廣西欽州市靈山縣2024屆化學高一下期末經典模擬試題含解析

廣西欽州市靈山縣2024屆化學高一下期末經典模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據熱化學方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H=-293.23kJ/mol，分析下列說法正確的是（）A．S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量大于293.23kJ/molB．S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量小于293.23kJ/molC．1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。D．1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。2、催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，下列說法正確的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等B．該反應已經達到化學平衡狀態(tài)C．CO2和H2完全轉化為CH3OH和H2OD．CO2、H2的反應速率等于CH3OH、H2O的反應速率且為零3、金屬鈉分別在過量的氧氣和氯氣中燃燒，產生的現象相同點是A．都產生白煙 B．都產生黃色火焰C．都生成氧化物 D．都生成白色固體4、關于氨的下列敘述中，不正確的是（）A．實驗室制氨氣的方法是加熱NH4ClB．液氨是純凈物C．氨易液化，因此可用來作制冷劑D．氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗5、下列有關化學用語表示正確的是()A．中子數為18的S原子: B．丙烯的結構簡式為:C3H6C．CS2的結構式:S=C=S D．光導纖維的主要成分:Si6、下列氣體溶于水，有氧化還原反應發(fā)生的是()A．SO2B．NH3C．NO2D．CO27、下列表示物質結構的化學用語正確的是()A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最簡式：CHC．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的結構簡式：C2H6O8、下列各組物質的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑨ D．全部正確9、常溫下不能溶于濃硝酸的金屬是()A．銀 B．鋁 C．銅 D．鎂10、下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”不對應的是選項實驗操作及現象解釋或結論A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀，沉淀顏色由白變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化亞鐵有還原性，易被O2氧化B．常溫下用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸常溫下鐵、鋁不與濃硫酸或濃硝酸反應C．用玻璃棒將濃硫酸涂抹在紙上，紙變黑濃硫酸具有脫水性D．將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應A．AB．BC．CD．D11、某主族元素R的原子的電子式可表示為該元素組成的以下物質，其化學式肯定錯誤的是()A．最高價氧化物化學式為R2O5B．含氧酸分子式為HRO3C．含氧酸分子式為H3RO4D．氣態(tài)氫化物分子式為RH512、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述不正確的是（）A．X元素可以與W元素形成XW2和XW3兩種化合物B．Y元素的單質一定條件下可以與O2、N2、CO2反應C．Z原子的最外層電子數為4，形成化合物時一般為+4價D．X與Y、Z與W都屬于同一周期13、《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．升華 D．干餾14、在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反應體系中，既能加快正反應速率又能加快逆反應速率的條件是A．減壓B．增大CaCO3的量C．增大CO2的量D．升溫15、下列互為同位素的是（）A．H2D2 B．14N14C C．16O17O D．金剛石石墨16、根據SO2通入不同溶液中實驗現象，所得結論不正確的是實驗現象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結構示意圖為：_______。（2）B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。（3）關于C、D兩種元素說法正確的是__________（填序號）。a.簡單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應，產生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應過程中轉移的電子數為______。（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__＞___(填氫化物化學式），理由___________。18、現以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。（1）C中含有的官能團名稱是_________，其中⑤的反應類型是__________；（2）寫出下列反應的化學方程式：③__________；⑤_______________。19、菠菜具有豐富的營養(yǎng)。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時食用。資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等（2）醋酸不與草酸鈣反應（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對分子質量為128+18x（實驗一）菠菜中部分成分分析（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要陰離子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學方程式是__________________________________________。（4）B的化學式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“強”或“弱”）。（實驗二）對某草酸鈣晶體進行熱分解研究，得到相關數據如圖所示。（1）800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質量比為5:2，其化學式是__________。（2）固體質量由12.8g變?yōu)?0.0g的過程中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。（3）x＝_______________。20、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應產物之一是KIO3)②碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質量為________。21、某化學興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實驗，在2L密閉容器內，t℃時發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：時間(min)012345N2的物質的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為___________________；(2)用H2表示從0～2min內該反應的平均速率v(H2)=______________________；(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為________________________(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol?L-1-?min-1b．v(H2)=0.03mol?L-1-?min-1c．v(N2)=0.02mol?L-1-?min-1d．v(H2)=0.001mol?L-1-?s-1(4)下列表述能作為上述實驗中可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________________________；a.反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b.各組分的物質的量濃度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變d.混合氣體的密度不變e.單位時間內生成nmolN2的同時，生成3nmolH2。f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g.單位時間內3molH﹣H鍵斷裂的同時2molN﹣H鍵也斷裂(5)下列措施不能使上述化學反應速率加快的是_____________。a．及時分離出NH3氣體b．適當升高溫度c．增大N2的濃度d．選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】試題分析：A、因物質由固態(tài)轉變成液態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應熱的數值小于297.23kJ?mol-1，A錯誤；B、因物質由氣態(tài)轉變成液態(tài)也要釋放熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應熱的數值大于297.23kJ?mol-1，B錯誤；C、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，C正確；D、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，D錯誤；故選C．考點：考查化學反應與能量、熱化學方程式2、B【解題分析】CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，達到平衡狀態(tài)，但CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不一定相等，故A錯誤；根據化學平衡的定義，反應物、生成物濃度不變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，故B正確；可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，故C錯誤；平衡狀態(tài)時，正逆反應速率一定相等，但反應速率不等于0，故D錯誤。點睛：在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等，但反應速率不等于0時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學平衡狀態(tài)".

3、B【解題分析】

A.鈉在氯氣中燃燒產生白煙，鈉在氧氣中燃燒不產生白煙，A項錯誤；B.鈉元素的焰色呈黃色，所以鈉無論在氧氣還是在氯氣中燃燒均產生黃色火焰，B項正確；C.鈉與氧氣反應生成氧化物，但鈉與氯氣反應生成的是氯化物，不是氧化物，C項錯誤；D.鈉和氯氣反應生成的氯化鈉是白色固體，但鈉在氧氣中燃燒生成的過氧化鈉是淡黃色粉末，D項錯誤；所以答案選擇B項。4、A【解題分析】

A.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，冷卻后氨氣和氯化氫又反應生成氯化銨，不能制備氨氣，故A錯誤；

B.液氨是氨氣加壓降溫得到液態(tài)氨氣，屬于純凈物，故B正確；

C.氨易液化，液氨揮發(fā)為氣體吸熱，因此可用來做制冷劑，故C正確；

D.氣體易溶于水，減小容器中的壓強形成噴泉，氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗，故D正確；

故答案選A。5、C【解題分析】分析：本題考查的是基本化學用語，屬于基礎知識，難度較小。詳解：A.硫元素的核電荷數為16，所以在元素符號的左下角的數字應為16，左上角為質量數，為16+18=34，故錯誤；B.丙烯的結構簡式為CH2=CHCH3，故錯誤；C.CS2中碳和硫原子形成雙鍵，故結構式為S=C=S，故正確；D.光導纖維的主要成分為二氧化硅，故錯誤。故選C。6、C【解題分析】分析：發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，則發(fā)生了氧化還原反應，以此來解答。詳解：A．二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B．氨氣溶于水反應生成一水合氨，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C．二氧化氮溶于水反應生成硝酸和NO，N元素的化合價變化，發(fā)生了氧化還原反應，C正確；D．二氧化碳溶于水反應生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；答案選C。7、B【解題分析】試題分析：A．這是甲烷的球棍模型，錯誤；B．苯的分子式為C6H6，最簡式為CH，正確；C．乙烯的分子式為C2H4，錯誤；D．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH，錯誤；故選B?！究键c定位】考查化學用語的正誤判斷【名師點晴】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。8、A【解題分析】試題分析：①水銀是汞，屬于純凈物，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿溶于水自身電離出陽離子與陰離子，屬于電解質，故②正確；③Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，故③錯誤；④同位素研究對象是原子，H2屬于單質，故④錯誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨是碳元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體，故⑤正確；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分異構體，結構不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定屬于同系物，故⑥錯誤；⑦乙二酸二乙酯分子式為C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式為C4H4O4，乙二酸乙二酯與乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分異構體，故⑦錯誤．⑧一般根據有羥基氫確定酸的元數而不是氫原子數目，如乙酸有4個氫原子屬于一元酸，故⑧錯誤；⑨由陽離子離子和陰離子離子構成的化合物化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽離子，故能導電，故⑨正確．故②⑤⑨正確．故選A考點：混合物和純凈物；同位素及其應用；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；離子化合物的結構特征與性質；電解質與非電解質；芳香烴、烴基和同系物；同分異構現象和同分異構體9、B【解題分析】

A.常溫下，金屬銀可以與濃硝酸之間反應生成硝酸銀、二氧化氮和水，金屬銀可以溶于硝酸中，故A錯誤；B.常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會鈍化，所以鋁不可溶于濃硝酸，故B正確；C.常溫下，金屬銅可以與濃硝酸之間反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，金屬銅可以溶于硝酸中，故C錯誤；D.常溫下，金屬鎂可以與濃硝酸之間反應生成硝酸鎂、二氧化氮和水，金屬鎂可以溶于硝酸中，故D錯誤。故選B。10、B【解題分析】分析：A.首先生成的是氫氧化亞鐵,白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,紅褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；B.常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化現象，而非不反應。鈍化的實質是濃硫酸在Fe表面形成一層致密氧化膜，因此實質上是反應的；C.濃硫酸具有很強的脫水性，因此會產生這種現；D.用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知反應吸熱。以此分析。詳解：A.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，首先生成的是氫氧化亞鐵，白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，紅褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，說明氫氧化亞鐵有還原性，易被O2氧化，故A選項正確；B.常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化現象，而非不反應。鈍化的實質是濃硫酸在Fe表面形成一層致密氧化膜，因此實質上是反應的。故B選項錯誤；

C.濃硫酸具有很強的脫水性，因此會產生這種現，所以C選項是正確的；

D.用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，故D選項正確；

所以本題答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、反應中能量變化、影響反應速率因素等知識，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。11、D【解題分析】A.元素R的最高化合價數值等于最外層電子數為5，所以其最高價氧化物化學式為R2O5，故A正確；B.含氧酸HRO3中R的化合價為+5，故B正確；C.含氧酸H3RO4為R的最高價氧化物的水化物，故C正確；D.R的最低價為-3，所以其氣態(tài)氫化物分子式為RH3，故D錯誤。故選D。點睛：解答本題的關鍵是由R原子的電子式顯示的最外層電子數判斷得出R元素的最高正化合價。12、D【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素；A.X為氧，W為硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種化合物，故A正確；B.Y為鎂，其單質一定條件下可以與O2、N2、CO2反應，故B正確；C.Z為硅，其原子的最外層電子數為4，形成化合物時一般為+4價，故C正確；D.X為氧，在第2周期；Y為鎂，Z為硅，W為硫，在第3周期，故D錯誤，故選D。13、B【解題分析】

由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現物質的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。14、D【解題分析】分析：根據影響化學反應速率的因素分析解答。詳解：A.減壓，反應速率減慢，故A錯誤；B.增大CaCO3的量，碳酸鈣為固體，濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；C.增大CO2的量，能夠增大逆反應速率，不能增大正反應速率，故C錯誤；D.升溫，既能加快正反應速率又能加快逆反應速率，故D正確；故選D。15、C【解題分析】

A．H2、D2是由氫元素組成的氫氣單質，故A錯誤；B．14N、14C不是同一種元素組成的核素，故B錯誤；C．16O、17O都是氧元素組成的不同核素，互為同位素，故C正確；D．金剛石和石墨是由碳元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體，故D錯誤。答案選C。16、C【解題分析】

A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再與BaCl2反應產生白色沉淀，體現了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現了SO2的還原性，C錯誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產生膠狀沉淀，根據較強酸制較弱酸，可得結論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，導致熔沸點比PH3高【解題分析】

根據元素的原子半徑相對大小和主要化合價首先判斷出元素種類，然后結合元素周期律和相關物質的性質分析解答?！绢}目詳解】A的主要化合價是+1價，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價是+6和－2價，因此C是S；B的主要化合價是+3價，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價分別是－1和－2價，則根據原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價是+5和－3價，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結構示意圖為。（2）B的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價氧化物對應的水化物硝酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑D＜C，a錯誤；b.非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強，b正確；c.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性D比C強，c錯誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子。反應中生成二氧化硫的物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則轉移電子的物質的量是0.6mol，個數是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，從而導致熔沸點比PH3高18、羧基酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】

淀粉是多糖，在催化劑作用下發(fā)生水解反應生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑的作用下分解生成乙醇，則A是乙醇；乙醇含有羥基，在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，則B是乙醛；乙醛含有醛基，發(fā)生氧化反應生成乙酸，則C是乙酸；乙酸含有羧基，在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇；由于D能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氫發(fā)生的是取代反應，生成氯乙烯，則D是氯乙烯；一定條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，則E為聚氯乙烯?！绢}目詳解】（1）C是乙酸，結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基；反應⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故答案為羧基；酯化反應；（2）反應③為在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O?！绢}目點撥】本題考查有機物推斷，注意掌握糖類、醇、羧酸的性質，明確官能團的性質與轉化關系是解答關鍵。19、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4強CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【解題分析】實驗一：（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末有利于使樣品中的可溶物充分溶解，故答案為充分浸出可溶物。（2）由資料：菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等，溶液M中含有的主要陰離子有C2O42-、CO32-。（3）因氣體C能使澄清石灰水變渾濁，則C為二氧化碳，根據信息醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽，則加醋酸時碳酸鈣和醋酸反應生成了二氧化碳，沉淀A為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，沉淀B為草酸鈣，故答案為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B為草酸鈣，化學式為：CaC2O4。（5）根據強酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因為醋酸不能溶解草酸鈣，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性強。實驗二：（1）根據圖象可知600℃時發(fā)生碳酸鈣分解反應，800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質量比為5:2，則N(Ca)：N(O)=1：1，固體成分為CaO。（2）400℃時草酸鈣分解，其質量由12.8g變?yōu)?0.0g，生成碳酸鈣和CO氣體，方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑。（3）根據圖象可知0～200℃是晶體失去結晶水的過程，14.6克CaC2O4?xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根據，所以x=1。點睛：本題通過實驗的方式探究了菠菜不能與豆腐同食的原因，考查了學生應用化學知識解決生活中實際問題的能力，解答時注意：①熟悉常見物質的檢驗方法；②挖掘題目信息并靈活應用。20、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解題分析】

制備KI：關閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質，C中I2和KOH溶液反應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應完的H2S氣體，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應生成硫化氫氣體，反應的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質，故答案為：②；(4)硫化氫會污染空氣，D裝置是吸收未反應完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應生成KI和KIO3，反應的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質的物質的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過濾、洗滌并檢驗后，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，根據元素守恒，碘單質中的碘最終全部轉化為碘化鉀中的碘，氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉化為碘化鉀中的鉀，因此KI的物質的量=氫氧化鉀的物質的量=0.15mol，質量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案為：24.9g。【題目點撥】本題的易錯點和難點為(6)中計算，要注意最后加入HI溶液調至弱酸性，還會與過量的氫氧化鉀反應生成碘化鉀。21、70%0.09mol/(L.min)a>c=d>bbca【解題分析】

（1）N2的初始物質的量0.20mol，第5min時，N2的物質的量為0.06mol，根據轉化