
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新疆伊犁州奎屯一中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、在體積固定的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),平衡時(shí)C的濃度為amol·L-1。若維持容器體積和溫度不變,按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中,達(dá)到平衡后,C的濃度仍為amol·L-1的是()A.4molA+2molB B.3molC+1molB+1molD+1molAC.2molA+1molB+1molD D.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀是A.BaSB.BaSO3C.BaSO4D.BaSO3和BaSO43、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,下列關(guān)系不正確的是()A.元素X可能為鋰B.原子半徑大?。簉(M)>r(w)C.X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):YH3>MH34、下列說法中正確的是()A.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B.物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量C.摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量D.物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子5、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法錯(cuò)誤的是()A.天然氣是一種清潔的化石燃料 B.煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化C.石油是由多種烴組成的混合物 D.通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量6、下列說法中不正確的是A.NH3易液化B.Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸,且硝酸的還原產(chǎn)物為氮的氧化物C.Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸D.向膽礬晶體中加入濃硫酸,晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性7、下列裝置中能組成原電池的是A. B. C. D.8、化學(xué)健的鍵能指常溫常壓下,將1mol分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量(單位為kJ·mol-1)。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為()化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ·mol-1)414489565155A.-485kJ·mol-1 B.+485kJ·mol-1C.+1940kJ·mol-1 D.-1940kJ·mol-19、下列烴①C4H10,②C4H8,③C7H8,④C6H12分別完全燃燒,耗氧量分析不正確的是()A.等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是①B.等物質(zhì)的量時(shí)③和④的耗氧量相等C.等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①D.等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等10、在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成n
molA2同時(shí)生成n
molABB.單位時(shí)間內(nèi)生成2n
molAB的同時(shí)生成n
molB2C.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵11、下列描述中,不正確的是A.硅膠是用二氧化硅和水反應(yīng)制得的B.水泥是以黏土和石灰石為原料制成的C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制成的D.賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃刻蝕而成的12、海水中有著豐富的化學(xué)資源,僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是()A.氯氣B.淡水C.燒堿D.碘13、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí),下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A.加熱B.不用鐵片,改用等質(zhì)量的鐵粉C.滴加少量的CuSO4溶液D.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸14、明代《天工開物》中記載:“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四?!毕铝薪饘俚囊睙捲砼c倭鉛相同的是()A.Na B.Ag C.Mg D.Fe15、從本質(zhì)上講,工業(yè)上冶煉金屬的反應(yīng)一定都屬于A.氧化還原反應(yīng) B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)16、下列說法錯(cuò)誤的是A.食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率B.鉀的金屬性強(qiáng),所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)強(qiáng)烈C.2molSO2與1molO2混合反應(yīng)后一定能生成2molSO3D.面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大,與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸二、非選擇題(本題包括5小題)17、某烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需______mol溴蒸氣完全取代;(2)B中官能團(tuán)的名稱是_________,B通過兩次氧化可得到D,也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D。(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________;合成E的反應(yīng)類型_________;(4)某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________________;②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。③乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________,濃硫酸的作用是_______________。18、A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,A元素的一種核素?zé)o中子,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答:(1)A、D、F形成化合物的電子式_____________。(2)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC,—定條件下,2min達(dá)平衡時(shí)生成0.4molA2,則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是__________________。A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化,則反應(yīng)達(dá)到最大限度C.A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D.若生成1molA2,轉(zhuǎn)移2mol電子(3)用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池,寫出該電池的電極反應(yīng)式:負(fù)極____________,正極_________________。19、某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對(duì)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答有關(guān)問題。(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。(2)連接好儀器后,開始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。(3)現(xiàn)探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率(單位mL/min)的影響。①應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為_____________。②該實(shí)驗(yàn)實(shí)施過程中測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小的一個(gè)重要原因是:____________________。(4)若該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________(填化學(xué)式)的濃度及__________條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測(cè)反應(yīng)速率最快的一組實(shí)驗(yàn)序號(hào)為____________。20、H2O2是常用的漂白劑和氧化劑,在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用.Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)1:在相同的條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2:將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃30min回答下列問題:(1)H2O2的分解反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與____有關(guān)。(3)實(shí)驗(yàn)1的目的是____,a=____。Fe3+可以作為H2O2分解化的催化劑,可能的催化過程如下。請(qǐng)寫出ii。i.2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+ii.____。Ⅱ.在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實(shí)驗(yàn)小組在不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表(溶液體積變化忽略不計(jì))。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9(1)0~6min中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)約為____。(保留兩位有效數(shù)字)(2)反應(yīng)到6min時(shí),H2O2分解率為____。21、最近中央電視二臺(tái)報(bào)道,市場(chǎng)抽查吸管合格率較低,存在較大的安全隱患,其中塑化劑超標(biāo)是一個(gè)主要方面,塑化劑種類繁多,其中鄰苯二甲酸二酯是主要的一大類,(代號(hào)DMP)是一種常用的酯類化劑,其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示:已知:R-X+NaOHR-OH+NaX(1)上述反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為___________________。(2)D中官能團(tuán)的名稱為___________________。(3)DMP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。(4)B→C的化學(xué)方程式為_____________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解題分析】
維持容器的溫度和體積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是amol?L-1,說明達(dá)到相同的平衡,根據(jù)等效平衡,把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì),且和初始加入的2molA、1molB相等即可?!绢}目詳解】A.4molA+2molB是原來初始量的2倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行,C的濃度增大,A不符合;B.3molC+1molB+1molD+1molA換算成AB為3molA、2molB,相當(dāng)于在2molA、1molB的基礎(chǔ)上增加A,平衡正向移動(dòng),C的濃度增大,B不符合;C.2molA+1molB+1molD相當(dāng)于在2molA、1molB基礎(chǔ)上增加D,平衡逆向移動(dòng),C的濃度減小,C不符合;D.1molA+0.5molB+1molC+0.2molD轉(zhuǎn)化成AB為,2molA,1molB,平衡時(shí)C為amol?L-1,D符合。答案選D。2、C【解題分析】分析:混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,以此來解答。詳解:混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,則沒有SO3逸出,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成;因?yàn)镠2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應(yīng),得不到BaSO3沉淀;且該反應(yīng)生成的氣體與氯化鋇不會(huì)生成BaS;正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛:二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物,二氧化硫通入氯化鋇溶液中,沒有白色沉淀產(chǎn)生,因?yàn)閬喠蛩岵荒苤苽潲}酸;三氧化硫通入氯化鋇溶液,生成白色沉淀硫酸鋇,因?yàn)榱蛩徜^沉淀不溶于鹽酸。3、C【解題分析】分析:本題考查的是原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),從原子的化合價(jià)原子序數(shù)的大小關(guān)系分析元素。詳解:結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系,從化合價(jià)上分析,X為氫或鋰,Y為氮,Z為硅,M為磷,W為硫。A.X的化合價(jià)為+1,原子序數(shù)較小,可能是氫或鋰。故正確;B.MW為同周期元素,原子序數(shù)越大,半徑越小,故正確;C.該物質(zhì)為硫化氫或硫化鋰,其中硫元素達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故錯(cuò)誤;D.氮的氫化物為氨氣,分子間有氫鍵,磷的氫化物為磷化氫,分子間存在分子間作用力,所以氨氣的沸點(diǎn)比磷化氫的高,故正確。故選C。4、D【解題分析】
A項(xiàng)、質(zhì)量的單位為g,摩爾是物質(zhì)的量的單位,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、物質(zhì)的量用于描述微觀粒子的物理量,與物質(zhì)的質(zhì)量完全不同,物質(zhì)的量的單位為mol,而質(zhì)量的單位為g,二者為完全不同的兩個(gè)物理量,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、摩爾是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量,故C錯(cuò)誤;D.物質(zhì)的量適用于計(jì)量微觀粒子,如分子、原子、離子等微觀粒子粒子,不適用于計(jì)量宏觀物質(zhì),故D正確。故選D?!绢}目點(diǎn)撥】注意物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體,符號(hào)為n,單位是mol,1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。5、B【解題分析】
A.化石燃料包括煤、石油和天然氣,故天然氣屬于化石燃料,且燃燒產(chǎn)物無污染,A正確;B.用煤來生產(chǎn)水煤氣是煤的氣化,用煤來生產(chǎn)甲醇為煤的液化,兩個(gè)變化均有新物質(zhì)生成,因此這兩個(gè)變化都是化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;C.石油是多種烷烴、環(huán)烷烴和少量芳香烴的混合物,即石油是多種烴的混合物,C正確;D.石油裂化的目的是獲得輕質(zhì)油,提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量,D正確。故合理選項(xiàng)是B。6、D【解題分析】
A.氨氣分子之間可形成氫鍵,NH3易液化是由于含有氫鍵的原因,故A正確;B.Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸,且硝酸的還原產(chǎn)物分別為二氧化氮和一氧化氮,故B正確;C.Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸生成硫酸銅、二氧化硫和水,故C正確;D.向膽礬晶體中加入濃硫酸,晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性,故D錯(cuò)誤;故選D。【題目點(diǎn)撥】注意吸水性與脫水性的區(qū)別:吸水性是物質(zhì)中有現(xiàn)成的水分子,濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性;脫水性是物質(zhì)中沒有現(xiàn)成的水分子,濃硫酸按水的組成比,奪取某些有機(jī)物中的氫、氧元素形成水分子,濃硫酸使蔗糖炭化體現(xiàn)其脫水性。7、B【解題分析】
原電池的構(gòu)成條件是:①有兩個(gè)活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析解答。【題目詳解】原電池的構(gòu)成條件是:①有兩個(gè)活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),A.該裝置中電極材料相同,所以不能形成原電池,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以能形成原電池,選項(xiàng)B正確;C.酒精為非電解質(zhì),該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以不能形成原電池,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.該裝置沒有形成閉合的回路,所以不能形成原電池,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理,明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B,注意必須為電解質(zhì)溶液,滿足原電池形成的條件。8、D【解題分析】
△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和,結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應(yīng)中化學(xué)鍵的判斷進(jìn)行計(jì)算,△H=414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1-(489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1)=-1940kJ·mol-1,D項(xiàng)符合題意;
本題答案選D。9、A【解題分析】
根據(jù)燃燒通式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O分析解答?!绢}目詳解】A.根據(jù)燃燒通式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O可知等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是②,A錯(cuò)誤;B.等物質(zhì)的量時(shí)③和④中(x+y/4)均是9,因此耗氧量相等,B正確;C.由于12g碳消耗1mol氧氣,4gH消耗1mol氧氣,所以烴分子中含氫量越高,消耗的氧氣越多,則等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①,C正確;D.②和④的最簡(jiǎn)式相同,則等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等,D正確;答案選A。10、B【解題分析】分析:A項(xiàng),單位時(shí)間內(nèi)生成n
molA2同時(shí)生成n
molAB,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,反應(yīng)逆向移動(dòng);B項(xiàng),單位時(shí)間內(nèi)生成2n
molAB的同時(shí)生成n
molB2,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)平衡;C項(xiàng),該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變,整個(gè)反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間變化;D項(xiàng),整個(gè)反應(yīng)過程中單位時(shí)間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵,均表示正反應(yīng)速率,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解:A項(xiàng),單位時(shí)間內(nèi)生成n
molA2同時(shí)生成n
molAB,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,反應(yīng)逆向移動(dòng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),單位時(shí)間內(nèi)生成2n
molAB的同時(shí)生成n
molB2,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)平衡,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變,整個(gè)反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間變化,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),整個(gè)反應(yīng)過程中單位時(shí)間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵,均表示正反應(yīng)速率,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的實(shí)質(zhì)是:①正逆反應(yīng)速率相等;②各組分百分含量不變?;瘜W(xué)平衡特點(diǎn)可簡(jiǎn)記為:逆、等、動(dòng)、定、變。①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng);②等:平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等;③動(dòng):平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行,達(dá)到的平衡是動(dòng)態(tài)平衡,此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到了最大限度;④定:達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變、反應(yīng)速率保持不變、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變、各組分的含量保持不變;⑤變:化學(xué)平衡為在一定條件下達(dá)到的暫時(shí)性、相對(duì)性平衡,當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí),平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞,平衡移動(dòng)后將在新的條件下建立新平衡。11、A【解題分析】
A.二氧化硅和水不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.水泥是以黏土和石灰石為原料制成的,故B正確;C.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,在高溫下,碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣,故C正確;D.玻璃的成分有二氧化硅,氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng),所以可用氫氟酸雕刻玻璃花,故D正確;綜上所述,本題正確答案為A。12、B【解題分析】分析:沒有新物質(zhì)形成的變化是物理變化,結(jié)合海水中的成分以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解:A、電解飽和食鹽水得到氯氣,屬于化學(xué)方法,A錯(cuò)誤;B、淡水通過海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到,B正確;C、通過電解飽和食鹽水得到燒堿,屬于化學(xué)方法,C錯(cuò)誤;D、海水中碘以化合物的形式存在,得到碘單質(zhì),通過化學(xué)方法,D錯(cuò)誤。答案選B。13、D【解題分析】
A、溫度升高,加快反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;B、改用鐵粉,增大了接處面積,加快反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;C、鐵與硫酸銅反應(yīng),置換出銅覆蓋在鐵的表面,形成原電池,加快反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤;D、濃硫酸與鐵常溫下鈍化,表面形成致密的氧化物薄膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,不能使反應(yīng)速率加快,D正確;答案選D。14、D【解題分析】倭鉛指的是鋅,冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法,錯(cuò)誤;B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法,錯(cuò)誤;C、冶煉鎂采用電解法,錯(cuò)誤;D、冶煉鐵采用熱還原法,正確;故選D。點(diǎn)睛:本題重點(diǎn)考查常見金屬的冶煉方法,根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知金屬的冶煉方法。電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得;物理分離法:Pt、Au用物理分離的方法制得。15、A【解題分析】
金屬的冶煉原理是將金屬的化合物通過還原的方法使金屬離子還原成金屬單質(zhì)。【題目詳解】金屬的冶煉原理是將金屬的化合物通過還原的方法使金屬離子還原成金屬單質(zhì),元素的化合價(jià)發(fā)生變化,肯定是氧化還原反應(yīng),可以是分解反應(yīng),可以是置換反應(yīng),一定不是復(fù)分解反應(yīng),故選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查金屬冶煉,注意金屬冶煉的一般方法和原理,注意反應(yīng)類型的判斷是解答關(guān)鍵。16、C【解題分析】
A.根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;B.根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì);C.根據(jù)可逆反應(yīng)存在一定的限度;D.面粉廠的空氣中含有可燃性的粉,空間有限,遇明火容易引起爆炸。【題目詳解】A.溫度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,所以食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率,A正確;B.因鉀的活潑性強(qiáng)于鈉,所以鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈,B正確;C.因SO2與O2反應(yīng)生成SO3可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行到底,存在一定的限度,C錯(cuò)誤;D.因面粉廠的空氣中含有可燃性的粉,空間有限,遇明火容易引起爆炸,D正確。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、160.4羥基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液加聚反應(yīng)防倒吸吸收乙酸,除去乙醇,降低乙酸乙酯溶解度CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑和吸水劑【解題分析】
由題意,A常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2;一定條件下,CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,則B為CH3CH2OH;在銅做催化劑作用下,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO,則C為CH3CHO;CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH,則D為CH3COOH;在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3;一定條件下,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,則E為聚乙烯?!绢}目詳解】(1)乙烯含有1個(gè)碳碳雙鍵,1mol乙烯能與1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol1,2—二溴乙烷,0.1mol乙烯與0.1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)0.1mol1,2—二溴乙烷,0.1mol溴的質(zhì)量為16g;1,2—二溴乙烷含有4個(gè)氫原子,0.1mol1,2—二溴乙烷能與0.4mol溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)生成六溴乙烷,故答案為:16;0.4;(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,官能團(tuán)為羥基,乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸,故答案為:羥基;酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液;(3)一定條件下,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;加聚反應(yīng);(4)①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水,若導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸,故答案為:防倒吸;②試管甲中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇;能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,故答案為:吸收乙酸,除去乙醇,降低乙酸乙酯溶解度;③在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用,有利于反應(yīng)的發(fā)生,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸起吸水劑的作用,減小生成物水的量,使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;催化劑和吸水劑?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物推斷和乙酸乙酯的制備,注意掌握乙烯、醇、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì),明確官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系,注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì),明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。18、0.1mol/(L·min)C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解題分析】
A元素的一種核素?zé)o中子,則A為H元素;A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,則D為Na元素;F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,則F為S元素,C為O元素;B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則B為C元素;E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),E為Al元素;綜上,A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S?!绢}目詳解】(1)A為H、D為Na、F為S,則A、D、F形成化合物為NaHS,其電子式為:。(2)1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2,反應(yīng)化學(xué)方程式為:H2O+COH2+CO2,2min達(dá)平衡時(shí)生成0.4molA2,則反應(yīng)0.4molCO,容積為2L,υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/(L·min);A項(xiàng),增大反應(yīng)物或生成物的濃度,加快化學(xué)反應(yīng)速率,所以增加CO2的濃度能提高正反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),氣體質(zhì)量不變,容積不變,密度始終不變,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),H2燃燒熱值高、無污染、可再生,是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源,正確;D項(xiàng),H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),生成1molH2,轉(zhuǎn)移2mol電子,D正確。綜上選CD。(3)H2和O2形成燃料電池,H2在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,故該電池的電極反應(yīng)式:負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O,正極O2+4e-+2H2O=4OH-?!绢}目點(diǎn)撥】本題是一道組合題,綜合性較強(qiáng),考查元素周期表有關(guān)推斷、化學(xué)反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)、燃料電池等知識(shí),關(guān)鍵是首先根據(jù)元素周期表有關(guān)知識(shí)推出各元素,然后依據(jù)相關(guān)知識(shí)作答。注意增大生成物的濃度,逆反應(yīng)速率增大(突變),正反應(yīng)速率也增大(漸變)。19、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗(yàn)裝置氣密性相同時(shí)間產(chǎn)生氣體體積(或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間)SO2易溶于水(或其他合理答案)Na2S2O3溫度D【解題分析】分析:Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水,反應(yīng)的離子方程式為:S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O;反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成,可以利用檢測(cè)生成二氧化硫的體積來測(cè)定反應(yīng)速率,因此此裝置必須氣密性良好,保證產(chǎn)生的氣體能完全收集;但是二氧化硫可溶于水,因此導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小。詳解:(1)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水,反應(yīng)的離子方程式為:S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O;(2)實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定生成的二氧化硫的體積,因此實(shí)驗(yàn)前必須檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性;(3)①實(shí)驗(yàn)中可以通過測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)二氧化硫的體積來測(cè)定該反應(yīng)的速率;②二氧化硫易溶于水,所以導(dǎo)致測(cè)量的二氧化硫的體積偏??;(4)①探究反應(yīng)物濃度影響因素時(shí),要控制變量為濃
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