初中化學(xué)九年級下冊 7.3 溶液濃稀的表示公開課

7.3溶液濃稀的表示一.回顧知識——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二.與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的計(jì)算1.反應(yīng)生成氣體或沉淀

—減少總質(zhì)量=生成氣體或沉淀質(zhì)量實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳(CO2)：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓

eg1.：(Na-23,N-14,O-16,Cl-35.5,Ag-108)

將10g氯化鈉溶液和10g硝酸銀溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾,洗滌,干燥,稱得固體為2.87g.(1)過濾中玻璃棒的作用_____,(2)計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

AgNO3

+NaCl=NaNO3+AgCl↓解析：（1）過濾中玻璃棒的作用：引流（2）稱得固體的質(zhì)量=生成沉淀AgCl質(zhì)量

恰好完全反應(yīng)后：溶質(zhì)變?yōu)椋篘aNO3溶液質(zhì)量為：反應(yīng)前總質(zhì)量-沉淀質(zhì)量10g+10g-2.87g設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaNO3的質(zhì)量為X,則AgNO3

+NaCl=NaNO3+AgCl

↓

85143.5X

2.87g

X=1.7g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

1.7g

10g+10g-2.87g100%=9.9%

eg2.將Na2CO3和AgCl固體混合物43.2g放入燒杯中，此時(shí)總質(zhì)量為202.8g,加入326g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待沒有氣泡后再稱量，總質(zhì)量為520g.（1）生成氣體的質(zhì)量為_______,（2）計(jì)算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑解析：（1）反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量

202.8g+326g=528.8g520g

生成氣體的質(zhì)量=減少的質(zhì)量即生成氣體的質(zhì)量：

528.8g-520g=8.8g反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl包括2部分:

混合物中NaCl

+生成物NaCl43.2g-Na2CO3+生成物NaCl溶液的質(zhì)量為：

520g-燒杯質(zhì)量520g-（202.8g-43.2g）

eg2.將Na2CO3和AgCl固體混合物43.2g放入燒杯中，此時(shí)總質(zhì)量為202.8g,加入326g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待沒有氣泡后再稱量，總質(zhì)量為520g.（1）生成氣體的質(zhì)量為_______,（2）計(jì)算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Na-23,C-12,O-16,H-1,Cl-35.5）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑解析：（2）設(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為X,生成NaCl質(zhì)量為Y,則Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

10611744XY8.8g

X=21.2gY=23.4g反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

43.2g-21.2g+23.4g

×100%=16%520g-（202.8g-43.2g）

2.實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要氯化鈉質(zhì)量：150kg×16%=24kg

需要水的質(zhì)量：150kg–24kg=126kg

練習(xí)：作業(yè)：(Na-23,N-14,O-16,Cl-35.5,Ag-108)

實(shí)驗(yàn)室有一瓶NaOH溶液質(zhì)量320g，過一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)其變質(zhì)，而且質(zhì)量增加了4.4g.計(jì)算氫氧化鈉變質(zhì)后溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.

2NaOH+CO2

＝Na2CO3+H2O小結(jié)1.溶液質(zhì)量減少或增加

（減少的總質(zhì)量=