化學2022年山東省泰安市高考全真模擬試題

2022年泰安市高考全真模擬試題

化學

本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內容：高考全部內容。

5.可能用到的相對原子質量：H1C12016S32C135.5V51Zn65

Ag108

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.化學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展具有重要作用。運用化學知識對下列選項進行的分

析合理的是

A.山東周村“戶戶織綢緞”，古代絲綢所含的天然纖維主要是蠶絲纖維

B.煙熏臘肉中含有豐富的脂肪，脂肪屬于酯類，是天然高分子化合物

C.石油的分儲、海水曬鹽、煤的氣化都是物理變化

D.大量S5排放到空氣中，不但能形成酸雨，而目易產生光化學煙霧危害環(huán)境

2.有機物在生活中應用非常廣泛，下列有機物的結構或性質與用途對應正確的是

選項有機物結構或性質用途

A苯密度小于水可用于萃取硬水中的硬

B不酣在空氣中易被氧化可用于手術器械消毒

C甲烷與氯氣可以發(fā)生反應可用作燃料

D氯乙烯含有舔碳雙健可以制取聚氯乙烯

3.侯德榜制堿法的主要原理為NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3I+NH4CI。下列說法正確的是

Is2s2p

A.基態(tài)氮原子的軌道表示式為回回

B.NH4+中N原子的配位數為1

C.氯原子有17種不同運動狀態(tài)的電子

D.出。分子中H—O—H鍵角大于NH3分子中H—N—H鍵角

4.科學家找到了大腦進入“夢鄉(xiāng)”的鑰匙一一多巴胺(DA),DA的結構簡式如圖。下列關于DA

的說法正確的是OH

A.分子式為C8H11NO2IOH

B.分子中所有原子位于同一平面fJ

C.能發(fā)生加成反應和消去反應H2NY

2

D.一氯代物只有3種J

5.工業(yè)上常用三種方法制氫：

⑴綠氫。電解水制氫氣(添加NaOH溶液或稀硫酸增強導電性)。

⑵藍氫。利用天然氣在高溫下與水蒸氣反應：CK4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)o

⑶灰氫。利用焦炭在高溫下與水蒸氣反應：C(s)+H2O(g)^=iCO(g)+H2(g)o

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.制綠氫時，當陽極產生amol氣體時，轉移的電子數為2aNA

B.制備藍氫時，16gCH4與足量水蒸氣反應可制備出的分子數為3NA

C.標準狀況下，制備44.8L灰氫時斷裂的極性鍵數目為NA

D.制備lmolW時，三種制氫方法中，轉移的電子數均為2NA

6.某化合物(結構如圖所示)可用作釀造酵母的培養(yǎng)劑、強化劑、膨松劑、發(fā)酵助劑。已知X、Y、

Z、W為元素周期表中前20號元素且位于不同周期，原子序數依次增大，Y為地殼中含量最高的

元素。下列有關說法正確的是

Y

A.單質的氧化性：Z>Y>XI

W+Y-Z—Y-X

B.同周期中第一電離能比Z小的元素只有4種I

C.簡單離子半徑：Z>Y>WY-X

D.X與Z形成的最簡單化合物的沸點比X與Y形成的最簡單化合物

的沸點高

7.F2和Xe在一定條件下可生成的一種氟化物是強氧化劑。其晶體的晶胞結構如圖所示，則下

列說法正確的是

A.F元素位于元素周期表s區(qū)

B.該氟化物的化學式為：XeF4

C.晶胞中F位于Xe構成的八面體中心

D.晶胞中每個Xe原子周圍距離最近且相等的F原子共有2個

8.下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H==Fe+2H2O

+

B.向膽機溶液中加入少量過氧化鈉：2Na2C)2+2Cu2++2H2O==2Cu(OH)2I+4Na+O2t

c.燒堿溶液吸收少量二氧化硫：SO2+OH-==HSO3-

+

D.在硫酸氫鈉溶液中加入小鈉塊：2Na+2H2O==2Na+2OH+H2t

o

9.甲烷經過一系列反應后能夠合成HOb/OH,合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是

甲酰酶0

CH,—*CHC1丁CH30H-*HCHO

13234

A.步驟2的反應類型為取代反應

B.可用紅外光譜鑒別甲醇和甲醛

C.O.lmolHCHO與足量銀氨溶液反應最多生成21.6gAg

D.步驟3的反應條件和所需試劑為加熱、氧化銅

10.用下列實驗裝置進行相應實驗，其中裝置正確且能達到實驗目的的是

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，

全部選對得4分。選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.已知：2H2。⑴===2H2(g)+C)2(g)△H=+571.0kJ?molL,兩步熱循環(huán)制出的過程如圖，第一

步以太陽能為熱源分解Fe3O4,第二步：FeO水解獲得出。

1

過程I：2Fe3O4(s)===6FeO(s)+O2(g)△Hi=+604.8kJ?mol

過程U：H2O(l)+3FeO(s)===Fe3O4(s)+H2(g)AHH

下列說法正確的是

A.根據蓋斯定律,AHI+AHIFO

B.該制出過程中FeO為催化劑

C.過程II在任何溫度下均為自發(fā)反應

D.整個過程中能量轉化形式只存在太陽能轉化為化學能

12.室溫下，通過下列實驗探究NaHC03、Na2cO3溶液的性質。

實驗1：用pH試紙測得O.lmol?15NaHC03溶液的pH約為8。

實驗2：向O.lmol?I/】的Na2c。3溶液中通入CO2，溶液的pH從12下降到約為9。

實驗3：將O.lmol?I的NaHCCh溶液與O.lmool?L的CaCL溶液等體積混合,產生白色沉淀。

實驗4：向O.lmol-L1的NazCCh溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。

下列說法正確的是

A.實驗2中Na2c。3全部轉化為NaHCCh

B.實驗3中白色沉淀為Ca(HCO3)2

C.實驗4說明酸性強弱的順序為HC10>H2c。3

D.實驗3、4均是改變濃度使平衡正向移動

13.下列根據實驗操作及現象不能推出相應結論的是

選項實驗操作現象結論

加熱盛有少翻NH4HCQ,固體的試件，并在試管

A紅色石叁試紙變解NILHC%溶液顯堿性

口放置濕潤的紅色石蕊試紙

箍逛加熱0.5mol?的NaCI溶液到60P.并

B溶液的pH逐漸減小水的電離為吸熱

用pH傳感器測定溶液的pH

［CuChT~+4乩0一

溶液顛色由黃除色列

C向疑化銅濃溶液中加水稀澤［Cu(HiO)<］,-+4a-.

綠色再到收色

加水稀狎，平衡右移

D向溢有KIO)的食處中加入淀粉溶液，稀鹽酸和KI溶液變藍氧化性

14.某科研團隊研制了一種有機液流電池，以［Pyr—TEMPO］和［Pyr—PV］C14分別作中性水系有機

液流電池的正負極材料，已知放電時［Pyr—PV產先轉化為［Pyr—PVp,后轉化為［Pyr—PV］4+,電

池工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

磁力泵離了交換膜磁力泵

A.放電的過程中，氯離子由b電極向a電極移動

B.放電和充電時的電勢均是a電極高于b電極

C.放電時，負極的電極反應式可能為[Pyr—PV產-e===[Pyr—PV產

D.放電時，b電極為負極；充電時，b電極為陽極

15.已知：AgA、AgzB都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度均為O.lmol?15的NaA溶

1

液、Na2B溶液中分別滴加O.lmol-L的AgNO?溶液，

溶液中pX與AgNCh溶液體積的關系如圖所示[已知：

pX=-lgc(A)^4—lgc(B2)]?下列推斷錯誤的是

A.室溫下，Ksp(Ag2B)=4X10-3a

B.對應溶液中c(Ag+)：e<f

C.室溫下，在等量的水中，AgA溶解的物質的量更多

D.若c(AgN03)變?yōu)?.05mol?L1,則NaA溶液中的反

應終點移至d點

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。V[AgNO3（aq）]/mL

16.(12分)五氧化二鈿何2。5)廣泛用于冶金、化工等行

業(yè)，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑等。從廢鈕催化劑(含有K2SO4、V2O5、V2O4、

SiO2,Fe2O3,NiO等)中回收鈕，既能避免對環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源，回收工藝流程

如下：

稀破酸F?O,HA

I▼I1-?濾渣2

譬用x一酸浸一??還原轉化一亞化1—?調pH迎

催化劑|

?----*濾液2—?萃取一水相

流渣11

NH?CkNHHstMKCIO,有機相

IS2II

V2o5-------燃燒-------沉銳------氧化2*——水相----反萃取一有機相

已知：

①“酸浸”時V2O5和V2O4與稀硫酸反應分別生成VO2+和VO2+。

②溶液中丫。2*與VO3-可相互轉化：VC)2++H2O;^^VO3+2H+,且NH4V。3為沉淀?；卮鹣铝袉栴}:

(1)“酸浸”前，需對廢鋼催化劑進行粉碎預處理，其目的是。

⑵“還原轉化”中加入FeSO4的目的是將VO2+轉化為VO2+,寫出反應的離子方程式:

⑶加入H2O2的目的是將過量的Fe2+轉化為Fe3+?！把趸?”后，溶液中含有的金屬陽離子主要有

Fe3\Ni2+、VO2+,調節(jié)pH使離子沉淀，若溶液中c(Ni2+)=0.2mol-L1,則調節(jié)溶液的pH最小值

為可使Fe3+沉淀完全胸子濃度W1.0X106moi?L"時沉淀完全)，此時(填“有”

39

或“無”)Ni(0H)2沉淀生成。{假設溶液體積不變，館6弋0.8,Ksp[Fe(OH)3]=2.16X10-,Ksp[Ni(OH)2]=2

XIO15}

⑷“氧化2”過程中發(fā)生反應的離子方程式為。

⑸“沉鈕”時，通入氨氣的作用是。

⑹若該廢機催化劑中V2O5的含量為10%(原料中所有的鋼已換算成V2O5)。取100g待處理樣品，

按照上述流程進行實驗。當加入150mL0.1mol七1|＜（：1。3溶液時，溶液中的鋼元素恰好完全反應,

則該工藝中鈕的回收率是%（假設與KC103反應后的操作步驟中鈕元素無損失）。

17.（12分）硫化鋅億nS）是一種半導體材料，某小組在實驗室制備硫化鋅：（CH3COO）2Zn+H2S===ZnS

I+2CH3COOHO回答下列問題：

⑴裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。

⑵裝置B中盛裝的試劑可能是（填標號）。

a.NaOH溶液b.飽和NaHS溶液c.新制氯水

⑶裝置A能控制反應的發(fā)生和停止，裝置C中完全反應后，停止裝置A中反應的操作是

⑷當裝置D中O.OlmolH2s完全反應時，轉移0.08mol電子，則該反應中氧化產物與還原產物的

物質的量之比為o

⑸實驗完畢后，從裝置C中得到較純凈的ZnS的操作是（填標號）、洗滌、干燥。

⑹測定ZnS產品純度。

準確稱取mg產品（雜質不含Zn元素）溶于足量鹽酸，加熱至不產生氣泡，稀釋成250mL溶液，

準確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，調節(jié)pH在1.5?3,用二苯胺作指示劑，用cmol-L1

的亞鐵氟化鉀K[Fe（CN）6]｝標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VmLo

已知：滴定反應為2Zn2++[Fe（CN）6F==Zn2[Fe（CN）6N。

①加熱的目的是。

②該產品中ZnS的質量分數為%（用含m、c、V的代數式表示）。

③如果其他操作均正確，滴定前俯視讀數，滴定終點時仰視讀數，那么測得結果（填“偏

高”、“偏低”或“無影響”）。

18.（12分）元素周期表中第VIIA族元素包括氟（F）、氯（C1）、澳（Br）、碘（I）、碳（At）,簡稱鹵素。鹵

素及其化合物在生產生活中的應用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯原子的核外電子排布式為。

⑵為了延長液氯的殺菌時間，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入了液氨，其反應的

化學方程式為NH3+HC1O===H2O+NH2CI,其中N、。、H的電負性由小到大的順序為（用

元素符號表示）；HC10中氧原子的雜化方式為:NH3分子的VSEPR模型為；在水

和苯兩種溶劑中，NH2cl更易溶于。

⑶鹵素單質的化學鍵的鍵參數如表所示：

其價鍵F—FC—QBr-BrI—I

鍵長/pm141198228267

鍵能"kJ?mol-*)157242.7193.7152.7

從物質結構角度分析，F—F鍵的鍵能反常的原因是

的晶胞與的類似，的晶胞結構如圖所示，己知

（4）AgClNaClAgClOAg

晶胞邊長為apm,則晶胞內Ag+的配位數為,晶胞的6?Cl

個面心圍成的正八面體的邊長為—pm,設阿伏加德羅常數的值

為NA，則該晶體的密度為（列出計算表達式）g?cm3。

19.（12分）有機物F是一種藥物合成的重要中間體，其合成路線

如圖。

OCH20cH3CHjOOONa

GHQ加不而aHg

XCO,NaOH.A△

0O

NQHI<V-OH

n.Rj-CHO4-CHC-R--RLCH-CHCRZ入a

32ACH3c

回答下列問題：

⑴有機物A中含有的官能團的名稱為?

（2）A-B的反應類型為。

⑶寫出有機物E的結構簡式：。

⑷寫出C-D的化學方程式：。

⑸有機物H是C的同分異構體，符合下列條件的H有種。

①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構。

②僅含有一種官能團，能與新制Cu(OH”反應，生成彼紅色沉淀。

③苯環(huán)上有3個取代基。

Br0

⑹設計以和為原料制備的合成路線。(無機試劑和有機溶劑任用，

Br

合成路線示例見本題題干)

20.(12分)十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面系統(tǒng)地可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)

展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如圖1所示。

90

g80C(l,75)

的70A(0.5,66.7),

需60'?D(l,60)

B(0.5,50)F(1.5,50)

轉50???

E(l,50).

40

HQ(g)H2(g)HiO(g)H,(g)J

定30G(15,40)

CH￡I*)符父(R噎#C產)

給山東中學聯盟

回答下列問題：

⑴已知:①CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)△Hi=+41kJ?mol；

1

②CH3cH20H(g)+H2O(g)===4H2(g)+2CO(g)△H2=+256.1kJ?mol-,

反應IIl2CC)2(g)+6H2(g)===CH3cH20H值)+3出0值)的焰變△出二。

⑵起始加入氣體的總物質的量一定，反應H在進氣比［n(CO)：n(H2。)］不同時，測得CO的平衡轉

化率與n(CO)：n(H2O)的關系如圖2所示(圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。

①圖中顯示C、D、E三點對應的CO的平衡轉化率逐漸降低，其原因是。

②圖中B、E、F三點對應的CO的平衡轉化率相同，則三點對應溫度TB、TE、TF由高到低的順序

為，其原因是。

③已知反應速率v1fi=k#：X(CO)X(H2。)，vs=ki?x(CO2)x(H2).k正、k逆為反應速率常數，只與溫度有

關，x為各組分物質的量分數。D點對應的反應條件下，該反應到達D點前，CO的轉化率為20%

時，上=。

v逆

④若反應從起始分別進行到F點和G點所用的時間相等，則F點和G點對應的條件下，兩個反

應進行的快慢關系為(填標號)，其理由是;F、G點分別對應體系的總壓強

的大小關系為(填標號)，其原因是。

a.F>Gb.F=Gc.F<Gd.無法確定

2022年泰安市高考全真模擬試題

化學參考答案

1.A2.D3.C4.A5.D6.C7.D8.B9.C10.A

11.C12.D13.A14.AD15.BC

16.（1）增大接觸面積，加快反應速率（1