專題基礎理論應用典精講課后練習二及詳解

基礎理論應用經(jīng)典精講課后練習（二 SO2+2H2O–2e-→SO4+4H（2）向亞氯酸鈉(NaClO基礎理論應用經(jīng)典精講課后練習（二 SO2+2H2O–2e-→SO4+4H（2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2+）題二：在溶液中加入過量Na2O2C．Ca2+、Mg2+、NO3-、）后仍能大量共存的離子組是B．Na+、AlO2-、Cl-、D．K+、Cl-、SO2-、43題三：在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-Cr2O7D．再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌龋┫铝袛⑹霾徽_的是）兩者計量數(shù)之比為40aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色下列說法正確的是）326HClO315O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O題六：反應2H2CrO4+3H2O2＝2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，下列說法正確的（A．H2CrO4是氧化劑，H2O）題七：常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是）+、2A.pH=l的溶液中：Mg、-、SO-24B.含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、C．c(OH-)／c(H+)的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、- DMnO4的溶液中：Ca、K、Cl、題八：下列離子組中，能大量共存且無色透明是） - -=C．強堿性溶液：Mg2+、Ba2+、NO3-、D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：K+、Na+、Ca2+、在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是）化學式為）和2∶1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10。B與D能形成一種極易溶于水的氣體X，X的水溶液呈堿性，XZ。BCY，Y的水溶液呈酸性。Y18，A、B、DB4A3D2，其水溶液(1)元素符號A. (2)X分子空間構型為 ，Y分子的電子式為 (3)B4A3D2水溶液呈酸性的離子方程式 (4)液態(tài)X能電離（可根據(jù)B2A電離推知，其電離方程式 題一：價升高；所以X中氯元素的價態(tài)應位于這兩種產(chǎn)物的中間價態(tài)，為+4價，A項符合題意。題二：題一：價升高；所以X中氯元素的價態(tài)應位于這兩種產(chǎn)物的中間價態(tài)，為+4價，A項符合題意。題二：-+存在；CCa、Mg、 DSO3SO44題三：+解析：加入Xc(CrO4)，可以是加入了堿，中和了溶液中的H題四：解析：該反應為氧化還原反應，硝酸氧化亞鐵離子成三價鐵離子，本身被還原成銨離子。根據(jù)化合價升降相等，F(xiàn)e2++題五：據(jù)環(huán)境中主要是氧化性物質，可以得出B項的反應是可能的；將a、b代入方程式，根據(jù)質量守恒，可以計算出其他系數(shù)，從而能計算出轉移電子數(shù)為20。題六：題七：3:2-+ 解析：A項，強酸性環(huán)境中AlO2不能大量存在；C為堿性環(huán)境，NH4不能大量存在；D項，MnO4與I因發(fā)生氧化還題八：解析：B項，F(xiàn)e2+為淺綠色；C項，Mg2+在強堿性溶液中不能大量存在；DHCOO-與H+不能大量共存。題九：C題十：ASO2N題十一：(1)O(2)三角錐形H∶(3)NHNH+NH4 解析：(1)AB1∶12∶1，所以A為氧，B為氫。根據(jù)X液呈堿性，知XNH3D為氮元素，液呈堿性，知XNH3D