2024屆浙江省杭州市西湖區(qū)杭州學(xué)軍中學(xué)化學(xué)高一下期末檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆浙江省杭州市西湖區(qū)杭州學(xué)軍中學(xué)化學(xué)高一下期末檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子中半徑最大的是（）A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－2、下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．燒堿—NaOH B．明礬—Al2(SO4)3 C．石膏—CaCO3 D．純堿—Na2SO43、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1mol乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為6NAB．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個(gè)氧原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1NAD．7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的非金屬性在所有短周期元素中最強(qiáng)，Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的單質(zhì)與H2化合時(shí)，點(diǎn)燃安靜燃燒，光照則會(huì)發(fā)生爆炸C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>WD．單質(zhì)Z不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5、決定元素種類(lèi)的因素是A．核外電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．中子數(shù) D．核電荷數(shù)6、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為()A．-259.7kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-17、如圖是球棍模型表示的某有機(jī)反應(yīng)，該反應(yīng)的類(lèi)型為A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．酯化反應(yīng)8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，

r的溶液是一種一元強(qiáng)酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸9、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（）A．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D．Y的原子半徑比X的大10、常溫常壓下，a、b、c三支相同的試管中，分別裝入以等物質(zhì)的量混合的兩種氣體，a試管內(nèi)是NO2與O2，b試管內(nèi)為Cl2和SO2，c試管內(nèi)是NH3與N2，將三支試管同時(shí)倒立于水中，最終各試管中水面上升高度順序應(yīng)為（）A．a(chǎn)＝b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a11、在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵12、下列物質(zhì)中，不溶于水的是A．苯B．乙醇C．乙酸D．蔗糖13、下列有機(jī)化合物中，其核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（

）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH314、下列微粒的電子式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．氮?dú)?B．氯化鈉Na＋C．氯化氫 D．氨氣15、下列氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH316、化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)17、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的核素：D．NaCl的電子式:18、下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是A．乙烷B．乙醇C．聚乙烯D．乙酸乙酯19、下列屬于取代反應(yīng)的是（）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B．乙烯通入溴水中C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng) D．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液20、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－==CuC．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)D．鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中含Zn2＋21、某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。(1)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為：________，Cu

極發(fā)生_____反應(yīng)，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。(2)無(wú)論a和b是否連接，F(xiàn)e片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.

4mol電子，則理論.上Fe片質(zhì)量減輕____g。(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解(作圖表示)。_____(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，你認(rèn)為是否可行?理由是______。22、在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B．三氧化硫與水反應(yīng)C．濃硫酸與銅反應(yīng)D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見(jiàn)液體，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問(wèn)題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________________________________________。（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：____________________。24、（12分）化合物G是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成G的路線(xiàn)如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（3）C的一種同分異構(gòu)體具有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。①能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上的一氯代物有3種。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出為原料合成成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）。______________25、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學(xué)式），Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為_(kāi)_______________________。②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是__________（填名稱(chēng)）；②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉?，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。26、（10分）下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)室模擬流程。試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有_______，該儀器的作用為_(kāi)______；操作2的名稱(chēng)為_(kāi)_________；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有__________。（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍(lán)色，但通入二氧化硫后藍(lán)色褪去，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫(xiě)字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳28、（14分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用_______（填序號(hào)）。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．燒堿固體(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_____（填序號(hào)）裝置，當(dāng)裝置D中集滿(mǎn)氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________。備選裝置（其中水中含酚酞溶液）ⅠⅡⅢ(3)若探究氨氣的還原性，需打開(kāi)K1、K3，K,2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過(guò)盛有_____試劑的洗氣瓶；②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應(yīng)盛放_(tái)____溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。29、（10分）為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，其中甲、乙、丙均為常見(jiàn)物質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應(yīng)也能得到單質(zhì)丙，同時(shí)產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）X的化學(xué)式是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

Na＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。2、A【解題分析】

A.燒堿、火堿、苛性鈉都為氫氧化鈉的俗名，化學(xué)式為NaOH，故A正確；B.明礬化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，故B錯(cuò)誤；C.石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O，故C錯(cuò)誤；D.純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，化學(xué)式為Na2CO3，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、A【解題分析】試題分析：A、乙烯的電子式為，1mol乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為6NA，正確；B、O的摩爾質(zhì)量為16g·mol-1，常溫常壓下，32gO2、O3的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含有2Na個(gè)氧原子，錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2不是氣體，2.24LCH2Cl2的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，含有的分子數(shù)大于0.1NA，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e－，7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1×6.02×1023個(gè)電子，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)。4、C【解題分析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為O元素；Y的非金屬性在所有短周期元素中最強(qiáng)，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為O元素；Y為F元素；Z為Mg元素；W為Si元素。A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A錯(cuò)誤；B.氟氣與H2混合會(huì)發(fā)生爆炸，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越弱，非金屬性O(shè)＞Si，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W，故C正確；D.鎂與冷水無(wú)明顯現(xiàn)象，與熱水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解題分析】

根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)分析解答本題?！绢}目詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，決定元素種類(lèi)的因素是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素的概念，決定元素各類(lèi)的是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，決定原子質(zhì)量的是中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，決定原子化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)。6、A【解題分析】

①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應(yīng)：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故選A。7、A【解題分析】

由圖可知，第一個(gè)分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與另一分子斷裂產(chǎn)生的原子相結(jié)合，生成新的物質(zhì)的反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)。故選A。8、C【解題分析】n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，為氯氣，所以Z為氯元素。結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，p為甲烷，s為甲烷的取代物，q的水溶液具有漂白性，說(shuō)明m為水，q為次氯酸，根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，所以W為氫元素，X為碳元素，Y為氧元素，Z為氯元素。A.原子半徑的關(guān)系為碳>氧>氫，故錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性順序?yàn)槁?gt;氧>碳，故錯(cuò)誤；C.氧的氫化物為水，常溫下為液態(tài)，故正確；D.碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸，是弱酸不是強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤。故選C。9、A【解題分析】

由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍?，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則A．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，且Si為+4價(jià)，Cl為-1價(jià)時(shí)Q與Z可形成化合物SiCl4，A正確；B．同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯(cuò)誤；C．X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則Y的原子半徑比X的小，D錯(cuò)誤；故答案選A。10、B【解題分析】

首先寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式計(jì)算，剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大?！绢}目詳解】設(shè)試管的體積為VL，則：a．等體積的NO2與O2，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，體積為（0.5V－1/4×0.5V）=3V/8；b．等體積的Cl2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，氣體完全反應(yīng)，沒(méi)有氣體剩余；c．等體積的NH3與N2，氨氣極易溶于水，氮?dú)獠蝗苡谒?，剩余氣體為氮?dú)?，體積為0.5V；剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大，最終各試管中水面上升高度順序應(yīng)為b＞a＞c。答案選B。11、C【解題分析】

A.由于該反應(yīng)是前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，容器的容積不變，若體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則反應(yīng)為平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系可知：生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2，不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)的速率相等，不能判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，C符合題意；D.1molH-H鍵斷裂等效于形成2molH-O鍵，同時(shí)斷裂2molH-O鍵，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。12、A【解題分析】乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯難溶于水，故選A。點(diǎn)睛：有機(jī)物中低級(jí)醇、羧酸、單糖一般能溶于水，而烴、鹵代烴、酯一般不溶于水。13、C【解題分析】

核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比，核磁共振氫譜圖有三種信號(hào)，說(shuō)明分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境下的H，

利用等效氫原子判斷：

①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；

②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；

③處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子等效；【題目詳解】A.

CH3CH2CH3有2種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

CH3CH2OCH2CH3有2種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

CH3CH2OH中有3種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，C項(xiàng)正確；D.

CH3OCH3有1種H原子，核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、A【解題分析】

A．氮?dú)夥肿觾?nèi)含有氮氮叁鍵，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉是離子化合物，其電子式為Na＋，故B正確；C．氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為，故C正確；D．氨氣是共價(jià)化合物，其電子式為，故D正確；故答案為A。【題目點(diǎn)撥】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類(lèi)型，離子化合物的電子式一定存在[]，共價(jià)化合物一定不存在[]，未參加成鍵的電子對(duì)一定不省略，同時(shí)注意二氧化碳和次氯酸的書(shū)寫(xiě)，常見(jiàn)的有、等錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)方法。15、C【解題分析】

A項(xiàng)、二氧化碳是空氣的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正確；D項(xiàng)、氨氣溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D錯(cuò)誤；故選C。16、A【解題分析】

A.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂要消耗能量，化學(xué)鍵形成要釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成能量的差值，故A正確；B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C.圖I所示的裝置沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D.由圖II可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案：A。17、C【解題分析】

A、HClO分子中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；B、S2－是S原子得到兩個(gè)電子，與質(zhì)子無(wú)關(guān)，與最外層電子有關(guān)，S2－的示意圖為，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原子構(gòu)成，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，該核素的質(zhì)量數(shù)為8＋10=18，即該核素為，故C正確；D、NaCl為離子化合物，是由Na＋和Cl－組成，電子式為，故D錯(cuò)誤；答案選C。18、C【解題分析】乙烷分子式是C2H6，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；乙醇分子式是C2H6O，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；聚乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于高分子化合物，故C正確；乙酸乙酯分子式是C4H8O2，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤。19、A【解題分析】

A.甲烷和與氯氣的混合氣體在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.乙烯和溴水之間的反應(yīng)是加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析。20、B【解題分析】

A.由鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A錯(cuò)誤；B.粗銅精煉時(shí)，純銅為陰極，與電源負(fù)極相連，Cu2＋在陰極上得電子被還原為Cu，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故B正確；C.生鐵中含有碳，易形成原電池鐵被腐蝕，抗腐蝕能力不如純鐵強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.電鍍時(shí)，將鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件做陰極，故在鐵制品上鍍鋅，應(yīng)用鋅做陽(yáng)極，鐵制品做陰極，含Zn2＋的溶液為電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】注意電鍍時(shí)，鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件做陰極，含有鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液為電解質(zhì)溶液。21、Fe－2e－＝Fe2+還原Fe11.2不可行，因?yàn)榇朔磻?yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移【解題分析】分析：本題主要考察原電池的工作原理。在Cu-Fe-稀硫酸原電池中，鐵單質(zhì)的活潑性大于銅單質(zhì)，所以鐵電極上鐵單質(zhì)失去電子被氧化成Fe2+，作負(fù)極；銅電極上溶液中的H+得到電子被還原成H2，作正極。電子從負(fù)極經(jīng)外借導(dǎo)線(xiàn)流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子H+向正極移動(dòng)，陰離子SO42-向負(fù)極移動(dòng)。詳解：（1）Fe電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－＝Fe2+；Cu電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，電極反應(yīng)為：H++2e－=H2↑;（2）a和b不連接，鐵片與稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)腐蝕；a和b連接，形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。兩種腐蝕結(jié)果均是鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到+2價(jià)，如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論有0.2mol鐵單質(zhì)被腐蝕，則Fe片質(zhì)量減輕0.2mol×56g/mol=11.2g。（3）使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解，則說(shuō)明鐵電極作正極，得到電子，那么應(yīng)該選取比鐵單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)作正極，比如鋅電極。（4）原電池的形成條件①活潑性不同的兩個(gè)電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合電路；④有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，因此不能設(shè)計(jì)為原電池。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察原電池的工作原理及形成條件。原電池形成的條件①活潑性不同的兩個(gè)電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合電路；④有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外借導(dǎo)線(xiàn)流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。22、D【解題分析】試題分析：表現(xiàn)還原性，說(shuō)明失去電子，化合價(jià)升高。A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，S的化合價(jià)不變，A錯(cuò)誤；B．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，S元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，S元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，表現(xiàn)還原性，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)判斷二、非選擇題(共84分)23、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-【解題分析】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過(guò)氧化鈉，和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見(jiàn)液體，D是水。E是無(wú)色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應(yīng)生成H和I，I和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過(guò)氧化鈉，其中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗(yàn)硫酸根離子的操作方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42－。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、消去反應(yīng)CH3CH＝CHCH3或【解題分析】

通過(guò)G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)為D為(CH3)2CHCH2OH，根據(jù)F推出E為，根據(jù)D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C為(CH3)2C=CH2，B到C發(fā)生消去反應(yīng)的條件【題目詳解】⑴根據(jù)反應(yīng)條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；⑵C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；⑶該物質(zhì)(CH3)2C=CH2沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)，C的一種同分異構(gòu)體具有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團(tuán)，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；⑷①能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明水解后含有苯酚，進(jìn)一步說(shuō)明是酚酸酯，②苯環(huán)上的一氯代物有3種，說(shuō)明苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的氫原子，因此寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；⑸根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出為原料合成成路線(xiàn)流程圖該題主要用逆向思維來(lái)分析，要生成，只能通過(guò)HOOCCH2OCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過(guò)HOOCCH2OCH=CH2來(lái)得到，再結(jié)合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過(guò)消去反應(yīng)得到，因此整個(gè)流程或，故答案為或。25、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【解題分析】

（1）①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離子化合物，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩堝可以加強(qiáng)熱，所以灼燒固體用坩堝；②過(guò)氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，該反應(yīng)的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；③在萃取、分液操作中，分液時(shí)，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是丙；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質(zhì)的量濃度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應(yīng)，1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀，因此若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質(zhì)量=5.3mol74g/mol=392.2g。26、玻璃棒引流萃?。ǚ忠海囟扔?jì)、冷凝管MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

（1）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁僮?為分離固體和液體，即為過(guò)濾操作，過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒，其作用為引流；溶液A中含碘離子，加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機(jī)溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質(zhì)，蒸餾操作用到的儀器有，酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)，完成操作3，還缺少的玻璃儀器有溫度計(jì)、冷凝管。（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明在棄液中含有碘，該溶液中通入二氧化硫，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，發(fā)生的反應(yīng)為。27、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇?xì)饣鋮s，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜醕【解題分析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，進(jìn)入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮?dú)?，?jù)此解答。【題目詳解】（1）加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，相應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu+O22CuO、CH