人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 課題1　生活中常見(jiàn)的鹽（區(qū)一等獎(jiǎng)）

課題1生活中常見(jiàn)的鹽1、碳酸鹽的性質(zhì)及用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗名組成共同點(diǎn)顏色、狀態(tài)溶解性用途特性NaHCO3CaCO3Na2CO3蘇打、純堿小蘇打大理石、石灰石都是含有CO32－或HCO3－的鹽白色、固體易溶于水難溶于水玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多癥建筑材料、補(bǔ)鈣劑水溶液pH>7受熱易分解

比較：碳酸鈣（CaCO3）、碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學(xué)式有何相似之處？都含有CO32-或HCO3-離子

想一想：碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)是否也能和鹽酸發(fā)生類似的反應(yīng)呢？2、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)

A：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)B：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式分析產(chǎn)生大量氣泡,澄清石灰水變渾濁更快產(chǎn)生大量氣泡,澄清石灰水變渾濁含CO32-的鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體含HCO3-的鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O

問(wèn)題:如何檢驗(yàn)含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽？檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有大量氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。該樣品是含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽。（2）與堿反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀CaCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。（分析）下列四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是單質(zhì)還是化合物？屬于三種基本反應(yīng)類型嗎？反應(yīng)物通過(guò)什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑A+C=BABDCD+酸、堿、鹽、氧化物由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。︸1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)？為什么？答：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)椤八幔珘A→鹽＋水”符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論

２、分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？

答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。討論Ca2+、OH－

H+、SO42

－Ca2+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變

Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反應(yīng)的離子變化H+、Cl－Na+、CO32

－Na+、反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變

2HCl＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√溶液中反應(yīng)的離子變化Cl－Ca2+、OH－

Na+、CO32

－Na+、OH－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變

Ca(OH)2＋Na2CO3——

2NaOH+——CaCO3↓√溶液中反應(yīng)的離子變化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒(méi)有改變

Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中反應(yīng)的離子變化復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生實(shí)質(zhì)：溶液中離子種類發(fā)生改變學(xué)完本課題你的收獲是：了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途。2.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)以及CO32-或HCO3-

離子的檢驗(yàn)方法。它們的性質(zhì)有什么不同呢？適宜的鑒別方法有…

廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？探究思考題探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論原理（用化學(xué)方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH