人教版初中化學(xué)九年級下冊 課題3　溶液的濃度【省一等獎】

課題3溶液的濃度人為什么可以漂在水面上？是否在所有的水面上都可以？實驗9-7藥品:水20mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍藍色深藍在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=2.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量4.溶質(zhì)質(zhì)量＝×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5.溶液質(zhì)量＝3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＋變一變：變一變練一練：

計算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)[實驗9－8]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g20g90g80g10%20%討論與交流：

某硫酸鈉溶液中硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)為38%，下列描述正確的是A、每100g的溶液里有硫酸鈉38g。B、每100ml的溶液里有硫酸鈉38ml。硝酸鈉的質(zhì)量水的質(zhì)量硝酸鈉溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)30克120克

24克126克

400克

20%填表：90克25%150克16%80克320克溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量水減少減少減少不變不變增加增加減小增加不變增加增大不變減少減少增大加水加硫酸銅將硫酸銅溶液進行下列變化，填表①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。

③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。注意[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計算的依據(jù)：例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：150kg×16%=24kg需要水的質(zhì)量為：150kg-24kg=126kg答：配150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水練習(xí)1、20g10%的氯化鈉溶液中放入2g水或2g氯化鈉，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。思考題：20g10%的氯化鈉溶液中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是10%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

計算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加氯化鈉：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)鍵是什么？關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液質(zhì)量⑴50克硝酸鉀完全溶解在100克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%；⑵

20升無水酒精溶解在80升水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%；⑶20克氯化鈉完全溶解在80千克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%；判斷下列說法是否正確，如果不對的你能說出理由嗎？

例題2：已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g，求20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%思考題：能否配制出20℃溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30％的氯化鈉溶液?小結(jié)：在一定溫度下的飽和溶液中：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度注意：必須強調(diào)在一定的溫度下小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？所需NaCl的質(zhì)量為:110g×20