初中九年級化學課件制取二氧化碳試劑和裝置選擇的研究

課題：制取二氧化碳試劑和裝置選擇的研究科目：化學年級：九年級上冊主講教師：劉夢玥單位：烏魯木齊市第十一中學制取二氧化碳試劑和裝置選擇的研究制備氣體的反應原理是什么

(反應條件，藥品，反應的化學方程式)2.采用怎樣的實驗裝置(發(fā)生和收集的裝置)一、“如何制取氣體”的研究思路實驗裝置的確定：1選取制氣體的發(fā)生裝置應考慮哪些因素？2選取制氣體的收集裝置應考慮哪些因素？反應物的狀態(tài)和反應條件氣體的密度和溶解性及是否與水反應實驗室里制取氣體的裝置

固+固（一般需加熱）反應物狀態(tài)固+液（一般不需加熱）發(fā)生裝置液+液反應條件（是否需加熱、加催化劑）

向上排氣法（密度比空氣大）排空氣法收集裝置向下排氣法（密度比空氣小）排水法（難溶于水、不與水反應）生物體的呼吸作用可產生二氧化碳

碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳蠟燭燃燒也可以生成二氧化碳

木炭還原氧化銅，生成銅和二氧化碳C+02CO2

點燃石灰石高溫分解C+2CuO2Cu+CO2高溫CaCO3CaO+CO2高溫所得氣體不純條件限制列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應，討論這些反應能否用于在實驗室里制取二氧化碳，并說明理由？科學家研究發(fā)現：凡是含碳酸根離子（CO32-）的化合物都能與稀鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)等在常溫下反應生成CO2氣體。

生產生活中常見的石灰石、大理石、蛋殼、貝殼、水垢等其主要成分都是碳酸鈣（CaCO3），純堿是碳酸鈉（Na2CO3）【實驗探究】下列幾個反應哪一個最適合實驗室制取CO2？編號實驗內容實驗現象實驗分析1Na2CO3粉末和稀鹽酸

2CaCO3粉末和稀鹽酸

3石灰石和稀鹽酸

4Na2CO3粉末和稀硫酸5石灰石和稀硫酸6CaCO3粉末和稀硫酸有大量氣泡產生，反應劇烈有大量氣泡產生，反應劇烈反應速率太快，不易收集

反應速率太快，不易收集

產生氣泡速率比較適中適合實驗室制取二氧化碳氣體有大量氣泡產生，反應劇烈

有大量氣泡產生，反應劇烈

反應速率太快，不易收集開始反應有氣泡，一會兒就無氣泡產生反應一會兒就停止反應反應速率太快，不易收集

【想一想】(1)實驗室制備二氧化碳時，石灰石、大理石可否換成碳酸鈣粉末、碳酸鈉粉末？(2)稀鹽酸能否換成稀硫酸？(3)稀鹽酸能否換成濃鹽酸?不能，反應速率太快，不易收集不能，稀硫酸會與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石的表面，阻止反應繼續(xù)進行濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體使收集的氣體不純實驗探究一、藥品實驗室制取二氧化碳的方法石灰石或大理石(主要成份：CaCO3)白色固體稀鹽酸（成分：HCl）無色液體實驗探究二、反應原理（生成CO2的化學方程式）Ca

+HH2CO3=H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2↑CO3ClClCO3222實驗室制取CO2的化學方程式為：合并=Ca

+

H固液不加熱裝置固固加熱裝置三、實驗裝置：實驗室制取CO2的發(fā)生裝置反應物的狀態(tài)：固體+液體反應條件：常溫方法總結二氣體的發(fā)生裝置反應物的狀態(tài)固體與固體反應固體與液體反應液體與液體反應……是否需要加熱等。反應條件AB看你會不會乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔。你認為制取乙炔應選擇的發(fā)生裝置是

；ABB實驗室制取CO2的收集裝置（已知：CO2是一種能溶于水、密度大于空氣的氣體）氣體收集裝置排水法密度比空氣大密度比空氣小向上排空氣法向下排空氣法——不易（或難）溶于水不與水發(fā)生反應氣體的溶解性氣體的密度方法總結三不能與空氣成分發(fā)生反應空氣的平均相對分子質量為29【注意】當氣體密度和空氣密度相近