2024版新教材高中化學(xué)課時跟蹤檢測9化學(xué)反應(yīng)與電能新人教版必修第二冊

課時跟蹤檢測9化學(xué)反應(yīng)與電能[基礎(chǔ)性測評]1．下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以2．如圖所示為鐵棒和碳棒在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．電池工作的過程中，c電極上產(chǎn)生氣泡B．電池工作時，溶液中H＋和Fe2＋向d電極移動C．d為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池工作的過程中，溶液中SOeq\o\al(2－,4)濃度發(fā)生顯著變化3．將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（）A．PbO2是電池的負極B．Pb是電池的負極C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強5．某同學(xué)用如圖所示實驗來探究構(gòu)成原電池的一般條件，下列說法中正確的是（提示：苯是非電解質(zhì)）（）A．左瓶的燈泡發(fā)光B．右瓶的銅棒變粗C．右瓶中鐵棒為正極D．左瓶發(fā)生反應(yīng)Fe－2e－=Fe2＋6．在銅-鋅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是（）①鋅片消耗了32.5g②鋅片增重了32.5g③銅片上生成1g氫氣④銅片上生成1mol氫氣A．①③B．①④C．②③D．②④[綜合性測評]7．圖甲是銅鋅原電池示意圖。圖乙中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A．銅棒的質(zhì)量B．c（Zn2＋）C．c（H＋）D．c（SOeq\o\al(2－,4)）8．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg＋O2＋2H2O=2Mg（OH）2。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）A．鎂片作為正極B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液C．電池工作時鎂片逐漸被消耗D．在活性炭處O2發(fā)生還原反應(yīng)9．電子計算機所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。下列判斷正確的是（）A．鋅為正極，Ag2O為負極B．在使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極C．該電池工作時，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．該電池工作時，負極區(qū)溶液的pH增大10．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式：2AgCl＋Mg=Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．Mg為電池的正極B．負極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電11.某化學(xué)興趣小組研究課題為探究鋁電極在原電池中的作用，為了完成這一課題而設(shè)計并進行了一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下表：序號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向C（石墨）4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Cu濃硝酸先偏向Cu，片刻后偏向Al回答下列問題。（1）實驗1、2中Al的電極類型（正極或負極）是否相同（填“是”或“否”）。（2）由實驗3可知：①鋁為（填“正”或“負”）極，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。②石墨為（填“正”或“負”）極，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。③電池總反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）實驗4中鋁作（填“正”或“負”）極，鋁電極的電極反應(yīng)式為。（4）解釋實驗5中電流計指針先偏向Cu，片刻后又偏向Al的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時跟蹤檢測9化學(xué)反應(yīng)與電能1．解析：甲裝置不能構(gòu)成閉合回路，乙裝置兩極材料相同，丁裝置酒精是非電解質(zhì)，只有丙裝置具備原電池的構(gòu)成條件。答案：C2．解析：由電流方向可知，c為負極，d為正極，所以c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，無氣泡產(chǎn)生，A錯誤；原電池中陽離子向正極移動，即向d電極移動，所以溶液中H＋和Fe2＋向d電極移動，B正確；d為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；電池工作的過程中，SOeq\o\al(2－,4)不參加電極反應(yīng)，電極反應(yīng)不產(chǎn)生也不消耗水，則溶液中SOeq\o\al(2－,4)濃度基本不變，D錯誤。答案：B3．解析：由題目中所給圖示可知，甲中形成閉合回路，符合形成原電池的條件。銅的活潑性比鋅弱，故銅作正極，發(fā)生電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑；乙不能構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，只在鋅片上發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，由于兩者都消耗H＋，故溶液的pH都增大。由于原電池的形成，甲的反應(yīng)速率比乙的快。答案：C4．解析：根據(jù)電池反應(yīng)知放電過程中鉛失去電子，因此它是原電池的負極，其電極反應(yīng)式為Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，B正確；PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極，A、C錯誤；由于原電池放電的過程中消耗硫酸，溶液的酸性減弱，D錯誤。答案：B5．解析：苯是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，F(xiàn)e和Cu相連插入苯中，不能形成原電池，故左瓶的燈泡不發(fā)光，A、D均錯誤；右瓶中Fe和Cu相連插入CuSO4溶液中，形成原電池，F(xiàn)e是負極，發(fā)生反應(yīng)Fe－2e－=Fe2＋；Cu是正極，發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2e－=Cu，故右瓶的銅棒變粗，B正確，C錯誤。答案：B6．解析：該原電池放電時，作負極的鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池總反應(yīng)式為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，因此當導(dǎo)線中有1mole－通過時，理論上負極鋅片消耗0.5mol，銅片上析出氫氣0.5mol，即鋅片消耗了32.5g，銅片上生成1g氫氣，所以A正確。答案：A7．解析：該裝置構(gòu)成原電池，Zn是負極，Cu是正極。在正極Cu上，溶液中的H＋獲得電子變?yōu)闅錃?，Cu棒的質(zhì)量不變，A錯誤；由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn－2e－=Zn2＋，溶液中c（Zn2＋）增大，B錯誤；由于反應(yīng)不斷消耗H＋，溶液中c（H＋）逐漸降低，C正確；SOeq\o\al(2－,4)不參加反應(yīng)，其濃度不變，D錯誤。答案：C8．解析：從電池反應(yīng)看，Mg由0價升高到＋2價，則鎂片失電子，是負極，A錯誤；食鹽水中含有Na＋和Cl－，具有導(dǎo)電性，可作為電解質(zhì)溶液，B正確；電池工作時，鎂片不斷失電子生成Mg2＋進入溶液，所以鎂片逐漸被消耗，C正確；活性炭是正極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。答案：A9．解析：根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為電池的負極，則正極為Ag2O，故A錯誤；在使用過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，B正確；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯誤；原電池工作時，負極發(fā)生反應(yīng)Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，OH－濃度減小，溶液的pH減小，故D錯誤。答案：B10．解析：由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，Mg作負極，A錯誤；Mg作負極，其電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋，B錯誤；因為該電池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活電池，C錯誤；電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海