2023-2024學(xué)年四川省廣安市高二上冊12月月考化學(xué)模擬測試卷（附答案）

2023_2024學(xué)年四川省廣安市高二上冊12月月考化學(xué)模擬測試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16P-31Al-27Cl-35.5Na-23一、單選題（每題3分，總分42分）1.電化學(xué)在現(xiàn)代的生產(chǎn)生活中有著很廣泛的應(yīng)用，越來越影響著我們的生活。下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是()A.工業(yè)上通過電解MgCl?溶液來冶煉Mg單質(zhì)B.氯堿工業(yè)電解池中使用的離子交換膜是陰離子交換膜C.在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源負(fù)極相連D.電動自行車使用的鉛酸蓄電池的比能量較高，所以生活中使用很普遍2.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項ABCD實驗?zāi)康臏y定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率測定H2C2O4溶液的濃度比較AgCl和Ag2S溶解度大小證明能在該條件下發(fā)生析氫腐蝕實驗裝置取鐵電極附近溶液滴加鐵氰化鉀A.AB.BC.CD.D3.一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖甲表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化，圖乙表示反應(yīng)速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5時刻后各改變一種條件。若t4時刻改變條件是壓強(qiáng)，則下列說法錯誤的是()若t1＝15s，則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)＝0.004mol·L－1·s－1B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)C.t2、t3、t5時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度D.B的起始物質(zhì)的量為0.04mol4.對室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A.溫度均升高20℃，兩溶液的pH均不變B.與足量的氯化鐵溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多C.加水稀釋100倍后，氨水中c(OH-)比氫氧化鈉溶液中的小D.加入適量氯化銨固體后，兩溶液的pH均減小5.電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中的行為的重要工具?，F(xiàn)有、和三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是()酸電離常數(shù)(25℃)A.在水溶液中結(jié)合的能力：B.NaHY溶液顯酸性C.溶液與過量反應(yīng)的離子方程式：D.25℃時，濃度均為的和溶液的：6.時，用溶液分別滳定的鹽酸和醋酸溶液、滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.時，電離常數(shù)B.a點(diǎn)時混合溶液中C.d點(diǎn)時，曲線Ⅰ與曲線Ⅱ消耗NaOH的體積為曲線Ⅰ>曲線ⅡD.a、b、c三點(diǎn)溶液中由水電離出的大小順序為7.以下圖像對應(yīng)的敘述正確的是()A.圖甲：A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%B.圖乙：t1時刻改變的條件只能是加入催化劑C.圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D.圖?。涸撜蚍磻?yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行8、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子的濃度變化如圖所示。下列判斷錯誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和9.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示，M為中間產(chǎn)物。其他條件相同時，下列說法不正確的是（）A.使用Ⅰ和Ⅱ，不影響P的平衡體積百分含量B.反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，R的濃度增大C.使用Ⅰ時，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D.使用Ⅱ時，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大10.下列對四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（）圖I堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛酸蓄電池圖III電解精煉銅圖Ⅳ紐扣式銀鋅電池A.圖I所示電池中，MnO?的作用是催化劑B.圖Ⅱ所示電池，為了增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，通常使用98%的濃硫酸C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag11、已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的幾種溶液：①CH3COOH②HClO③NaClO④H2CO3⑤Na2CO3⑥NaHCO3⑦CH3COONa，pH由小到大排列的順序是()化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11K＝3.0×10－8A．④①②⑦⑤⑥③B．①④②⑦⑥③⑤C．④①②⑦⑥⑤③D．①④②⑦③⑥⑤12.水系鋅離子電池的工作原理如圖所示，已知ZnMn2O4難溶于水，下列相關(guān)說法正確的是（）A.放電時電子流向:Q→電解質(zhì)溶液→P→a→b→QB.充電一段時間后，溶液質(zhì)量不變C.放電時P極反應(yīng)為2MnO?+Zn2??2e?=ZnMn?O?D.充電時Q極發(fā)生氧化反應(yīng)13．無水三氯化鉻是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化?，F(xiàn)利用如下實驗裝置(夾持裝置已省略)進(jìn)行制備，反應(yīng)原理：。已知光氣COCl2有毒，遇水發(fā)生水解。關(guān)于此實驗說法錯誤的是（）A．A中試劑為熱水，長玻璃管可平衡壓強(qiáng)，便于觀察是否出現(xiàn)堵塞B．實驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可微熱導(dǎo)管堵塞處C．E為產(chǎn)品收集裝置，F(xiàn)裝置可防止E中產(chǎn)品潮解D．G中可盛裝NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理14.下列描述碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）A．碳-12原子：12C B．原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．原子核外能量最高的原子軌道是啞鈴形 D．原子的軌道表示式：二、非選擇題（每空2分，總分58分）15.(14分)Ⅰ、CH4和CO2重整制取合成氣CO和H2，在減少溫室氣體排放的同時，可充分利用碳資源。該重整工藝主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)a：反應(yīng)b：反應(yīng)c：反應(yīng)d：（1）重整時往反應(yīng)體系中通入一定量的水蒸氣，可在消除積碳的同時生成水煤氣，反應(yīng)為，該反應(yīng)的△H=_______(用含有、、一個代數(shù)式表示)。（2）關(guān)于CH4和CO2重整，下列說法正確的是_______(填編號)。A．CH4的物質(zhì)的量保持不變時，反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)B．a(chǎn)反應(yīng)需要低溫才能自發(fā)進(jìn)行C．加入反應(yīng)c的催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)d的v正＞v逆E．恒容時通入N2增大壓強(qiáng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減?。?）一定壓強(qiáng)下按照甲烷與二氧化碳物質(zhì)的量之比2：1投料，甲烷與二氧化碳發(fā)生重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：則n表示的是__________(填CO2、H2、CO)。Ⅱ、某實驗小組設(shè)計用50mL鹽酸和50mL氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。(2)寫出表示該反應(yīng)中和熱()的熱化學(xué)方程式。(3)若改用60mL鹽酸和50mL氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所求中和熱數(shù)值(填“增加”、“減少”或“不變”)。(4)通過計算得到，該結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是___________(填字母)。A．用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量NaOH溶液的溫度B．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．實驗裝置保溫、隔熱效果差D．量取鹽酸溶液的體積時平視讀數(shù)16.(14分)物質(zhì)在水中存在電離平衡、水解平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：（1）次磷酸()是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mL溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、兩種陰離子。①寫出溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：___________。②常溫下，，0.1mol/L的溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號)。A．

B．

C．（2）25℃時，HF的電離常數(shù)為；的電離常數(shù)為，，。在溶液加入過量NaF溶液的離子反應(yīng)方程式為。（3）鹽堿地(含較多、NaCl)不利于植物生長，鹽堿地呈堿性的原因：(用離子方程式說明)；已知25℃時，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5×10-11，則當(dāng)溶液中時，溶液的pH=___________。（4）某溫度下，水的離子積常數(shù)。該溫度下，將pH=1的HCl溶液與pH=10的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積的變化。欲使混合溶液pH=3，則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為___________。（5）相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小順序是(用序號表示)。17.(14分)MnO2是重要的化工原料，軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖：資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2②金屬離于沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3③該工藝條件下，MnO2與H2SO4反應(yīng)。(1)溶出①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是。②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：i.步驟II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是。ii.若Fe2+全部來自于反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2。而實際比值(0.9)小于2，原因是。(2)純化。已知：MnO2的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時先加入MnO2，目的是，后加入NH3·H2O，調(diào)節(jié)溶液pH的區(qū)間是：。(3)電解Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是。(4)寫出鐵原子26Fe的電子排布式：。18.(16分)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物(如NO、NO2－、NO3－尿素等)污染，變廢為寶。(1)下圖為電解NO制備NH4NO3的裝置。該裝置中陰極的電極反應(yīng)式為；“反應(yīng)室”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)化學(xué)家正在研究尿素[CO(NH2)2]動力燃料電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示：甲電極的電極反應(yīng)式為；乙電極的電極反應(yīng)式為。理論上每凈化1mol尿素，消耗O?的體積約為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽(NO2－具有強(qiáng)氧化性)對水體的污染，模擬工藝如下圖所示，寫出電解時鐵電極的電極反應(yīng)式：。隨后，鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生，可能原因是。(4)某乙烯熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示，若要維持電池持續(xù)穩(wěn)定工作，則從理論上講，進(jìn)入石墨I(xiàn)I電極上的CO2與石墨I(xiàn)電極上生成的CO2的物質(zhì)的量之比是。CO3CO32-答案和解析選擇題答案：CACDCDABDDBBAC【15答案】：（14分）（每空2分）Ⅰ、（1）（2）AD（3）①COⅡ、(1)玻璃攪拌器(2)H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ/mol(3)不變(4)AC【16答案】：（14分）（每空2分）（1）①.②.AB（2）（3）①.②.10（4）1：9（5）⑤①③④②【17答案】：（14分）（每空2分）①.增大反應(yīng)速率，提高浸出率②.MnO2+4H++2