湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體2023年高二第一次聯(lián)考化學試題

高級中學精品試卷PAGEPAGE1湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體2023年高二第一次聯(lián)考時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32C1~35.5Cu~64Zn~65一、選擇題（本題共14題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1．2022年北京冬奧會體現(xiàn)了綠色奧運、科技奧運的理念．下列說法錯誤的是（）A．火炬“飛揚”使用純氫作燃料，實現(xiàn)碳排放為零B．冬奧場館“冰絲帶”使用制冰，比氟利昂更環(huán)保C．領獎禮服中的石墨烯發(fā)熱材料屬于有機高分子材料D．火炬燃料出口處有鈉鹽涂層，能使火焰呈明亮黃色2．由和反應生成和的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．該反應的焓變C．加入催化劑，可以使正反應活化能和逆反應活化能均降低D．相同條件下，反應物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)最穩(wěn)定3．《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”．若在實驗室完成上述操作，下列儀器中不需要用到的是（）A． B．C． D．4．有關晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．在晶體中，距某個最近的圍成的空間是正八面體B．圖乙的氣態(tài)團簇分子的分子式為或C．在晶體中，1個分子周圍有12個分子緊鄰D．在碘晶體中，存在的作用力有非極性共價鍵和范德華力5．下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A比較和的大小向溶液加入溶液，再向溶液加入幾滴溶液B制備無水將氯化鐵溶液在的氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶C測定的電離和水解程度相對大小用計測定溶液的酸堿性D除去鍋爐中沉積的用飽和溶液浸泡，再用稀鹽酸溶解除去6．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是（）A．蘋果酸中的官能團名稱為羥基、羧基B．蘋果酸自身可以發(fā)生酯化反應C．蘋果酸中所有原子不可能共平面D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體7．下列關于圖示兩個裝置的敘述不正確的是（）A．裝置甲不可以在鐵釘上持續(xù)地鍍銅B．裝置甲電解過程中，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變C．裝置乙為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅D．裝置乙為電解精煉銅裝置，當電路轉(zhuǎn)移的電子時，X電極質(zhì)量增加8．下列說法中，正確的是（）A．鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：B．基態(tài)碳原子的電子排布式為C．焰色試驗中的特殊焰色是金屬原子在電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜譜線的顏色D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量大于其處于基態(tài)時的能量9．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下．則下列比較正確的是（）①；②；③；④A．第一電離能：③>①>④B．離子半徑：④>①>②C．電負性：①>②>④D．最高正化合價：①=③>④10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2/3．下列說法不正確的是（）A．X與Y能形成10電子微粒B．W、Y形成的簡單氫化物沸點：C．Z分別與X、Y形成的所有化合物中所含化學鍵類型完全相同D．中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同11．分解反應：在無催化劑及催化下進行，恒容密閉反應器中只充入，在不同溫度下反應，每間隔相同時間測定一次的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．該反應的B．由圖可知，時幾乎失去催化活性C．不加催化劑時，溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短D．A點達到平衡時，若此時氣體總壓強為p，則平衡常數(shù)12．高鐵酸鈉是一種新型綠色水處理劑．工業(yè)上可用電解濃溶液制備，兩端隔室中離子不能進入中間隔室，為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（）A．為陽極B．放電過程中，甲溶液濃度增大C．離子交換膜a是陽離子交換膜D．當電路中通過電子的電量時，中間隔室中離子數(shù)目減少13．次磷酸是一元中強酸，次磷酸鈉廣泛應用于化學鍍鎳，次磷酸鈉的生產(chǎn)與鍍鎳過程如圖所示．下列有關說法正確的是（）A．基態(tài)價電子的軌道表示式為B．“堿溶”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．中P的雜化方式相同，鍵角：D．次磷酸銨與足量氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生反應14．某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中與溶液體積的關系如圖所示．已知：．下列有關說法正確的是（）A．溶液中：B．向溶液中滴加的溶液，圖中的b點向下平移C．該溫度下，D．b、c點對應的溶液中，水的電離程度更大的為b點二、非選擇題（本題包括4小題，共58分．）15．（14分）硫化鋅化學式為，是白色或微黃色粉末，見光顏色變深，在干燥空氣中較穩(wěn)定，久置于潮濕空氣中或含有水分時，緩慢氧化為硫酸鋅．硫化鋅熒光材料的研究從1868年法國化學家Sdot發(fā)現(xiàn)至今已有150多年的歷史，在20世紀20年代到40年代對硫化鋅材料的研究一直受到人們的關注．硫化鋅一般由硫化氫與鋅鹽溶液反應制得（需加乙酸銨促進反應）．若在晶體中加人微量的作活化劑，經(jīng)光照后能發(fā)出不同顏色的熒光，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示．請回答下列問題：（1）寫出基態(tài)鋅原子的電子排布式：____________________．（2）晶體中加入微量的是產(chǎn)生熒光的關鍵因素，在元素周期表中的位置是____________．（3）請寫出硫化氫與硫酸鋅反應的離子方程式：______________（不考慮后續(xù)乙酸銨的反應）．硫化氫中硫原子的雜化方式是____________，該分子空間結(jié)構(gòu)為_____________．（4）晶體中離鋅離子最近且距離相等的鋅離子有_____________個．（5）已知晶體密度為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的邊長為__________（用含和的代數(shù)式表示）．16．（14分）軟錳礦的主要成分為，含少量和．閃鋅礦的主要成分為，含少量雜質(zhì)．現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備和，其簡化流程如下：已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素均以離子形式進入濾液A中．Ⅱ．常溫下各種金屬離子完全沉淀的如下表：離子8.010.19.03.24.7回答下列問題：（1）酸浸時攪拌的目的是_________________．（2）濾渣2的成分有____________（填化學式）．（3）步驟①中發(fā)生多個反應，其中與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出與硫酸共熱發(fā)生反應的離子方程式：_______________________．（4）步驟③中的作用可以用_______________（填標號）溶液來代替；A．B．C．另外一種物質(zhì)X用來調(diào)節(jié)溶液的，可以是下列的____________（填標號）．A．B．C．D．（5）該工藝中除和外，還可以循環(huán)利用的是______________（填化學式）．（6）步驟④以鋰離子電池作電源，用惰性電極進行電解，其陽極的電極反應式為________________．17．（14分）為了實現(xiàn)“碳中和”、“碳達峰”，氫氣是一種理想的綠色能源．利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景．已知：①乙醇、水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖1所示．②反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數(shù)（K）隨溫度（T）的變化曲線如圖2所示．（1）反應Ⅰ中，參與反應后的熱量變化是，則該反應的熱化學方程式為__________________．（2）一定溫度下，在一恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，下列敘述能說明此反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______________（填標號）．A．B．混合氣體壓強不再發(fā)生變化C．不再發(fā)生變化D．混合氣體密度不再發(fā)生變化（3）在一恒容密閉容器中按不同進料比通入與發(fā)生反應Ⅱ，在不同溫度時測得的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示．①B、C兩點對應的反應溫度分別為和，則_____________（填“<”“=”或“>”）．②A點對應溫度下，反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)_____________．③若向A點對應的平衡體系中再充入和，此時平衡向_____________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．④其他條件不變，下列措施可以增大平衡時的的體積分數(shù)的是______________（填標號）．A．投入一定量的B．增大壓強C．降低溫度18．（16分）鐵的腐蝕與防護與生產(chǎn)生活密切相關．Ⅰ．研究鐵的腐蝕實驗步驟如下：步驟1：將鐵粉放置于溶液中浸泡，過濾后用水洗滌．步驟2：向溶液（用鹽酸調(diào)）中加入浸泡過的粉．步驟3：采集溶液隨時間變化的數(shù)據(jù)．（1）第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，上發(fā)生的電極反應為__________________．（2）第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕．①選取b點進行分析，經(jīng)檢驗溶液中含有，檢驗并與生成藍色沉淀的試劑是_________（填化學式）．②取b點溶液向其中滴加溶液無明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅．寫出b點被氧化的離子方程式：_______________________．③第一階段和第二階段發(fā)生不同種類腐蝕的主要影響因素是__________________．Ⅱ．研究鐵的防護（3）在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕已知：放電的速率緩慢且平穩(wěn)時有利于得到致密、細膩的鍍層．①鍍件應與電源的___________相連．②向電解液中加入溶液，將轉(zhuǎn)化為，電解得到的鍍層更加致密、細膩，原因是____________________．（4）電鍍后的廢水中含有，一種測定其含量的方法是：取廢水，再加溶液，用溶液滴定，達到滴定終點時，消耗溶液．已知：（無色）；．①滴定終點的現(xiàn)象是_______________________．②廢水中的含量是________________（用含c、V的代數(shù)式表示）．

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題（本題共14題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）題號1234567891011121314〖答案〗CCBBADBDCCDDCB2．C〖解析〗由圖可知，生成物的總能量低于反應物的總能量，反應為放熱反應，反應焓變等于反應物鍵能總和減去生成物的鍵能總和，故反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A錯誤；反應為放熱反應，由圖可知，該反應的焓變?yōu)?，B錯誤；加入催化劑改變反應速率但不改變反應焓變，可以使正反應活化能和逆反應活化能均降低，但兩者的差值不變，C正確；相同條件下，反應物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)所處能量最高、最不穩(wěn)定，D錯誤．5．A〖解析〗向溶液加入溶液，反應后過量，再向溶液加入幾滴溶液，一定會生成沉淀，不能比較和的大小，A錯誤；水解會生成氫氧化鐵，可抑制其水解，故將氟化鐵溶液在的氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶制備無水氯化鐵，B正確；電離出、水解生成，用計測定溶液的酸堿性可判斷電離和水解程度相對大小，C正確；存在，加入飽和碳酸鈉溶液，可以生成碳酸鈣沉淀，導致硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加入稀鹽酸，鹽酸和碳酸鈣生成氯化鈣、水和二氧化碳，D正確．7．B〖解析〗由圖可知，兩個裝置都是電解裝置，在電解裝置中，和電源正極相連的是陽極，發(fā)生氧化反應，和電源負極相連的是陰極，發(fā)生還原反應．電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，裝置甲不可以在鐵釘上持續(xù)鍍銅，故A正確；裝置甲電解過程中，陽極反應為，陰極反應為，電解質(zhì)溶液的濃度減小，故B錯誤；裝置乙中Y為陽極，X為陰極，電解精煉銅裝置中，粗銅作陽極，精銅作陰極，則X電極為精銅，故C正確；陰極得電子，所以當電路轉(zhuǎn)移的電子時，Y電極增加質(zhì)量為，故D正確．8．D〖解析〗A．鈹原子最外層的能級為s能級，s能級的電子云為球形，描述錯誤，不符題意；B．基態(tài)碳原子的電子排布式為，描述錯誤，不符題意；C．焰色試驗中的特殊焰色是金屬原子在電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生的光譜譜線的顏色，描述錯誤，不符題意；D．原子處于激發(fā)態(tài)時，電子會分布在更高能級原子軌道，故能量高于同原子基態(tài)能量，描述正確，符合題意．10．C〖解析〗短周期主族元素X、Y、乙、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如題圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2/3，則W為P，則Y為O，X為H．H和O可以形成10電子微粒，如，故A正確；水中存在分子間氫鍵，因此W、Y形成的簡單氫化物沸點：，故B正確；Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學鍵類型不一定完全相同，只含有離子健，中含有離子鍵和非極性健，故C錯誤；中W原子價層電子對教為，雜化類型為雜化，中Y原子價層電子對數(shù)為，雜化類型為雜化，雜化軌道類型相同，故D正確．11．D〖解析〗由圖可知，升高溫度，的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，，A項正確；，有催化劑和無催化劑時，的轉(zhuǎn)化率相等，表明幾乎失去催化活性，B項正確；不加催化劑時，溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短，C項正確；A，點達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，設加入的的物質(zhì)的量為，列出三段式：起始x00轉(zhuǎn)化平衡達平衡時總物質(zhì)的量為，，D項錯誤．12．D〖解析〗根據(jù)工業(yè)上電解濃溶液制備，故鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，鐵做陽極放電生成，銅做陰極，水電離出的放電生成和，導致陰極室溶液產(chǎn)生大量，則吸引中間隔室中的移向陰極室，故所得溶液甲為濃的溶液，中間隔室中的溶液濃度降低．由分析可知，為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為，故A正確；陰極發(fā)生還原反應，水電離出的放電生成和，中間隔室中的移向陰極室，甲溶液得到濃的溶液，故B正確；電解池中陽離子向陰極移動，通過離子交換膜a的是，故為陽離子交換膜，故C正確；陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為，當電路中通過電子的電量時，會有生成，中間室有進入陰極室、進入陽極室，故中間隔室中離子數(shù)目減少，故D錯誤．13．C〖解析〗基態(tài)原子的價層電子排布式為原子失去2個電子變?yōu)椋瑒t基態(tài)的價層電子排布式為，故其價電子的軌道表示式為，故A錯誤；“堿溶”時，發(fā)生的反應為，氧化劑與還原劑均為，根據(jù)化合價變化，二者物質(zhì)的量之比為，故B錯誤；中P原子價層電子對數(shù)為，采取雜化，有1對孤電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，中P原子價層電子對數(shù)為，采取雜化，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，所以中P的雜化方式相同，鍵角：，故C正確；是一元酸，則為正鹽，不電離，與足量溶液共熱發(fā)生反應：，故D錯誤．14．B〖解析〗硫化鈉溶液中存在物料守恒，則，A錯誤；，硫化銅的溶度積小于硫化鋅的溶度積，則b點向下移動，B正確；圖中b點是硫離子和銅離子剛好生成沉淀的點，，，故，C錯誤；水的電離程度受弱離子濃度的影響，銅離子和硫離子都是弱離子，濃度越大水的電離程度越大，故b點的水的電離程度更小，D錯誤．二、非選擇題（本題包括4小題，共58分．）15．（1）（或）（2）第四周期第ⅦB族（3）Ⅴ形（或角形）（4）12（5）16．（1）加快礦石的酸浸速率（2）（3）（4）ABD（5）（6）〖解析〗（2）根據(jù)元素守恒可知在后面沒有出現(xiàn)，所以在濾渣2中．（3）淡黃色沉淀為S，溶液為棕黃色說明生成了，根據(jù)氧化還原反應原理補充并配平．（4）的作用是氧化劑，將氧化為，故選．（5）根據(jù)產(chǎn)物與原料對比發(fā)現(xiàn)除和外，也可以循環(huán)利用．（6）陽極發(fā)生氧化反應，元素價態(tài)升高，故反應為變?yōu)?，根?jù)氧化還原反應原理和酸性環(huán)境補充并配平．17．（1）（2）BC（3）①<②1（3分）③正反應（3分）④AC〖解析〗（1）由圖可知，乙醇和水反應生成氫氣和一氧化碳，再結(jié)合題中的信息可知，該反應的熱化學方程式為（2）化學反應平衡時，正、逆反應速率相等，且其比值等于系數(shù)比，A不符合題意；該反應左右兩邊氣體計量數(shù)不相等，壓強與物質(zhì)的量成正比，所以壓強不變可以判定反應達到平衡，B符合題意；一氧化碳是產(chǎn)物，水是反應物，則其濃度比值一直都在變化，當其不變的時候反應達到平衡，C符合題意；由于反應物和產(chǎn)物都是氣體，且該反應在恒容容器中進行，則其密度恒定不變，則密度不變不能判定反應達到平衡，D不符合題意．（3）①由圖2可知，反應Ⅱ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故；②根據(jù)A，點數(shù)據(jù)，設通入的與的物質(zhì)的量濃度分別為，則可得三段式如下：開始1200轉(zhuǎn)化0.6670.6670.6670.667平衡0.3331.3330.6670.667則A點平衡常數(shù)；③若向A點對應的平衡體系中再充入和，，則平衡向正反應方向移動；④氫氧化鈣可以和反應，從而降低的濃度，平衡正向移動，體積分數(shù)變大，A符合題意；反應Ⅱ左右兩邊計量數(shù)相等，壓強對平衡沒有影響，增大壓強，體積分數(shù)不變，B不符合題意；反應Ⅱ為放熱反應，溫度下降平衡正向移動，體積分數(shù)變大，C符合題意．18．（1）（2）①②③溶液的酸堿性（或溶液的值）（3）①負極②通過反應降低，使得放電速率減緩，同時通過平衡的移動補充放電消耗的，使其濃度保持相對穩(wěn)定，達到放電速率平穩(wěn)的作用（4）①加入最后半滴硝酸銀溶液，溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失②（或）〖解析〗（1）銅為原電池的正極，氯離子在正極得到電子生成氫氣，電極反應為（2）②向b點溶液中滴加溶液無明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅可知，亞鐵離子在溶液中與空氣中的氧氣反應生成氫氧化鐵膠體，則反應的離子方程式為．（3）①由電鍍的工作原理可知，電鍍時，與直流電源正極相連的鋅作電鍍池的陽極，與負極相連的鍍件鐵作陰極；②電鍍時，向電解液中加入溶液，通過反應降低，使得放電速率減緩，同時通過平衡的移動補充放電消耗的，使其濃度保持相對穩(wěn)定，達到放電速率平穩(wěn)的作用．（4）①由平衡常數(shù)的大小可知，碘化鉀為滴定的指示劑，當銀離子與氰酸根離子完全反應，滴入最后半滴硝酸銀溶液，溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失時說明滴定達到終點；②由終，點時滴定消耗氰化鈉溶液可知，廢水中氰酸根離子的濃度為．湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體2023年高二第一次聯(lián)考時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32C1~35.5Cu~64Zn~65一、選擇題（本題共14題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1．2022年北京冬奧會體現(xiàn)了綠色奧運、科技奧運的理念．下列說法錯誤的是（）A．火炬“飛揚”使用純氫作燃料，實現(xiàn)碳排放為零B．冬奧場館“冰絲帶”使用制冰，比氟利昂更環(huán)保C．領獎禮服中的石墨烯發(fā)熱材料屬于有機高分子材料D．火炬燃料出口處有鈉鹽涂層，能使火焰呈明亮黃色2．由和反應生成和的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．該反應的焓變C．加入催化劑，可以使正反應活化能和逆反應活化能均降低D．相同條件下，反應物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)最穩(wěn)定3．《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”．若在實驗室完成上述操作，下列儀器中不需要用到的是（）A． B．C． D．4．有關晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．在晶體中，距某個最近的圍成的空間是正八面體B．圖乙的氣態(tài)團簇分子的分子式為或C．在晶體中，1個分子周圍有12個分子緊鄰D．在碘晶體中，存在的作用力有非極性共價鍵和范德華力5．下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A比較和的大小向溶液加入溶液，再向溶液加入幾滴溶液B制備無水將氯化鐵溶液在的氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶C測定的電離和水解程度相對大小用計測定溶液的酸堿性D除去鍋爐中沉積的用飽和溶液浸泡，再用稀鹽酸溶解除去6．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是（）A．蘋果酸中的官能團名稱為羥基、羧基B．蘋果酸自身可以發(fā)生酯化反應C．蘋果酸中所有原子不可能共平面D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體7．下列關于圖示兩個裝置的敘述不正確的是（）A．裝置甲不可以在鐵釘上持續(xù)地鍍銅B．裝置甲電解過程中，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變C．裝置乙為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅D．裝置乙為電解精煉銅裝置，當電路轉(zhuǎn)移的電子時，X電極質(zhì)量增加8．下列說法中，正確的是（）A．鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：B．基態(tài)碳原子的電子排布式為C．焰色試驗中的特殊焰色是金屬原子在電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜譜線的顏色D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量大于其處于基態(tài)時的能量9．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下．則下列比較正確的是（）①；②；③；④A．第一電離能：③>①>④B．離子半徑：④>①>②C．電負性：①>②>④D．最高正化合價：①=③>④10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2/3．下列說法不正確的是（）A．X與Y能形成10電子微粒B．W、Y形成的簡單氫化物沸點：C．Z分別與X、Y形成的所有化合物中所含化學鍵類型完全相同D．中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同11．分解反應：在無催化劑及催化下進行，恒容密閉反應器中只充入，在不同溫度下反應，每間隔相同時間測定一次的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．該反應的B．由圖可知，時幾乎失去催化活性C．不加催化劑時，溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短D．A點達到平衡時，若此時氣體總壓強為p，則平衡常數(shù)12．高鐵酸鈉是一種新型綠色水處理劑．工業(yè)上可用電解濃溶液制備，兩端隔室中離子不能進入中間隔室，為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（）A．為陽極B．放電過程中，甲溶液濃度增大C．離子交換膜a是陽離子交換膜D．當電路中通過電子的電量時，中間隔室中離子數(shù)目減少13．次磷酸是一元中強酸，次磷酸鈉廣泛應用于化學鍍鎳，次磷酸鈉的生產(chǎn)與鍍鎳過程如圖所示．下列有關說法正確的是（）A．基態(tài)價電子的軌道表示式為B．“堿溶”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．中P的雜化方式相同，鍵角：D．次磷酸銨與足量氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生反應14．某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中與溶液體積的關系如圖所示．已知：．下列有關說法正確的是（）A．溶液中：B．向溶液中滴加的溶液，圖中的b點向下平移C．該溫度下，D．b、c點對應的溶液中，水的電離程度更大的為b點二、非選擇題（本題包括4小題，共58分．）15．（14分）硫化鋅化學式為，是白色或微黃色粉末，見光顏色變深，在干燥空氣中較穩(wěn)定，久置于潮濕空氣中或含有水分時，緩慢氧化為硫酸鋅．硫化鋅熒光材料的研究從1868年法國化學家Sdot發(fā)現(xiàn)至今已有150多年的歷史，在20世紀20年代到40年代對硫化鋅材料的研究一直受到人們的關注．硫化鋅一般由硫化氫與鋅鹽溶液反應制得（需加乙酸銨促進反應）．若在晶體中加人微量的作活化劑，經(jīng)光照后能發(fā)出不同顏色的熒光，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示．請回答下列問題：（1）寫出基態(tài)鋅原子的電子排布式：____________________．（2）晶體中加入微量的是產(chǎn)生熒光的關鍵因素，在元素周期表中的位置是____________．（3）請寫出硫化氫與硫酸鋅反應的離子方程式：______________（不考慮后續(xù)乙酸銨的反應）．硫化氫中硫原子的雜化方式是____________，該分子空間結(jié)構(gòu)為_____________．（4）晶體中離鋅離子最近且距離相等的鋅離子有_____________個．（5）已知晶體密度為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的邊長為__________（用含和的代數(shù)式表示）．16．（14分）軟錳礦的主要成分為，含少量和．閃鋅礦的主要成分為，含少量雜質(zhì)．現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備和，其簡化流程如下：已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素均以離子形式進入濾液A中．Ⅱ．常溫下各種金屬離子完全沉淀的如下表：離子8.010.19.03.24.7回答下列問題：（1）酸浸時攪拌的目的是_________________．（2）濾渣2的成分有____________（填化學式）．（3）步驟①中發(fā)生多個反應，其中與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出與硫酸共熱發(fā)生反應的離子方程式：_______________________．（4）步驟③中的作用可以用_______________（填標號）溶液來代替；A．B．C．另外一種物質(zhì)X用來調(diào)節(jié)溶液的，可以是下列的____________（填標號）．A．B．C．D．（5）該工藝中除和外，還可以循環(huán)利用的是______________（填化學式）．（6）步驟④以鋰離子電池作電源，用惰性電極進行電解，其陽極的電極反應式為________________．17．（14分）為了實現(xiàn)“碳中和”、“碳達峰”，氫氣是一種理想的綠色能源．利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景．已知：①乙醇、水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖1所示．②反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數(shù)（K）隨溫度（T）的變化曲線如圖2所示．（1）反應Ⅰ中，參與反應后的熱量變化是，則該反應的熱化學方程式為__________________．（2）一定溫度下，在一恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，下列敘述能說明此反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______________（填標號）．A．B．混合氣體壓強不再發(fā)生變化C．不再發(fā)生變化D．混合氣體密度不再發(fā)生變化（3）在一恒容密閉容器中按不同進料比通入與發(fā)生反應Ⅱ，在不同溫度時測得的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示．①B、C兩點對應的反應溫度分別為和，則_____________（填“<”“=”或“>”）．②A點對應溫度下，反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)_____________．③若向A點對應的平衡體系中再充入和，此時平衡向_____________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．④其他條件不變，下列措施可以增大平衡時的的體積分數(shù)的是______________（填標號）．A．投入一定量的B．增大壓強C．降低溫度18．（16分）鐵的腐蝕與防護與生產(chǎn)生活密切相關．Ⅰ．研究鐵的腐蝕實驗步驟如下：步驟1：將鐵粉放置于溶液中浸泡，過濾后用水洗滌．步驟2：向溶液（用鹽酸調(diào)）中加入浸泡過的粉．步驟3：采集溶液隨時間變化的數(shù)據(jù)．（1）第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，上發(fā)生的電極反應為__________________．（2）第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕．①選取b點進行分析，經(jīng)檢驗溶液中含有，檢驗并與生成藍色沉淀的試劑是_________（填化學式）．②取b點溶液向其中滴加溶液無明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅．寫出b點被氧化的離子方程式：_______________________．③第一階段和第二階段發(fā)生不同種類腐蝕的主要影響因素是__________________．Ⅱ．研究鐵的防護（3）在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕已知：放電的速率緩慢且平穩(wěn)時有利于得到致密、細膩的鍍層．①鍍件應與電源的___________相連．②向電解液中加入溶液，將轉(zhuǎn)化為，電解得到的鍍層更加致密、細膩，原因是____________________．（4）電鍍后的廢水中含有，一種測定其含量的方法是：取廢水，再加溶液，用溶液滴定，達到滴定終點時，消耗溶液．已知：（無色）；．①滴定終點的現(xiàn)象是_______________________．②廢水中的含量是________________（用含c、V的代數(shù)式表示）．

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題（本題共14題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）題號1234567891011121314〖答案〗CCBBADBDCCDDCB2．C〖解析〗由圖可知，生成物的總能量低于反應物的總能量，反應為放熱反應，反應焓變等于反應物鍵能總和減去生成物的鍵能總和，故反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A錯誤；反應為放熱反應，由圖可知，該反應的焓變?yōu)?，B錯誤；加入催化劑改變反應速率但不改變反應焓變，可以使正反應活化能和逆反應活化能均降低，但兩者的差值不變，C正確；相同條件下，反應物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)所處能量最高、最不穩(wěn)定，D錯誤．5．A〖解析〗向溶液加入溶液，反應后過量，再向溶液加入幾滴溶液，一定會生成沉淀，不能比較和的大小，A錯誤；水解會生成氫氧化鐵，可抑制其水解，故將氟化鐵溶液在的氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶制備無水氯化鐵，B正確；電離出、水解生成，用計測定溶液的酸堿性可判斷電離和水解程度相對大小，C正確；存在，加入飽和碳酸鈉溶液，可以生成碳酸鈣沉淀，導致硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加入稀鹽酸，鹽酸和碳酸鈣生成氯化鈣、水和二氧化碳，D正確．7．B〖解析〗由圖可知，兩個裝置都是電解裝置，在電解裝置中，和電源正極相連的是陽極，發(fā)生氧化反應，和電源負極相連的是陰極，發(fā)生還原反應．電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，裝置甲不可以在鐵釘上持續(xù)鍍銅，故A正確；裝置甲電解過程中，陽極反應為，陰極反應為，電解質(zhì)溶液的濃度減小，故B錯誤；裝置乙中Y為陽極，X為陰極，電解精煉銅裝置中，粗銅作陽極，精銅作陰極，則X電極為精銅，故C正確；陰極得電子，所以當電路轉(zhuǎn)移的電子時，Y電極增加質(zhì)量為，故D正確．8．D〖解析〗A．鈹原子最外層的能級為s能級，s能級的電子云為球形，描述錯誤，不符題意；B．基態(tài)碳原子的電子排布式為，描述錯誤，不符題意；C．焰色試驗中的特殊焰色是金屬原子在電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生的光譜譜線的顏色，描述錯誤，不符題意；D．原子處于激發(fā)態(tài)時，電子會分布在更高能級原子軌道，故能量高于同原子基態(tài)能量，描述正確，符合題意．10．C〖解析〗短周期主族元素X、Y、乙、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如題圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2/3，則W為P，則Y為O，X為H．H和O可以形成10電子微粒，如，故A正確；水中存在分子間氫鍵，因此W、Y形成的簡單氫化物沸點：，故B正確；Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學鍵類型不一定完全相同，只含有離子健，中含有離子鍵和非極性健，故C錯誤；中W原子價層電子對教為，雜化類型為雜化，中Y原子價層電子對數(shù)為，雜化類型為雜化，雜化軌道類型相同，故D正確．11．D〖解析〗由圖可知，升高溫度，的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，，A項正確；，有催化劑和無催化劑時，的轉(zhuǎn)化率相等，表明幾乎失去催化活性，B項正確；不加催化劑時，溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短，C項正確；A，點達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，設加入的的物質(zhì)的量為，列出三段式：起始x00轉(zhuǎn)化平衡達平衡時總物質(zhì)的量為，，D項錯誤．12．D〖解析〗根據(jù)工業(yè)上電解濃溶液制備，故鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，鐵做陽極放電生成，銅做陰極，水電離出的放電生成和，導致陰極室溶液產(chǎn)生大量，則吸引中間隔室中的移向陰極室，故所得溶液甲為濃的溶液，中間隔室中的溶液濃度降低．由分析可知，為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為，故A正確；陰極發(fā)生還原反應，水電離出的放電生成和，中間隔室中的移向陰極室，甲溶液得到濃的溶液，故B正確；電解池中陽離子向陰極移動，通過離子交換膜a的是，故為陽離子交換膜，故C正確；陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為，當電路中通過電子的電量時，會有生成，中間室有進入陰極室、進入陽極室，故中間隔室中離子數(shù)目減少，故D錯誤．13．C〖解析〗基態(tài)原子的價層電子排布式為原子失去2個電子變?yōu)椋瑒t基態(tài)的價層電子排布式為，故其價電子的軌道表示式為，故A錯誤；“堿溶”時，發(fā)生的反應為，氧化劑與還原劑均為，根據(jù)化合價變化，二者物質(zhì)的量之比為，故B錯誤；中P原子價層電子對數(shù)為，采取雜化，有1對孤電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，中P原子價層電子對數(shù)為，采取雜化，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，所以中P的雜化方式相同，鍵角：，故C正確；是一元酸，則為正鹽，不電離，與足量溶液共熱發(fā)生反應：，故D錯誤．14．B〖解析〗硫化鈉溶液中存在物料守恒，則，A錯