湖南省湘西州2022學(xué)年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

COOH

I

OHC—C-CH=CHCH,OH

6

A.該有機(jī)物的分子式為G2Hl2O4

B.1mol該有機(jī)物最多能與4mol出反應(yīng)

C.該有機(jī)物可與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CCh,生成2.24LC（h（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）需要0.1mol該有機(jī)物

D.該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)

2、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過(guò)下列路線制得：

下列說(shuō)法正確的是

A.X的分子式為C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,貝U溶液中CH3COONH’+的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基（一NH2）中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSO2和1molCh混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA

4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在

950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si，+優(yōu)先于CM+被還原

B.液態(tài)Cu-Si合金作陽(yáng)極，固體硅作陰極

C.電流強(qiáng)度的大小不會(huì)影響硅提純速率

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率

5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下,3.680202含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3凡、

B.0.2mol/LK2sO3溶液中SCV一的離子總數(shù)小于0.2NA

C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得ImolCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SCV-的數(shù)目為O.INA

6、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是（）

A.氫氧化鋁：治療胃酸過(guò)多

B.氧化鋁：鋁熱劑

C.明磯：消毒凈水

D.鋁槽車：裝運(yùn)稀硫酸

7、阿斯巴甜（Aspartame,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍.下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說(shuō)法

是

A.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

C.一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)

D.分子式為Ci4H18N2O3,屬于蛋白質(zhì)

8、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列裝置未涉及的是（）

9、利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A濃氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cb>Br2>l2①

B濃硫酸蔗糖溪水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C硫酸Na2s。3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋼鹽均可生成白色沉淀

」②0?

D稀鹽酸Na2c03NaiSiOj溶液酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.C

10、下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A.C12OB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

下列說(shuō)法正確的是

OH

A.對(duì)苯二酚和互為同系物

CH;OH

B.1mol該中間體最多可與7mol氫氧化鈉反應(yīng)

C.2,5—二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應(yīng)

D.該中間體分子含有談基和羥基兩種含氧官能團(tuán)

12、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）—CH30H（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變

化情況如圖所示，曲線I和曲線U分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

figfiKUmol')

2molHj(g)____________

ImolCH,bH(g)

0反應(yīng)過(guò)應(yīng)

A.該反應(yīng)的AH=+91kJ?mol-1

B.加入催化劑，該反應(yīng)的AH變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則AH增大

13、下列各項(xiàng)反應(yīng))1

溶液的pHBaS。,的溶解度/g

0

V/mLn(Na2SO4)/mol

甲T

A.圖甲為25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAKh溶液中通入HC1氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSCh飽和溶液中加入硫酸鈉

14、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋

A測(cè)量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

探究正戊烷(C5H12)催化C5H12裂解為分子較小的烷煌和烯

B

裂解煌

實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的2N€)2(g)==N2O4(g)為放熱反應(yīng)，

C皆/熱水冷水

影響1升溫平衡逆向移動(dòng)

*

用A1CL溶液制備A1CU

DAlCb沸點(diǎn)高于溶劑水

晶體

A.AD.D

15、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知「溫度下

Ksp(AgCl)=l.6X103下列說(shuō)法正確的是

A.TI>T2

B.a=4.0X10-5

C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)椤笗r(shí)，溶液中C「的濃度不變

D.T2時(shí)飽和AgCl溶液中,c(Ag*)、<:((：1)可能分別為2.0*10/014、4.OX10-5mol/L

16、實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度均為0.5mobL1的Pb(CH3coO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NCh)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

2+

A.Pb(NCh)2溶液與CH3coONa溶液混合：Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2

2+2

B.Pb(NO3)2溶液與K2s溶液混合：Pb+S=PbS；

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2s溶液混合：Pb2++S2-=PbS!

2+

D.Pb(CH3coO”在水中電離：Pb(CH3COO)2^Pb+2CH3COO

17、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCL、CuCL的混

合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和C1

B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>CM+>S

C.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeC12

D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗的質(zhì)量為16g

18、屬于非電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.硫酸鋼C.氯氣D.冰醋酸

19、下列物質(zhì)的制備方法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯

B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備MgjN2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液5滴得新制Cu（OH）2懸濁液

D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁

20、將下列物質(zhì)分別加入濱水中，不能使濱水褪色的是

A.Na2s。3晶體B.乙醇C.C6H6D.Fe

21、X、Y、Z,W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物（ZXY）2：的結(jié)構(gòu)式為YmX-Z-Z-XmY。下列說(shuō)法正確的是（）

A.化合物Z2W2中含有離子鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：ry>rw>rz

C.元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

22、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化

物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y

B.X、Z的最高化合價(jià)不相同

C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

D.Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：

(1)貝諾酯的分子式_____。

(2)A-B的反應(yīng)類型是；G+H-I的反應(yīng)類型是,

(3)寫(xiě)出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C,G。

(4)寫(xiě)出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)3種)

a.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

(5)根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成出N的合理線路(其他試劑任選，用流程圖表示：寫(xiě)

出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)

24、(12分)有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：

已知：R—CH"CH>R~CH2CH2OH.

2\j95/ri2vJ/Uri

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為.

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為,F-G的反應(yīng)類型為

(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(4)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6)參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸錢和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl

調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。

(1)陽(yáng)極反應(yīng)式為

(2)去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為

怖性也極?1ffittitia

UJ

26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1mol?L」AgNO3溶液(pH=2)中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與—或—反應(yīng)的產(chǎn)物。

(2)實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氟化鉀溶液

液體試劑加人鐵氟化鉀溶液

1號(hào)試管2mL.0.1mol?L-iAgNCh溶液無(wú)藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管—藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L”的AgNOj溶液可以將Fe氧化為Fe2+?但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為—。

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1mol?L“硝酸酸化的AgNCh溶液

(pH=2),加入鐵粉井?dāng)嚢瑁謩e插入pH傳感器和NO3-傳感器(傳感器可檢測(cè)離子濃度)，得到如圖圖示，其中pH

傳感器測(cè)得的圖示為一(填“圖甲”或“圖乙”)。

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

H.探究Fe3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。

(3)方案一；取出少量黑色固體，洗滌后一(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中有Ag。

(4)方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一(填

“能”或”不能")證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為

27、(12分)圖A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體

圖A圖B

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備02化學(xué)方程式o

(2)若利用該裝置制備干燥N%,試管中放置藥品是(填化學(xué)式)；儀器a中放置藥品名稱是.

(3)圖B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見(jiàn)的有機(jī)氣體是o儀器b名稱是。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和

生石灰制備NH3,請(qǐng)說(shuō)明該方法制取N4的原因。

(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化

H/!\

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。下列敘述正確的是

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時(shí)間越長(zhǎng)，紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱

②學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻模阏J(rèn)為學(xué)生

乙的說(shuō)法合理嗎？請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說(shuō)法是否正確。o

28、(14分)機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔?、一氧化碳和氮氧化物等?/p>

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

-1

(1)已知：C(s)+02(g)==C02(g)=-393.5kJ?mol

-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)=-221.0kJ?mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)3=+180.5kJ?mor

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是o

(2)研究C0和N0的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間N0和C0濃度如下

表：

時(shí)間(S)012345

c(N0)/(10-4mol?L-1)10.04.502.501.501.001.00

c(C0)/(10-3mol?L-1)3.603.052.852.752.702.70

①前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C0)=mol,L-1,s-1o

②L、/可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示/一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨乃的變化關(guān)系。不代表的物理量是

判斷心、。的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：。

II.柴油燃油車是通過(guò)尿素-選擇性催化還原(Urea-SCR)法處理氮氧化物。

Urea-SCR的工作原理為：尿素［CO(NHz)?］水溶液通過(guò)噴嘴噴入排氣管中，當(dāng)溫度高于160℃時(shí)尿素水解，產(chǎn)生NHs,生

成的NH3與富氧尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。

(3)尿素水解的化學(xué)方程式是o

(4)下圖為在不同投料比"(尿素)/A(N0)］時(shí)NO轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。

*

M

華

O

Z

①尿素與NO物質(zhì)的量比ab(填“＞”、“=”或)

②由圖可知，溫度升高，NO轉(zhuǎn)化效率升高，原因是o溫度過(guò)高，NO轉(zhuǎn)化效率下降，NO的濃度反而升高，可能

的原因是(寫(xiě)出一種即可)。

29、(10分)碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料。

(1)碳酸鋰制取鋰的反應(yīng)原理為：①Li2cCh——邈一＞Li2O+CO2；②LizO+C——黑一＞CO+2Li.鋰原子的電子

排布式為;CO2的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)②中涉及的化學(xué)鍵類型有。

(2)氫負(fù)離子(HI與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋

(3)電池級(jí)碳酸鋰對(duì)純度要求很高，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定Li2c產(chǎn)品純度的方法如下：稱取1.000g樣品，溶于2.000mol/L10.00

mL的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL,加入2滴酚酸試液，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)

NaOH溶液滴定過(guò)量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。

①定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和?

②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為.

③樣品的純度為。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為C12H12O4,故A不符合題意;

B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1mol該有機(jī)物最多能與5molW反應(yīng)，故B符合題意；

C.只有竣基能與NaHCCh反應(yīng)，則0.1mol該有機(jī)物與足量NaHCCh溶液可生成0.1molCO2,氣體體積為2.24L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況下），故C不符合題意；

D.分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含有蝮基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D不符合題

意

故答案為：Bo

2、D

【答案解析】

（）

A.X（^]Ql）的分子式為C8H8O2,故A錯(cuò)誤;

OH

（?[）分子中含有甲基（-CH。，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤;

）分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯(cuò)誤;

）中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確;

故選D。

3、D

【答案解析】

A.由于醋酸根和錢根均會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

m462

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計(jì)算可知：?（C2H5OH）=-=^=0.1mol;該溶液中的水的質(zhì)量

加54g

為5.4g,根據(jù)公式計(jì)算可知：n(HO)=—=；'/=0.3mol.所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2M18g/mol

C.1個(gè)氨基中含有9個(gè)電子，16g氨基即ImoL所以含有電子數(shù)為9NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng)，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項(xiàng)正確；

答案選D。

4、D

【答案解析】

由圖可知該裝置為電解池：Si"在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負(fù)極，則Cu-Si合

金所在電極為陽(yáng)極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面

積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由圖可知，電解池的陽(yáng)極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si",陰極反應(yīng)為Si"得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，

故A錯(cuò)誤；

B.圖中，鋁電極上Si"得電子還原為Si,故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；

C.電流強(qiáng)度不同，會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會(huì)影響硅提純速率，故C錯(cuò)誤；

D.三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供自由移動(dòng)的離子移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，故D

正確；

答案選D。

5、A

【答案解析】

A.一個(gè)D2O2含有的3條共價(jià)鍵，常溫常壓下，3.6gD2(h即O.lmol含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA,A正確；

B.0.2mol/LK2sCh溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得ImolCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA,若用過(guò)氧化鈉(或過(guò)氧化氫)制取，則轉(zhuǎn)移2NA,C

錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)榉菤鈶B(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；

答案為A。

【答案點(diǎn)睛】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于O.lmoL

6、A

【答案解析】

A.氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，故A正確;

B.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯(cuò)誤；

C.明研凈水是由于明機(jī)水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯(cuò)誤；

D.鋁會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性，可以是氯氣，臭氧，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌，明磯只能吸附懸浮物，

不能殺菌消毒。

7、D

【答案解析】

A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵-1▼，能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有-COOH,具有酸性，可與堿反應(yīng)，故C正確；

D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

8、C

【答案解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2cH3cH2OH+O2—蹩銀A2cH3CHO+H2O,結(jié)合相關(guān)裝置分析

【題目詳解】

A、分離提純得到乙醛用蒸儲(chǔ)法，蒸窗要用到該裝置，故A不選；

B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；

C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；

D、蒸儲(chǔ)法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；

故選C。

9、B

【答案解析】

A.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實(shí)驗(yàn)中氯氣易參與試管中

的反應(yīng)，故無(wú)法證明漠和碘的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，A得不到相應(yīng)結(jié)論；

B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使濱水褪色，證明有二氧化硫生成，說(shuō)明濃

硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應(yīng)的結(jié)論；

C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NCh)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO42,所以生成硫酸鋼白色沉淀，故C

得不到相應(yīng)的結(jié)論；

D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會(huì)與NazSKh溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸〉硅酸，D得不到相

應(yīng)的結(jié)論。

【答案點(diǎn)睛】

本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃

氯水的揮發(fā)性。考查根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學(xué)

素養(yǎng)。

10、A

【答案解析】

有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，

H2s04、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有CLO符合題意，故答案為A。

11,B

【答案解析】

A.對(duì)苯二酚中含兩個(gè)酚羥基，1J中含1個(gè)酚羥基和1個(gè)醇羥基，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A錯(cuò)誤；

B.中間體中的2個(gè)Cl原子、酯基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應(yīng)，由于C1原子與苯環(huán)直接相連，酯基為酚酯基，故Imol

中間體最多可與7moiNaOH反應(yīng)，B正確；

C.2,5—二羥基苯乙酮中存在的苯環(huán)、?；芘c氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.中間體分子中含有酯基、羥基、炭基三種含氧官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

12、C

【答案解析】

A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；

D、生成液態(tài)CH30H時(shí)釋放出的熱量更多，AH更小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

13、C

【答案解析】

A.亞硫酸為酸性，其pH小于7,與圖象不符，發(fā)生CL+H2SCh+H2O=2Cr+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會(huì)降

低，直到亞硫酸反應(yīng)完全，pH不變，故A錯(cuò)誤；

+3+

B.NaAKh溶液中通入HC1氣體，發(fā)生H+fAKV+WOAKOHW、A1(OH)3+3H=A1+3H2O,圖中上升與下降段對(duì)

應(yīng)的橫坐標(biāo)長(zhǎng)度之比應(yīng)為1：3,故B錯(cuò)誤；

C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCb=3FeCL,則Fe元素的質(zhì)量增加，C1元素的質(zhì)量不變，所以CI的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；

D.BaSO,飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，故D錯(cuò)

誤；

故答案為Co

14、C

【答案解析】

A選項(xiàng)，不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，該裝置不是催化裂化裝置，CsHn裂解為分子較小的烷燒和烯燒，常溫下為氣體，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，熱水中顏色加深，說(shuō)明2NO2(g)=^N2(Mg)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故C正確；

D選項(xiàng)，該裝置不能用于A1CL溶液制備A1CL晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HC1氣流中加熱A1CL溶液制備

A1CL晶體，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

15、B

【答案解析】

A、氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時(shí)氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯(cuò)誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=J1.6X10-9=4.0x10-5,B正確；

C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)i時(shí)，溶液中cr的濃度減小，C錯(cuò)誤；

D、T2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6x10-9,所以時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Ct)不可能為

2.0x105mol/L^4.0xl05mol/L,D錯(cuò)誤；

答案選B。

16、C

【答案解析】

由導(dǎo)電性強(qiáng)弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

2+

A.Pb(NCh)2溶液與CMCOONa溶液混合，會(huì)生成Pb(CH3COO)2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb+2CH3COO=

Pb(CH3coO)2,A項(xiàng)正確；

B.Pb(NO3)2溶液與K2s溶液混合會(huì)生成PbS沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++S2=PbSl，B項(xiàng)正確；

2

C.Pb(CH3co0)2溶液與K2S溶液混合，離子方程式為：Pb(CH3COO)2+S-=PbSi+2CH3COO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+

D.Pb(CH3coe))2在水中電離：Pb(CH3COO)2^Pb+2CH3COO,D項(xiàng)正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分電離，是少有的幾種不是強(qiáng)電解質(zhì)的鹽之一。

17、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、C1元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化

合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯(cuò)誤；

B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中02把Fe?+氧化為Fe3+,Fe3+把硫離子氧化為S,則氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Fe3+>S,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2s轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCL、CuCh.

FeCb,故C錯(cuò)誤；

D.H2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)變成0價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)變成-2價(jià)，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所

以2112s…-02,所以有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗的質(zhì)量為

34g1

——；----：x—x32g/mol=16g,故D正確；

34g/mol2

故選D。

18、A

【答案解析】

A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確；

B、硫酸鋼在熔融狀態(tài)能電離出鐵離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ姡粤蛩狃H是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

I)、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【答案點(diǎn)睛】

根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來(lái)解答此題.

19、C

【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯(cuò)誤；

B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會(huì)生成氧化鎂，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉過(guò)量，可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；

D.氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉AL故D錯(cuò)誤；

故選C。

20、B

【答案解析】

能使濱水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及具有還原性或堿性的無(wú)機(jī)物，反之不能使

澳水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題。

【題目詳解】

A.Na2sCh具有還原性，可與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使濱水褪色，A不符合題意；

B.乙醇與水混溶，且與浸水不發(fā)生反應(yīng)，不能使濱水褪色，B符合題意；

C.澳易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會(huì)看到溶液分層，水層無(wú)色，C不符合題意；

D.鐵可與濱水反應(yīng)漠化鐵，溟水褪色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

21、D

【答案解析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說(shuō)明二者位于同一周期；X、Y、

Z組成的一種化合物（ZXY”的結(jié)構(gòu)式為Y三X-Z-Z-X三Y,X形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于WA族，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于

VA族，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于VIA族，則X為C元素，Y為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2,

Z2W2,則W為Cl元素，形成的物質(zhì)分別為SCL和S2CI2。

A.化合物Z2WZ為S2CI2,S最外層6個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，C1最外層7個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

需要共用1個(gè)電子，則S2cL中只含有共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)是為CI-S-S-Cl,A錯(cuò)誤；

B.Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、S2-、CF,N3-核外只有2個(gè)電子層，半徑最?。欢鳶?-和C「的核外電子

排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2一的半徑大于C廠的半徑，因此排序?yàn)镾2->C「>N3-,即rz>r“>ry,

B錯(cuò)誤；

c.W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2s03,為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯(cuò)誤；

D.X為C元素，Z為S元素，C原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個(gè)電子，S要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，則1

個(gè)C原子和2個(gè)S原子均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2,結(jié)構(gòu)是為S=C=S,D正確。

答案選D。

22、D

【答案解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y

的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18,可知W為N

兀素°

【題目詳解】

ANhNa+和CP-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篧>X>Y,與題意不

符，A錯(cuò)誤；

B.O最高價(jià)+2,而S最高價(jià)為+6,與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱一致，而非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,與題意不符，C

錯(cuò)誤；

D.Na與O可形成Na2（h,含有離子鍵和共價(jià)鍵，符合題意，D正確；

答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

具有相同的核外電子排布簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。

二、非選擇題（共84分）

H

23、Ci7H15NO5還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOCOCH3

NaO'、二」6

【答案解析】

J

;、?r風(fēng),,H為，再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條

根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和G、H的分子式可知，G為人JoS

NaO

入Z」八Y，NH2

件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知，E為N；?「，B為,CCH3COOCOCH3,A為

HoOT0H。'"

°

OH

，F(xiàn)為',D為二、/八0口，A發(fā)生還原反應(yīng)得B,B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E

、，

,人00H

與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生取代反應(yīng)生成H,G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成I,據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

（D根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，貝諾酯的分子式C17H15NO5,故答案為：CI7HI5NOS!

（2）A-B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，G+H-I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

H

（3）根據(jù)上面的分析可知，C為CH3COOCOCH3,G為「"丫’，故答案為：CH3COOCOCH3；

NaO」0

NaOfVV0

（4）a.不能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明沒(méi)有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或

酯基和醛基同時(shí)存在，c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,說(shuō)明有羥基或竣基，d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)，一

般為兩個(gè)取代基處于對(duì)位，則滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOH2coOH、HCOOCH：COOH、

（'A為H。I）"。'從人和乙酸出發(fā)合成止、可以先將對(duì)硝基苯酚還原成對(duì)氨基苯酚’在堿

性條件下變成對(duì)氨基苯酚鈉，將醋酸與SOC12反應(yīng)生成CHiCOCl,CH,COC1與對(duì)氨基苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)即可得產(chǎn)品，

24、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2C6H52

(CH3)2cHeH2OH+O2益f2H2O+2(CHj)2CHCHO9

CH3cH=CH2②:黑H>CH3cH2cH20H濡-〉CH3CH2CHO

①^制CU(0H)2/A

》CH3cH2COOH液；,s和/△>CH3CH2COOCH2cH3(答案合理均可)

【答案解析】

由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B,則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,C經(jīng)氧化和

酸化轉(zhuǎn)化為D,貝(JC為(CH3)2CHCHO,D為(CH3)2CHCOOH；F可以力口聚為E,貝!|F為C6H5cH=CHCHO；F經(jīng)催

化加氫得到G,結(jié)合M的分子式可知G為C6H5cH2cH2cH2OH,D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為

(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5O據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知，有機(jī)物B為(CH3)2CHCHW)H,其系統(tǒng)命名為2-甲基一1一丙醇；故答案為：2一甲基一1

一丙醇。

(2)F為C6HseH=CHCHO,F中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G,故FfG的反應(yīng)類型

為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。

(3)M為瘦酸D[(CH,)2CHCOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5O

(4)B為(CH3)2CHCH2OH,C為(CH3)2CHCHO,BfC反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OH+O2—7^

2(CH3)2CHCHO+2H2O.

(5)G為C6H5cH2cH2cH2OH,X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6HseH2cH2。乩

X有多種同分異構(gòu)體，滿足條件“與