2024屆卓識教育深圳實驗部化學高一下期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆卓識教育深圳實驗部化學高一下期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）若使18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（）kJA．0.4Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q32、下列過程中需要吸收熱量的是()A．H2→H+HB．Na+Cl→NaClC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl+Cl→Cl23、下列混合物能用分液法分離的是A．四氯化碳和乙酸乙酯B．苯和液溴C．乙醇和水D．硝基苯和水4、以下各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3- B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－5、下列說法錯誤的是A．氯氣可用作自來水的殺菌消毒B．氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性C．氯氣與水反應，Cl2是氧化劑，H2O是還原劑D．氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O6、蓋斯定律指出：化學反應的焓變只與各反應物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關，而與具體的反應途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是（）（A→F從△H1遞增到△H6）A．A→F△H=-△H6 B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C．C→F∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D．∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣7、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．Fe2O3FeFeCl2 B．SiO2H2SiO3Na2SiO3C．NH4ClNH3NO D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O8、下列說法正確的是（）A．乙烯和苯都可以使溴水褪色B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成9、下列關于化學反應限度的敘述中錯誤的是()A．不同的化學反應，限度可能不同B．可以通過改變溫度來控制化學反應的限度C．可以通過延長反應時間來改變化學反應的限度D．催化劑不能改變化學反應的限度10、下列物質反應后出現(xiàn)藍色的是A．淀粉遇碘 B．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱C．蛋白質與濃硝酸作用 D．在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液，加熱至沸騰11、下列說法不正確的是A．O2、O3互為同素異形體B．氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2互為同系物C．一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分異構體D．正丁烷的沸點高于異丁烷12、金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（）A．該反應過程中的能量變化如右圖所示 B．生成的過氧化鈉屬于堿性氧化物C．反應中每消耗1molO2轉移2mol電子 D．過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵完全相同13、下列過程吸收能量的是A．鎂條燃燒 B．氨氣液化 C．濃硫酸稀釋 D．冰雪消融14、甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，用作燃料電池的電極反應為：負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-。該電池工作時，下列敘述正確的是（）A．氧氣發(fā)生氧化反應B．每轉移2mol電子，電池內增加2molH20C．該電池的能量轉化率可達100%D．負極附近溶液的pH降坻15、將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下有關說法正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．兩燒杯中鋅片均為負極C．兩燒杯中溶液的pH均減小 D．兩燒杯中溶液均為無色16、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．小蘇打溶液與NaOH溶液反應：HCO3－＋OH－CO32－＋H2OC．氫氧化鋇溶液與H2SO4溶液反應：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑17、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是()A．a(chǎn)為負極、d為陽極B．c電極上有氣體產(chǎn)生，發(fā)生還原反應C．電解過程中，氯離子向d電極移動D．電解過程中，d電極質量增加18、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-119、下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH20、氟利昂－12是甲烷的氯、氟鹵代物，結構式為。下列有關敘述正確的是A．它有兩種同分異構體 B．它有4種同分異構體C．它只有一種結構 D．它是平面分子21、己知CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3。則將CH3C18OOH與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下反應達到平衡時含有18O的物質有（）種A．2 B．3 C．5 D．無法確定22、下列化學用語正確的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．氮氣的結構式：C．中子數(shù)為8的氧原子： D．環(huán)己烷的結構簡式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號或化學式填空回答以下問題）（1）B為________，D為________，E為________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。（4）F原子結構示意圖為________。（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：______。（填化學式）（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。24、（12分）下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問題:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置為________________，其多種核素中作為相對原子質量標準的核素符號為______________。（2）畫出元素⑦的原子結構示意圖____________；在④⑤⑦三種元素中，簡單離子半徑最大的是__________（用離子符號表示）。（3）元素①與②形成最簡單的有機物的結構式_____________________。（4）元素①與③組成原子個數(shù)比為2∶1的化合物的電子式__________________________。（5）寫出由元素②的單質置換出元素⑥的單質化學方程式__________________________________。25、（12分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；(1)NaClO2中Cl的化合價為______。(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______(填序號)。A空氣稀釋ClO2以防止爆炸BSO2將NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增強NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應的化學方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是______(填序號)。A蒸餾B蒸發(fā)濃縮C灼燒D過濾E冷卻結晶26、（10分）“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題．（1）乙醇制取乙烯的化學方程式：_____（2）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：_____．（3）濃硫酸的作用：_____．（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____．（5）裝置中導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應該采用的實驗操作是_____．（7）做此實驗時，有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_____．27、（12分）為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作反應或現(xiàn)象結論（1）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩現(xiàn)象____存在Fe3+（2）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實驗裝置A中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2固體加強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為O2。當反應結束以后，試管中殘留固體為紅色。（1）裝置B的作用是_______。（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M，請在方框中畫出M裝置。_________（3）下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質量分數(shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學方程式為___________，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學式）固體。。28、（14分）填空題。糖類、脂肪、蛋白質、維生素、無機鹽和水合稱六大營養(yǎng)素，食物烹調時還使用一些調味劑。李華家今晚菜譜如圖所示。（1）食譜中調味劑有______________和______________等。該食譜______________（填“能”或“不能”）提供蛋白質類營養(yǎng)素，西紅柿富含具有抗壞血病功能的物質，該物質屬于六大營養(yǎng)素中的______________。（2）室內空氣污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）等，在這三種污染物中，由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是____________；由建筑和裝修產(chǎn)生的是______________。29、（10分）A、B、C、D、M均為中學化學中的常見物質，A~D含有相同元素。其轉化關系如下：請回答：（1）若A為淡黃色固體單質。①A元素在周期表中的位置是_____。②下列敘述正確的是_____（填字母序號）。a．B屬于大氣污染物，是導致酸雨的重要原因之一b．C可以與CaO反應生成CaSO3c．D的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應生成B（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。①寫出C→D的化學方程式：_____________________。②A與C反應生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應中轉移6mol電子，則生成的E在標準狀況下的體積為_____L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

①H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）根據(jù)蓋斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為（3Q1-Q2+Q3）kJ，則18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為0.4（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3）kJ，答案選C。2、A【解題分析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱，結合常見的放熱反應或吸熱反應判斷。詳解：A.H2→H+H是斷鍵過程，需要吸收能量，A正確；B.Na+Cl→NaCl是形成新化學鍵的過程，放出能量，B錯誤；C.CaO+H2O=Ca(OH)2屬于放熱反應，C錯誤；D.Cl+Cl→Cl2是形成新化學鍵的過程，放出能量，D錯誤；答案選A。3、D【解題分析】分析：混合物能用分液法分離，說明兩種液體互不相溶，且密度不同，據(jù)此解答。詳解：A.四氯化碳和乙酸乙酯互溶，不能分液法分離，應該是蒸餾，A錯誤；B.溴易溶在有機溶劑中，則苯和液溴不能分液法分離，B錯誤；C.乙醇和水互溶，不能分液法分離，應該是蒸餾，C錯誤；D.硝基苯不溶于水，密度大于水，可以用分液法分離，D正確。答案選D。4、B【解題分析】

A．因H+、HCO3-能夠發(fā)生復分解反應生成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B．H+、Fe2+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B選；C．Cu2+、S2-能夠發(fā)生復分解反應生成沉淀，不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應，故D不選；故選B。5、C【解題分析】

A．Cl2與水反應生成HClO，所以Cl2可用于自來水的殺菌消毒，選項A正確；B．Cl2使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍是因為Cl2氧化KI產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍，選項B正確；C．Cl2與H2O反應，Cl2中氯元素由0價變?yōu)?1價和-1價，既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項C錯誤；D．Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，選項D正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查氯氣的性質，易錯點為選項B，碘離子的還原性強于氯離子，氯氣氧化碘離子生成碘單質。碘遇淀粉變藍。6、B【解題分析】

A．F→A，△H=△H6，則A→F，△H=-△H6，故A正確,不符合題意；B．6個△H全部相加，是A→A的△H，應等于零，故B錯誤,符合題意；C．F→C的△H=△H6+△H1+△H2，則C→F的△H=-(△H6+△H1+△H2)，故C正確,不符合題意；D．A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的絕對值相等，符號相反，故D正確,不符合題意；故選B。7、C【解題分析】

A選項，鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，故A錯誤；B選項，二氧化硅和水不反應，故B錯誤；C選項，氫氧化鈣固體和氯化銨加熱反應生成氨氣，氨氣催化氧化反應生成一氧化氮，故C正確；D選項，硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅，氫氧化銅不與蔗糖反應，蔗糖中無醛基，而要和葡萄糖反應，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！绢}目點撥】蔗糖沒有醛基不能與新制氫氧化銅反應，蔗糖水解后的產(chǎn)物生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在堿性條件下與新制氫氧化銅發(fā)生反應。8、B【解題分析】分析：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含；B．甲烷與氯氣光照下反應，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴．D．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應。詳解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，A錯誤；B．甲烷與氯氣光照下反應，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應，B正確；C．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，C錯誤；D．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，D錯誤；答案選B。9、C【解題分析】

A.化學反應限度是指可逆反應在一定條件下反應的最大程度，不同的化學反應，化學反應的限度可能不同，故A項正確；B.影響化學平衡狀移動的因素是：反應物的濃度、溫度和氣體壓強等外界條件，所以可以通過改變溫度來改變化學反應的限度，故B項正確；C.化學反應限度與反應時間長短無關，只與平衡常數(shù)有關，故C項錯誤；D.催化劑只能改變化學反應速率，不影響化學平衡，對反應限度無影響，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為C。【題目點撥】解題依據(jù)：化學反應限度是研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應動態(tài)平衡狀態(tài)，根據(jù)影響化學平衡移動的因素進行判斷相應的選項即可。10、A【解題分析】

A.淀粉遇碘變藍色，故A正確；B.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱反應生成乙酸乙酯，不變藍色，故B錯誤；C.蛋白質與濃硝酸發(fā)生顏色反應呈黃色，故C錯誤；D.新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液加熱反應生成磚紅色沉淀，故D錯誤；故選A。11、B【解題分析】分析：A、由同一種元素組成的不同單質互稱為同素異形體；B、結構相似，分子組成上相差一個CH2原子團的化合物互為同系物；C、丁基有四種故一氯丁烷也有四種同分異構體；D．烷烴的支鏈越多，沸點越低。詳解：A．O2和O3是氧元素的不同單質，所以是同素異形體，選項A正確；B、氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2分別屬于烷烴、烯烴和炔烴，不互為同系物，選項B不正確；C、C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個H原子被Cl取代產(chǎn)物，C4H9Cl同分異構體與丁基的數(shù)目相同，有4種丁基，則C4H9Cl的同分異構體種數(shù)有4種，選項C正確；D．烷烴的支鏈越多，沸點越低，則正丁烷的沸點高于異丁烷，選項D正確；答案選B。12、C【解題分析】A.鈉燃燒是放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，示意圖錯誤，A錯誤；B.生成的過氧化鈉不屬于堿性氧化物，B錯誤；C.氧元素化合價從0價降低到－1價，反應中每消耗1molO2轉移2mol電子，C正確；D.過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵不完全相同，前者含有離子鍵、共價鍵，氧化鈉只有離子鍵，D錯誤，答案選C。13、D【解題分析】分析：A．燃燒反應屬于放熱反應；B．液化是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量；C．濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱量；D．冰雪消融是固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，吸收熱量。詳解：A．鎂條燃燒屬于放熱反應，選項A錯誤；B．氨氣液化過程中氨氣放出能量變?yōu)橐喊保x項B錯誤；C．濃硫酸加水稀釋過程中放出大量的熱量，選項C錯誤；D．冰雪消融固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)吸收熱量，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了物質變化過程中的能量變化，難度不大，重點掌握常見的放熱反應和吸熱反應類型。14、D【解題分析】A．氧氣得電子，被還原生成OH-，A錯誤；B．由電極方程式可知總反應為CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，則每轉移2mol電子，電池內增加3/4molH2O，B錯誤；C．原電池的能量轉化率達不到100%，C錯誤；D．負極發(fā)生CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，c（OH-）減小，則pH減小，D正確，答案選D。點睛：本題考查了甲烷燃料電池，根據(jù)電極上得失電子、電子流向、原電池的概念來分析解答即可，注意燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，難點是電極反應式的書寫，注意結合溶液的酸堿性。15、D【解題分析】

A.在甲燒杯中Cu作正極，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，而在乙燒杯中銅片表面無氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B.在甲中構成了原電池，鋅片是負極，而在乙中沒有形成原電池，故B錯誤；C.兩燒杯中Zn都與硫酸發(fā)生反應使溶液中的H+的濃度減小，所以溶液的pH均增大，故C錯誤；D.甲、乙溶液逐漸變?yōu)闊o色的硫酸鋅溶液，故D正確。故選D。16、B【解題分析】A、稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，A錯誤；B、小蘇打溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，B正確；C、氫氧化鋇溶液與H2SO4溶液反應生成硫酸鋇和水，C錯誤；D、碳酸鈣難溶，應該用化學式表示，D錯誤，答案選B。點睛：注意離子方程式常見錯誤的有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，答題時需要靈活應用。17、D【解題分析】

在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽極，進而確定電極反應?！绢}目詳解】在電解池中電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負極。則A、a是正極，d是陰極，A錯誤；B、c是陽極，陽極上氯離子發(fā)生失去電子的氧化反應生成氯氣，B錯誤；C、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，因此氯離子向c電極移動，C錯誤。D、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質量增加，D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查電解池的工作原理，難度不大，會根據(jù)電子流向和電流流向判斷電源的正負極，從而確定電極的陰陽極，再根據(jù)所學知識進行回答即可。18、C【解題分析】

甲烷燃燒是放熱反應，△H小于0，故AB不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ。答案選C。19、D【解題分析】

A、硫酸是含有共價鍵的可溶性化合物，A錯誤；B、硫酸鋇是含有離子鍵和共價鍵的難溶性化合物，B錯誤；C、氮氣中含有共價鍵的單質，難溶于水，C錯誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的可溶性化合物，D正確；答案選D。20、C【解題分析】

A、由甲烷的結構可知，四個氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結構，選項A錯誤；B、由甲烷的結構可知，四個氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結構，選項B錯誤；C、從結構式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結構，所以該化合物也是四面體，因此結構只有一種，沒有同分異構體，選項C正確；D、甲烷是正四面體型結構，則氟利昂-12為四面體結構，選項D錯誤；答案選C。21、C【解題分析】酯化反應是可逆反應，羧酸提供羥基，醇提供氫原子，因此將CH3C18OOH與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下反應達到平衡時乙酸乙酯和乙酸中含有18O。又因為CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3，所以乙醇、水、CH3CO18OCH2CH3也含有18O，共計5種物質含有18O，答案選C。22、C【解題分析】

A項、乙醇的分子式為C2H6O，結構簡式為CH3CH2OH，故A錯誤；B項、氮氣的分子式為N2，分子中含有氮氮三鍵，結構式為，故B錯誤；C項、中子數(shù)為8的氧原子的質量數(shù)為16，原子符號為，故C正確；D項、環(huán)己烷的分子式為C6H12，結構簡式為，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解題分析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素，則C為N元素，據(jù)此結合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價化合物，故答案為：共價；(4)F為S元素，原子結構示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強，最簡單氫化物穩(wěn)定性越強，B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：?！绢}目點撥】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫，要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。24、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解題分析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）根據(jù)元素周期表，②為C，位于第二周期IVA族，用作相對原子質量標準的核素是碳－12，其符號是612C；（2）⑦為S，16號元素，原子結構示意圖為，④⑤⑦分別是Na、Al、S，其離子分別是Na＋、Al3＋和S2－，半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最簡單的有機物是CH4，其結構式為；（4）①為H，③為O，組成個數(shù)比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）②為C，⑥為Si，反應方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。25、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2ONa2O2產(chǎn)生的H2O2易分解BED【解題分析】

（1）NaClO2中Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，Cl的化合價為+3價，故答案為：+3。（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應是稀釋ClO2以防止爆炸，SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與水反應生成硫酸，硫酸可以增強NaClO3的氧化性，故選AC，故答案為AC。（3）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解。（4）從溶液中得到含結晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶方法，通過過濾得到粗晶體，所以操作順序為BED，得到的粗晶體經(jīng)過重結晶可得到純度更高的晶體，故答案為：BED。【題目點撥】常見物質分離提純的10種方法：1．結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3；2．蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7．增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9．轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）3。26、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大試管中液體暴沸而沖出導管【解題分析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為防止倒吸；(6)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為分液；(7)液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為防止暴沸。27、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【解題分析】

Ⅰ．鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗是K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結合生成藍色沉淀，據(jù)此進行解答；Ⅱ．(2)根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置C中收集到無色氣體，可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應；(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，需要在A、B間加入安全瓶，有緩沖作用；(4)根據(jù)M(Cu(NO3)2)×w%=固體產(chǎn)物的摩爾質量或倍數(shù)求出摩爾質量，