江南大學物理化學三套模擬題（含答案）

江南大學

2015年碩士研究生入學考試仿真試題（一）

科目代碼：813科目名稱：物理化學

報考專業(yè)：所有答案必須做在答案題紙上，做在試題紙上無效！

一、填空題（每題2分，共15題）

1、已知反應A(s)+B(g)→C(g)，ΔrHm0(298K)>0，若在一恒容絕熱箱中盛有A(s)和B(g)，

并使其發(fā)生上述反應，則該過程系統(tǒng)的ΔU于零，ΔT于零，ΔH于零（填大、

小或等）。

報考院校：

2、封閉系統(tǒng)中理想氣體進行恒外壓絕熱膨脹，ΔS系于零，ΔS環(huán)于零，

ΔS總于零。（填大、小或等）

3、某化學反應在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，體系溫度由T1升高到T2，

則此過程的焓變?H零。（填大于、等于或小于）

4、PVγ＝常數(shù)該公式的適用條件為。

準考證號：5、下列反應的平衡常數(shù)C(s)+O2(g)=CO2(g)為K10,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)為K20，

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)為K30，則三個平衡常數(shù)之間的關系為。

6、設有理想氣體化學反應A(g)+B(g)→C(g)，在溫度T，體積為V的密閉容器中

達成平衡，若在T、V恒定時注入一定量的惰性氣體D，則該反應的K0將；

K0c；ky；kn。（填增大、減小、不變或不可確定）

姓名：7、水以下面兩種狀態(tài)存在，A：100℃，101.325kPa，液態(tài)；B：100℃，101.325

kPa，氣態(tài)，兩者的化學勢μlH2O與μgH2O的關系是。

8、由AB兩組分形成一溶液，已知該二組分的分壓對拉烏爾定律均產(chǎn)生負偏差，若用

摩爾分數(shù)表示濃度，選T、P0下的純液體為標準態(tài)，則二組分的活度系為1（填大于、

小于或等于）

9、將固體NH4Cl放入一抽空的容器中，并使它達到平衡，NH4Cl（S）

=NH3(g)+HCl(g),則組分數(shù)C＝；相數(shù)＝；自由度數(shù)＝。

10、1mol理想氣體從相同的始態(tài)P1T1V1分別經(jīng)絕熱可逆膨脹(終態(tài)P2T2V2)和絕熱不

可逆膨脹（終態(tài)P2T2’V2’）則T2T’2；V2V’2。（填大于、小于或等于）

11、已知445℃時,Ag2O(s)的分解壓力為20974kPa,則此時分解反應

報考專業(yè)：

報考院校：

準考證號：

姓名：

Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的?rGm?=。

12、通常情況下，對于二組分物系能平衡共存的最多相。

13、已知氣相反應A3→3A的半衰期與初始濃度無關，在溫度T時，將A3放入密閉的容

器中，其初始壓力P0，當反應進行了t秒后，物系總壓力變成P，則速率常數(shù)k=。

14、只有一種反應物的二級反應的半衰期與反應物的初始濃度的關系為.

15、電解質使溶膠發(fā)生聚沉時,起作用的是與膠體粒子帶電符號相的離子.

離子價數(shù)越高,其聚沉能力越,聚沉值越.(填”同”或”反”,”小”或”大”).

二、選擇題（每題3分，共10題）

1、絕熱不可逆過程的熵變（）。

A.小于零B.大于零C.等于零D.不能確定

2、MgCO3(s)與其分解產(chǎn)物MgO(s)和CO2(g)成平衡，系統(tǒng)的C、P、F依次為（）。

A．2、3、1B.1、3、2C.3、2、1D.1、2、3

3、在一定的溫度和壓力下，純液體采取什么方式降低自身的能量（）

A.表面吸附B.縮小表面積C.溶解其他物質D.增大表面積

4、憎液溶膠能穩(wěn)定存在的主要因素為（）。

A.布朗運動B.膠粒帶電C.擴散D.水化層的存在

5、在273.15K，101.325kPa下純水達到液-固兩相平衡，則(s)（）(l).

A.大于B.小于C.等于D.可能大于也可能小于

6、當發(fā)生極化現(xiàn)象時，兩電極的電極電勢發(fā)生如下變化：

A．E（陽）變大,E（陰）變小

B．E（陽）變小,E（陰）變大

C．兩者都變大

D．兩者都變小

7.下列說法中不正確的是:

A.任何液面都存在表面張力

B.彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心

C.平面液體沒有附加壓力

D.彎曲液面的附加壓力指向曲率中心

8.氣體在固體表面發(fā)生等溫吸附時,

A.△S>0,B.△S<0；C.△S=0；D.△S≥0

報考專業(yè)：

報考院校：

準考證號：

姓名：

9.有反應AB,反應消耗3A/4所需時間是其半衰期的5倍,此反應為

A.零級；B.一級；C.二級；D.三級

10、Al(NO3)3,Mg(NO3)2和NaNO3對AgI水溶膠沉值分別為0.067mol.dm-3,2.60

mol.dm-3和140mol.dm-3,則該AgI溶膠是

A.正溶膠,B.膠粒呈電中性；C.負溶膠；D.無法確定

三、計算題（15分）

已知液態(tài)氨在101.325KPa的沸點為240K，汽化熱ΔvapHm＝23.26KJmol－1，現(xiàn)有

1mol240K，101.325kPa的液態(tài)氨向真空蒸發(fā)為240K，0.8×101.325Kpa的氨氣，求此

過程的W，Q,ΔU,ΔH，ΔS,ΔG,并說明能否用ΔS,ΔG判斷過程的方向。

報考專業(yè)：

四、計算題（15分）

氧化銀分解反應為Ag2O(s)=2Ag(s)+0.5O2(g)，已知298K的熱力學數(shù)據(jù)如下

報考院校：

1)求該反應在298K的標準平衡常數(shù)K298K0；

2)設ΔfHm0與溫度無關，求該反應在773K時的標準平衡常數(shù)K773K0；

3)工業(yè)上在總壓101.325kPa，溫度773K時用CH3OH和空氣的混合物通過銀催化劑

制取甲醛，在反應過程中銀會漸漸失去光澤，并有一部分成粉狀。試用熱力學計算

結果判斷此現(xiàn)象是不是由于在反應條件下生成Ag2O所至？

準考證號：

五、計算題（15分）

在25℃下B溶于A中構成稀溶液，測得XB＝0.0202時，平衡蒸氣總壓為6.668kPa，

已知該溫度下純A的飽和蒸氣壓PA*=3.162kPa,試求：

1）XB＝0.0202時，平衡氣相中B的摩爾分數(shù)yB’；

姓名：2）XB＝0.0101時，平衡氣相中B的摩爾分數(shù)yB’；(氣體可視為理想氣體，B溶于A

中不離解、不締合)

六、計算題（15分）

已知298K時，下列電池的電動勢E1=0.372V,308K時,E2=0.374V.

Cu(s)|Cu(Ac)2(1mol/kg)|AgAc(s)|Ag(s)

設該電池電動勢的溫度系數(shù)為常數(shù)。

1）寫出電極反應及電池反應；

2）計算298K時該電池反應的；

3）計算AgAc的活度積Ksp.

七、綜合題（15分）

今有固體催化劑表面上進行的氣相分解反應如下：

AB+C

實驗證明，其速率方程為：

報考專業(yè)：

度下，反應的速率常數(shù)ka與A的半衰期。

2）經(jīng)實驗測定在527℃時，A的半衰期為8907min,試計算反應的活化能。

八、綜合題（15分）

欲制備AgI的正溶膠。在濃度為0.016mol/dm-3，體積為0.025dm3的AgNO3溶液中最

報考院校：

多只能加入0.005mol/dm-3的KI溶液多少立方厘米？試寫出該溶膠教團結構的表達式。相

同溶度的MgSO4及K3Fe(CN)6兩種溶液，哪一種更容易使上述溶膠聚沉？

準考證號：

姓名：

江南大學

2015年碩士研究生入學考試仿真試題（一）

科目代碼：813科目名稱：物理化學

（評分參考卷）

所有答案必須做在答案題紙上，做在試題紙上無效！

一、填空題

1．等于，小于，小于。

2．大于，等于，大于。

報考專業(yè)：

3．等于

4．理想氣體絕熱可逆。

5．

6．不變，不變，增加，不變。

報考院校：

7．相等。

8．小于。

9．1，2，1．

10．小于，小于

11.－15.92kJ·mol-1先求出上述反應的K?，再由?rGm?=—RTlnK?

準考證號：12..4

13.

14.

姓名：15.反，大,小..

二、選擇題

1、B2、A3、B4、B5、C

6、A7、B8、B9、D10、C

三、計算題

解析：

W=0

報考專業(yè)：Q=ΔU=ΔU1+ΔU2=ΔU1=ΔvapHm--

=98.77J/K

報考院校：

非等溫等壓過程，不能用G判據(jù)?？捎忙總=ΔS系統(tǒng)+Δ環(huán)境判據(jù)。

四、計算題

解析

準考證號：：

1）

姓名：

2）

3)空氣中氧氣分壓力為，

反向自發(fā)，所以可能由于Ag氧化所致

五、計算題

解析：

報考專業(yè)：

1）

報考院校：

2）同理：當xB=0.0101時，yB=0.363

六、計算題

解析：

準考證號：

1）負極：Cu(s)→Cu2+(aq)+2e

正極：2AgAc(s)+2e→2Ag(s)+2Ac-(aq)

電池反應：Cu(s)+2AgAc(s)→2Ag(s)+2Ac-(aq)+Cu2+(aq)

ΔrGm=-zFE1=-71.786kJ

姓名：

2）由于溫度系數(shù)為常數(shù)，

ΔrSm=zF×2×10-3=38.6J·K-1

ΔrHm=ΔrGm+TΔrSm=-60.28kJ·mol-1

3）298K時已知以下反應的

(1)Cu+2AgAc(s)→2Ag+2Ac-+Cu2+

報考專業(yè)：

報考專業(yè)：

報考院校：

報考院校：

準考證號：

準考證號：

姓名：

姓名：

(2)Cu2++2e→Cu

(3)Ag++e→Ag

則[(1)+(2)-2(3)]/2得

AgAc(s)→Ag++Ac-

ΔrGm=-RT-(2F×0.372+2F×0.337-2F×0.799)/2=0.09F

七、綜合題

解析：

1）

2）

八、綜合題

3

0.08dmK3Fe(CN)6

報考專業(yè)：

報考院校：

準考證號：

姓名：

江南大學

2015年碩士研究生入學考試仿真試題（二）

科目代碼：813科目名稱：物理化學

報考專業(yè)：所有答案必須做在答案題紙上，做在試題紙上無效！

一、填空題（每題2分，共15題）

1、在絕熱條件下，迅速推動活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過程的熵變于零。（大、等

或?。?/p>

報考院校：2、熱力學第一定律的本質是。

3、可逆過程的特點有。

4、化學勢的定義式為。

5、氣體A的臨界溫度T(A)高于氣體B的T(B)，則氣體比氣體更易于液化。

CC

6、對理想氣體的單純pVT變化過程，式dU=nCv,mdT適用于過程；對真實氣體

的單純PVT變化過程，式dH=nCp,mdT適用于過程。

準考證號：

7、CO2處于臨界狀態(tài)時，若其飽和液體的摩爾體積為V1，飽和蒸氣的摩爾體積為Vg，

則VgV1（填＞,＜或=）；其臨界溫度Tc是CO2能夠液化的溫度（填最高、

最低或無關）。

8、某理想氣體由始態(tài)經(jīng)絕熱不可逆膨脹到末態(tài)，則過程的Q，ΔU，

ΔS，ΔH。（要求填入＞，＝或＜0）。

姓名：

9、373K，101.325kPa下，1mol液態(tài)水的化學勢為μl,1，同溫同壓下1mol氣態(tài)水

的化學勢為μg,,373K，202.650kPa下1mol液態(tài)水的化學勢為μl,2,比較三者大小

關系為。

10、A和B能形成理想液態(tài)混合物，已知在373K時純液體A的飽和蒸氣壓為133.32kPa，

純液體B的飽和蒸氣壓為66.66kPa，當A和B組成的溶液中A的摩爾分數(shù)為0.5時，與溶液平衡

的蒸氣中A的摩爾分數(shù)是。

11、一真空容器中放入純NaHCO3(s)固體，達到分解平衡：

，則此系統(tǒng)的物種數(shù)S=，

組分數(shù)C=，相數(shù)P=，自由度數(shù)F=。

12、在298.15K標準狀態(tài)下，反應2A+O2(g)=2AO(g)的標準摩爾反應吉布斯函數(shù)

為142.3kJmol-1,A為穩(wěn)定單質，則AO(g)的標準摩爾生成吉布斯函數(shù)

=。

13、液體A和B在恒溫、恒壓下混合，形成理想液態(tài)混合物，則混合ΔmixVm，

ΔmixHm，ΔmixSm，ΔmixGm（填＞0，＝0或＜0）。

14、某化學反應2A(g)=B(s)+C(g)在一定溫度、壓力下達到平衡，若在此溫度、壓

力下通入某種惰性氣體，則平衡移動，（要求填入向左、向右或不移動）。

15、已知在溫度T時理想氣體反應2NH3=N2+3H2的熱力學標準平衡常數(shù)為0.25，

則在此溫度下反應0.5N2+1.5H2=NH3的標準平衡常數(shù)為。

報考專業(yè)：

二、選擇題（每題3分，共10題）

1、下列各式中既是偏摩爾量又是化學勢的是（）。

UHAG

A.B.C.D.

nBnBnBnB

S,V,nCS,p,nCT,V,nCT,p,nC

2、已知CO2的Tc=304.13K,pc=7.375MPa。有一鋼瓶中貯有302.15K的CO2，則該CO2處于

報考院校：（）狀態(tài)。

A.液體B.氣體C.氣液共存D.數(shù)據(jù)不足，無法確定

3、在一定溫度下，液體在能被它完全潤濕的毛細管中上升的高度反比于（）。

A.大氣的壓力B.固-液界面張力C.毛細管半徑D.液體表面張力

4、C（石）的標準摩爾燃燒焓與下列物質的標準摩爾生成焓相等的是（）

A.HCO（ag）B.CO(g)C.CO(g)D.CH（g）

準考證號：2324

5、1mol某雙原子分子理想氣體在恒壓下溫度升高1K時，則此過程的熱為（）J

A.8.315B.12.47C.4.18D.29.10

6、下列各過程中，ΔU、ΔH、ΔS、ΔG和ΔA全為零的是（）。

A.H2和O2在絕熱鋼瓶中反應生成水B.實際氣體的節(jié)流膨脹

姓名：C.液態(tài)水在372.3K和p下蒸發(fā)成水蒸氣D.理想氣體卡諾循環(huán)

7、恒溫、恒壓下，在形成理想液體混合物的過程中，有（）。

A．ΔV=0，ΔH=0，ΔS<0，ΔG<0B.ΔV<0，ΔH=0，ΔS>0，ΔG>0

C.ΔV>0，ΔH=0，ΔS>0，ΔG<0D.ΔV=0，ΔH=0，ΔS>0，ΔG<0

8、在下列反應中，恒溫、恒壓加入惰性氣體，有利于向右進行的是（）。

A.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)B.C6H5C2H5(g)═C6H5C2H3(g)+H2(g)

C.H2(g)+CO2(g)═CO(g)+H2O(g)D.2Cu(s)+0.5O2(g)═Cu2O(s)

9、I2(s)與其蒸汽成平衡，系統(tǒng)中的組分數(shù)C，相數(shù)P及自由度數(shù)F依次為（）。

A.1，2，3B.1，2，1C.3，2，1D.1，1，2

10、在273.15K，101.325kPa下純水達到固-液兩相平衡，則(s)（）(l)。

A.大于B.小于C.等于D.可能大于也可能小于

報考專業(yè)：三、計算題（15分）

25℃時，A、B兩純液體的飽和蒸汽壓分別為10kPa和40kPa，該溫度下由A、B兩液體形

成理想液態(tài)混合物，達氣-液兩相平衡時，若氣相中A的摩爾分數(shù)yA=0.5，則液相中A的

摩爾分數(shù)xA為多少？

報考院校：

四、計算題（15分）

反應，已知298.15K下數(shù)據(jù)：

準考證號：

1）求算25℃時反應的標準平衡常數(shù)K0；

2）求25℃，100kPa下乙烯的平衡轉化率。（設C2H4與H2O初始物質的量均

姓名：

為1mol）；

3）設rHm與溫度無關，計算100℃時的K0。

五、證明題（15分）

試證：

六、計算題（15分）

已知電池Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(aq)||Ag+(aq)|Ag(s)在25℃時的標準電極電勢

E0Ag+/Ag=0.7994V和E0AgCl/Ag,Cl-=0.2224V，E0Cl2/Cl-=1.3580V

1）寫出電極反應和電池反應

2）選擇所給數(shù)據(jù)，計算AgCl的溶度積常數(shù)Ksp

3）若該電池的溫度系數(shù)為3.42×10-4V-1，求電池放電時的可逆熱Qr,m.；

報考專業(yè)：4）利用德拜-休格爾公式計算AgCl在0.01mol.kg-1的KNO3溶液中的溶解度。

七、綜合題（15分）

某反應A2+B2→2AB

已知反應機理如下：

報考院校：

1）證明該反應的速率方程式為：

準考證號：

2）寫出表觀活化能Ea與各基元反應活化能的關系式；

3）若A2及B2的初始濃度皆為0.01mol·dm-3,且在某反應溫度下表觀速率常數(shù)

ka=1.60min-1·mol-1·dm3,求半衰期。

姓名：

八、綜合題（15分）

有下列凝聚系統(tǒng)相圖：

報考專業(yè)：

2）完成下表：

報考院校：

3）分別畫出P、Q、R、S四點的步冷曲線。

準考證號：

姓名：

江南大學

2015年碩士研究生入學考試仿真試題（二）

科目代碼：813科目名稱：物理化學

（評分參考卷）

所有答案必須做在答案題紙上，做在試題紙上無效！

一、填空題

報考專業(yè)：

1．大于

2．能量守恒與轉換定律

3．過程無限慢、處處接近于平衡、推動力無限小

G

4．μB=GB=

nB

T,p.nC

報考院校：

5．A、B

6．任意、恒壓

7．Vg=Vl、最高

8．Q=0、、、

9．l,1，，2

準考證號：10．yA=0.66

11．s=4、c=2、p=3、F=1

12．fG0mkJ.mo-1

13．

14．不移動

姓名：

15．K=2

二、選擇題

1、D2、D3、C4、C5、D

6、D7、D8、B9、B10、C

三、計算題

解：

*

根據(jù)已知條件：PA=PAxA

*

PB=PB(1－xA)

***

P=PA+PB=(PA－PB)xA+PB

又知：yA=PA/P

****

P=PAxA/yA=(PA－PB)xA+PB

****

xA=PByA/［PA－yA(PA－PB)］

=0.5×40kPa/［10kPa－0.5(10－40)kPa］

=0.8

報考專業(yè)：

四、計算題

解析：

報考院校：

準考證號：

2)C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g)

t=0110

t1–x1–xx

總物質的量2-x

姓名：

求得x=0.809

報考專業(yè)：

報考院校：

準考證號：

姓名：

3）

求得，=0.653

五、證明題

解析：（2014年復試物理化學有考到證明題）

報考專業(yè)：

六、計算題

解析：

報考院校：

1）Ag(s)+Cl-

電池反應：Ag+(aq)+Cl-

2）

準考證號：

求得

3）

4）

姓名：

七、綜合題

解析：

1）

報考專業(yè)：

又由，得，代入上式，

2）由，可得Ea=E1+E2–E-1

報考院校：

報考專業(yè)：

3），所以，所以

八、綜合題

報考院校：

準考證號：

報考專業(yè)：解析：

1）二組分系統(tǒng)；A的熔點；兩條；DEF；GHI

2）

姓名：

準考證號：

報考院校：