2024屆北京市101中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

2024屆北京市101中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是()A．單位時間內(nèi)反應(yīng)nmolB同時生成2nmolCB．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化C．A的生成速率與B的生成速率相等D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化2、已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為391kJ·mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是A．431kJ·mol-1 B．649kJ·mol-1 C．945.6kJ·mol-1 D．896kJ·mol-13、已知N≡N鍵能為946KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3ΔH=－92KJ/mol，則H—H鍵的鍵能是A．<436KJ/molB．436KJ/molC．497KJ/molD．467KJ/mol4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B證明淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱C配制0.1000mol/L的NaOH溶液稱取1.0gNaOH固體于燒杯中，加人少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容D探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化A．A B．B C．C D．5、實(shí)驗(yàn)室制濃硫酸、濃硝酸的混合物與苯反應(yīng)制取硝基苯。得到粗產(chǎn)品后，要選用如下幾步操作對粗產(chǎn)品進(jìn)行精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑進(jìn)行干燥④用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作步驟是()A．①②③④② B．②④②③① C．④②③①② D．③④①②③6、某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有A．Fe3+ B．NH4+ C．NO3- D．SO42-7、下列有關(guān)元素及其化合物的表示正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑築．CH4分子的球棍模型：C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：8、下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④得到電子能力：F＞Cl＞SA．②④B．①③C．①④D．②③9、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是A．電流由a極流向b極B．溶液中的OH﹣向b極移動C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+D．b極的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣10、“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。你認(rèn)為“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中（）A．將化工廠建在遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)B．少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)C．不使用任何化學(xué)物質(zhì)D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園工廠11、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g12、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是A． B．C． D．13、已知熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|14、假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當(dāng)K閉合后，下列說法正確的有（）①D

裝置中純Cu

電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu②整個電路中電子的流動方向?yàn)椋?/p>

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;③C

裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，

Ag作陽極④A裝置中C電極反應(yīng)為：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④ B．①② C．②③④ D．①②④15、下圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是A．銅片為負(fù)極 B．鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 D．電子由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極16、下列說法正確的是()A．NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵B．單質(zhì)分子中都存在化學(xué)鍵C．晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁韭然cD．干冰氣化，克服了共價鍵和分子間作用力二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。①分餾②裂解（2）A的官能團(tuán)是__________。（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是________________。（5）E是有香味的物質(zhì)，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________。（6）下列關(guān)于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)18、已知A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：（1）A的分子式是___________，C的名稱是____________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是________________，請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)，其方法是_________________________________________________________。（3）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式并指出③的反應(yīng)類型：反應(yīng)②：___________________________________；反應(yīng)③：___________________________________，反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。19、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。20、某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學(xué)式)。（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_______________________________。（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)開____________________(填序號)；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學(xué)通過驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。21、聚氯乙烯簡稱PVC，是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的熱塑性塑料之一。(1)工業(yè)上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如下：乙烯→一定條件1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）→一定條件氯乙烯（CH2=CHCl）①氯乙烯的分子式為____。②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反應(yīng)類型是____。③氯乙烯生成PVC的化學(xué)方程式為____。(2)下列有關(guān)PVC的說法正確的是___（填字母）。A．PVC的單體是CH3CH2ClB．PVC是高分子化合物C．PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D．PVC易降解

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A、消耗B、生成C都是正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯誤；B、反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的量在反應(yīng)前后不會變化，不能用于判斷是否達(dá)到平衡，選項(xiàng)B錯誤；C、兩者都表示逆反應(yīng)速率，不管是達(dá)到平衡狀態(tài)，這兩個速率都相等，選項(xiàng)C錯誤；D、氣體總質(zhì)量是有變化，D中因?yàn)槿萜黧w積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質(zhì)量不再變化，所以密度不再變化就是反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。2、C【解題分析】

解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，

對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，故答案為C。3、B【解題分析】分析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算。詳解：已知：N≡N鍵能為946KJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令H—H的鍵能為x，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故391KJ/mol+3x-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，解得：x=436kJ/mol，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度中等，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是關(guān)鍵。4、D【解題分析】分析：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；B.新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應(yīng)。所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱；C.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.根據(jù)鐵離子具有氧化性結(jié)合溶液顏色變化分析；詳解：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故A錯誤；B.新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應(yīng)。所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D.鐵離子為黃色，滴加濃的維生素C溶液溶液變?yōu)闇\綠色，說明Fe3+被還原，維生素C具有還原性，故D正確；點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計(jì)或評價實(shí)驗(yàn)時主要從正確與錯誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無污染等也是要考慮的。5、B【解題分析】

要除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌，最后用無水CaCl2干燥、蒸餾得到純硝基苯，故正確的操作步驟是②④②③①。答案選B。6、D【解題分析】

某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，說明生成的難溶物不溶于酸，選項(xiàng)中能與Ba2+反應(yīng)生成不溶于酸的難溶物的離子為SO42-，所以一定含有SO42-，故選D。7、B【解題分析】分析：A、氮分子中，兩個氮原子共用3對電子，每個氮原子含有1個孤電子對；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的；D、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)。詳解：A、一個電子對含有兩個電子，氮原子含有1個孤電子對，，故A錯誤；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑，故甲烷的球棍模型為，故B正確；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的，故核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有10個電子，最外層有8個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，正確應(yīng)為：92238U，故故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語，難度不大，明確原子變成離子時，結(jié)構(gòu)示意圖中變化的和不變的量，為易錯點(diǎn)。8、A【解題分析】分析：①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；②電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小；③非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其原子得電子能力越強(qiáng)。詳解：①非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，①錯誤；②電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑Na＞Mg＞O，②正確；③非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③錯誤；④非金屬性F＞Cl＞S，則得電子能力：F＞Cl＞S，④正確；答案選A。9、D【解題分析】

Pt電極a通入氨氣生成氮?dú)?，說明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題?！绢}目詳解】A.氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，電流由正極流向負(fù)極，則電流由b極流向a極，故A錯誤；B.溶液中的陰離子會移向負(fù)極，故OH﹣向a極移動，故B錯誤；C.a極通入氨氣生成氮?dú)猓娊赓|(zhì)環(huán)境是堿性，則a極的電極反應(yīng)式為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故C錯誤；D.b極氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，注意書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯點(diǎn)。10、B【解題分析】“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)，B正確。A.將化工廠建在遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學(xué)理念無關(guān)，A不正確；C.我們生活在各種化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的世界上，不使用任何化學(xué)物質(zhì)是不可能的，C不正確；D.在化工廠種草、種樹，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學(xué)理念無關(guān)，D不正確。本題選B。11、C【解題分析】

A．根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，鋅失去電子，故A正確；B．MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故B正確；C．原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流由正極通過外電路流向負(fù)極，故C錯誤；D．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外電路中每通過2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為1mol，則通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量減少為0.2mol×65g/mol=6.5g，故D正確；故答案為C。12、A【解題分析】

鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9，物質(zhì)的量比是1:1。加足量鹽酸溶解，再加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先中和掉多余的酸，再分別與Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，過量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀質(zhì)量減少，最終只剩Mg(OH)2沉淀。由于鎂、鋁的物質(zhì)的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物質(zhì)的量也相等，由兩種沉淀的分子式知Al(OH)3的質(zhì)量大于Mg(OH)2的質(zhì)量，故最終沉淀不會消失，但最終沉淀質(zhì)量小于沉淀達(dá)到最大時質(zhì)量的一半，故A項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。13、B【解題分析】

A、上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯誤；D、|△H1|<|△H2|，錯誤；答案選B。14、B【解題分析】

根據(jù)裝置可判斷，B裝置是原電池，其中鋅是負(fù)極，銅是正極，A、C、D是電解池。①D

裝置中純Cu作陰極，粗銅作陽極，為銅的電解精煉裝置，

純Cu電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu，故①正確；②B裝置中鋅是負(fù)極，銅是正極，整個電路中電子的流動方向?yàn)椋?/p>

③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正確；③C

裝置中銅是陽極，銀是陰極，為在銀上鍍銅的裝置，故③錯誤；④當(dāng)K閉合時，A裝置中的鐵與負(fù)極相連，做陰極，C為陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，故④錯誤；正確的有①②，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了原電池和電解池的原理，正確判斷原電池是解題的關(guān)鍵。本題中裝置B為原電池，判斷的基本方法是構(gòu)成原電池的條件之一：能夠自發(fā)進(jìn)行一個氧化還原反應(yīng)，ACD中都沒有自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，B中發(fā)生鋅與稀硫酸的反應(yīng)。15、D【解題分析】試題分析：在鐵、銅水果電池中較活潑的鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極，原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，綜上可確定D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：考查原電池原理。16、C【解題分析】

A.NaHSO4溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，需要克服離子鍵和共價鍵，A錯誤；B.單質(zhì)分子中不一定都存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子，B錯誤；C.金剛石和碳化硅均是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁韭然c，C正確；D.干冰氣化發(fā)生的是物理變化，克服了分子間作用力，共價鍵不變，D錯誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】選項(xiàng)A是解答的易錯點(diǎn)，注意硫酸氫鈉在溶液中的電離和在熔融狀態(tài)下電離的不同，在熔融狀態(tài)下破壞的是離子鍵，共價鍵不變，因此只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【解題分析】

（1）石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇中官能團(tuán)是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；（5）乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結(jié)構(gòu)相似，且在分子組成上相差一個－CH2原子團(tuán)，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；答案選①②③。18、C2H4乙醛羧基向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團(tuán)（其他合理方法均可）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）【解題分析】

已知A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，則A為乙烯；F是一種高聚物，則F為聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，則B為乙醇；D為乙酸，C為乙醛；E是具有果香味的有機(jī)物，由乙酸與乙醇反應(yīng)生成，則為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）分析可知，A為乙烯，其分子式為C2H4；C為乙醛；F為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；（2）D為乙酸，含有的官能團(tuán)名稱是羧基；羧基可電離出氫離子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團(tuán)（其他合理方法均可）；（3）反應(yīng)②為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)③為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。19、2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高4～5min此時H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【解題分析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)液溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2）反應(yīng)速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，反應(yīng)速率最小；（3）在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，B正確；C．加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯誤；答案選AB。20、分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+