2024屆江蘇省鹽城市示范名?；瘜W高一第二學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆江蘇省鹽城市示范名?；瘜W高一第二學期期末監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、同一周期X、Y、Z三種主族元素，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，下列判斷正確的是A．非金屬性X＞Y＞Z B．原子半徑X＞Y＞ZC．單質的氧化性X＞Y＞Z D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z2、以下反應不符合綠色化學原子經濟性要求的是（

）A．+HCl→CH2=CHClB．CH2=CH2+1/2O2C．+Br2+HBrD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl3、下列試劑保存或者盛放方法正確的是（）A．濃硝酸盛放在銅質器皿中B．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質器皿中D．鋅粒保存在細口玻璃瓶中4、工業(yè)上冶煉金屬鎂采用的方法是（）A．熱還原法B．熱氧化法C．熱分解法D．電解法5、用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A．放電時，正極區(qū)pH增大B．充電時，Pb電極與電源的正極相連C．放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時，當陽極質量增加23.9g時，溶液中有0.2

mole-通過6、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過濾 D．加入適量鐵粉并過濾7、已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應物混合時，產生的熱量等于57.3KJ的是（）A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）8、根據(jù)下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等9、下列說法正確的是（）A．增大壓強，反應速率一定加快B．升高溫度和使用催化劑都可以改變反應的活化能，加快反應速率C．增大反應物的量，能使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率加快D．活化能的大小可以反映化學反應發(fā)生的難易程度。10、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（）A．蛋白質和脂肪 B．蛋白質和高級烴 C．淀粉和油脂 D．纖維素和油脂11、容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器。在容量瓶上標有的是()A．溫度、容量、刻度線 B．壓強、容量、刻度線C．溫度、濃度、刻度線 D．濃度、容量、刻度線12、下列有關煤、石油，天然氣等資源的說法正確的是A．石油分餾屬于化學變化B．天然氣是一種清潔的化石燃料C．煤就是碳，屬于單質D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料13、下列除去雜質的操作中，能達到目的的是A．除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶B．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液C．除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸餾D．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中14、酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是()A．酯化反應的反應物之一肯定是乙醇B．酯化反應一般需要吸水C．酯化反應中反應物不能全部轉化為生成物D．酯化反應一般需要催化劑15、某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是①該反應為放熱反應；②該反應為吸熱反應；③生成物的總能量比反應物的總能量更高；④反應物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應過程可以看成是“貯存“于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。A．①④⑤ B．①④ C．①③ D．②③⑤16、能證明淀粉已經完全水解的試劑是A．淀粉－碘化鉀試紙 B．銀氨溶液C．碘水 D．碘化鉀二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是高分子化合物，有機物A可以實現(xiàn)如下轉換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。18、下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：___；反應類型___。（2）B具有的性質是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應（3）C所含官能團的名稱是___，D所含官能團的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應方程式___。19、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：試回答下列問題：(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學方程式：_______________________。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結晶法(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為_______________。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應的產物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構體。20、目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________。21、Ⅰ．對于可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質的量的SO2、O2，①單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3；②單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO2；③用SO2、O2、SO3表示的反應速率之比為2:1:2的狀態(tài)；④SO2的質量分數(shù)不再改變；⑤c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2；⑥c(SO2):c(SO3)的比值不再改變；⑦c(SO2):c(O2)的比值不再改變；⑧混合氣體的壓強不再改變；⑨混合氣體的密度不再改變；⑩混合氣體的平均相對分子質量不再改變（1）以上達到平衡狀態(tài)的標志是___________________________（2）若在恒溫恒壓條件下，以上可判斷達到化學平衡狀態(tài)的是______________________II．在一密閉容器中發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0，已達平衡：①保持容器容積不變，充入1mlH2；②保持容器容積不變，充入1mlHe；③保持容器內氣體壓強不變，充入1mlHe；④升高溫度；⑤加入正催化劑（1）改變條件，反應速率加快的是__________，其中活化分子百分數(shù)增大的是________。（2）改變條件，平衡正向移動的是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為X＜Y＜Z，則原子序數(shù)X＜Y＜Z、非金屬性X＜Y＜Z，結合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以非金屬性X＜Y＜Z，故A錯誤；B．通過以上分析知，原子序數(shù)X＜Y＜Z，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為X＞Y＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，因此單質的氧化性X＜Y＜Z，故C錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＜Y＜Z，故D錯誤；答案選B。2、C【解題分析】

綠色化學原子經濟性即反應不產生副產物和污染物，A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，故A不符合題意；B.CH2=CH2+1/2O2，中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，故B不符合題意；C.反應+Br2+HBr為取代反應，反應物中所有原子沒有完全轉化成目標產物，不滿足綠色化學原子經濟性要求，故C符合題意；D.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，故D不符合題意；故選C。3、B【解題分析】A．濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應，不能盛放在銅質器皿中，可以保存在鐵質或者鋁質器皿中，A錯誤；B．NaOH溶液能夠與二氧化硅反應，不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，B正確；C．稀硝酸能夠與鐵反應，不能盛放在鐵質器皿中，可以保存在玻璃塞的試劑瓶中，C錯誤；D．鋅粒保存在廣口瓶中，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了常見化學試劑的保存方法，注意明確化學試劑的化學性質，熟練掌握常見化學試劑的保存方法，注意廣口瓶與細口瓶的區(qū)別。4、D【解題分析】鎂屬于活潑的金屬元素，常常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，故選D。點晴：本題考查金屬的冶煉。一般來說，活潑金屬K~Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較活潑的金屬Zn~Cu等用熱還原法制得；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。5、A【解題分析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負極，應與電源的負極相連，B錯誤；放電時的負極發(fā)生氧化反應，失電子，C錯誤；電子只能從導電通過，不能從溶液通過，D錯誤；正確選項A。6、D【解題分析】試題分析：硫氰化鉀溶液用于檢驗Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質，A錯誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應，B錯誤；銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質，C錯誤；鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，D正確?？键c：物質的提純點評：除雜質時要注意不能引入新的雜質、不能把主要成分除去，同時生成的物質要便于分離，如生成沉淀或生成氣體等。7、B【解題分析】

A、只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，故A錯誤；B、500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反應生成的水的物質的量是1mol，放出的熱量是為57.3kJ，所以B選項是正確的；C、500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反應生成的水的物質的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D、只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，并且醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，故D錯誤。答案選B。8、C【解題分析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；；D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，Q2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，不相等，故D錯誤；故選C。9、D【解題分析】

增大濃度、壓強，活化分子數(shù)目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，以此來解答。【題目詳解】A．壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參與的反應體系，則增大壓強，反應速率不一定加快，A錯誤；B．升高反應的溫度，提供能量，則活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，但溫度不能改變活化能，B錯誤；C．增大反應物的量，不一定能使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率不一定加快，C錯誤；D．活化能是指分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學反應發(fā)生的難易程度，D正確。答案選D。10、B【解題分析】試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質，石蠟的主要成分是碳原子數(shù)目較多的烷烴、環(huán)烷烴或高級烴，故B正確?？键c：考查基本營養(yǎng)物質，涉及日常生活中廣泛應用的蠶絲、蠟燭的主要成分、糖類、油脂、蛋白質等。11、A【解題分析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，因此容量瓶上標有容量、刻度線和溫度，故選A。12、B【解題分析】A.石油分餾是利用沸點不同分離的，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故B正確；C、煤是古代的植物壓埋在地底下，在不透空氣或空氣不足的條件下，受到地下的高溫和高壓年久變質而形成的黑色或黑褐色礦物，是混合物不是單質，故C錯誤；D、水煤氣是通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，不是煤的液化，故D錯誤；故選B。13、C【解題分析】

A.因CO2也能夠與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應而被吸收，故A項錯誤；B.因苯與CCl4能互溶，CCl4不能將溴從苯中萃取出來，故B項錯誤；C.在混有少量水的乙醇中加入CaO后，水與CaO反應生成Ca（OH）2，然后蒸餾時，乙醇大量揮發(fā)，從而去除了乙醇中的水份，故C項正確；D.乙烷和乙烯的混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烷與高錳酸鉀不反應，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化生成CO2又重新混入乙烷中，不能達到實驗目的，故D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】在用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯雜質時，雖然乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而除去，但氧化生成的CO2又成了乙烷中新的雜質，并不能夠達到除雜的實驗目的。14、A【解題分析】

A．酯化反應是醇跟羧酸或無機含氧酸生成酯和水的反應，醇不一定就是乙醇，其它醇也可以，故A錯誤；B．酯化反應是醇跟羧酸或無機含氧酸生成酯和水的反應，酯化反應是可逆反應，為了平衡正向移動，酯化反應一般需要吸水，故B正確；C．酯化反應是可逆反應，存在一定的限度，反應物不能完全轉化，故C正確；D．羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，并且一般反應緩慢，故常用濃硫酸作催化劑，以提高反應速率，故D正確；故選A?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意酯化反應中濃硫酸作催化劑和吸水劑，生成的水是取代反應生成的，濃硫酸不做脫水劑。15、A【解題分析】

當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應為放熱反應，放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①正確，在放熱反應中，反應物的能量高于生成物的能量，故④正確；該反應過程中可以看成是貯存于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來，故⑤正確；故選A。16、C【解題分析】

A、淀粉遇碘單質變藍色，淀粉－碘化鉀試紙中無碘單質，不能證明淀粉完全水解，A錯誤；B、加入銀氨溶液，水浴加熱若能發(fā)生銀鏡反應，證明淀粉已水解，但不能證明淀粉已完全水解，B錯誤；C、淀粉遇碘變藍色，在溶液中滴加碘液，溶液顯藍色，證明淀粉沒有完全水解；溶液不顯色，證明淀粉完全水解，C正確；D、淀粉遇碘單質變藍色，與碘化鉀無變化，不能證明淀粉是否已完全水解，D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應【解題分析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應生成高分子化合物F，F(xiàn)為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F(xiàn)為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應①為乙烯的水化反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；反應②為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應；反應④的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應或取代反應，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應。18、加成反應②③羥基羧基【解題分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，能與D反應生成相對分子質量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】(1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，化學反應方程式為，故答案為：；加成反應；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。19、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【解題分析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環(huán)境，倒置的干燥管能防倒吸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)C裝置中生成CH2Cl2的反應是甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應生成的，反應的化學方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)濃硫酸具有吸水性，因為甲烷和氯氣中含有水蒸氣，所以濃硫酸干燥混合氣體，濃硫酸為液體，通過氣泡還可以控制氣流速度，能均勻混合氣體等，故答案為：控制氣流速率；干燥混合氣體；(3)D裝置為干燥管，氯化氫極易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案為：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烴不溶于水，而HCl極易溶于水，可以采用分液方法分離出鹽酸，故選a；(5)根據(jù)充分反應后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，可以設其物質的量分別是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，則x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，發(fā)生取代反應時，一半的Cl進入HCl，因此消耗氯氣的物質的量為0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故答案為：3mol；(6)丁烷有三種結構，則C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一移二”法：、、，共有9種同分異構體，故答案為：9。【題目點撥】明確實驗原理及物質性質、實驗基本操作是解本題關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意取代反應的特征，參加反應的氯氣中的氯原子有一半的Cl進入HCl，另一半進入氯代甲烷。20、過濾蒸發(fā)濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解題分析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據(jù)此解答。詳解：（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作②為溶液中得到溶質晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到；（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結合提純目的得到需要加入鹽酸，即試劑a為鹽酸；（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。21、②④⑥⑦⑧⑩②④⑥⑦⑨⑩①④⑤④⑤①【解題分析】

Ⅰ．(1)對于可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質的量的SO2、O2：①單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3，均體現(xiàn)正反應速率，無法確定反應達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO2，此時用SO2表示的正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故②正確；③對可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，隨著反應的進行，用SO2、O2、SO3表示的反應速率之比始終為2:1:2，則無法確定反應達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④SO2的質量分數(shù)不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤當反應進行到一段時間后，SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2，此時不能說明正逆反應速率相同，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥因起始時充入等物質的量的SO2、O2，則c(SO2):c(SO3)的比值不再改變，此時說明正逆反應速率相同，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦因起始時充入等物質的量的SO2、O2，則c(SO2):c(O2)的比值不再改變，此時說明正逆反應速率相同，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧反應前后氣體物質的量變化，容器中氣體壓強不隨時間而變化，說明氣體物質的量不變，證明反應達到平衡狀態(tài)，故⑧正確；⑨反應前后氣體質量和體積始終不變，容器中氣體的密度不隨時間而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑨錯誤；⑩反應前后氣體質量不變，氣體物質的量減小，則容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑩正確；則以上達到平衡狀態(tài)的標志是②④⑥⑦⑧⑩；(2)若在恒溫恒壓條件下：①單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3，均體現(xiàn)正反應速率，無法確定反應達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②單位時間