湖南省永州市2022屆高三上學期第二次適應性考試化學試題

PAGEPAGE1湖南省永州市2022屆高三上學期第二次適應性考試可能用到的相對原子質(zhì)量一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學創(chuàng)造美好生活。以下說法錯誤的是（）A．用熱的碳酸鈉溶液去除餐具的油污B．芳香族化合物有香味，都可用作食品香味劑C．由CO2合成淀粉有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和的戰(zhàn)略D．2022年北京冬奧會火炬的燃料是丙烷，屬于清潔能源2．下列化學用語正確的是（）A．甲基的電子式： B．四氯化碳的比例模型：C． D．COeq\o\al(2－,3)3．下列實驗操作或裝置能達到目的是（）ABCDA．濃硫酸的稀釋 B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容操作C．用AlCl3溶液制無水AlCl3固體 D．驗證乙炔使溴水褪色4．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．100g質(zhì)量分數(shù)為46%C2H5OH溶液中所含O－H數(shù)目為7NAB．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子的數(shù)目為3NAC．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NAD．50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA5．福酚美克是一種能影響機體免疫功能的藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是（）A．一定條件下可發(fā)生縮聚反應B．1mol福酚美克最多能與2molNa2CO3反應C．核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目有7個D．該物質(zhì)能被酸性KMnO4溶液氧化6．下列實驗的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是（）A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中，白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B．AgNO3溶液滴入氯水中，產(chǎn)生白色沉淀，溶液淡黃綠色逐漸褪去C．銀白色的鈉塊放在坩堝里加熱，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體D．H2O2溶液滴入KMnO4酸性溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液紫色逐漸褪去7．下列說法正確的是（）A．ΔH＞0、ΔS＞0的反應在低溫下能自發(fā)進行B．0.2mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)8．335℃時，在恒容密閉反應器中C10H18(l)催化脫氫的反應過程如下：反應1：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1反應2：C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．使用催化劑能改變反應歷程B．更換催化劑，反應1、2的ΔH1、ΔH2不會改變C．8h時，反應1、2都未處于平衡狀態(tài)D．x1顯著低于x2，說明反應2的活化能比反應1的大9．下圖是鐵的一種重要化合物的結(jié)構(gòu)式，其中Y、M、T、R為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y是組成物質(zhì)種類最多的元素，M、T的原子序數(shù)之和與R的原子序數(shù)相等，且M、T最外層電子數(shù)之和等于R最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）A．Y、T兩種元素形成的最簡單氫化物的沸點：Y＜TB．(YM)2分子中的各原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M、T兩種元素形成的簡單陰離子的半徑：M＜TD．R的最高價含氧酸的濃溶液可與其氫化物反應10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag＋與NH3·H2O能大量共存B向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物質(zhì)X有白色沉淀生成SO2不一定被氧化C某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋D溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有錯選得0分。11．通過控制裝置中開關(guān)K1和K2，可交替制取H2和向外輸出電流。下列說法錯誤的是（）A．開關(guān)連接K1時，惰性電極上產(chǎn)生H2B．開關(guān)連接K2時，電極I的反應式是：NiOOH＋H2O＋e－Ni(OH)2＋OH－C．將NaOH溶液換成酸性電解液，該裝置仍能正常運行D．開關(guān)連接K1工作一段時間后，轉(zhuǎn)連K2，電極I復原，此時溶液的pH比原來大12．以重晶石(BaSO4)為原料，按如下工藝生產(chǎn)立德粉ZnS·BaSO4：下列說法錯誤的是（）A．鋇元素位于周期表中第六周期第ⅡA族B．在回轉(zhuǎn)爐中生成硫化鋇，化學方程式為BaSO4＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))BaS＋2CO2↑C．“浸出槽液”在空氣中長期露置會逸出臭雞蛋氣味的氣體，溶液變渾濁D．實驗室在上述“分離”步驟中需使用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯13．通過電解催化還原CO2可得到碳酸二甲酯DMC（）。下列說法錯誤的是（）A．通入CO2、CH3OH的電極為陽極B．Br－的物質(zhì)的量在催化循環(huán)前后不變C．過程⑤的副產(chǎn)物可能含有乙二酸二甲酯（）D．該電解催化過程的總反應方程式為：14．痛風性關(guān)節(jié)病的發(fā)病機理和尿酸鈉有關(guān)。室溫下，尿酸鈉(NaUr)能溶于水，取其清液滴加鹽酸，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知Ka(HUr)2.0×10－6。下列說法正確的是（）A．上述滴加鹽酸時反應的離子方程式：Ur－＋H＋HUrB．M→N的變化過程中，逐漸減小C．N點時，c(Cl－)c(HUr)D．當c(Cl－)c(HUr)時，c(H+)＜c(OH－)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15．（14分）實驗室以苯甲酸和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯，實驗裝置如下圖（加熱及夾持裝置已省略）。＋C2H5OH＋H2O物質(zhì)顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度（g·cm－3）苯甲酸無色晶體249（100℃升華）1.27苯甲酸乙酯無色液體212.61.05乙醇無色液體78.30.79環(huán)己烷無色液體80.80.73實驗步驟如下：步驟1：步驟2：反應一段時間，打開旋塞放出分水器中液體，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱維持反應。步驟4：用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分，得到產(chǎn)品10.00mL。請回答下列問題：（1）制備苯甲酸乙酯時，應采用________方式加熱。（2）加入環(huán)己烷的目的是_________________________________________________。（3）步驟2繼續(xù)加熱時，當出現(xiàn)______________________________現(xiàn)象，即停止加熱。（4）步驟3若加入Na2CO3不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________________________________________________。（5）關(guān)于步驟4中的萃取分液操作敘述正確的是________。A．向水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，充分搖勻B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】祝?）本實驗的產(chǎn)率為____________（計算結(jié)果精確到0.1%），若步驟4中水層未用乙醚萃取，則測定結(jié)果____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。16．（13分）利用黑鎢精礦[主要成分為FeWO4、MnWO4、少量硅酸鹽、As2S3、Ca5(PO4)3F、MoS2等雜質(zhì)]生產(chǎn)鎢酸的工藝流程如下。回答下列問題：（1）黑鎢精礦“球磨”的作用是。（2）“堿分解”步驟中，As2S3被O2氧化為高價含氧酸根離子，反應的離子方程式為。（3）用鹽酸“調(diào)pH”的目的。（4）“除鉬”步驟中，加入Na2S溶液的作用是與Na2MoO4反應生成硫代鉬酸鈉（Na2MoS4），反應的化學方程式為，加入鹽酸的過程中會產(chǎn)生MoS3和一種污染性的氣體，該氣體的化學式為。（5）用氨水將鎢酸溶解得到鎢酸銨溶液，使用雙極膜電滲析法可以將鎢酸銨直接制取得到純凈的(NH4)6(H2W12O40)（偏鎢酸銨溶液），原理如下圖所示：=1\*GB3①a接電源的（填“正極”或“負極”）。②產(chǎn)品室每生成1mol(NH4)6(H2W12O40)，理論上molNH4+穿過陽膜進入到堿室2中。17．（12分）利用逆水煤氣變換（RWGS）將CO2加氫還原為合成氣，反應體系主要發(fā)生以下反應：Ⅰ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41.2kJ·mol－1Ⅱ．CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－165kJ·mol－1Ⅲ．CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH3＝＝×100%，＝×100%（1）ΔH3＝kJ·mol－1。（2）圖1曲線a對應的物質(zhì)是（填化學式）。（3）溫度高于550℃時，從化學平衡的角度解釋圖1中b曲線隨溫度變化的原因。（4）根據(jù)圖2計算，518℃時H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)＝（計算結(jié)果精確到0.1%），900℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kp＝（保留2位小數(shù)，以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（5）結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究得出單一分子RWGS在Fe3O4催化劑表面的反應歷程，各步驟的能量變化如圖3所示，其中（a）表示物質(zhì)吸附在催化劑表面的狀態(tài)。RWGS在Fe3O4催化劑表面反應的決速步驟化學方程式為。（二）選考題：共15分，請考生從給出的2道題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。18．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物。回答下列問題：（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為________________。（2）自然界中不存在單質(zhì)硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析其原因是_________________________________________________________?；瘜W鍵B－HB－OB－B鍵能(kJ·mol-1)389561293（3）氨硼烷(H3N·BH3)是目前最具潛力的儲氫材料之一。①氨硼烷能溶于水，其原因是_________________________________________________。②氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“N－H…H－B”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是_____________。A．苯和三氯甲烷B．LiH和HCNC．C2H4和C2H2D．B2H6和NH3（4）硼酸(H3BO3)溶液中滴加過量NaOH反應生成[B(OH)4]－，試從分子結(jié)構(gòu)角度解釋H3BO3體現(xiàn)一元弱酸性質(zhì)的原因是__________________________________________。（5）下圖表示偏硼酸根的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu)，其化學式可表示為___________（以n表示硼原子的個數(shù)）。_______________（6）硼氫化鈉是一種常用的還原劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①該晶體中Na+的配位數(shù)為_____________。②已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg·cm－3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則a=________（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。③若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到晶體的化學式為________。19．【選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）H是合成降膽固醇藥物依折麥布的一種重要中間體，合成方法如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是，G中含氧官能團的名稱是。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）反應⑦的類型是。（4）反應⑤的化學方程式是。（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上有2個取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應（6）參見上述路線，設計由和(CH3CO)2O為原料制備的合成路線（無機試劑和有機溶劑任用）。

【參考答案】一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。題號12345678910答案BABACACDCB二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有錯選得0分。題號11121314答案CDBDAAC三、非選擇題：共54分15.（14分）（1）熱水?。?分）（2）通過形成“環(huán)己烷—乙醇—水”共沸物，分離出水，使平衡正向移動，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率（2分）（3）分水器中收集到的液體不再明顯增加（2分，合理答案均給分）（4）在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，加熱至100℃時升華（2分，合理答案均給分）（5）AD（2分）（6）93.3%（2分）偏