人教版初中化學(xué)九年級上冊 課題1　質(zhì)量守恒定律“江南聯(lián)賽”一等獎

課題1質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后：物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？鐵絲生銹后,質(zhì)量會變大,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的.紙張燃燒完后,只剩下灰,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的.小明小林你的猜想呢？質(zhì)量守恒定律（第一課時）提出問題→做出假設(shè)稱量質(zhì)量的儀器：天平→

設(shè)計實驗使用前要調(diào)整好零點稱量時“左物右碼”取用砝碼要用鑷子，不能直接用手拿砝碼。先大，后小,最后移動游碼藥品稱量時不能直接放在托盤上，而應(yīng)在兩邊托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，若稱量有腐蝕性的物質(zhì)，要放在玻璃器皿（如小燒杯）中稱量實驗探究1：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵釘放入硫酸銅溶液實驗探究2：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)有藍色沉淀產(chǎn)生；實驗現(xiàn)象：NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4M⑴=M⑵反應(yīng)表示：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）對比分析m(NaOH)+m(CuSO4)=m(Cu(OH)2)+m(Na2SO4)2個燒杯2個燒杯硫酸銅+水氫氧化鈉+水氫氧化銅沉淀硫酸鈉+水（總）M⑴=M⑵

鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。M⑴=M⑵反應(yīng)表示現(xiàn)象描述Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)對比分析質(zhì)量守恒定律p(94)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1.只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不遵守2.“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。3.守恒的“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。實驗探究3：碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象？m1與m2的關(guān)系？實驗現(xiàn)象：白色粉末逐漸溶解，有無色無味的氣體產(chǎn)生

m1>m2思考(1)是不是說明質(zhì)量守恒定律不再成立了，只適用于一部分化學(xué)反應(yīng)？不是(2)什么原因?qū)е铝薽1>m2?Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2可以如何改進實驗？想辦法不讓氣體逸出彈性較好，收集氣體碳酸鈉稀鹽酸沒有浮力碳酸鈉足量澄清石灰水稀鹽酸吸收二氧化碳分液漏斗小結(jié)：1、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。2、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行。為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO化學(xué)反應(yīng)前后，什么改變？什么沒有改變？質(zhì)量守恒的原因宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變、

元素的質(zhì)量不變。微觀：原子種類沒變。原子個數(shù)沒有增減。原子質(zhì)量沒有變化。反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀1.對質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（）

A.10g冰受熱融化后生成10g的水

B.參加反應(yīng)的H2和O2的體積一定等于生成水的體積

C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量

D.化學(xué)反應(yīng)中，生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和隨堂演練2.現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，結(jié)束后還剩余3gA，B沒有剩余，則反應(yīng)生成C的質(zhì)量為：

g。3.某化合物在空氣完全燃燒后，生成CO2和H2O，則該化合物的組成一定含有

元素，可能含有

元素C、HO學(xué)完本節(jié)課，你知道了什么……質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的