核心考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究

核心考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究專題

核心考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究專題

1.（14分）工、也上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，

某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶

液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣

體Y。

3+2+2+①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe外還可能含有Fe,若要確認(rèn)其中的Fe,應(yīng)選用（選填

序號(hào)）。

a.KSCN溶液和氯水b.KSCN溶液和鐵粉

c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溟水中，發(fā)生反應(yīng)：

S02+Br2+2H20=2HBr+H2s04,然后加入足量BaC12溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體

2.33g,由此推知?dú)怏wY中S02的體積分?jǐn)?shù)為。

分析上述實(shí)驗(yàn)中S02體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。

為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號(hào)）。

a.A之前b.A-B間c.B-C間d.OD間

（6）如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

O

2.（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe203、FeO和鐵）制備可用于隱形飛

機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：

請回答:

(1)過程①主要反應(yīng)的離子方程式為。

(2)已知?dú)溲趸瘉嗚F的Ksp=4.87X10-17,氫氧化鐵的Ksp=2.6義10-39。

當(dāng)溶液中某離子濃度不高于1X10-5mol-L-1時(shí)，可以認(rèn)為該離子己經(jīng)完全沉淀。通

過計(jì)算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)川=9的原因是。

(3)物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56：1：32,則過程③主要

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng)，圖11是研究過程④的實(shí)

驗(yàn)所得，則該反應(yīng)所需的時(shí)間控制在小時(shí)左右，較為適宜。

(5)某工廠處理廢鐵泥(測得鐵元素含量為16.8%)的能力為10噸

/小時(shí)，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時(shí)。如不考慮過程④

以后生產(chǎn)中Fe2+的氧化，則該工廠每小時(shí)消耗鐵粉的質(zhì)量為

千克。

1

3.(10分)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和

產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：

3C12+60H—5C1+C103+3H20。該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，一

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

(1)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，乙裝置的作用是。

(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(CIO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。

他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是

可能原因。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取?定量的石灰

一乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了CIO、C103兩種離子的物質(zhì)的量(n)與

反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，

粗略表示為右圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。

①圖中曲線I表示離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為mol.

(3)為了提高Ca(CIO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請你給出一種

改進(jìn)方法：。

4.(16分)硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用。

(1)以下是CuS04?5H20的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：

①理論上，為了制得純凈的CuSO4?5H20晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的

量之比為應(yīng)的離子方程式為。

②實(shí)際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來

滴

定。滴定過程中若用酚酸作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是。請?jiān)谙?/p>

圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖(要求過A

點(diǎn))。

③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入

0.Imol

Cu2(OH)2c03后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮C02的溶解)。則電解過程中共

轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量為

(2)為測定混合肥料K2s04、(NH4)2S04中鉀的含量，完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②、、(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

③冷卻、稱重。

若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中K2s04的物質(zhì)的量為：mol.

(用含m、n的代數(shù)式表示)。

(3)PbS04難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是

①醋酸鉛可溶于水②醋酸鉛是弱電解質(zhì)③醋酸鉛在水中形成電離平衡時(shí)的c（Pb2+）

小于PbS04的溶解平衡的c（Pb2+）④因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行

5.（8分）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于

高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題.

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化

鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K,使鋅蒸鐲出來。

2

主要反應(yīng)為：2ZnS+30

鼓風(fēng)爐中：

2；鼓風(fēng)爐中：2c+0

2

從火法煉鋅蒸鐳后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In203,可用硫酸提取錮，某研究機(jī)構(gòu)對

些研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與錮的浸出率如下圖

1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。

①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為。

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：

（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

、O

①硫酸浸取的主要反應(yīng)的離子方程式為：。

②從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣。

③除去酸浸出液中的鐵，可用H202氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（0H）3沉淀，寫出H202

氧化Fe2+的離子方程式

④酸浸出液還含有Cd2+,為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化

鈉溶液分離，已知Zn（0H）2

和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式、

6.（20分）（I）多項(xiàng)選擇題（6分）

關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，正確的是。

A.生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變

化

B.工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的

C.加熱法只適用于軟化暫時(shí)硬度的硬水

D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁

E

.用高純度焦炭與石英砂反應(yīng)可制得純度達(dá)到9個(gè)9的單晶硅材料

（II）（14分）工業(yè)上制取硝酸鍍的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯

研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)?在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下：

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別

是、。

（2）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中

通入空氣的目的是。（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種

方法處理：堿液吸收法：N0+N02+2Na0H===2NaN02+H20NH3

還

原

法

8NH3+6N02

7N2+12H20（NO也有類似的反應(yīng)）

請從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：

（4）某化肥廠用NH3制備NH4N03。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96制NO制HNO3的產(chǎn)

率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的%。

(5)硝酸鐵是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，把應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由填入

下表。

注意事項(xiàng)理由

①

②

7.鹵水中的主要成分為食鹽(假設(shè)其所含雜質(zhì)僅為NaBr),為了充分利用資源，有研

究人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫鏤為原料制取純堿的工藝，其生產(chǎn)流程如下圖。

(1)寫出鹵水和碳酸氫鎮(zhèn)反應(yīng)的化學(xué)方程式;

(2)操作I是(填操作名稱)，試劑X為一，殘液除NH4cl外，還含

有;

(3)若濾渣中含有NH4cl雜質(zhì)，則可能導(dǎo)致純堿中混有雜質(zhì)，寫出燃燒時(shí)產(chǎn)生雜質(zhì)的

副反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(4)實(shí)驗(yàn)室檢測濾渣中是否含有NH4cl的操作是；

(5)碳酸氫銹與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，右圖是

n(NII4IIC03)n(NII4HC03)

(摩爾比)對NaHC03產(chǎn)率的影響。實(shí)際生產(chǎn)中選擇n(NaCl)n(NaCl)

=1.2?

①下列相關(guān)說法正確的是,oa.碳酸氫錢過量是為了充分利用鹵水

b.碳酸氫鏤過量是為了減少純堿中的NaCl

c.碳酸氫鏤過量太多將會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高

②不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，生產(chǎn)Imol純堿，需消耗碳酸氫鏤mol。

8.以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的

幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

4

(1)C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化

學(xué)式為。C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________________________________________O

(2)將F和J通入A的飽和溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

向A的飽和溶液中通入F和J時(shí)，應(yīng)先通入

—(填化學(xué)式)至飽和，再通入另一種氣體。

(3)將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連插入D的稀溶液中構(gòu)成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式

___________________O

(4)已知：

樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為—

(5)下列說法正確的是

①NO、CO、C02均為酸性氧化物

②C02的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行

③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成的

(6)實(shí)驗(yàn)室可利用NaOH溶液吸收C02,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2氣體被1.5L0.1mol/L

NaOH溶液全部吸收(不考慮C02溶于水)，生成Na2C03的物質(zhì)的量為mol。

9.以下是某同學(xué)測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、用竭、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平

實(shí)驗(yàn)步驟：

①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的母竭；

②在卅期中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再

放回到用期中；③將盛有試樣的用■期加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；

④將步驟③中的川煙放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；

⑤將步驟④中的生埸再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操

作，直至兩次稱量結(jié)果不變；⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分

數(shù)。

分析該方案并回答下面問題:

（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是；

（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：；

（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是；

（4）步驟⑤的目的是；

（5）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）。

A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.測試前試樣已有部分脫水D.實(shí)驗(yàn)前川煙未完全干燥

E.晶體加熱脫水不完全F.加熱時(shí)有晶體濺出

10.A~G均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

5

已知以下信息：

A是以淀粉為原料生產(chǎn)的一種常見有機(jī)物；b.G是六元環(huán)酯；

c.E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且ImolE能與4moiAg（NH3）201I反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）C的系統(tǒng)命名為；D的官能團(tuán)是。F的分子式為；

（2）②④⑤的反應(yīng)類型分別是②，④⑤；

（3）寫出指定過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：

C->D：；D+F-?G：o

（4）寫出滿足下列條件物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

①是B的同系物；②在其同系物中含碳原子數(shù)最少；③具有順反異構(gòu)現(xiàn)象

11.某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H2s04的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置

中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2s04、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲

被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2s04中，另一端露置在液面上方。

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。

材料一：小組交流滴錄

學(xué)生1:加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒

狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！

學(xué)生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體

極有可能是未溶于濃硫酸的CuS04?

學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固

體凝

聚，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S=Cu2S（黑色）。

材料二：探究實(shí)驗(yàn)剪輯

實(shí)驗(yàn)1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光

亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

實(shí)驗(yàn)2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化：將濃硫酸液面下方變

黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色。

實(shí)驗(yàn)3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸譚水洗、干燥后放入氧氣

流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。

根據(jù)上述材料回答下列問題：

（1）D、E兩支試管中CC14的作用是；

6

（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁

析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫

出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：；

（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始

終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學(xué)生1猜想是由于S02溶解度較大，生成了

Ca（HSO3）2的緣故。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生1的猜想

（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是；

（寫化學(xué)式）

（5）反應(yīng)完全后稀釋溶液呈酸性，學(xué)生2猜想反應(yīng)中濃硫酸可能過量，請你設(shè)計(jì)一個(gè)

簡單的實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性，。

12.（16分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料。某化

學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：［實(shí)瞼-］為測定硫元素的含量

I.將m,g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾

持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)?/p>

入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II.反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理。

［實(shí)驗(yàn)二］測定鐵元素的含量。HI。測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)?/p>

②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；

③將濾液稀釋至250mL：

④每次取稀釋液25.00mL,用（2知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次

滴定實(shí)驗(yàn)所需KMn04溶液體積的平均值為VmL（該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn2+）

請完成下列填空：

（1）已知12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的化學(xué)方程式是。

（2）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是溶液；乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有；I中玻璃纖維

的作用是。

（3）II中,所加H202溶液需足量的理由是。

（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有；

（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用I、H中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá)）；該黃鐵礦中鐵

的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用I、I［中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá)）

13.（14分）鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽

的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料如下：

①BrO-+61-+6H+=31-----

32+Br+3H20②2BrO3+12=2103+Br2

③10-----

3+51+6H+=312+3H20④2103+10Br+12H+=12+5Br2+6H20

7

（1）步驟i開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示，溶液中I完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移mol電子，

該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是。

（2）上述資料中的反應(yīng)（填序號(hào)）可表示步驟ii中的反應(yīng)，通過該反應(yīng)（填“能”

或“不能”）說明碘的非金屬性強(qiáng)于溟，原因是。

——（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷103、Br03、12、Br2的氧化

性由強(qiáng)到弱的順序

是；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是。

（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，

在下圖中畫出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）。

14.（16分）現(xiàn)有某金屬硝酸鹽的化學(xué)式為M（N03）2,為了探究其熱分解產(chǎn)物，某化學(xué)

小組開展探究性學(xué)習(xí)：

【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。如，

2+02t,2Cu（N03

）2t+02t,

2t+202t【提出猜想】猜想1M（N03

2）2+02t猜想22M（N03

）2t+02t猜想3。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了探究上述猜想，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：

【實(shí)驗(yàn)步驟】①連接儀器；

②檢查裝置氣密性；③取一定量樣品裝入大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤,,,,

⑴寫出猜想3的化學(xué)方程式：；

⑵測定氣體體積應(yīng)選擇（填A(yù)或B）；不選另?個(gè)裝置的理由是；

⑶實(shí)驗(yàn)收集到一定量氣體是，量筒讀數(shù)前應(yīng)注意；

為了檢驗(yàn)收集氣體的成分，其操作方法是；

⑷在實(shí)驗(yàn)后量筒里的水中加入適量碳酸氫鈉粉末，溶液中產(chǎn)生大量氣體，說明正確

(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)；

⑸該小組測得兩組數(shù)據(jù)：①實(shí)驗(yàn)前樣品質(zhì)量為Wg,收集到氣體體積為VL；②實(shí)驗(yàn)前

樣品質(zhì)量為Wg,完全分解后測得固體產(chǎn)物質(zhì)量為mg；

請你選擇其中一組數(shù)據(jù)，計(jì)算元素M的相對原子質(zhì)量為。

15.(10分)某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn).

8

(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備$02氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式—

(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：

①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是,繼續(xù)通入過量S02氣體，現(xiàn)象

是②S02通入紫色KMn04溶液，現(xiàn)象是一，其反應(yīng)的離

/方程式為③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象

④若C為雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是(填溶質(zhì)的化學(xué)式),

若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有C02氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有

----2-16.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，31+13+2S04的反應(yīng)速率可以用13與加入的淀粉

溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t

2S208

回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是。

(2)顯色時(shí)間11=。

(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40C下進(jìn)行編號(hào)③對應(yīng)濃度的

實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為(填字母)。

(A)<22.0s(B)22.0s-44.0s(0>44.0s(D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷

（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是

___________________________________________________________________________________________________O

17.（12分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。可用復(fù)鹽

MgC03?（NH4）2C03?H20作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒

瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如

圖所示），按一定的液固比加入蒸儲(chǔ)水，開啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，

待溫度到達(dá)40℃時(shí)開始熱解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，

保持10分鐘，一段時(shí)間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸

鎂產(chǎn)品。

（1）①攪拌的目的是，②選擇水浴加熱方式，

其優(yōu)點(diǎn)是：。

（2）40℃復(fù)鹽開始熱解生成MgC03?3H20,該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：。

（3）40℃時(shí)，開始滴加鹵水的目的是

（4）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3（Mg）%）越高，產(chǎn)品質(zhì)量越好，氯

一的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析C1含量采用滴定法，先精確稱取一定量產(chǎn)品

用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等

步驟最終配得?定體積的溶液。

測定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器

有：。

（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag,要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需

的數(shù)據(jù)有：。①充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量②灼燒時(shí)，測算得的二氧化碳的體積（已

換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）③灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間④堿式碳酸鎂的密度

18.（16分）實(shí)驗(yàn)室有NH4HC03和NaIlS03的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中

NH4HC03的含量，設(shè)計(jì)了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；卮鹨韵聠?/p>

題：

（1）化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中每種儀器裝置只選用了-

次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫出）

9

請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b...）

a-*-*-

⑵實(shí)驗(yàn)開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入

空氣的作用是。

⑶E裝置的作用是。

⑷實(shí)驗(yàn)中，若C瓶中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會(huì)偏（填“高”或“低”）。為了確

一保實(shí)驗(yàn)中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為mg,實(shí)驗(yàn)前E中所裝amol-L1的

KMnO4

溶液體積（V）不少于mLo

⑸若混合物樣品質(zhì)量為13.1g,充分作用后堿石灰增重4.4g,則混合物中NH4HC03

的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為。

（6）從定量測定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是。

可能用到的相對原子質(zhì)量：II?1C~12N-140~16Na~23S-32

19.（12分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和

產(chǎn)物。已知：①二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnC12。②氯氣和

堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生

如下反應(yīng)：3C12+6OH

-5C1+C1O3+3H2O?該興趣小一一

組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

是；乙裝置的作用是。

②該興趣小組用100磯12moi/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯

氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得

Ca(C10)2______________g.

(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(CIO)2的質(zhì)量明顯小于

理論值。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢。勻速地通

入足量氯氣，得出了C10——、C103兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲

線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。①圖中曲線I表示離子

的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。

②所取石灰乳中含有Ca(0H)2的物質(zhì)的量為mole

(3)為了提高Ca(CIO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請你給出一種改進(jìn)

方法：。

20.過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。

(1)某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液，證明過

????

化鈉已經(jīng)變質(zhì)。

(2)檢驗(yàn)樣品中還有過氧化鈉的方法是...............

10

(3)某課外活動(dòng)小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)

計(jì)用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。k@s@5如

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定02的體積。

①寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

裝置A：,裝置B：o

②NaOH的作用是。

③本實(shí)驗(yàn)中測量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)有

④他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品

中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

21.現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性

金屬，試回答下列相關(guān)問題.

火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和

焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K,使鋅蒸鐳出來。主要反應(yīng)為：

從火法煉鋅蒸儲(chǔ)后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In203,可用硫酸提取錮，某研究機(jī)構(gòu)對

此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與錮的浸出率如下圖

1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

圖1酸度對錮浸出率的影響圖2液固比對錮浸出率的影響

①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為。

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：、。

（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣。

②除去酸浸出液中的鐵，可用H202氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（0H）3沉淀，寫出H202

氧化Fe2+的離子方程式③酸浸出液還含有Cd2+,為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性

質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（0H）211和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫

出分離的離子方程式、。

22.（15分）某校化學(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸

反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：

探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一

段時(shí)間后，反應(yīng)開始逐漸加快。請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因

（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1mol-L-1

KSCN溶液；0.1mol-L-1K1溶液；0.2mol?LT酸性高錦酸鉀溶液；氯水等；試管和滴

管

探究二為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮

N02轉(zhuǎn)化為N204)

(3)裝置乙的作用：

(4)裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體

生成，能否確定氣體Y中含NO?說明理由。

(5)同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的

NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol-L-1酸性KMnO4溶液滴定，消

耗20mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、N02的體積比為。

(已知2NO2+2NaOII=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOII=2NaNO2+H2O)

23.已知某白色混合物粉末中含有CuS04、K2s04、NH4HC03,NH4CKNaCl五種物質(zhì)中

的兩種，且物質(zhì)的量之比為1:1。請完成下述探究混合物組成的實(shí)驗(yàn)。

限選的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火

柴、試管夾、鑲子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；lmol/L硫酸、lmol/L硝酸、

lmol/L鹽酸、lmol/LNaOH溶液、Ba(N03)2溶液、AgN03溶液、蒸儲(chǔ)水。

(-)初步探究

取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸儲(chǔ)水?dāng)嚢?，混合物完全溶解，得到無色透明溶液

A,同時(shí)聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，

溶液中有無色氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液

Bo

(1)上述實(shí)驗(yàn)可以得到的初步結(jié)論是

O

(二)進(jìn)一步探究

12

24.用下列儀器、藥品驗(yàn)證由銅和適量硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的

氣體中含N0(儀器可選擇使用，N2和02的用量可自由控

制)。已知:

①NON0220H2NO2H2O

②氣體液化溫度：N0221℃,NO-152℃

試回答：

(1)儀器的連接順序(按左一右連接，填各接口的編

號(hào))為_一。

(2)反應(yīng)前先通入N2,目的是一。

(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是o

(4)裝置F的作用是。

(5)如果02過量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

25.實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH33CuO

N23Cu3H20試回答：

(1)如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H20的質(zhì)量(m(CuO)、m(H

20))時(shí)，請用下列儀器設(shè)計(jì)--個(gè)簡單的試驗(yàn)方案。

①儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用);d中濃硫酸的

作用是,;

實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是；②列出計(jì)算Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)

式;

③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是。(以下選擇填空不限1個(gè)正確答案，均

用字母編號(hào)填寫)

A.CuO未全部還原為CuB.CuO受潮C.CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量有—

A.m(Cu)和m(CuO)B.m(N2)和m(1120)C.m(Cu)m(H20)D.m(NH3)和m

(H20)

26.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)

過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞

擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖2-1-6中示意的兩套儀器裝置，制

取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和

6moi/L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等

在圖2T-6中均已略去）。

13

填寫下列空白：

（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是；燒瓶B的作用是

；燒瓶C的作用是；在試管D中收集得到

的是.

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中應(yīng)加入的試劑是:長頸漏斗H中應(yīng)加入

（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是（填該儀器對應(yīng)的字母）.

（4）燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要加入少量硫酸銅溶液，其目的是

（5）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（6）為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須:

E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)。

27.A?D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意圖（圖2-1-5）。

（1）請從①?⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號(hào)填入最適宜的裝置圖A?C下的

空格中（多選要倒扣分）。①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯②電石跟水反應(yīng)制乙快③

分離苯和硝基苯的混合物

④苯跟澳的取代反應(yīng)⑤石油分鐳實(shí)驗(yàn)⑥濃鹽酸和二氧化鎰混合加熱制氯氣⑦測定硝

酸鉀在水中的溶解度⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

（2）選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn)，D中長玻璃管的作用是：

28.下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾

持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選

擇，a、b為活塞）。

（1）若氣體入口通入C0和C02的混合氣體，E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干

燥的CO,并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ畲?hào)）。能驗(yàn)證C

。氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是。

（2）停止C0和C02混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2,按AfE-D-B-H裝

置順序制取純凈干燥的02,并用02氧化乙醇。此時(shí)，活塞a應(yīng)，活塞b應(yīng)，需要加熱

的儀器裝置有（填代號(hào)），m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加Na0H固體，

E內(nèi)放置鉗錯(cuò)合金網(wǎng)，按14A-GfEfD裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些

性質(zhì)。

①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性。

529.欲在室溫和1.01XIOPa條件下測定鎂的原子量。請利用圖給定的儀器（盛放鎂條

的隔板有小孔）組裝成一

套實(shí)驗(yàn)裝置（每種儀器只允許用?

次）。

請回答下列問題：

（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽笠挥?，則各

儀器的接口連接的先后順序?yàn)椋ㄓ?/p>

小寫字母填寫）。

（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作

有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)

恢復(fù)至室溫時(shí).，測量量簡C中水的體積（若假定將測定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

VmL）；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質(zhì)量為mg）,并將其投

入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶

解時(shí)再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是o

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)字表達(dá)式為。

（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測鎂的相對原子

質(zhì)量數(shù)據(jù)（填偏高、偏低或無影響）。

(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)(填

偏高、偏低或無影響)。

30.測量一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和

鋅

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、

短

-3頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19g?cm)、水。按圖2-1-2裝

置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題(設(shè)合金樣品全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過100mL)。

(1)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略)：

①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在8001nL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣

品

上面。

(2)合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：

31.(12分)某化學(xué)研究小組在使用FeSO4溶液與NaOH溶液制備Fe(0H)2沉淀過程

中

觀察到生成的白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。該小組針對綠色物質(zhì)展開

研

究。［查閱文獻(xiàn)］

寫出Fe(0H)2在空氣中被氧化為Fe3(OH)8的化學(xué)方程式。

［提出假設(shè)］假設(shè)一：綠色物質(zhì)是Fe(OH)2-nH20;

假設(shè)二：、

(1)實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液常需加入、。

15

(2)由實(shí)驗(yàn)一與實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))的現(xiàn)象可推斷假設(shè)可能成立。

(3)為了進(jìn)一步探究假設(shè)二是否成立，小組成員進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請完成下表:

32.（黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化

學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)一】測定硫元素的含量

I.實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置省略）。A中的試

劑是雙氧水，將mlg該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中。從

A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣

體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II.反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【實(shí)驗(yàn)二】測定鐵元素的含量

III.測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)?/p>

3+2+②加還原劑使溶液中的Fe完全轉(zhuǎn)化為Fc后，過濾、洗滌；

③將濾液稀釋至250ml；

④每次取稀釋液25.00ml,用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，

三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為Vmlo

請回答下列問題：

（1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。

（2）

II中加入H202發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（3）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有；④中取稀釋液

25.00ml需用的儀器是。

（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中硫元素和鐵元素沒有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為。（用含ml和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含

ml、c、V的代數(shù)式表示）

33.[2012?西安交大附中一模]（10分）在學(xué)習(xí)了硝酸的強(qiáng)氧化性后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行

了濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。他們根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推測硫的氧化產(chǎn)物，提出

三種假設(shè)：

I.只有H2s04；II.只有SO2；III.SO2和H2s04都有。

為了探究是哪一種情況，他們設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程及步驟：

①混合氣體用水全部吸收后，測得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL

溶液。

②取①中所得溶液20.00mL,加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g。

③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00

mLio

請回答下列問題：

（1）混合氣體中N02氣體被水充分吸收的反應(yīng)方程式為o

16

（2）①中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有；配制的

100.00mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是。

（3）收集到的氣體中含有,假設(shè)（填“I、II或III"）

成立；該實(shí)驗(yàn)中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________O

34.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2s04的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案

（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）。

實(shí)驗(yàn)選用銅片、98.3%的H2s04、品紅溶液、澄清石灰水、

CC14、NaOH溶液等藥品，銅片一端沒入濃H2s04中，另一端

露置在液面上方?；卮鹣铝袉栴}。

（1）Cu與濃H2S04的反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（2）D、E兩容器中CC14的作用是。

(3)加熱過程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A容器下有白

色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是,分析可能的原因是

______________________________________O

(4)對A容器中的濃H2s04和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始

終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是，設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想o

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的S02,可采取的操作是

35.(13分)根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可

能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探

究。

I、引發(fā)C02與Na反應(yīng)。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗(yàn)氣密性，并往各裝置中加

入試劑：②打開裝置a上活塞一一段時(shí)間；③點(diǎn)燃d處酒精燈，使C02與Na充分反應(yīng)。停

止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通直管冷卻?；卮鹣铝袉栴}：

(1)操作①時(shí)，裝置b中裝入的試劑是；

(2)步驟②時(shí)，當(dāng)觀察到時(shí)，才能進(jìn)入步驟③。

II：探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣(干燥)；

③將濾液加水稀釋配成250ml的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaC12溶液，再加酚試液，觀察到白色沉淀及溶液變

紅；

⑤取25.0mL③的溶液，用3.Omol?LT鹽酸滴定，消耗鹽酸20.00mL,回答下列問

題：

(3)反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為

(4)通過計(jì)算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少？

(5)該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

36.（10分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不

反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了

粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：請回答以下問題：

電解時(shí).，粗銅應(yīng)與電源的極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為電解過程中，硫酸銅的濃度

會(huì)（選填：變大、不變、變?。?/p>

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步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：殘?jiān)袠O

少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他

們獲取的一

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合

物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

2+-12+-1則100mL濾液中Cu的濃度為mol-L,Fe的濃度為mol?L

37.（16分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的化學(xué)性質(zhì)，裝置如下圖所示（A

裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選取：

銅片

ABDEF

a.NH4HC03b.NH4C1c.Ca（0H）2d.NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉗絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻

后，撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：粕絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑，該試劑是（填代表備選試劑的字

母）；此時(shí)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式,A中主要的玻璃儀器有（填名稱）。

（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或

“放熱”）。

（3）濃硫酸的作用;銅片溶解的化學(xué)方程式