江蘇省興化一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、《天工開物》記載：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”“澆

水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.“燃薪舉火”使黏土發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化B.沙子和黏土的主要成分為硅酸鹽

C.燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦D.黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料

2、鐵在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象的描述，正確的是()

A.鐵和水蒸氣反應(yīng)時(shí)能得到FezCh

B.在氯氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲會(huì)產(chǎn)生白色的煙

C.鐵粉和硫粉混合加熱會(huì)生成黑色的固體

D.將一枚鐵釘浸入CuSO4溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色

3、下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是

A.除去Na2cth;溶液中的少量NaHCCh：加熱煮沸

B.除去MgCL溶液中的少量FeCb:加入過量FezCh粉末，過濾

C.除去HC1氣體中的少量CL：通入CCL液體，洗氣

D.除去CO2氣體中的少量SO2：通入飽和食鹽水，洗氣

4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,當(dāng)0.5a時(shí)，溶液中HCOj與CCh?-的物質(zhì)的量之比為(a-b):(2b-a)

B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：2HCO3+Ca2++2OIT=CaCC>3+2H2O+CCh"

2+3+

C.向氯化亞鐵溶液中加入碘水：2Fe+I2=2Fe+21-

2

D.將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，H2S+2OH=S+2H2O

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()

A.Imol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5molHz

B.ag某氣體中含分子數(shù)為b,eg該氣體在標(biāo)況下的體積為(22.4bc)/(aNA)

C.將ImolCL通入到水中，則N(HClO)+N(Cr)+N(CKT)=2NA(N表示粒子數(shù))

D.相同質(zhì)量的NazCh和Na2s固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

6、下列說法中，正確的是()

A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高

B.冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

C.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高

D.分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

7、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中?和。代表不同元素的原子。

左西It后應(yīng)居

關(guān)于此反應(yīng)的說法不正碘的是

A.反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量B.一定屬于可逆反應(yīng)

C.一定有非極性共價(jià)鍵斷裂D.一定屬于氧化還原反應(yīng)

8、一定溫度下，將2moiSth和ImoKh充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2S(h(g)+(h(g)=i2SOKg)

△H=-196kJ-mol-1,5min時(shí)達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯(cuò)誤的是

A.0~5min內(nèi)，用Ch表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.17mol-Llmin-i

B.n(O2)/n(SO3)的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若增大02的濃度，SCh的轉(zhuǎn)化率增大

D.條件不變，若起始時(shí)充入4moiSCh和2moiCh,平衡時(shí)放出的熱量小于333.2kJ

9、室溫時(shí)，向20mLO.lmol/L醋酸溶液中不斷滴入O.lmol/L的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤

A.a點(diǎn):c(CH3coOH)+2c(H+)=c(CH3coe))+2c(OH)

+

B.b:c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

C.C點(diǎn):c(OH)=c(CH3coOH)+c(H+)

+

D.d點(diǎn)：2c(Na)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO)]

10、鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示:

回②---------(4

-H,QQAYS疝

()

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌

B.反應(yīng)②、③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C.常用反應(yīng)⑥制備A1（OH）3,方法是向A12（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液

D.工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度

11、夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲。“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能

量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知：苯環(huán)上鹵素不水解，下列有

關(guān)說法不正確的是

Cl0=0

I

CsHnOCsHiiO

A.草酸二酯的分子式為C26H24a6。8

B.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?moi

D.1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)，最多消耗4moiNaOH

12、將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體x（假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。再向

所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（）

A.0.3molNO2和0.3molNO

B.0.2molNO2和0.1molN2O4

C.0.6molNO

D.0.1molNO>0.2mol0.05molN2O4

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.某溫度和壓強(qiáng)下，22.4LCO和N2的混合氣體中含有的原子總數(shù)可能為2NA

B.在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF含有NA個(gè)分子

D.將78gNa2（h與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

14、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

15、研究電化學(xué)的裝置如圖所示，虛線框中可接a（電流計(jì)）或b（直流電源）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.接a,該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.接a,石墨是正極

C.接b,鐵片連正極時(shí)被保護(hù)

D.接b,石墨連正極時(shí)石墨上產(chǎn)生氣泡

16、已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：①CL+2KBr=2KCl+Br2；（2）KC1O3+6HC>3C121+KC1+3H2O,（3）2KBrO3+Cl2=Br2

+2KC103.下列說法正確的是（）

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Bn,溟元素發(fā)生的變化相同

C.反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6：1

D.③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］M為合成高分子材料的中間體，以芳香燃A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下：

卜化劑

OCHCH)

(—|5」—[NaOII溶液HCHO2

<S^*-CHOH

也午陽L*I島港島〃H'/A'2

E

CHjCHONaOH^^A

廣廠0€：叫叫

QACH=CHCOOCHQLCH>CH：OHgJ)試刊1八向

法H^soy△凹2}HL2J

M

N”川濟(jì)池A>RQH=CCHO+H,0

R,CHO+R,CH:CHO

已知:

請(qǐng)回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為o

(2)A-B、HfM的反應(yīng)類型分別為、。

(3)F中所含官能團(tuán)的名稱為。G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)試劑1為。

(5)D-N的化學(xué)方程式為。

(6)Q為H的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為o

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molQ最多消耗3molNaOH

③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6：2：2：1：1

￡CU：CH/

(7)參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚丙烯酸(

C()011

的合成路線：0

18、有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：

-

定fOOHMH>SO4

條

件COOHA

A

-----CH2cH20H

(G)(H)

0H

已知：在質(zhì)譜圖中煌A的最大質(zhì)荷比為118,E的結(jié)構(gòu)簡式為：-C-COOH

_CHJ

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的分子式為,A所含的官能團(tuán)名稱為,E-F的反應(yīng)類型為o

（2）［的結(jié)構(gòu)簡式為,

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溟水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3moiB",請(qǐng)寫出所有符合條件

的W的結(jié)構(gòu)簡式?

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為。

19、根據(jù)下列各組溶解度曲線圖，判斷分離提純方法。

X0

S（g/100gHQ）60

i40

^1N^Cr,O,-2H2O?20

s

裝

40展

20-/NajSO/ION/）

o2040608077T

溫度（?

圖1圖2

（1）根據(jù)圖1中Na2sCh和NazSOrlOHzO的溶解度曲線（g/100g水），由Na2s。4溶液得到Na2s。4固體的操作為:將溶

液升溫結(jié)晶、、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是o

（2）根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實(shí)驗(yàn)室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)

品溶于適量水中,，干燥。

（3）根據(jù)圖1中紅帆鈉（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2sCh的溶解度曲線。從NazCoCh和Na2s的混合溶液中提取紅磯鈉

的操作為:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是；然后將濾液，從而析出紅磯鈉。

20、某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)In

逐滴滴加0.01mol-L-'KMnO,溶液逐滴滴加2mLO.lmobL-1KI溶液

（%5。4酸化至1出=1）

實(shí)驗(yàn)操作

三一2mL0.01mol?LTKMnCh溶液

三一^2mLO.lmobL-1K1溶液日（H2s。4酸化至pH=l）

紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋海缓蟪?/p>

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色

淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色

資料：i.MnO4-在酸性條件下最終被還原為MM+。ii.酸性條件下氧化性：KMnO4>KICh>l2。

(1)實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測生成了。

(2)實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究:

①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段r的氧化產(chǎn)物不是L,則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為

②黑色固體是。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在KV:o

④寫出生成103的離子方程式：

(3)探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。

加入2ml0.1mol,I/'加入2滴2molTJ

過濾，洗滌KI溶液，振蕩H2s0,溶液

保留固體

棕褐色黑色固體無明顯變化固體溶解，溶液

懸濁液變?yōu)樽攸S色

用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因：

(4)實(shí)驗(yàn)反思：KI和酸性KMnO』溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與有關(guān)(寫出兩點(diǎn)即可)。

21、Cl?是一種重要的化學(xué)原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。

(1)氯水中HC1O具有漂白性，能殺菌消毒。其電子式為。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式是

(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取CL，裝置如圖所示，圖中的離子交換膜為(填“陽”或“陰”)離子

交換膜。

HWtglD水<含8NSH)

⑷以HC1為原料，用0?氧化制取CU，可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下:

4HCl(g)4O(g)="必一"J(g)+2HO(g)AH=-115.4kJ?mo『

22

上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HC1轉(zhuǎn)化率接近100%,其基本原理如下圖所

示：

HCl(g)H;O(g)

kuO(s)|募迎^CuCl,(“

Cl;(g)0,(8)

過程I的反應(yīng)為：2HCl(g)+CuO(s)^CuCl2(s)+H2O(g)△H1=-120.4kJmol”

①過程H反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

②過程I流出的氣體通過稀NaOH溶液(含少量酚St)進(jìn)行檢測，氯化初期主要為不含HC1的氣體，判斷氯化結(jié)束時(shí)

溶液的現(xiàn)象為。

③相同條件下，若將氯化溫度升高的300C。溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時(shí)間將縮短，其原因?yàn)?

④實(shí)驗(yàn)測得在不同壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HC1平衡轉(zhuǎn)化率(aH。)隨溫度變化的曲線如圖；

,夕100

里90

O80

250300350400450

溫度/'C

i平衡常數(shù)比較：K(A)K(B)(填“>”“V"或“=”)。

ii壓強(qiáng)比較：pi_______pz.(填或“=")

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【題目詳解】A.黏土燒制成瓦的過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故A正確。

B.沙子的主要成分為二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故B錯(cuò)誤。

C.由“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”可知，故C正確。

D.黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料，故D正確。

故選B。

2、C

【題目詳解】A.鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；

B.鐵與氯氣燃燒反應(yīng)生成棕黃色煙，故B錯(cuò)誤；

C.鐵粉和硫粉混合加熱生成FeS,FeS為黑色固體，故C正確；

D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液呈淺綠色，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、C

【題目詳解】A、NaHCCh在溶液中加熱不易分解，分解的是固體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.向含有少量FeCb的MgCL溶液

中加入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將氣

體通入四氯化碳或者二硫化碳中，因?yàn)槁葰饪梢匀苡谄渲?，而氯化氫不能溶入而分離出來，選項(xiàng)C正確；D、CO2和SCh

都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

4、D

【答案解析】A.向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,當(dāng)0.5a<b<a時(shí)，設(shè)生成的HCO『與CCh?-的物質(zhì)的量分

別為x、y,根據(jù)鈉原子和碳原子守恒，有a=x+2y,b=x+y,解得：x=2b-a,y=a-b,則溶液中HCO3.與CCV-的物質(zhì)

的量之比(2b-a):(a-b),故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，正

2+

確的離子方程式為：HCO3+Ca+OH=CaCO31+H2O,故B錯(cuò)誤；C.向氯化亞鐵溶液中加入碘水，碘不能氧化亞鐵

2

離子，故C錯(cuò)誤；D.將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2OH=S+2H2O,故D正

確；故選D。

點(diǎn)睛：注意掌握明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難

溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意該反應(yīng)不能進(jìn)行。

5、C

【答案解析】A、1分子葡萄糖含有5個(gè)羥基，Imol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5molH2,A正確；B、ag某氣體

中含分子數(shù)為b,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是冬，因此eg該氣體的物質(zhì)的量是上匕加。/,則在標(biāo)況下的體積為

baNA

be

——molx22.4L/mol=(22.4bc)/(aN)L,B正確；C、將ImolCL通入到水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯

皿A

酸，貝！I根據(jù)氯原子守恒可知N(HClO)+N(Cr)+N(CK)-)V2NA(N表示粒子數(shù))，C錯(cuò)誤；D、Na2(h和Na2s的相對(duì)分子

質(zhì)量均是78,陰陽離子的個(gè)數(shù)之比均是1:2,均含有38個(gè)質(zhì)子，所以相同質(zhì)量的NazOz和Na2s固體具有相同的陰陽

離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，D正確，答案選C。

6、A

【題目詳解】A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高，正確；

B.冰融化時(shí)，只發(fā)生狀態(tài)的改變，而化學(xué)鍵沒有改變，所以分子中H—O鍵不發(fā)生斷裂，錯(cuò)誤；

C.分子晶體中，分子間作用力越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高，但與共價(jià)鍵無關(guān)，錯(cuò)誤；

D.分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，錯(cuò)誤。

故選A。

7、A

【答案解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還

是吸熱反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解,

所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應(yīng)過程中一定

有非極性共價(jià)鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。

點(diǎn)睛：兩種化合物均有單個(gè)的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價(jià)

鍵。

8、D

【答案解析】A、根據(jù)反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)Us2so3值讓11=-1961<<1?1110「1可知,當(dāng)反應(yīng)放熱166.6kJ時(shí)，有1.7mol

二氧化硫和0.85mol氧氣參加反應(yīng)，生成1.7mol三氧化硫，則0?5min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率V(O?=

0.85mol/(10Lx5min)=0.017mol-L1-min-1,A正確；B、“(°j、的值不變時(shí),說明氧氣和二氧化硫的濃度保持不變，

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C、若增大02的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D、條件不變，起

始向容器中充入4moiSO2和2moiCh,相當(dāng)于加壓，平衡時(shí)放熱大于333.2kJ,D錯(cuò)誤。答案選D。

點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，注意放大縮小思想的靈活應(yīng)用，該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的

倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平

衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動(dòng)，再依據(jù)勒夏特列原理,

分析相關(guān)量的變化情況。

9、B

【答案解析】A.反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CHHOONa(1:1),據(jù)電荷守恒得到

+++

c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),據(jù)物料守恒2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),整理得至l]

+

C(CH3COOH)+2C(H)=C(CH3COO)+2C(OH),A正確；

B.反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)，溶液呈中性c(H+)=c(OfT),溶液中電荷守恒規(guī)律c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),得c(Na+)=

C(CH3COO),B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到c點(diǎn)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),據(jù)

物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),整理后得到C(OIT)=C(H+)+C(CH3COOH),C正確；

D.反應(yīng)進(jìn)行到d時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH和CH3coONa混合物(1:2),根據(jù)Na+和原子團(tuán)“CH3coO”守恒得出溶液

中物料守恒為規(guī)律為：2c(Na+)=3c(CH3co0-)+3c(CH3coOH),D正確：

答案選B。

10、C

【題目詳解】A.鋁熱反應(yīng)指Al與某些金屬氧化物間的置換反應(yīng)，反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，因反應(yīng)劇烈放熱，生成熔融的鐵

水，可用于野外焊接鐵軌，選項(xiàng)A正確；

B.A1既能與酸反應(yīng)放出氫氣又能與堿反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)化合價(jià)的變化，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項(xiàng)

B正確；

C.A1(OH)3具有兩性，因此制備時(shí)不使用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，用AL(SO4)3溶液制備A1(OH)3沉淀應(yīng)選用氨水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.AWh熔點(diǎn)高，電解時(shí)要耗費(fèi)更多的能源，加入冰晶石與氧化鋁形成共熔物，可降低氧化鋁的熔融溫度，選項(xiàng)D正

確；

答案選C。

11、D

【答案解析】草酸二酯分子中含有4個(gè)酯基和6個(gè)氯原子，酯基能夠發(fā)生水解反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，只有苯

環(huán)反應(yīng)。

【題目詳解】A項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可以看出，草酸二酯的分子中含有26個(gè)C、24個(gè)H、8個(gè)O、6個(gè)C1,分子式為C26H2408a6,

故A正確;

B項(xiàng)、該有機(jī)物中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)酯基能夠發(fā)生水解反應(yīng)，有機(jī)物能夠燃燒，發(fā)生氧化

反應(yīng)，故B正確；

C項(xiàng)、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有2個(gè)苯環(huán)，則Imol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?m01,故C正確；

C1

C1―《\—0H

D項(xiàng)、Imol草酸二酯含有4個(gè)酯基，水解生成4個(gè)-COOH和兩個(gè)酚羥基()，則最多消耗6moiNaOH,

ClC=0

OH

故D錯(cuò)誤。

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，本題注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，注意把握水解產(chǎn)物。

12、D

【分析】向Mg—Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧

10.2g

化銅，所以沉淀中〃?(OIF)為21.4g-11.2g=10.2g,物質(zhì)的量為不一\=0.6mol,根據(jù)電荷守恒可知，11.2g

17g-mol

的Mg-Cu提供的電子為0.6mol,據(jù)此分析；

【題目詳解】A.生成0.3molNCh和0.3molNO,N元素獲得電子為0.3molx(5—4)+0.3molx(5—2)=1.2mol,得失

電子不相等，A錯(cuò)誤；

B.生成0.2molNCh和0.1molN2O4,N元素獲得電子為0.2molx(5-4)+0.1molx2x(5-4)=0.4mol,得失電子不相

等，B錯(cuò)誤；

C.生成0.6molNO,N元素獲得電子為0.6molx(5—2)=1.8moLC錯(cuò)誤；

D.生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4,N元素獲得電子為0.1molx(5-2)+0.2molx(5-4)+0.05molx2x(5

-4)=0.6mol,得失電子相等，D正確；

答案選D。

13、C

【題目詳解】A.CO和N2均屬于雙原子分子，某溫度和壓強(qiáng)下，22.4LCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量可能為lmol,

含有的原子總數(shù)可能為2NA;

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量為O.lmol,該反應(yīng)中氮元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，不能計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF的物質(zhì)的量；

D.根據(jù)化合價(jià)的變化，過氧化鈉與轉(zhuǎn)移電子的對(duì)應(yīng)關(guān)系為：Na2O2~e,n(e)=n(Na2O2)=78g^-78g/mol=lmol,故轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為NA;

答案選Co

14、B

【題目詳解】A.制備無水氯化鎂應(yīng)在氯化氫的氣流中進(jìn)行，防止其水解，故A錯(cuò)誤；

B.探究催化劑鐵離子和銅離子對(duì)反應(yīng)的影響時(shí)，要控制其他變量完全一致，濃度、體積及陰離子等都要一致，B符合

要求，故B正確；

C.測定化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用分液漏斗，保證其流速穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣的收集應(yīng)用向下排空氣法，故D錯(cuò)誤；

故選B。

15、C

【答案解析】接a,構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；接a,構(gòu)成原電池，石墨是正極，鐵是負(fù)極，故B

正確；接b,構(gòu)成電解池，鐵片連正極時(shí)被腐蝕，故C錯(cuò)誤；接b,構(gòu)成電解池，石墨連正極時(shí)石墨上的電極反應(yīng)為

2C/--2e-=C/2T,故D正確。

16、D

【題目詳解】A、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)②中生成兩種

化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)①中Br元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化；反應(yīng)③中Br元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原；

溟元素發(fā)生的變化不同，錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)②中，6moiHC1中只有5moi被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：1,錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)③中Imol還原劑CL反應(yīng)失去lOmol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為lOmoL正確。

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯酚取代反應(yīng)酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）醛基、酸鍵CH^^HCI-KJ銀氨溶液［或新

()11

制Cu（OH）z懸濁液］

OH?化扁

CH()H

HCHO

H(OOCCH=CCH3

CH3CHO—————>CH2=CHCHO

CH.Na()H溶液/△

-ECHC113

2>ll

【題目詳解】結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知，D與CH3cH21發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HL可推知D為'二（小，D發(fā)生

\〃\II；1/I*

縮聚反應(yīng)生成高分子化合物N；C與甲醛發(fā)生縮合反應(yīng)生成D,結(jié)合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯:

E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為常戶；::腎在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生類似已知反應(yīng)類型的反應(yīng)，生成G為

H與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可推知H為

?OCHJCHJ

||=CHC(X)H?

（1）C的化學(xué)名稱為苯酚;

（2）A-B是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和氯化氫、H-M是①安齒％OH和乙醇在濃硫酸的催

化下發(fā)生酯化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成M和水，反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

(3)F為二:常廣，所含官能團(tuán)的名稱為醛基、酸鍵；G的結(jié)構(gòu)簡式為:'

OCH2cH：,

CH=CHCH(I

(4)試劑1將G中的醛基氧化為竣基，為銀氨溶液［或新制Cu(OH)2懸濁液］;

(5)D-N是在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

\.y-I11I)11

OH脩化他H:(-I)H，.()

CH：OHH

(6)Q為H的同分異構(gòu)體，滿足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反

應(yīng)則含有酚羥基，1molQ最多消耗3molNaOH,根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知應(yīng)該還含有一個(gè)連接在苯環(huán)上的酯基且水解后生

成兩個(gè)酚羥基；③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6：2：2：1：1,則有四種氫，其中有兩個(gè)甲基，符合條件

H(()()CCH=CCH

的同分異構(gòu)體為3

CH,

(7)參照上述合成路線和信息，甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成CHz=CHCHO,CHz=CHCHO在銀氨溶液中水

浴加熱發(fā)生氧化反應(yīng)后酸化得到CH2=CHCOOH,CHz=CHCOOH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，故制備聚丙

-CH,CH+HCHO

烯酸()的合成路線為：

CH3CHOACH2=CHCHO

c()011NaOH溶液公

也"CH?-CHCOOH上絲

2)11-Ec'ihCII^H

(.,(X)1I

18、C9H10碳碳雙鍵消去反應(yīng)

CH,

(。叫怎

Q-C-CHO+2CU+9—c—COONa+CuaOl+3HQ

COOH一定條件Q

COOH一

(或產(chǎn)物寫成：rIII?.)

【答案解析】在質(zhì)譜圖中短A的最大質(zhì)荷比為118,則煌A的相對(duì)分子質(zhì)量為118,根據(jù)商余法，118X2=9…10,其

化學(xué)式為C9H10；由流程圖可知A可與BrJCCL的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明B為澳代克，根據(jù)C能夠被氧化生成D,D

OHOH

能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式C-COOH,可知D為C—CHO,C為

CH,CH,

_OH

f=C“2；E在濃硫酸存在時(shí)脫水生成F,F為

C-CH2OH,則B為

CH,

CH,

湛

|j'-C°°H,F再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯I為《^_J_cOOCH：CH—°

OH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為C-f=(浦2,分子式為CgHio,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵;

卜-COOH在濃硫酸存在

CH,

CHj

時(shí)脫水生成C-COOH^即ETF的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為C9H10；碳碳雙鍵；消去反應(yīng);

CH2

(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式為《^_j_cOOCH：CH,—

，故答案為

OHOH

卜-CHO與新制Cu(OH)2混合加熱生成

(3)c-coOH的化學(xué)方程式為

8H3

CH,

?H_OH

<^一2—CHO+2CU(OH)2+NaOH-^>C-COONa+CU2O1+3IW；故答案為

=?H

u(OH)2+NaOHAC-COONa+CifcOi+3HX)；

-C-CHO+2C

I

CHjH

(4)CH2CH2OH的同分異構(gòu)體W能與濃漠水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，ImolW參與反

應(yīng)最多消耗3moiB。，可知酚羥基的鄰、對(duì)位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為

OH

(5)J是一種高分子化合物，則由◎_—《一CH20H與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為

CH3

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機(jī)反應(yīng)條件來分析解答。

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)方程式的書寫，要根據(jù)學(xué)過的基礎(chǔ)知識(shí)遷移應(yīng)用。

19、(1)趁熱過濾防止形成Na2SO410H2O

(2)在不超過80°C的條件下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌

(3)有利于Na2s結(jié)晶析出，又能防止NazCnOrZHzO結(jié)晶析出冷卻結(jié)晶

【答案解析】試題分析：(1)硫酸鈉的溶解度隨溫度降低生成易Na2SO#10H2O,所以趁熱過濾，再用乙醇洗滌；用乙

醇洗滌而不用水的原因是防止形成Na2SO410H2O；

(2)溫度升高，過硫酸鉀會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，所以將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，在不超過80C的條件下加熱濃縮，

冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌；

(3)紅磯鈉的溶解度在相同的溫度高于硫酸鈉，所以趁熱過濾有利于Na2s結(jié)晶析出，又能防止Na2Cr2O7-2H2O結(jié)

晶析出；因?yàn)榧t磯鈉的溶解度隨溫度降低，所以將濾液降溫結(jié)晶可得到紅桃鈉固體。

考點(diǎn)：考查對(duì)溶解度曲線的理解和應(yīng)用

20、12溶液分層，下層液體無色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2s03溶液，振蕩，