高三化學一輪復習第一章 第4講　一定物質的量濃度溶液的配制　溶解度的應用

大一輪復習講義一定物質的量濃度溶液的配制溶解度的應用第一章第4講1.掌握配制一定溶質質量分數(shù)溶液和物質的量濃度溶液的方法。2.了解溶解度、飽和溶液的概念；掌握溶解度曲線在物質分離、

提純中的應用。復習目標考點一一定物質的量濃度溶液的配制真題演練明確考向課時精練

鞏固提高考點二溶解度溶解度曲線內(nèi)容索引考點一一定物質的量濃度溶液的配制知識梳理·夯基礎1.容量瓶的構造及使用(1)容量瓶上標有

、

和

。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。溫度規(guī)格刻度線(2)容量瓶在使用前要

，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立。檢查是否漏水2.配制過程以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：29.3托盤天平燒杯冷卻至室溫5002~31~2凹液面與刻度線相切特別提醒：(回顧對比)質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。特別提醒：(回顧對比)質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。錯誤的寫明原因易錯易混辨析(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水(

)錯因：

。(2)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(

)錯因：

。(3)向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁(

)錯因：

?！痢獭瘫仨氂猛斜P天平(4)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液(

)錯因：

。(5)NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉移到容量瓶(

)錯因：

。(6)配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，應用托盤天平稱量NaOH固體19.2g，選用500mL容量瓶(

)錯因：

?！痢痢了没旌弦旱捏w積小于100mL應恢復至室溫后再轉移到容量瓶中應稱量NaOH固體20.0g(1)選用容量瓶的原則——“大而近”，如需90mL溶液，則選用100mL容量瓶。(2)選用容量瓶時，應指明其規(guī)格。(3)往容量瓶中轉移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應在容量瓶刻度線以下。特別提醒題組一配制一定物質的量濃度溶液的規(guī)范操作遞進題組·練能力1.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是√2.用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室需這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用

mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要

mL濃鹽酸，在量取時宜選用

(填字母)量筒。A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL25021.6C＝11.6mol·L－1。加水稀釋前后HCl的物質的量不變，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6mL，應該選擇25mL的量筒量取。2.用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室需這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用

mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要

mL濃鹽酸，在量取時宜選用

(填字母)量筒。A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL25021.6C＝11.6mol·L－1。加水稀釋前后HCl的物質的量不變，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6mL，應該選擇25mL的量筒量取。(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是

(填序號)。③①④②配制一定物質的量濃度溶液時注意事項(1)做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。(2)容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。歸納總結題組二學會從2個角度分析誤差的原因3.從溶質改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：

。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：

。偏小偏小解析膽礬的摩爾質量為250g·mol－1，所需質量為0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。(3)配制NaOH溶液用托盤天平稱量NaOH時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確：

。偏小解析NaOH易吸水潮解。(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時物碼放置顛倒：

。偏小解析實際稱量質量為4g－0.4g＝3.6g。(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：

。(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：

。(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：

。偏大偏小偏小4.從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：

。偏大解析NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時大，應恢復至室溫后再移液、定容。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：

。(3)定容時仰視刻度線：

。(4)定容搖勻后少量溶液外流：

。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：

。偏小偏小無影響無影響誤差判斷分析技巧(1)誤差分析的思維流程方法技巧(2)視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導致溶液體積偏大，結果偏低。②俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導致溶液體積偏小，結果偏高。續(xù)上頁返回考點二溶解度溶解度曲線知識梳理·夯基礎1.溶解度固體物質溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質在

溶劑(通常是水)里達到

時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑里的溶解度，其單位為“

”公式：S固體＝

×100g影響因素：①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質的溶解度增大，少數(shù)固體物質的溶解度減小，如Ca(OH)2100g飽和狀態(tài)g/100g溶劑氣體物質溶解度概念：通常指該氣體(其壓強為101kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度

；壓強增大，溶解度_____減小增大2.溶解度曲線(1)常見物質的溶解度曲線(2)溶解度曲線的含義①不同物質在各溫度時的溶解度不同。②兩曲線交點的含義：表示兩物質在某溫度時有相同的溶解度。③快速比較兩種物質在某溫度時溶解度的大小。④能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢。3.利用溶解度受溫度影響選擇不同的物質分離方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(如NaCl)采取

的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應采取蒸發(fā)結晶、趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(或帶有結晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應采取加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法。蒸發(fā)結晶遞進題組·練能力1.工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水中而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒得純堿)，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中A.KHCO3溶解度較大B.KHCO3溶解度較小C.K2CO3溶解度較大D.K2CO3溶解度較小√2.已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2√回答下列問題：步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO23.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到

(填字母)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80℃

b.60℃

c.40℃

d.10℃步驟⑤的反應類型是

。d復分解反應返回真題演練明確考向1.[2020·全國卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

(從下列圖中選擇，寫出名稱)。燒杯、量筒、托盤天平解析根據(jù)用固體物質配制一定物質的量濃度溶液的配制方法可知，題圖給出的儀器中還需要燒杯、量筒和托盤天平。123452.(2019·浙江4月選考，3改編)下列圖示表示一定物質的量濃度溶液配制的是

。12345√√3.下列實驗過程不可以達到實驗目的的是

。編號實驗目的實驗過程A(2018·全國卷Ⅱ，13A)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容B(2017·全國卷Ⅲ，9D)配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C(2018·全國卷Ⅱ，13C)制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D(2016·全國卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水√√√√12345解析稱取4.0gNaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后轉移至250mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移至容量瓶中，然后定容，A項錯誤；不能在容量瓶中直接溶解固體，B項錯誤；鋅粒與稀鹽酸反應生成的H2中混有揮發(fā)出的HCl，要先通過NaOH溶液除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣即可，不需要通過KMnO4溶液，C項錯誤；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，以防液體濺出，D項錯誤。123454.(2014·全國卷Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是12345A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用

重結晶方法提純√解析A項，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程；B項，由圖像曲線可知，溫度升高曲線斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；1234512345D項，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。5.[2018·全國卷Ⅲ，26(2)]硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在

中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的

中，加蒸餾水至

。12345燒杯容量瓶溶液的凹液面最低處與刻度線相切解析配制一定物質的量濃度的溶液，應該在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，轉移至100mL的容量瓶中，加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面最低處與刻度線相切。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：

＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2＋2===＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液

，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為

%(保留1位小數(shù))。12345藍色褪去95.0解析加入淀粉溶液作指示劑，淀粉遇I2變藍色，加入的Na2S2O3樣品與I2反應，當I2消耗完后，溶液藍色褪去，即為滴定終點。1

60.00950mol·L－1×0.02L

0.00950mol·L－1×0.02L×612345樣品的純度為12345返回課時精練鞏固提高1.下列關于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是A.容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器B.容量瓶可以用來加熱C.能用容量瓶長期貯存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液√12345678910111213解析容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來加熱，故B錯誤；不能用容量瓶長期貯存溶液，故C錯誤；一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應規(guī)格的溶液，故D錯誤。123456789101112132.用已準確稱量的氫氧化鈉固體配制0.20mol·L－1的氫氧化鈉溶液250mL，需要用到的儀器是①250mL容量瓶②托盤天平③燒瓶④膠頭滴管

⑤燒杯⑥玻璃棒⑦試管⑧藥匙A.①④⑤⑥

B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧

D.全部√123456789101112133.(2021·廣東省云浮市郁南縣蔡朝焜紀念中學月考)配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D.定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁√12345678910111213解析容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時還需要加水，故A正確；量筒的精確度為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，故B錯誤；托盤天平的精確度為0.1g，可稱量5.9g固體，故C錯誤；定容時，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，故D錯誤。123456789101112134.(2020·甘肅省武威市涼州區(qū)武威第八中學月考)下列有關實驗原理或操作正確的是A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數(shù)為75%酒精溶液B.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個

金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L－1C.實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶

的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別為950mL、201.4gD.實驗室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱

15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量

瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻√12345678910111213解析量筒不能用來配制溶液，應該用燒杯配制，15mL酒精中加水5mL，配制的酒精溶液體積分數(shù)為75%，故A錯誤；1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金屬陽離子為＋3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽的物質的量為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質的量濃度為

＝2.5mol·L－1，故B正確；1234567891011121312345678910111213實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為1000mL，稱取Na2CO3的質量m＝cVM＝2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212.0g，故C錯誤；應稱取綠礬的質量為0.5L×0.2mol·L－1×278g·mol－1＝27.8g，故D錯誤。5.(2020·湖南省衡陽市第一中學月考)以下實驗操作會引起實驗結果偏大的是A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸餾水B.配制溶液的過程中，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加

蒸餾水至刻度線C.配制溶液的過程中，定容后，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出

高于刻度線的溶液D.配制溶液的過程中，定容時，俯視刻度線√12345678910111213解析容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸餾水，對結果無影響，故A不符合題意；配制溶液的過程中，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故B不符合題意；配制溶液的過程中，定容后，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出高于刻度線的溶液，溶質減少，濃度偏低，故C不符合題意；配制溶液的過程中，定容時，俯視刻度線，溶液體積減小，濃度偏高，故D符合題意。123456789101112136.(2020·江西省奉新縣第一中學月考)在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是A.配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0gB.配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長C.定容時，仰視刻度線D.配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷

卻立即轉移到容量瓶中并定容√12345678910111213解析配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要稱取膽礬的質量為0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g，稱取的質量偏少，濃度偏低，故A錯誤；配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長，會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，導致氫氧化鈉的質量偏少，濃度偏低，故B錯誤；定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，導致溶液的體積偏小，濃度偏高，故D正確。123456789101112137.配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是A.稱取10.6g無水碳酸鈉，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6g無水碳酸鈉，置于燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻√12345678910111213解析固體不能直接在容量瓶中溶解，A項錯誤；配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，先在燒杯中溶解并冷卻后再移入100mL容量瓶定容，且所用水的體積并不是100mL，而是加水至刻度線，此時溶液體積為100mL，B項錯誤；轉移液體時，要用玻璃棒引流，C項錯誤。123456789101112138.用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸，下列操作正確的是A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為25.0mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，再加水定容√12345678910111213解析稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤；該實驗不需要托盤天平，B項錯誤；12345678910111213根據(jù)稀釋時溶質質量不變可知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝

＝25.0mL，C項正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，應在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉移到容量瓶中，最后加水定容，D項錯誤。9.(2020·棗莊滕州一中月考)某學生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結果測得溶液的物質的量濃度低于1mol·L－1。那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸

②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯

③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A.②③④

B.③④

C.①②③

D.①②③④√12345678910111213解析量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸，量筒內(nèi)壁有水殘留，會導致量取的硫酸的物質的量減小，配制的溶液中溶質的物質的量減少，濃度偏低，故①正確；將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯，導致配制的溶液中溶質的物質的量減少，溶液濃度偏低，故②正確；在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，則溶質沒有全部轉移，導致溶液中溶質的物質的量減少，配制的溶液濃度偏低，故③正確；最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會導致配制的溶液中溶質的物質的量減少，溶液濃度偏低，故④正確。1234567891011121310.如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中正確的是①冷卻含有Na＋、Cl－、

的濃熱的溶液，可得到碳酸氫鈉晶體②在20℃時，三種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30℃時，氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水，所得溶液都是飽和溶液④利用結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①③④√12345678910111213③30℃時，氯化銨的溶解度大于40g，20g氯化銨能完全溶于50g水，所得溶液不是飽和溶液，氯化鈉的溶解度小于40g，20g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液，故錯誤；解析①在20℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10g，是易溶物質，碳酸氫鈉的溶解度大于1小于10，是可溶物質，故正確；②在20℃時，三種物質的溶解度為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由飽和溶液的溶質質量分數(shù)＝

×100%，故三種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正確；12345678910111213④由三種物質的溶解度變化規(guī)律可知：利用結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下，故正確。1234567891011121311.(2020·山西省運城市新絳中學月考)實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。(1)本實驗必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____________________

。250mL容量瓶、膠頭滴管解析該實驗操作中一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移至250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。12345678910111213(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質量為

g，要完成本實驗該同學應稱出

gNaOH。1234567891011121327.410.0解析根據(jù)天平的稱量原理：左盤物體的質量＝右盤物體的質量＋游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實際質量為30g－2.6g＝27.4g，因配制溶液的體積為240mL而容量瓶的規(guī)格沒有240mL，故只能選用250mL的容量瓶，則NaOH的質量m＝cVM＝1.0mol·L－1×0.25L×40g·mol－1＝10.0g。12345678910111213(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是

(填序號)。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線12345678910111213④解析沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故①不滿足題意；轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故②不滿足題意；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，因后續(xù)還需要加水定容，故對所配制的溶液濃度無影響，故③不滿足題意；定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故④滿足題意；定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤不滿足題意。1234567891011121312.(2020·德州市齊河縣實驗中學月考)“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖1所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質量分數(shù)】24%【密度】1.18g·cm－3圖1圖212345678910111213(1)此“84”消毒液的物質的量濃度約為

mol·L－1(計算結果保留一位小數(shù))。84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質量分數(shù)】24%【密度】1.18g·cm－33.812345678910111213(2)某同學量取100mL此“84”消毒液，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na＋)＝

mol·L－1。84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質量分數(shù)】24%【密度】1.18g·cm－30.038解析溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，故c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038mol·L－1。12345678910111213(3)該同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是

(填字母)，還缺少的玻璃儀器是

。12345678910111213CDE玻璃棒和膠頭滴管解析由于實驗室無480mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故需使用的儀器是CDE，還需要的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管。12345678910111213②下列操作中，容量瓶不具備的功能是

(填字母)。a.配制一定體積準確濃度的標準溶液b.貯存溶液c.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d.準確稀釋某一濃度的溶液e.用來加熱溶解固體溶質12345678910111213bcde解析容量瓶只能用于配制一定體積準確濃度的標準溶液，a不符合題意；容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意；容量瓶只有一條刻度線，故不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，c符合題意；容量瓶不能受熱，而濃溶液的稀釋容易放熱，故不能用于準確稀釋某一濃度的溶液，d符合題意；容量瓶不能受熱，故不能用來加熱溶解固體溶質，e符合題意。12345678910111213③請計算該同學配制此溶液需稱取NaClO固體的質量為

g。12345678910111213141.6解析質量分數(shù)為24%的消毒液的濃度為3.8mol·L－1，由于實驗室無480mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液，故所需的質量m＝c·V·M＝3.8mol·L－1×0.5L×74.5g·mol－1≈141.6g。(4)若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高是

(填字母)。A.定容時俯視刻度線B.轉移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C.未冷卻至室溫就轉移定容D.定容時水加多了用膠頭滴管吸出12345678910111213AC解析定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，A符合題意；轉移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水，對配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；未冷卻至室溫就轉移定容，則冷卻后溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏高，C符合題意；定容時水多了用膠頭滴管吸出，則吸出的不只是溶劑，還有溶質，使溶液濃度偏小，D不符合題意。1234567891011121313.工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得純凈的MnCl2。工藝流程如下：12345678910111213已知：①草酸為二元弱酸，其鈉鹽、鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。②硫酸鎂晶體、硫酸錳的溶解度曲線如下圖：12345678910111213回答下列問題：(1)過濾所需的玻璃儀器主要有

，加熱攪拌的作用是

。漏斗、燒杯、玻璃棒加快反應速率解析過濾所需的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒