新人教九年級(jí)化學(xué)課題3 溶液的濃度(用)

課題3溶液的濃度你知道下面瓶中標(biāo)簽是什么意思嗎？化學(xué)純500mL

濃鹽酸(HCl)

含HCl37%

密度為1.18g/cm3

下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)溶液組成的表示方法。藥品:水10mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)實(shí)驗(yàn)9-7試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g

溶液的濃稀123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g填寫實(shí)驗(yàn)記錄5分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①對(duì)于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來(lái)判斷溶液是濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。②在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量X100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒(méi)有溶入溶液溶質(zhì)的不計(jì)。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記X100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。⑤物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過(guò)其最大溶解量的范圍時(shí)才有意義。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%練一練：在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填寫在下表中。9[實(shí)驗(yàn)9-8]兩杯溶液都是無(wú)色透明，怎樣比較溶液的稀濃？溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越大固體溶解固體溶解10%20%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義：5%的食鹽溶液①.5g食鹽溶于95g水形成的溶液。②.食鹽的質(zhì)量占整個(gè)食鹽溶液的5%。③.將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。④.組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液)=5:95:100溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量生理鹽水濃度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化鈉溶解混合而成。0.9%表示的意義是什么？醫(yī)用酒精濃度是75%，每3體積的酒精和1體積的蒸餾水混合配制而成的的酒精溶液，75%表示的意義是什么？討論：[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計(jì)算的依據(jù)：【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量—150kg16%24kg150kg24kg126kg練習(xí)1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%16一、已知溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、10g溶質(zhì)溶于90g水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2、用10g溶質(zhì)配制成100g的溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3、用80g水配制成了100g的溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？規(guī)律：已知任何兩個(gè)質(zhì)量都可求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%10%20%二、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量4、要用10g的溶質(zhì)配制10%的溶液，則需要多少克的水？5、要用45g的水配制10%的溶液，則需要溶質(zhì)多少克？6、要配制100g的10%的溶液，則要溶質(zhì)多少克？90g5g10g1．10克食鹽能溶于90克水中，求所得溶液的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?2．若將上題中溶液倒出一半后剩余溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?3．若在第1題的溶液中加入10克水，所得溶液的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?4．若在第1題的溶液中加入10克食鹽，食鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?5．若將第1題溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)一半，需加水多少克?10%10%9.1%18.2%100g一定濃度的硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量水減少減少減少不變不變?cè)黾釉黾幼兿≡黾硬蛔冊(cè)黾幼儩獠蛔儨p少減少變濃加水加硫酸銅2有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一增加溶質(zhì)設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x40gX5%+x=（40g+x）X10%）方法二蒸發(fā)水分設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y40gX5%=（40g—y）X10%解得y=20g答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發(fā)掉20g水。解得X=2.22g

[題型二]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算計(jì)算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量例：有100g20%NaOH溶液，要變成5%的NaOH溶液，需加入多少克水？練習(xí)；1、50g5%的NaCl溶液加入50g水后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2、向150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入多少克水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%？例題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=X20%X=答：需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。練習(xí)：1（課本P45）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

例：將100g10%的NaOH溶液與50g20%混合，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

[題型三]：有關(guān)溶液混合的計(jì)算練習(xí)：1、將50g10%的NaOH溶液與100g20%混合，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、要想使100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaCl溶液變?yōu)?0%，需加入40%的NaCl溶液多少克？

請(qǐng)問(wèn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有什么區(qū)別？

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：100克溶液中含有36克溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36克是指：在T0C時(shí)，100克水最多溶解該溶質(zhì)36克。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶解度

意義

溫度

溶劑量

是否飽和

單位

濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱

不一定一定

不一定

不一定100克無(wú)單位必須飽和質(zhì)量單位（克）聯(lián)系：在一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶解度溶解度+100克×100%在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。

例1：20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克，

(1)計(jì)算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?[題型四]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

(2)能否配制出20℃溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的食鹽水?＝26.5%P%＝36克100克＋36克×100%

練習(xí)1、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x

=18＜20則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26%x

2、600C時(shí)，50克水最多能溶解55克硝酸鉀，把600C時(shí)210克硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50克水后，再降至600C。晶體析出，求溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析：既然蒸發(fā)水后又降溫，有晶體析出，說(shuō)明溶液已經(jīng)飽和，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可直接根據(jù)溶解度計(jì)算。解：

3、將600C時(shí)80%的硝酸銨溶液500克恒溫蒸發(fā)掉5克水，析出10.5克晶體，求：600C時(shí)硝酸銨的溶解度。

分析：求溶解度就是計(jì)算100克水最多溶解的硝酸銨質(zhì)量，或根據(jù)：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=S/（100+S）解：S=410克答：略SSSSSSSsS練習(xí)1：100C時(shí)，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g練習(xí)：2（課本P45）在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入

100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偎萌芤菏?0℃時(shí)硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽”）②20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為

；③所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。24%31.6g飽和A練習(xí)1、20℃時(shí)NaCl的溶解度為36克/100克水,

則在20℃時(shí)不可能配制的NaCl溶液是

()A28%B20%C10%D25%26.5%25克/100克水飽和練習(xí)2、20℃時(shí)

(1)10ml的水最多能溶解3.6克A物質(zhì),則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

.(2)B的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則此時(shí)B的溶解度(3)將C的飽和溶液50克恒溫蒸發(fā)掉10克水,析出2克C物質(zhì)析出晶體后的溶液為

溶液.(4)在40克水中加入15克D物質(zhì)攪拌,充分溶液后仍有3克D

未溶解,所得溶液的質(zhì)量為

克綜上所述20℃時(shí)ABCD四種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

.ADBC52練習(xí)5.30℃時(shí)，Ca(OH)2的溶解度為0.16克/100克水。在此溫度下，實(shí)驗(yàn)小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取2.8克生石灰放入1000克水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到30℃，過(guò)濾后得澄清石灰水中，溶質(zhì)的質(zhì)量為()克。

A等于2.8克B大于2.8克

C小于1.6克D等于1.6克

C一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液題型五、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【實(shí)驗(yàn)用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水?！緦?shí)驗(yàn)步驟】【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。1、計(jì)算：氯化鈉：50g×6%=3g水：50g–3g=47g2、稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。3、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。4、裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。寫上名稱[氯化鈉溶液]和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[6%].最后放到試劑柜中。小結(jié)：用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④裝瓶，貼標(biāo)簽。練習(xí)：1下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。當(dāng)堂練習(xí)：1、配制500ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水？解：所需NaOH的質(zhì)量為:500mL×1.1g／mL×10%=55g所需水的質(zhì)量為：500mL×1.1g／mL–55g=495g答：略ρ

=1.1ｇ／ｍLV液=500ｍLX%=10%分析：已知：未知：M溶質(zhì)M溶劑解：M溶液=V液×ρM溶質(zhì)

=M溶液×X%

M溶劑=M溶液-M溶質(zhì)

2.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（）

A.用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤，但未使用游碼

B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處

C.將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出

D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)，不慎撒出部分溶液B題型六、溶解度曲線與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（）A．在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

B．在t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的是D．當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用的方法析出丙E.甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至?xí)r，它們的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

t1℃注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題4：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型七]：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【課本P45】1:100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解】

：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%

19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【解】

：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×20%=14.6g練習(xí)：2（課本P45）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g體積=質(zhì)量密度密度=質(zhì)量體積二氧化碳的體積=8.8g÷1.977g/L=17.4L答：CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為17.4L3：6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為z

Zn+H2SO4