普通H2分子多一個質(zhì)子C．它的組成可用H3表示 D．它是氫元素的一種新的同位素18、下列化學(xué)用語正確的是A．Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．甲烷的球棍模型：C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 D．HCl分子的電子式：19、下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：174TSB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC．COCl2的結(jié)構(gòu)式為：D．CaO2的電子式為：20、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。氣態(tài)時，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，則()A．N4與N2互稱為同位素B．N4屬于一種新型的化合物C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出882kJ能量21、純堿廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、肥皂等工業(yè)。純堿屬于A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．單質(zhì)22、不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A．0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9B．醋酸溶液中存在醋酸分子C．醋酸溶液導(dǎo)電性差D．同溫、同濃度的稀鹽酸和稀醋酸分別與表面積相同的鎂帶反應(yīng)，醋酸反應(yīng)慢二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學(xué)用語回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置為_______________________；(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關(guān)系為_______________________；(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點較高的是_________，原因_______________________；(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學(xué)式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。25、（12分）（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：（1）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因為______________；（2）實驗中眼睛注視_____________________，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是_________；（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分_________；（II）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．（3）依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.626、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl，請結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息，請設(shè)計實驗方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）已知：i.壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補充完整_______。27、（12分）某研究小組對鐵生銹過行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計了A、B、C組實驗(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_____________；③實驗B所用的水要經(jīng)過____處理；植物油的作用是____________；④實驗C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學(xué)為了達到同樣目的，設(shè)計了實驗D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。28、（14分）(Ⅰ)已知有機物：(1)該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有_____種。(2)1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為_____mol。(3)1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗H2______mol。(4)下列說法不正確的是________(填序號)。A．此物質(zhì)可發(fā)生加聚、加成、取代、氧化等反應(yīng)B．1mol該物質(zhì)中有2mol苯環(huán)C．使溴水褪色的原理與乙烯相同D．能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)(Ⅱ)某有機物A化學(xué)式為CxHyOz，15gA完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O。試求：(5)該有機物的最簡式________________。(6)若A的相對分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(7)若A的相對分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。(8)若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，是人體生命活動的一種重要物質(zhì)。則其結(jié)構(gòu)簡式為__________。29、（10分）某研究小組的同學(xué)用下圖所示裝置進行氯氣的性質(zhì)實驗。請回答：（1）若要得到干燥的氯氣，則①中所加的試劑應(yīng)為_____。（2）若①中盛放的是濕潤的紅紙條，則觀察到的現(xiàn)象為_____。（3）若①要驗證氯氣具有氧化性，則所用的溶液不能是_____（填序號）。a.FeCl2b.溴水c.KI溶液（4）裝置②中反應(yīng)的離子方程式是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】試題分析：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素；A．H與C元素形成烴類物質(zhì)，化合物種類繁多，故A錯誤；B．Z為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，原子半徑減小，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C正確；D．Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強酸，故D錯誤，故選C。【考點定位】考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用【名師點晴】推斷元素是解題關(guān)鍵，X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。2、C【解題分析】

A、金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；B、過氧化鈉的電子式為，陰陽離子個數(shù)比為1:2，故B錯誤；C、Na與氧氣反應(yīng)：2Na＋O2Na2O2，Na2O2中氧顯－1價，每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，故C正確；D、氧化鈉的電子式為，含有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；答案選C。3、B【解題分析】A．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和NaCl，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，則加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱可除雜，故A正確；B．硝酸銀與KCl反應(yīng)生成沉淀、硝酸鉀，但KCl過量，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故B錯誤；C．溴易溶于有機溶劑CCl4，與NaCl溶液分層，則萃取、分液可除雜，故C正確；D．Na2CO3在溶液中與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，故D正確；答案為B。4、C【解題分析】50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，A、溶液中不存在氯離子，選項A錯誤；B、氯離子濃度為2mol·L－1，選項B錯誤；C、氯離子濃度為3mol·L－1，選項C正確；D、氯離子濃度為1mol·L－1，選項D錯誤。答案選C。5、B【解題分析】分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素A、X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2O，為堿性氧化物，故A正確；B、Z為Al元素，Z制成的槽車可以密封貯運R的最高氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液，即濃硫酸，故B錯誤；C、Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、X為O元素，Z為Al元素，電解熔融的Al2O3可以得到單質(zhì)Al，故D正確；故選B。6、C【解題分析】

A.△H1是分子拆成原子的過程，需吸收能量，△H1＞0，故A錯誤；B.△H3是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，△H2只是原子結(jié)合成分子時釋放的能量，故B錯誤；C.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，△H3是2mol氫氣燃燒放出的熱量，故C正確；D.一個反應(yīng)的△H應(yīng)是拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量與形成新的化學(xué)鍵釋放的能量之差，從反應(yīng)過程分析，△H3=△H1+△H2，故D錯誤；答案選C。7、D【解題分析】分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；

B.二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計量數(shù)都是2；C.二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水。詳解：A、用醋酸除去水垢反應(yīng)的離子方程式為：

2CH3COOH

+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A錯誤；B.二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水,且氫離子、氫氧根離子和水的計量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體的離子反應(yīng)為

SO2+2OH-=SO32-，故C錯誤；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑

+4H2O，故D正確；所以本題正確答案為D。8、A【解題分析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故其可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，A正確；B.苯分子中不含碳碳雙鍵，而是大π鍵，其不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B錯誤；C.甲烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D.乙烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤；故合理選項為A?！绢}目點撥】有機物中，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)往往含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)一般是含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質(zhì)，還有醇類、醛類、酚類、以及苯的部分同系物。9、B【解題分析】

A.當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，B項正確；C.達到平衡時，同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，v(X)與v(Y)不是同一物質(zhì)，且沒有正逆反應(yīng)速率之分，不能表示v(正)=v(逆)，則不能說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時生成nmolY，可表示v(正)=v(逆)，但題中相關(guān)數(shù)值不正確，D項錯誤；答案選B。10、D【解題分析】

Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，然后進行分析；【題目詳解】Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，A、同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：S>Cl>N>O，故A錯誤；B、同周期從左向右非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強，即H2O的穩(wěn)定性強于NH3，故B錯誤；C、H2O分子間存在氫鍵，H2S不存在分子間氫鍵，即H2O的沸點高于H2S，故C錯誤；D、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，Cl的非金屬性強于S，即HClO4的酸性強于H2SO4，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。11、B【解題分析】

A.苯是平面形結(jié)構(gòu)，且C－C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，所以分子中至少有11個碳原子處于同一平面上，A錯誤；B.兩個苯環(huán)可能處于同一個平面上，則分子中至多有26個原子處于同一平面上，B正確；C.該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D.苯的同系物有且只有一個苯環(huán)，且側(cè)鏈為烷基，該烴不屬于苯的同系物，D錯誤；答案選B。12、B【解題分析】試題分析：A．二者均使澄清石灰水變渾濁，過量后又澄清，所以通入澄清石灰水中不能鑒別，A錯誤；B．SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能，則通入品紅溶液中可以鑒別，B正確；C．二者均不能使帶火星的木條復(fù)燃，因此不能用帶火星的木條檢驗，C錯誤；D．二者均是酸性氧化物，溶于水顯酸性，因此通入石蕊溶液中均顯紅色，不能檢驗，D錯誤，答案選B?？键c：考查SO2和CO2檢驗13、D【解題分析】

A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，該反應(yīng)稱為鹽析，為可逆變化，再加入水后沉淀溶解，該操作能夠達到實驗?zāi)康?，A正確；B．葡萄糖中含有醛基，為還原性糖，而果糖為非還原性糖，可用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液，能夠達到實驗?zāi)康?，B正確；C．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，該操作能夠達到實驗?zāi)康模珻正確；D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，必須先加入氫氧化鈉溶液中和原溶液中的硫酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖，，該操作中必須在堿性環(huán)境下進行，否則無法達到實驗?zāi)康?，D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見物質(zhì)的檢驗與鑒別、化學(xué)實驗鑒別操作方法判斷，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確物質(zhì)檢驗與鑒別的正確操作方法，注意干擾物質(zhì)的排除。14、A【解題分析】

反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，由生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是a=0.05mol/（L?s）。故選A。15、B【解題分析】分析：A．是苯的硝化反應(yīng)，注意硝基的書寫，結(jié)合取代反應(yīng)的特征分析判斷；B.根據(jù)守恒關(guān)系分析，方程式是否正確，根據(jù)氧化反應(yīng)的概念分析；C.根據(jù)加成反應(yīng)的概念和特征分析判斷；D．根據(jù)酯化反應(yīng)的原理分析判斷。詳解：A．是苯的硝化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，但硝基苯書寫錯誤，應(yīng)該寫成，故A錯誤；B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH，O原子增加，為氧化反應(yīng)，故B正確；C．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤，故C錯誤；D．HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O，產(chǎn)物書寫錯誤，故D錯誤；故選B。16、C【解題分析】試題分析：Fe與稀硝酸反應(yīng)n（Fe）="22.4/56=0.4"mol，設(shè)稀HNO3完全反應(yīng)，消耗Fe為xmol，設(shè)生成Fe(NO3)3為ymol據(jù)反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O得，x=0.2mol，F(xiàn)e過量（0.4-0.2）=0.2mol，繼續(xù)加入Fe粉，不再產(chǎn)生NO氣體，過量的鐵與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反應(yīng)還只需加0.1molFe，A、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，A項錯誤；B、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，B項錯誤；C、據(jù)以上分析，C項正確；D、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，D項錯誤；答案選C?？键c：考查化學(xué)圖像17、B【解題分析】

由這種新粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，其質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2的陽離子，以此來解答。【題目詳解】A．它不是氫的一種新的同素異形體，同素異形體是指性質(zhì)不同的單質(zhì)，如：白磷和紅磷、O2和O3、金剛石和石墨等，故A錯誤；

B．普通H2分子有2個質(zhì)子，而這種新粒子有3個氫原子核，比普通H2分子多一個氫原子核，即它比普通H2分子多一個質(zhì)子，故B正確；C．新型氫微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)＝所帶電荷數(shù)，即：＋3－2＝＋1，所以該微粒是帶一個單位正電荷的陽離子：H+3，故C錯誤；

D．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，也不是原子范疇，則不是氫的同位素，故D錯誤；

答案選B。【題目點撥】本題以信息的形式考查原子的構(gòu)成，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合所學(xué)知識來解答，難度不大。18、D【解題分析】

A.Cl的核電荷數(shù)為17，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A項錯誤；B.球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個C﹣H，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，B項錯誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，C項錯誤；D.HCl分子內(nèi)H與Cl原子之間有一對共用電子對，其電子式為：，D項正確；答案選D。【題目點撥】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度較易，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力19、C【解題分析】分析：A.根據(jù)原子符號的含義分析判斷,元素符號左上角是質(zhì)量數(shù),左下角是質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù);B.C2H6O為乙醇的分子式,乙醇中含有羥基,結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)標(biāo)出;

C.光氣(COCl2)中含有兩個碳氯鍵和1個碳氧雙鍵;D.過氧化鈣由一個鈣離子和一個過氧根構(gòu)成。詳解：A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=117+174=291,可表示為:291117TS，故A錯誤;

B.乙醇中含有羥基,結(jié)構(gòu)簡式中官能團不能省略和合并,故乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH,故B錯誤;

C.光氣(COCl2)分子中含有1個碳氧雙鍵、2個碳氯鍵,其結(jié)構(gòu)式為:

,所以C選項是正確的;

D.過氧化鈣由一個鈣離子和一個過氧根構(gòu)成,故電子式為

,故D錯誤;

所以C選項是正確的。20、D【解題分析】試題分析：A、N4與N2是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；B、N4屬于單質(zhì)，B錯誤；C、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，則反應(yīng)N4(g)＝2N2(g)的△H＝6×167kJ?mol-1-2×942kJ?mol-1＝-882kJ?mol-1，這說明N4的總能量高于氮氣，能量越低越穩(wěn)定，則氮氣穩(wěn)定性強，C錯誤；D、根據(jù)C中分析可知D正確；答案選D?？键c：考查反應(yīng)熱的計算、同位素和同素異形體的辨析的知識。21、B【解題分析】

純堿的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽類，故選B。22、C【解題分析】

A.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9，說明醋酸部分電離，能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A不選；B.醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不選；C.導(dǎo)電能力強弱與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故C選；D.同溫、同濃度的稀鹽酸和稀醋酸分別與表面積相同的鎂帶反應(yīng)，醋酸反應(yīng)慢,說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，醋酸部分電離，說明醋酸是弱電解質(zhì)，故D不選；故選：C【題目點撥】區(qū)分強弱電解質(zhì)的依據(jù)是看電離程度，在溶液中完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，與導(dǎo)電性強弱沒有關(guān)系。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵，沸點最高離子鍵、非極性共價鍵【解題分析】

B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據(jù)此分析?！绢}目詳解】B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族；(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故元素C、D、E的簡單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關(guān)系為O2->Na+>Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；(4)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；C、D還可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中存在共價鍵，故Na2O2中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價鍵。24、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解題分析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。25、酸高錳酸鉀具有強氧化性錐形瓶內(nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色偏小無影響偏小環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失-51.8kJ/mol【解題分析】

(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據(jù)滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點；(3)根據(jù)c(待測)═分析誤差；(II)(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應(yīng)放出的熱量，最后計算出中和熱。【題目詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到達終點，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色；(3)A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏??；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)═分析，c(待測)無影響，故答案為：無影響；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分，待測液減少，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小。(II)(1)由量熱計的構(gòu)造可知，該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；平均溫度差為：3.1℃。50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.2958kJ×=-51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為：-51.8kJ/mol?！绢}目點撥】本題的易錯點為(II)(3)中和熱的計算，要注意中和熱的概念的理解，水的物質(zhì)的量特指“1mol”。26、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾【解題分析】

由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O。【題目詳解】（1）NaClO2中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為—2價，由化合價代數(shù)和為零可知氯元素的化合價為+3價；元素化合價為中間價時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價介于氯元素—1價和+7價之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能為Cl2，反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）①由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；②減壓蒸發(fā)后，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O，故答案為：控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的制備實驗，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和題給信息，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答關(guān)鍵。27、有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【解題分析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)；②鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據(jù)金屬鐵生銹的電化學(xué)原理來解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕，負(fù)極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；④堿石灰