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文檔簡介

3.1電離平衡同步練習題一、選擇題1.下列實驗不能達到預期目的的是A.測定NaF溶液的pH,以判斷氫氟酸是弱酸還是強酸B.將NH4NO3溶于水,測定溫度的變化,以判斷鹽水解是否是吸熱反應C.將顆粒大小相同的鈉、鉀分別與水反應,以比較鈉鉀的金屬活潑性D.將AlCl3溶液、MgCl2溶液分別與過量的氫氣化鈉溶液反應,比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱2.下列電離方程式不正確的是A.CH3COOHCH3COO-+H+ B.NH4ClNH+Cl-C.NaOH=Na++OH- D.K2SO4=2K++SO3.下列事實可以證明氨水是弱堿的是A.0.1mol/L氨水溶液pH<13 B.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅C.氨水與Al3+鹽反應生成Al(OH)3 D.氨水的導電性比NaOH溶液弱4.弱酸型指示劑()在溶液中存在如下平衡:,下列有關溶液說法中正確的是[已知:為的電離平衡常數(shù),]A.常溫下,向溶液中滴加,溶液變紅B.常溫下,溶液減小過程中,上述平衡向右移動C.可能是甲基橙指示劑D.當時,溶液中5.下列電離方程式正確的是A.NaHSO4=Na++HSO B.NaHCO3Na++H++COC.H3PO43H++PO D.HFH++F-6.科學家通過分析探測器從小行星“龍宮”帶回地球的樣品中,分析出有多種有機物分子,其中有以下兩種,設阿伏加德羅常數(shù)的值為,下列說法正確的是A.0.1mol/L乙酸溶液中含有的數(shù)目為B.1mol丙氨酸中鍵數(shù)目為C.1mol中電子數(shù)為D.1mol乙酸可與足量鈉反應生成7.下列說法正確的是()A.金屬導電的原理和電解質導電的原理不同B.強電解質一定是易溶于水的化合物,弱電解質一定是難溶于水的化合物C.CO2的水溶液導電能力很弱,所以CO2是弱電解質D.在強電解質的水溶液中只有離子沒有分子8.下列電離方程式中錯誤的是A.H2CO3H++HCO、HCOH++CO B.H2SO4=2H++SOC.NaHCO3=Na++H++CO D.H2S+H2OH3O++HS-二、非選擇題9.按要求回答下列問題:(1)向CH3COOH水溶液中加入水,平衡CH3COOHH++CH3COO—將向___________((填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動,達到新的平衡狀態(tài)時,溶液中c(CH3COO-)與原平衡時相比___________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中c(OH-)與原平衡時相比___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。10.常溫下,有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,采取以下措施:(1)加適量醋酸鈉晶體后,醋酸溶液中c(H+)___(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),鹽酸中c(H+)___。(2)加水稀釋10倍后,溶液中的c(H+):醋酸___(填“>”、“=”或“<”,下同)鹽酸。加等濃度的NaOH溶液至恰好中和,所需NaOH溶液的體積:醋酸___鹽酸。(3)使溫度都升高20℃,溶液中c(H+):醋酸___(填“>”、“=”或“<”)鹽酸。(4)分別與足量的鋅粉發(fā)生反應,下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是___(填字母)。(①表示鹽酸,②表示醋酸)(5)將0.1mol?L-1的CH3COOH加水稀釋,有關稀釋后醋酸溶液的說法中,正確的是___(填字母)。a.電離程度增大b.溶液中離子總數(shù)增多c.溶液導電性增強d.溶液中醋酸分子增多【參考答案】一、選擇題1.B解析:A.測定NaF溶液的pH,如果溶液顯堿性證明HF為弱酸,NaF顯中性證明HF為強酸,A正確;B.NH4NO3溶于水,銨根離子和硝酸根離子在水中擴散要打破其中很強的離子鍵,要消耗能量。而水合所產(chǎn)生的能量很小,所以總體溫度明顯降低,B錯誤;C.將顆粒大小相同的鈉、鉀分別與水反應,反應越劇烈證明金屬還原性越強,C正確;D.生成的Mg(OH)2、Al(OH)3與氫氧化鈉反應,Mg(OH)2不反應,Al(OH)3反應,證明堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3,D正確;故答案為:B。2.B解析:A.醋酸是弱電解質,部分電離,A正確;B.氯化銨是強電解質,完全電離,應寫等號,B錯誤;C.氫氧化鈉是強電解質,完全電離,C正確;D.硫酸鉀是強電解質,完全電離,D正確;故選B。3.A解析:A.0.1mol/L氨水溶液pH<13,說明一水合氨不完全電離,為弱堿,A符合題意;B.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅,說明其顯堿性,但不能證明為弱堿,B不符合題意;C.無論強堿還是弱堿,都可以與Al3+鹽反應生成Al(OH)3,C不符合題意;D.選項未指明濃度,若等濃度的氨水的導電性比NaOH溶液弱,可以說明其為弱堿,D不符合題意;綜上所述答案為A。4.D解析:A.常溫下,向溶液中滴加,消耗氫離子,導致氫離子濃度降低,平衡正向移動,溶液變藍,故A錯誤;B.常溫下,溶液減小過程中,氫離子濃度增大,平衡逆向移動,故B錯誤;C.甲基橙指示劑pH小于3.1是紅色,大于4.4是黃色,在3.1~4.4之間是橙色,因此不可能是甲基橙指示劑,故C錯誤;D.當時,,溶液中,,則,故D正確。綜上所述,答案為D。5.D解析:A.NaHSO4是強酸的酸式鹽,完全電離產(chǎn)生Na+、H+、SO,電離方程式應該為:NaHSO4=Na++H++SO,A錯誤;B.NaHCO3是強酸的酸式鹽,完全電離產(chǎn)生Na+、HCO,電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO,B錯誤;C.磷酸是三元弱酸,分步電離,每一步電離存在電離平衡,主要是第一步電離,電離方程式為:H3PO4H++H2PO,C錯誤;D.HF是一元弱酸,存在電離平衡,電離產(chǎn)生H+、F-,電離方程式為:HFH++F-,D正確;故選D。6.B解析:A.乙酸為弱酸,部分電離,且題中沒有說明溶液體積,無法判斷溶液中H+的數(shù)目,故A錯誤;B.1mol丙氨酸中N-H鍵物質的量為2mol,即“N-H”數(shù)目為2NA,故B正確;C.-NH2為氨基,1mol氨基中電子數(shù)9NA,故C錯誤;D.題中沒有指明是否是標準狀況下,因此無法判斷生成氫氣體積,故D錯誤;答案為B。7.A解析:A.金屬導電是靠自由移動的電子,電解質導電是靠自由移動的離子,導電的原理不一樣,故A正確;B.強弱電解質和溶于水的電解質是否完全電離有關,與是否易溶于水無關,硫酸鋇難溶于水,但它是強電解質,乙酸易溶于水,它是弱酸,是弱電解質,故B錯誤;C.CO2溶于水和水結合成碳酸,碳酸發(fā)生部分電離,碳酸是弱電解質,二氧化碳是非電解質,故C錯誤;D.水溶液中存在水分子,故D錯誤;故選A。8.C解析:A.碳酸是二元弱酸,分步電離,其電離方程式為:H2CO3H++HCO、HCOH++CO,A正確;B.硫酸是強酸,完全電離:H2SO4=2H++SO,B正確;C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽,電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO,C錯誤;D.氫硫酸是二元弱酸,分步電離,其電離出的氫離子和水結合形成水合氫離子,電離方程式為:H2S+H2OH3O++HS-,D正確;故選C。二、非選擇題9.正反應方向減小增大解析:(1)加水稀釋促進酸的電離,平衡向正反應方向移動;溶液中c(CH3COO-)與原平衡時相比要減小,氫離子濃度減小,因為加水后即使電離也是少量的;由于Kw不變,氫離子濃度減小,溶液中c(OH-)與原平衡時相比增大。10.減小減小>>>cab解析:(1)常溫下,有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,采取以下措施:①CH3COOH?CH3COO-+H+,加適量醋酸鈉晶體后,c(CH3COO-)增大,平衡左移,c(H+)減小;鹽酸溶液中加入醋酸鈉晶體后,發(fā)生反應:CH3COO-+H+=CH3COOH,c(H+)減?。?2)加水稀釋10倍后,醋酸的電離平衡向右移動,n(H+)增大;HCl不存在電離平衡,HCl電離出的n(H+)不變;所以加水稀釋10倍后,醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸溶液中的c(H+),加等濃度的NaOH溶液,NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O;HCl+NaOH=NaCl+H2O;由于醋酸部分電離,反應過程中醋酸的電離平衡向電離方向移動,且反應前c(CH3COOH)>c(HCl),故恰好完全中和時,醋酸所需要的氫氧化鈉的體積大;(3)使溫度都升高20℃,醋酸的電離平衡向電離方向移動,c(H+)增大,HCl已經(jīng)完全電離,溶液中c(H+),醋酸>鹽酸;(4)鹽酸和醋酸;反應開始c(H+)相同,所以開始時,與鋅反應速率相同,隨著反應的進行,醋酸的電離平衡向電離方向移動,故反應速率v(醋酸)>v(鹽酸),又因為反應開始時,c(CH3COOH)>c(HCl),所以與

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