新課標(biāo)人教版(高中化學(xué)) 必修1：1.2.3 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 同課異構(gòu)課件1

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度溶液的配制第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度常用單位：c（B）mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.定義符號(hào)：c（B）=數(shù)學(xué)表達(dá)式：

=思考：

1mol·L-1的NaOH溶液的含義是什么？含義：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol·L-1思考：將1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L?思考：將1ml10mol·L-1濃硫酸加入9ml水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L?說(shuō)明1：溶液體積不等于溶劑體積，也不等于溶劑體積和溶質(zhì)體積直接相加，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積。思考：將6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶質(zhì)是什么物質(zhì)？物質(zhì)的量濃度是多少？思考：

100ml1mol·L-1的HCl溶液，HCl物質(zhì)的量是多少？思考：將0.5mol的乙醇配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？說(shuō)明2：“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子，也可以指反應(yīng)后的產(chǎn)物。思考：將25gCuSO4.5H2O溶于適量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量為250）說(shuō)明3：帶結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其物質(zhì)的量的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。思考：從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001說(shuō)明4：溶液是均一的，對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用它的體積多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的。但是在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶簡(jiǎn)介:容量瓶2.使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏?

加水倒立觀(guān)察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀(guān)察形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線(xiàn)；規(guī)格：100mL，250mL，500mL，1000mL；3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀釋固體或濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長(zhǎng)期存放溶液。移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線(xiàn)以上部分。4.讀數(shù)時(shí)，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。物質(zhì)的量溶液濃度配制1、步驟：2、儀器：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。托盤(pán)天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙現(xiàn)在，我們要配制100ml0.5mol/L的NaCl溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？1、計(jì)算計(jì)算所需無(wú)水氯化鈉的質(zhì)量m(NaCl)=n(NaCl)?M(NaCl)=0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.925g?5.9gNaCl誤差分析：1、計(jì)算2、稱(chēng)量3、溶解4、轉(zhuǎn)移5、洗滌6、定容7、搖勻若不小心將燒杯中的溶液灑到了容量瓶外面，則物質(zhì)的量濃度偏低若洗滌液沒(méi)有轉(zhuǎn)入容量瓶，則物質(zhì)的量濃度偏低加水沒(méi)到刻度線(xiàn)，則物質(zhì)的量濃度偏低偏高搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再補(bǔ)水，則物質(zhì)的量濃度C濃·V濃=C稀·V稀原理：溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同濃溶液稀釋計(jì)算公式：化學(xué)計(jì)算中的守恒法：

1.化學(xué)反應(yīng)前后:質(zhì)量守恒

2.離子化合物或電解質(zhì)溶液：電荷守恒（陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）

3.溶液稀釋或溶液混合前后：溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒溶液配制練習(xí)：

A、欲配制1000mL濃度為0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的儀器是（托盤(pán)天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙）

m(NaOH)=n(NaOH)

×M(NaOH)

=C(NaOH)

×V(NaOH)

×M(NaOH)

=0.12mol·L-1

×1L×40g·

mol-1

=4.8gB、請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。在托盤(pán)天平上先稱(chēng)取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱(chēng)取（）gNaOH.將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。將溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。

35612410004.8物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶液?jiǎn)挝还教攸c(diǎn)molgLgcB=nB/V體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)質(zhì)量不同。質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同

ω

=