寧夏回族自治區(qū)育才中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末監(jiān)測模擬試題含解析

寧夏回族自治區(qū)育才中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．2、下列不屬于海水化學(xué)資源利用的是A．海水淡化B．海水提鹽C．海水提溴D．海水提碘3、下列說法正確的是()A．任何條件下的熱效應(yīng)都是焓變B．書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所導(dǎo)致的D．吸熱反應(yīng)的AH<0，放熱反應(yīng)的AH>04、實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意規(guī)格，111.2g5、下列說法正確的是A．實驗室鑒別丙烯和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液B．甲烷、乙烯和苯都可以與溴水發(fā)生反應(yīng)C．乙醇被氧化只能生成乙醛D．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)6、下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是（）A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成B．在加熱條件下，葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀C．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖7、羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等C．H2S、CO2、COS、H2O的濃度不再變化D．H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存8、我國成功研制的一種新型可充放電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖，下列說法正確的是（）A．B為負極，放電時鋁失電子B．電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替C．放電時A電極反應(yīng)式為CxPF6+e-=Cx+PF6-D．放電時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨電極上可增重7g9、某元素一種原子的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Xn-核外有x個電子，mg這種原子的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為A．mol B．molC．mol D．mol10、1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸正丁酯（沸點126℃），反應(yīng)溫度為115﹣125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的描述中錯誤的是A．提純乙酸正丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌B．長玻璃管起冷凝回流作用C．不能用水浴加熱D．利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率11、據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為十3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用C．該電池的a極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol12、下列分子中，只存在非極性共價鍵的是()A．CO2B．NH3C．O2D．Na2O213、將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中氣體密度不變C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變14、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672

mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為A．504mL B．336

mL C．224

mL D．168mL15、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣16、下列氣體中，既可用排水法又可用向上排空氣法收集的是A．NH3 B．NO C．SO2 D．O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？。④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。（2）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是。18、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。19、某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃)，請根據(jù)下列實驗步驟回答有關(guān)問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，要想保證上層(有機物層)的純度，應(yīng)該進行的操作方法是_____。(3)反應(yīng)過程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______，

此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應(yīng)該采用的分離操作方法是______。20、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。21、一定條件下2L的密閉容器中，有反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。(1)若起始時SO2為2mol，反應(yīng)2min后SO2剩余1.6mol，則在0~2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為_____mol/(L·min)；若繼續(xù)反應(yīng)使SO2剩余1.2mol，則需要再反應(yīng)的時間_____2min(不考慮溫度變化)；(選填“>”、“<”或“=”)(2)反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列說法正確的是_____；(選填字母)A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(3)若反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，則導(dǎo)致t1時刻速率發(fā)生變化的原因可能是_____；(選填字母)A．增大A的濃度B．縮小容器體積C．加入催化劑D．降低溫度(4)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法錯誤的是_____。(選填字母)A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分相同，b處氣體溫度高B．c、d兩處的混合氣體成分不同C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D．反應(yīng)氣體進行兩次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率(5)硫酸工業(yè)制法中硫鐵礦是制取SO2的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣131mol，則反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】分析：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉；B．鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷。詳解：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，選項A正確；B．鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵而不能得到氯化亞鐵，選項B錯誤；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨而得不到硫酸銨，選項C錯誤；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。2、A【解題分析】海水淡化是海水水資源的利用，而海水提鹽、海水提溴、海水提碘等均是海水化學(xué)資源的利用。3、C【解題分析】分析：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱；B、書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱；C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成；D、吸熱反應(yīng)的AH>0，放熱反應(yīng)的AH<0詳解：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱，故A錯誤；B、書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱，故B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故C正確；D、吸熱反應(yīng)的AH>0，放熱反應(yīng)的AH<0,故D錯誤；故選C。4、C【解題分析】

依據(jù)配制溶液的體積結(jié)合容量瓶規(guī)格選擇合適的容量瓶，計算溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)依據(jù)容量瓶的容積，依據(jù)公式m=CVM計算?！绢}目詳解】需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，依據(jù)大而近的原則，應(yīng)選擇1000ml的容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=CVM=2mol·L－1×1L×58.5g·mol－1=117.0g，故選C。5、A【解題分析】

A.丙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗室鑒別丙烯和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液，選項A正確；B、甲烷是飽和烴不能與溴水反應(yīng)，能與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯中的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種特殊的鍵，不能與溴水反應(yīng)，選項B錯誤；C.乙醇可以直接被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，選項C錯誤；D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項D錯誤。答案選A。6、A【解題分析】

A、糖類、油脂均由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)由C、H、O、N等多種元素組成，A錯誤；B、葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有醛基，具有還原性，與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，B正確；C、植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C正確；D、淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確；故選A。7、C【解題分析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。詳解：A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯誤；B、當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，CO、H2S、COS、H2的濃度可能相等，也可能不等，故B錯誤；C、CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故C正確；D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)發(fā)生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D錯誤；故選C。8、C【解題分析】分析：電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al，根據(jù)離子的移動方向可知A是正極，B是負極，結(jié)合原電池的工作原理解答。詳解：A、根據(jù)裝置圖可知放電時鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負極，放電時Li失電子，A錯誤；B、鋰的金屬性很強，能與水反應(yīng)，故電解液不可以用常規(guī)鋰鹽和水代替，B錯誤；C、放電時A電極為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CxPF6+e-=Cx+PF6-，C正確；D、廢舊AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗1molLi，即7gLi失電子，鋁電極減少7g，D錯誤。答案選C。點睛：本題主要是考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，明確正負極的判斷、離子移動方向即可解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，易錯選項是B。9、A【解題分析】元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，mg這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陰離子Xn-核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x-n，原子核內(nèi)中子數(shù)為A-（x-n）=A-x+n，則mg這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol×（A-x+n）=mol，答案選A。10、A【解題分析】分析：A．用氫氧化鈉洗乙酸正丁酯，會使乙酸正丁酯水解；B．有機物易揮發(fā)，長導(dǎo)管可起冷凝作用；C．水浴，反應(yīng)溫度不超過100℃，該反應(yīng)的溫度為115～125℃；D．降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行。詳解：A．提純乙酸正丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸正丁酯水解，A錯誤；B．實驗室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集；實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，B正確；C．實驗室制取乙酸正丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，C正確；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用濃硫酸的吸水性，促使平衡正向進行，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，D正確；答案選A。點睛：本題考查了乙酸的酯化反應(yīng)，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯制取的基礎(chǔ)，可以根據(jù)裝置中各部分的作用及酯的性質(zhì)進行解答。選項C是易錯點，注意反應(yīng)的溫度已經(jīng)超過了100℃。11、D【解題分析】

A．根據(jù)裝置示意圖可知a電極是負極，b電極是正極。原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，A正確；B．電極b采用MnO2，MnO2為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，B正確；C．該電池的a極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2O，C正確；D．電池的正極上是H2O2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol電子，D錯誤。答案選D。12、C【解題分析】分析：由同種元素形成的共價鍵是非極性鍵，據(jù)此解答。詳解：A.CO2分子中只存在極性共價鍵，A錯誤；B.NH3分子中只存在極性共價鍵，B錯誤；C.O2是單質(zhì)，分子中只存在非極性共價鍵，C正確；D.Na2O2是離子化合物，含有離子鍵，O與O之間存在非極性鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵、共價鍵的含義、形成微粒是解答的關(guān)鍵。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。注意化學(xué)鍵與化合物關(guān)系的判斷。13、B【解題分析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。詳解：A.2v(NH3)＝v(CO2)未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系,故A錯誤;B.由NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)知密閉容器中氣體密度不變,說明總物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相等,故B正確;C.因為反應(yīng)物是固體,所以整個體系中氣體摩爾質(zhì)量是個定值,故C錯誤;D.因為反應(yīng)物是固體,容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2:1,密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變,故D錯誤;答案選B。點睛:根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。14、B【解題分析】

1.92g銅的物質(zhì)的量＝＝0.03mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應(yīng)過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量＝＝0.015mol，因此通入氧氣的體積＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL；答案選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查。得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵。15、B【解題分析】

由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知，還原性Fe2+>Br﹣，通入Cl2，先和Fe2+反應(yīng)。當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時，只氧化Fe2+；當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題?！绢}目詳解】A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B錯誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正確；D．x=1.5a，n（Cl2）：n（FeBr2）=，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正確；答案選B?！绢}目點撥】注意把握物質(zhì)的還原性強弱判斷反應(yīng)的先后順序，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯點。16、D【解題分析】

A、NH3極易溶于水，不能用排水法收集；NH3的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，選項A錯誤；B、NO不溶于水，可以用排水法收集；但NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，選項B錯誤；C、二氧化硫能夠溶于水，不能用排水法收集，二氧化硫的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，選項C錯誤；D、氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，選項D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應(yīng)B的溫度過高。（2）①分液漏斗②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產(chǎn)生【解題分析】試題分析：（1）該化學(xué)工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.2－4.2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾除去，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅，過濾得產(chǎn)品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應(yīng)為3.2－4.2；③第一次過濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質(zhì)離子。洗滌時，判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過高。（2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生?？键c：以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實驗基本操作，考查氯氣的制備和性質(zhì)。18、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解題分析】分析：乙烯經(jīng)過反應(yīng)得到A，A經(jīng)過兩步反應(yīng)得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應(yīng)②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導(dǎo)管沒有插入到液面以下，丙導(dǎo)管上端容積較大，二者都可防止倒吸。19、除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾【解題分析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)反應(yīng)結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，應(yīng)該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層；(3)反應(yīng)過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應(yīng)生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點睛：本題考查了溴和苯反應(yīng)的實驗探究，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(3)，要注意檢驗生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質(zhì)。20、2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高4～5min此時H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【解題分析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)液溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2）反應(yīng)速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，反應(yīng)速率最小；（3）在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，B正確；C．加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與金屬反應(yīng)得