高三年級(jí)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試卷

2016屆高三年級(jí)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試卷化學(xué)試題(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)可能用到的原子量P：31N：14C：12O：16Zn:65K：39Cu：64Mn：55S：32I：127H:1一、選擇題（本題共17題，每一題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共51分）1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.含鈣、鋇、鉑等金屬的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火B(yǎng).NO可用于某些疾病的治療C.鹽堿地（含較多的NaCl、Na2CO3等）中施加適量石膏可降低土壤的堿性D.雨后彩虹既是一種自然現(xiàn)象，又是一種光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A.用過量氨水吸收SO2:NH3·H2O+SO2==NH4++HSO3-B.鐵和稀硝酸反應(yīng)后，溶液pH=2Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC.用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OD.向銀氨溶液中加入鹽酸[Ag(NH3)2]++OH-+3H+===Ag++2NH4++H23.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是（）A.200mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF的氫原子數(shù)目為0.1NAC.黑火藥爆炸的方程式為2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑，當(dāng)生成1molK2S時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA質(zhì)子4.下列有關(guān)說法中正確的是（）A.一定溫度下，在恒容密閉容器中充入等體積的X、Y氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，其他條件不變，再充入0.3molZ，平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)增大B.堿性鋅錳干電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕130g?C.通過測(cè)定CH3COONa溶液和NaHS溶液的pH，可以比較醋酸和氫硫酸酸性的強(qiáng)弱。?D.將MgCl2、Mg(OH)2、MgCO3三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同5.室溫下,下列各組離子能大量共存的是()A.通入大量CO2的溶液中:K+、ClO-、SO32-、HCO3-B.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C.含有較多Al3＋的溶液：Na＋、SO42－、I－、ClO－D.c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的水溶液中：CO32-、Na＋、NO3-、AlO2－6.某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物eq\o(―————―→,\s\up7(足量溶液A),\s\do5(充分反應(yīng)))測(cè)定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物eq\o(―————―→,\s\up7(足量溶液B),\s\do5(充分反應(yīng)))測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()A．溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液B．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C．溶液A和B均不可選用濃硝酸D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施7.以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收HCl氣體，而且不能防止倒吸的是（）8.已知：NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)放出氫氣。下列關(guān)于銫（Cs）及其化合物的敘述不正確的是（）A．無水醋酸銫的化學(xué)式為CH3COOCs，易溶于水，其水溶液顯堿性B．碳酸氫銫加熱即分解生成碳酸銫、二氧化碳和水C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔點(diǎn)最高，密度最大D．CsH是離子化合物，與水反應(yīng)可以生成H29.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，下列說法正確的是（）A.原子半徑W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物C.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物，一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體10.已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H=-566kJ/mol,Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+EQ\F(1,2)O2(g)△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)==2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ/molD.CO的燃燒熱為283kJ11.人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[分子式為CO(NH2)2],原理如圖所示。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將變大B.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，B接線柱應(yīng)連接PbC.涉及除去尿素的反應(yīng)為CO(NH2)2+3Cl2+H2O==N2+CO2+6HClD.若通電一段時(shí)間后，電路中通過的電量是77.06×104C，則有8NA個(gè)H+通過質(zhì)子交換膜（一個(gè)電子所帶的電量為1.6×10－19C）12.在2L恒容密閉容器中投入2molCH4(g)和2molCO2(g)，分別在溫度T1和T2下進(jìn)行如下反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=akJ/mol，且在T2溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后改變某一個(gè)外界條化率將____________（填“變大”“變小”或“不變”) ③寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量mol平衡量mol達(dá)平衡所需時(shí)間minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt①該反應(yīng)的ΔH_________0（填“<”“>”或“=”）②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值：_________（填具體值或取值范圍）③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為2mol，則此時(shí)v正___v逆（填“<”“>”或“=”）（3）甲醇在一定條件下能轉(zhuǎn)化為甲醛，碘量滴定法是測(cè)定甲醛的化學(xué)方法之一，其原理是在堿性介質(zhì)（NaOH）中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，后將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉，經(jīng)適當(dāng)酸化后，剩余的次碘酸鈉和碘化鈉又生成碘，上述過程中甲醛參與的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：___________________(14分）用二氧化氯（ClO2）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO2)，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（部分支持裝置省略）制備少量的亞氯酸鈉。裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2（1）ClO2、O3常被用作消毒劑，等物質(zhì)的量的ClO2（還原產(chǎn)物為Cl－）、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O），二者消毒效率之比為。（2）組裝好儀器后，檢查該裝置的氣密性的方法是_______________________________。（3）F中盛有的液體是；裝置E的作用是________________；裝置A盛裝的是70%~80%的硫酸，不能用較濃的硫酸或較稀的硫酸，原因是_______________________。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（5）通過檢測(cè)發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3或NaOH、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中存在Na2SO3，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：（供選擇的試劑：Ba(OH)2溶液、品紅溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸）（6）ClO2－的含量可用碘量法測(cè)定，當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2－能被I－完全還原成Cl－，寫出反應(yīng)的離子方程式。

2016屆高三年級(jí)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試卷化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題3分，共51分）題號(hào)12345678910答案ABDDDBBCDC題號(hào)11121314151617答案ACCDAAB二、非選擇題（共49分）18、（9分）（1）五（1分）；ⅦA（1分）；低（1分）；8（2分）（2）0.5（2分）（3）I－+6OH－6e－=IO3－+3H2O（2分）19、（12分）（1）5NA（2分）（2）3.2≤pH＜4.2或3.2＜pH＜4.2（1分）；Fe(OH)3（1分）（3）2.2×10－11（2分）（4）Mn2++CO2+2NH3+H2O=MnCO3↓+2NH4+（2分）（5）①偏?。?分）②15%（2分）20、（14分，每空2分）（1）①B②變小③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49kJ/mol（2）①ΔH＜0②a/b的值：＜1或③＜（3）HCHO+IO－+OH－=HCOO－+I－+H2O21、（14分）（1）5︰2（2分）（2）關(guān)閉彈簧夾，打開A中的活塞，向B中注水，水滴落的速率逐漸變慢，直至停止滴落，說