黑龍江省哈爾濱市重點(diǎn)中學(xué)2022學(xué)年高考化學(xué)四模試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

①三腳架、泥三角、珀竭、珀堪鉗燃燒石灰石制取生石灰

②燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1mol-L-1的稀鹽酸溶液

③燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2sCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.④

2.設(shè)N-為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.78gNa?O2固體含有離子的數(shù)目為3NA

B.常溫下，pH=l的醋酸溶液中T數(shù)目為O.INA

C.13g由I2C和"C組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA

D.O.lmolSO?與足量O?在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

3.一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)^^CH2=CH2(g)+4H20(g)；已知溫度對(duì)CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效

率的影響如圖，下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.平衡常數(shù)：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度，催化劑的催化效率降低

4.鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵，2Ti和是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是

A.北Ti比:;Ti少1個(gè)質(zhì)子B.以Ti和*Ti的化學(xué)性質(zhì)相同

C.方Ti的相對(duì)原子質(zhì)量是46D.1Ti的原子序數(shù)為47

5.軸烯(Radialene)是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯燒，其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為［川

軸烯，如下圖是三種簡(jiǎn)單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是

X★

[3]軸烯(a)[4]軸烯(b)[5]軸烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一個(gè)平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(*3)

6.常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變

化)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.KaMH2so3)的數(shù)量級(jí)為IO"

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

2++

C.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

D.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3-)>c(OH-)

7.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO,

電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

放電

原理如下：（lr）LiFePO4+xFePO4+LixCn==LiFePCh+nC。下列說法不正確的是（）

充電,??

+

A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe=xLiFePO4

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

+

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

8.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.AB.BD.D

9.第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，O.Olmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z>W

B.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中的微粒共有2種

10.最近我國(guó)科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲(chǔ)能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長(zhǎng)、安全可靠等優(yōu)

點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

B.充電時(shí)，電極b接正極

C.d膜是質(zhì)子交換膜

OH0

D.充放電時(shí)，a極有-2ne-=f^，+2nH，

OH0

11.同溫同壓同體積的H2和CO

A.密度不同B.質(zhì)量相同C.分子大小相同D.分子間距不同

12.新型鋰空氣電池具有使用壽命長(zhǎng)、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點(diǎn)。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲基

亞碉），電池總反應(yīng)為：2口十。:號(hào)士1，（）一下列說法不正確的是（）

A.充電時(shí)電子由Li電極經(jīng)外電路流入U(xiǎn)2O2

B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為2Li++O2+2e，=Li2O2

C.充電時(shí)Li電極與電源的負(fù)極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NA

B.1L濃度為O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

D.1L0.2mol/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolh

14.下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

試管口有紅棕色氣

A向某溶液中加銅和濃H2s原溶液可能含有NO3

體產(chǎn)生

向填有硫酸處理的K2O2O7硅管中固體逐漸由橙

B乙醇具有還原性

膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣色變?yōu)榫G色

向鹽酸酸化的CU(NO3)2溶液中

2+

C通入少量SO2,然后滴入BaCL產(chǎn)生白色沉淀氧化性：CU>H2SO4

溶液

向濃度均為0.1moVL的MgCL、

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu

DCuCL混合溶液中逐滴加入氨先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

(OH)2]

水

A.AB.BC.CD.D

15.在NazCnCh酸性溶液中，存在平衡2Cr(V-(黃色)+2m=02072一(橙紅色)+氏0,已知:25℃

-7

時(shí),Ksp(Ag2CrCh)=lX10T2Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10o下列說法正確的是

A.當(dāng)2c(Cr2O72-)=c(CrO42-)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNO3溶液，生成AgzCrCh沉淀

D.稀釋Na2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

16.將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化:

關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、II、ni的判斷正確的是（）

A.H\HC1O、ChB.H\C1O\Cl

C.HCkC1O\ClD.HCRHC1O、Ch

17.下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是

A.|Ne]B.①①①c.[Ne]①D>[Ne]?

3s3px3p,3s3s

18.下列敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）

A.氧化性:HC1O>H2SO4

B.Cl2+H2S=2HC1+S

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HC1>H2s

D.02與Fe反應(yīng)生成EeCb,而S與Fe生成FeS

20.港珠澳大橋使用了大量的含鋼高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強(qiáng)C.含碳量高I）.都導(dǎo)電導(dǎo)熱

21.稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均

為0.1mol?L“的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是（）

A.H2sCh溶液B.NaCl溶液C.C6Hl2。6溶液D.N%-%。溶液

22.碳酸硼［LaMCQaR可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸銅，反應(yīng)為

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4CI+3cO21+3H2O下列說法正確的是

A.從左向右接口的連接順序：F->B,A-D,E-C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2cCh溶液

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙

二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如下圖:

（1）化合物X的有一種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

（2）下列說法正確的是，

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5molH2加成

c.z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)I).ImolZ最多可與5moiNaOH反應(yīng)

（3）Y與過量的澳水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）X可以由—（寫名稱）和M分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)一OH的消去反

應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H6。2）,則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一（已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分子重排，例如：

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（必培■一黑爐玲）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、

屬于酯的同分異構(gòu)體有種。

24、（12分）有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩

種物質(zhì)的路線如圖:

制1b、—5—

濃*50"△"

PAS-^a

已知:

2KMnO4H-/=\

回答下列問題：

(1)O~a冉生成A的反應(yīng)類型是一。

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱是試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式：_。

(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)

方程式：_?

(5)當(dāng)試劑d過量時(shí)，可以選用的試劑d是一(填字母序號(hào))。

a.NaHCOsb.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a,苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該有機(jī)物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子

25、(12分)1<3回?04)3]?3%0(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問題：

⑴曬制藍(lán)圖時(shí)，用)K3[Fe(C2()4)3]?3H2O作感光劑，以KKFe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2K3[Fe(C2O4)3壟圈]2FeC2()4+3K2c2O4+2CO2T：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為一FeCzCh+_K3[Fe(CN)6]—

_Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/p>

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是.

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和FezCh,檢驗(yàn)FezCh存在的方法是：。

(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量機(jī)g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s。4酸化，用cmol-L」KMnO4,溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4

溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為—o滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol?L」KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnCh溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

o若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMn(h溶液液面，則測(cè)定結(jié)果

③過濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有____________________________________________

26、(10分)SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈

Sth進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是,氣體從口(填"a”或"b”)進(jìn)。

(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是,利用了SO2的性。

⑶將Sth通入0.1mol/LBa(NCh)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲(chǔ)水配制Ba(NO“2和BaCL溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

SO

so2so22

傳感物油11傳感器一什一

pHPpH傳感器□J直物油

0.1mol/L20mL

--------0.1mol/L20mL---------管:

一BaC1溶液

Ba(NO_3)2溶液H

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸儲(chǔ)水及使用植物油的目的是o

(5)實(shí)驗(yàn)C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是?(用方程式表示)

(6)實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是。若實(shí)驗(yàn)A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB(填“>”、"v”或“=”)。

27、(12分)丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘

油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：

上層液體嗎強(qiáng)?—色一內(nèi)痂酸

丙坤悌嗎%出?混合溶液則斗儂

①4②P

L?下層泄體.，丙烯醉

已知：

①2cH2=CH-CHO+NaOH>CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2sCh

③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表:

四氯化

物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸點(diǎn)/'C539714177

熔點(diǎn)/℃-87-12913-22.8

密度/g?mL30.840.851.021.58

難溶于

溶解性（常溫）易溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑

水

（1）操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是

（2）操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進(jìn)行的操作是_o

（3）操作④包括—、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。

（4）操作⑤中，加熱蒸儲(chǔ)“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇（如圖），要得到丙烯醇應(yīng)收集—（填溫度）

的儲(chǔ)分。圖中有一處明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改為一。

（5）測(cè)定丙烯醇的摩爾質(zhì)量:準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中,燒瓶?jī)?nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管B中讀數(shù)為bmL,

當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為cmLo已知室溫下氣體摩爾體積為VL-mol，

調(diào)平B、C液面的操作是一；實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為一g?mo「i(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時(shí)C管液面高

于B管，測(cè)得結(jié)果將一(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

28、(14分)霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。

(1)天然氣中含有的微量H2s會(huì)腐蝕管道和設(shè)備，可在1200C下進(jìn)行脫硫處理，H2s會(huì)被氧氣氧化為SO2,并產(chǎn)生水

蒸氣。

化學(xué)鍵H-S0=0H-OSO2中共價(jià)鍵

鍵能/(kJ?moH)3394984641083

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(2)利用NaClOVHzOz酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝，將NO,SO2氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定

時(shí)，n(H2O2)/n(NaCIO2),溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：

—501A

一so,入除率—NO/,**

NCA除率

ZH0yM

1囪1

a圖b

①?gòu)膱Da和圖b中可知脫硫脫硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)是、最佳pH是

②圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的

可能原因是。

（3）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2（g）+O3（g）#N2O5（g）+O2（g）,不同溫度下，在體積為1L的

甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均充入1molCh和2moiNO2,相關(guān)信息如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：V（NO2）=?（保留2位有效數(shù)字）

②下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是（填字母標(biāo)號(hào)）

A.向容器中充入氮?dú)?，增大容器的壓?qiáng)

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO2

D.向容器中再充入1molO3和2molNO2

③甲容器的初始?jí)簭?qiáng)為P。，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。（分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（4）過二硫酸鉀（K2s2。8）可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室通過電解飽和KHSO4溶液制備K2S2O8O電解裝置如圖

所示：

電極A電極B

KaSaOB=-氣體a

溶液

呈地和KHSO,

飽和KHSQ二

溶液店子交換膜溶液

①電極B為極（“陽”或“陰

②在常溫下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如圖所示，將電極A區(qū)域的pH控制在0~2之間進(jìn)

行電解，則電極A的電極反應(yīng)方程式為

29、(10分)地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個(gè)相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價(jià)鐵去除水體中的硝

酸鹽(N0J)是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中N0J的反應(yīng)原理如圖所示。

KCR(筑松■.能導(dǎo)電)

作負(fù)極的物質(zhì)是;正極的電極反應(yīng)式是

(2)將足量鐵粉投入水體中，測(cè)定NO:去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小時(shí)pH接近中性接近中性

24小時(shí)NO；的去除率接近100%<50%

—FcO(OH)(0H)

.Fe】(不導(dǎo)電)■［不導(dǎo)電)

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

在pH=4.5的水體中，Nth」的去除率低的原因是

(3)為提高pH=4.5的水體中NO「的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe?*、②Fe、③Fe

和Fe?+做對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

pHT5（M：他條件相網(wǎng)

此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是—，F(xiàn)e"的作用可能是o（2）中NO「去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原

因_____________O

（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高Nth-的去除速率，可采取的措施有o（寫出一條）

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

A.①實(shí)驗(yàn)缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯(cuò)誤；

B.②實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸時(shí)，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯(cuò)誤；

C.③實(shí)驗(yàn)可以完成相應(yīng)的操作，③正確；

D.④實(shí)驗(yàn)用H2sCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯(cuò)誤;

答案選C。

2、A

【答案解析】

A項(xiàng)、78gNa2Ch固體物質(zhì)的量為ImoLImolNazCh固體中含離子總數(shù)為3N,”故A正確;

B項(xiàng)、未說明溶液的體積，無法確定pH=l的醋酸溶液中H+的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、12c和14c組成的碳單質(zhì)中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確，故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定，則13g碳的物質(zhì)的量無法計(jì)

算，其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

3、C

【答案解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn)，故B正確；

C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；

故選C。

4、B

【答案解析】

A.；；Ti和以Ti:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯(cuò)誤；

B.號(hào)Ti和*Ti是同種元素的不同原子，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；

C.46是2Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.；；Ti的原子序數(shù)為22,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

5、C

【答案解析】

A.[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個(gè)平面上，故A不符合題意；

B.⑷軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO』溶液褪色，故B不符合題意；

C.[5]軸烯的分子式為：CioHio,分子式為：C10Hi2,二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題

意；

D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個(gè)環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子

均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(*3),故D不符合題意；

故答案為：Co

6^D

【答案解析】

A.據(jù)圖可知c(SO33)=c(HSO3,)時(shí)pH=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))19,

居2(H2so3)=\；八、/=c(H+)=10〃《xx第-?中學(xué)2022模擬檢測(cè)〉19,貝|/^(HzSCh)的數(shù)量級(jí)為104，故A正確；

c(HSC)3)

B.甲基橙的變色范圍為3.144,滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?

故B正確；

C.Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S(V)+c(HSO3-)+c(OH-),且該點(diǎn)c(SO3*)=c(HSO3-),所以存在

3c(SOj2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故C正確;

D.Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2sCh,SO32-水解生成HSOT,SChZ-水解和水電離都生成OH,所以c(HSCh-)Vc(OH-),故D錯(cuò)誤;

故答案為Do

【答案點(diǎn)睛】

H2s。3為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSC>3+NaOH=Na2sO3+H2O,

所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSO.”此時(shí)溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點(diǎn)

溶液溶質(zhì)為Na2so3。

7、D

【答案解析】

放電

放電為原電池原理，從(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnW^LiFePO4+nC可知，LixG,中的C化合價(jià)升高了，所以LixCn

充電

+

失電子，作負(fù)極，那么負(fù)極反應(yīng)為：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePCh作正極，正極反應(yīng)為：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過程，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，放電正極上FePO,得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePC)4,正極電極反應(yīng)式：

+

xFePO4+xLi+xe~=xLiFePO4,A正確；

B.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正

確；

+

C.充電時(shí)，陰極為放電時(shí)的逆過程，LT變化為L(zhǎng)LC"電極反應(yīng)式：xLi+xe-+nC=LixCn,C正確；

D.充電時(shí)，作為電解池，陽離子向陰極移動(dòng)，Li+向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時(shí)，先用原子守恒會(huì)使問題簡(jiǎn)單化，本題中，負(fù)極反應(yīng)在我們確定是LixQ變?yōu)镃之后，

先用原子守恒得到LixCn-xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上-xe?即可，切不可從化合價(jià)出發(fā)去寫電極反應(yīng)。

8、D

【答案解析】

A.鋰電池使用過程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；

B.?鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；

C.長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，發(fā)射過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，故不選C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故D選；

故選Do

9、B

【答案解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na元素;

Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,

故為一元強(qiáng)酸，則W為C1元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【題目詳解】

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;離子的電子層越多,離子半徑越大,離子半徑PJ>S2>Cl>Na+,

A錯(cuò)誤；

B.W是Cl元素，其單質(zhì)C12在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

W>Z>Y,C錯(cuò)誤；

D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H,PO4,二者恰好中和時(shí)生成磷酸鈉，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,

2

溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO4,產(chǎn)生的HPOj會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4\H3P04,同時(shí)溶液

中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B.

【答案點(diǎn)睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，

側(cè)重對(duì)元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。

10、C

【答案解析】

根據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可以判斷a極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動(dòng)的離子，增強(qiáng)導(dǎo)電性，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時(shí)就接正極，B選項(xiàng)正確；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，a極是負(fù)極，酚失去電子變成酸，充電時(shí)，a極是陰極，釀得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應(yīng)是

0H0

氣，，，-2ne'=代+2nH+,D選項(xiàng)正確；

0H0

答案選C。

11、A

【答案解析】

A.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對(duì)分子質(zhì)量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密

度，故A正確；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不

相同，故B錯(cuò)誤；

C.%和CO的分子大小不同，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

12、A

【答案解析】

這是二次電池，放電時(shí)Li是負(fù)極，充電時(shí)Li是陰極；

【題目詳解】

A.充電時(shí)電子經(jīng)外電路流入Li,A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)正極為還原反應(yīng)，Ch得電子化合價(jià)降低，反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2(h,B正確；

C.充電時(shí)Li電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，C正確；

D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)定向移動(dòng)形成閉合回路，D正確;

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

關(guān)鍵之一是正確判斷電極。關(guān)于負(fù)極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放

電時(shí)是負(fù)極；電子流出那一極是負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

13、C

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SCh呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯(cuò)誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以O(shè).lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2N,\,C正確；

D.理論上，1L0.2moi/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolh,但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成L小于

Imol,D錯(cuò)誤。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

當(dāng)看到試題中提供2.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗(yàn)再使用

的原則。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：FEO、NO2>HF、SO3、乙醇等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下都不是氣體。

14、C

【答案解析】

A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中，H+、NO,\Cu會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會(huì)看到

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；

B.酸性KzCnCh具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將乙醇氧化，LCnth被還原為Cr2（SO4）3,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，

B正確；

C.在酸性條件下，H+、NO3\SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SCh*,因此滴入BaCL溶液，會(huì)產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，可

以證明氧化性：HN（）3>H2so4,C錯(cuò)誤；

D.向濃度均為0.1mol/L的MgCL、CuCk混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，由于Mg(OH”、Cu(OH)2構(gòu)型

相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確；

故合理選項(xiàng)是C.

15、C

【答案解析】

A.當(dāng)2c(CrzChJlMCrO?-)時(shí)，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯(cuò)誤；

C.組成中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正確；

D.稀釋NazSCh溶液時(shí)，溶液中c(Cr(#)、c(H+),c(Cr2O7〉)均減小，由于Kw不變，則c(OFT)增大，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

16、A

【答案解析】

氯氣與水反應(yīng)生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液。

【題目詳解】

氯氣與水反應(yīng)生成HCI、HCIO,HCI具有酸性，HC1O具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,

最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、n、m的判斷正確的是H+、

HCIO,Cl2?

答案選A。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))B

【答案解析】

A.[Ne]為基態(tài)AF,2P能級(jí)處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個(gè)電子為A1原子的第四電離能;

B.[Ne]0g)g)為AI原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；

3s3p,3P.

C.[Ne]①為基態(tài)Al原子失去兩個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為A1原子的第三電離能；

3s

D.[Ne]?為基態(tài)AI失去一個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為A1原子的第二電離能；

3s

電離最外層的一個(gè)電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離

能，則電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。

18、C

【答案解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價(jià)態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯(cuò)誤。

故選C。

19、A

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A符合題意；

B.在該反應(yīng)中CL將S置換出來，說明氧化性CL>S,則元素的非金屬性C1>S,B不符合題意；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可通過穩(wěn)定性HCAPLS,證明元素的非金屬性C1>S,C

不符合題意；

D.Fe是變價(jià)金屬，氧化性強(qiáng)的可將其氧化為高價(jià)態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價(jià)態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價(jià)

態(tài)高低得出結(jié)論氧化性CL>S,則元素的非金屬性C1>S,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

20、C

【答案解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；

B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；

C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%--4.3%,鋼的含碳量為：0.03%-2%,可知含碳量：生鐵）鋼，故C錯(cuò)誤；

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；

題目要求選錯(cuò)的，故選C。

21、B

【答案解析】

在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，電離

程度很小，0.1mol?L”的溶液中，其陰離子和陽離子的濃度都遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol?L/i；葡萄糖是非電解質(zhì)，不電離；氯化

鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0.1mol?L」氯化鈉溶液中，陰離子和陽離子濃度均為0.1mol?LL所以上述稀溶液中，氯化

鈉溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為B。

22、A

【答案解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E-C；制取的二氧化碳需除去HC1雜質(zhì)，則FTB,ATD,A正確；

B.裝置X為除去HC1雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCCh溶液，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤；

答案為A。

二、非選擇題（共84分）

8

【答案解析】

(1)同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具