2023屆江蘇省蘇北四市高三上學期第一次調(diào)研測試（一模）化學試題

高中化學精品試卷PAGEPAGE1江蘇省蘇北四市2023屆高三上學期第一次調(diào)研測試（一模）可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16F19C135.5Fe56Se79Sr88一、單項選擇題:共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．糖類在生命活動中起重要作用。下列物質(zhì)主要成分屬于糖類的是（）A．棉布 B．羊毛 C．維生素 D．油脂2．亞硝酰氟（FNO）是一種工業(yè)穩(wěn)定劑，可通過反應(yīng)N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列說法正確的是（）A.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.CsF的電子式為C.FNO的空間構(gòu)型為直線形D.CsNO3中含有離子鍵與共價鍵3．工業(yè)上用C還原SiO2可得半導體材料Si和CO。下列說法正確的是（）A．鍵能大小:E(C-C)<E(Si-Si) B．電離能大小:I1(Si)<I1(O)C．電負性大小:x(O)<x(C) D.酸性強弱:H2CO3<H2SiO34．實驗室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液,并利用兩者反應(yīng)制取FeCO3，下列有關(guān)實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制取FeSO4溶液 B.用裝置乙制取NaHCO3溶液C.用裝置丙制取FeCO3 D.用裝置丁過濾所得的濁液閱讀下列材料，完成5-7題:氨、氮、硫的化合物應(yīng)用廣泛。ClO2（分子空間填充模型為).NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將N2轉(zhuǎn)化為NH3，再進一步制備肼（N2H4）、硝酸、銨鹽等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃燒熱為622.08kJ·mol-1。H2S可除去廢水中Hg2+等重金屬禹子，H2S水溶液在空氣中會緩慢氧化生成S而變諢濁。5.下列說法正確的是（）A.基態(tài)氮原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)B.NH4+和H2S中心原子均采用sp3雜化方式C.CIO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.偏二甲肼(C2H8N2)的結(jié)構(gòu)簡式為:6.下列化學反應(yīng)的方程式表示不正確的是（）A.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3：CIO-+CO2+H2O=HCIO+HCO3-B.H2S水溶液在空氣中變渾濁的化學方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2OC.用石墨作電極電解NaCl溶液的離子方程式：D.肼燃燒的熱化學方程式：7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.H2S具有還原性，可除去廢水中的Hg2+B.HNO3具有強氧化性，可用于制NH4NO3C.NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹D.NaClO溶液呈堿性，可用于殺菌消毒8.CO2通過電催化法可生成C2H5OH，c-NC、i-NC是可用于陰極電極的兩種電催化劑，其表面發(fā)生轉(zhuǎn)化原理如題8圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.i-NC電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.合成過程中CO2作為還原劑C.合成過程中用i-NC作電極催化劑更利于生成C2H5OHD.c-NC電極上發(fā)生反應(yīng):9.布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛劑，可由如下反應(yīng)制得。下列關(guān)于X和布洛芬的說法正確的是（）A.X分子中所有碳原子可能共平而B.X分子能使酸性KMnO4溶液褪色C.Imol布洛芬最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.X和布洛芬分子中均含有2個手性碳原子10.H2S和CO2反應(yīng)生成的羰基硫(COS)用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)△H>0。下列說法正確的是（）A.已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進行，則其△S>0B.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)C.上述反應(yīng)中消耗1molH2S,生成22.4L水蒸氣D.實際應(yīng)用中，通過增加H2S的量來提高CO2轉(zhuǎn)化率，能有效減少碳排放11.室溫下，下列實驗方案能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）12.工業(yè)上可利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下圖所示。已知:25℃時，NH3·H2O的Kb=l.7×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8.下列說法正確的是（）A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3:c(H2SO3)>c(NH3·H2O)+c(SO32-)B.向氨水中通入SO2至pH=7;c(HSO3-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C.反應(yīng)NH3·H2O+H2SO3=NH4++HSO3-+H2O的平衡常數(shù)K=2.21×107D.NO2被NH4HSO3吸收的離子方程式:2NO2+4SO32-=N2+4SO42-13.CO2-H2催化重整可獲得CH3OH.其主要反應(yīng)為反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ·mol-1反應(yīng)II:CO:(g)+H(g)=CO(g)+HzO(g)△H2=+41kJ·mol-1若僅考慮上述反應(yīng)，在5.0MPa、n始(CO2):n始(H2)=1:3時，原料按一定流速通過反,應(yīng)器，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性隨溫度變化如題13圖所示.下列說法正確的是（）A.其他條件不變，升高溫度,CO2的平衡轉(zhuǎn)化串增大B.其他條件不變，T>236℃時，曲線下降的可能原因是反應(yīng)1正反應(yīng)程度減弱C.一定溫度下，增大n始(CO2):n始(H2)可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化串D.研發(fā)高溫高效催化劑可提高平衡時CH3OH的選擇性二、非選擇題:共4題，共61分。14.(I5分)鍶的化合物應(yīng)用廣泛，SrSO4可用于陶瓷工業(yè)，SrF2可作防蛀牙膏的添加劑。(I)以天青石精礦(主要含SrSO4)為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如下:①“轉(zhuǎn)化"中用碳酸氫銨和過量氨水的混合溶液浸取天青石精礦，可制得SrCO3沉淀。寫出該過程的離子方程式:。②"轉(zhuǎn)化”中維持反應(yīng)溫度70℃且控制氨水過量,氨水過量的主要原因是。③該工藝流程中，可循環(huán)利用物質(zhì)是(填化學式)。(2)工業(yè)上還可用碳還原法制備高純硫酸鍶。將天青石精礦和煤粉按照一定質(zhì)量比在回轉(zhuǎn)窯中煅燒，生成SrS,再處理得高純SrSO4.①煅燒溫度對SrSO4轉(zhuǎn)化率的影響如題14圖-1.最佳煅燒溫度為。②天青石精礦和煤粉質(zhì)量比對SrSO4轉(zhuǎn)化率的影響如題14圖-2.天青石精礦和煤粉質(zhì)量比增大至5.5:1后，SrSO4轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是.(3)SrF2一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖-3所示。①由圖可知，每個Sr2+周圍緊鄰且等距離的Sr2+個數(shù)為.②已知Kp(SrF2)=3.2×10-8,若一次刷牙所用牙膏含SrF2的質(zhì)量為2mg,口腔中溶液體積為5mL,刷牙時口腔溶液中氟離子濃度為mol·L-1.15.(15分)康普瑞汀磷酸二鈉(H)可減少腫瘤血流量并引起腫瘤壞死，其人工合成路線如下:(I)B分子式C9H11O3Br,其結(jié)構(gòu)簡式為。(2)設(shè)計A→B目的是。(3)E→F反應(yīng)類型為。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①分子中苯環(huán)上只有兩個取代基，且分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫原子。②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中一種產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色。(5)已知寫出以、CH3OCH2Cl和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干).16.(16分)實驗室以含硒廢料(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))提取硒，部分實驗過程如下:(1)“浸取”時單質(zhì)硒大部分生成二元弱酸H2SeO3,該反應(yīng)離子方程式為。(2)H2SeO4溶液轉(zhuǎn)化為H2SeO3溶液的實驗可在如題16圖裝置中進行。滴液漏斗中液體是(填名稱)。(3)H2SeO3溶液與SO2反應(yīng)制備硒單質(zhì)，反應(yīng)后溶液中物質(zhì)的量減少的離子有(填化學式）(4)以上述流程中生成的H2SeO3溶液為原料制取高純硒單質(zhì)，請補充完整實驗方案：取一定量H2SeO3溶液，，得高純硒單質(zhì)。(必須使用的試劑:BaCl2溶液、1mol·L-1NaOH溶液)(5)實驗室常用氧化還原滴定法測定某樣品中Se的質(zhì)量分數(shù)，步驟如下:I.取0.8400g樣品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容。II.準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入0.0200mol·L-1KMnO4標準溶液25.00mL，向錐形瓶中再加入25.00mL0.06mol·L-1Fe2+溶液，加入磷酸后再用0.0200mol·L-1KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL.已知:Se的最高價含氧酸氧化Fe2+較慢，在該滴定過程可忽略此反應(yīng)。計算硒的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。17.(15分)鋁系金屬復合材料能有效還原去除水體中的硝酸鹽污染。鋁粉表而復合金屬的組分和含量，會影響硝酸鹽的去除效果。(1)在相同實驗條件下，分別使用純鋁粉和Cu負載量為3%、4%、5%的Al/Cu二元金屬復合材料對硝酸鹽的去除效果如題17圖-1所示。①由題17圖-1可知用Al/Cu二元金屬復合材料去除水體中硝酸鹽效果明顯優(yōu)于鋁粉,可能原因是.②實驗發(fā)現(xiàn)Al/Cu二元金屬復合材料中Cu負載量過高也不利于硝酸鹽的去除，可能原因是.(2)在Al/Cu二元金屬復合材料基礎(chǔ)上引入Pd形成三元金屬復合材料,其去除水體中硝酸鹽的機理如題17圖-2所示。=1\*GB3①使用Al/Cu二元金屬復合材料，可將水體中硝酸鹽轉(zhuǎn)化為銨鹽，該轉(zhuǎn)化的機理可描述為:H+吸附在Cu表面并得電子生成強還原性的吸附氫H(ads)，，NH3與H+結(jié)合為NH4+進入溶液。②引入Pd的Al/Cu/Pd三元金屬復合材料，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N2選擇性明顯提高，可能原因是。③其他條件相同時，Al/Cu/Pd三元金屬復合材料去除水體中硝酸鹽的效果與溶液pH關(guān)系如題17圖-3所示。水體pH在4至6范圍內(nèi),隨pH增大硝酸鹽去除率降低的可能原因是，水體pH在8.5至10范圍內(nèi)，隨pH增大硝酸鹽去除率升高的可能原因是。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁江蘇省蘇北四市2023屆高三上學期第一次調(diào)研測試（一模）可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16F19C135.5Fe56Se79Sr88一、單項選擇題:共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．糖類在生命活動中起重要作用。下列物質(zhì)主要成分屬于糖類的是（）A．棉布 B．羊毛 C．維生素 D．油脂2．亞硝酰氟（FNO）是一種工業(yè)穩(wěn)定劑，可通過反應(yīng)N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列說法正確的是（）A.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.CsF的電子式為C.FNO的空間構(gòu)型為直線形D.CsNO3中含有離子鍵與共價鍵3．工業(yè)上用C還原SiO2可得半導體材料Si和CO。下列說法正確的是（）A．鍵能大小:E(C-C)<E(Si-Si) B．電離能大小:I1(Si)<I1(O)C．電負性大小:x(O)<x(C) D.酸性強弱:H2CO3<H2SiO34．實驗室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液,并利用兩者反應(yīng)制取FeCO3，下列有關(guān)實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制取FeSO4溶液 B.用裝置乙制取NaHCO3溶液C.用裝置丙制取FeCO3 D.用裝置丁過濾所得的濁液閱讀下列材料，完成5-7題:氨、氮、硫的化合物應(yīng)用廣泛。ClO2（分子空間填充模型為).NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將N2轉(zhuǎn)化為NH3，再進一步制備肼（N2H4）、硝酸、銨鹽等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃燒熱為622.08kJ·mol-1。H2S可除去廢水中Hg2+等重金屬禹子，H2S水溶液在空氣中會緩慢氧化生成S而變諢濁。5.下列說法正確的是（）A.基態(tài)氮原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)B.NH4+和H2S中心原子均采用sp3雜化方式C.CIO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.偏二甲肼(C2H8N2)的結(jié)構(gòu)簡式為:6.下列化學反應(yīng)的方程式表示不正確的是（）A.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3：CIO-+CO2+H2O=HCIO+HCO3-B.H2S水溶液在空氣中變渾濁的化學方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2OC.用石墨作電極電解NaCl溶液的離子方程式：D.肼燃燒的熱化學方程式：7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.H2S具有還原性，可除去廢水中的Hg2+B.HNO3具有強氧化性，可用于制NH4NO3C.NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹D.NaClO溶液呈堿性，可用于殺菌消毒8.CO2通過電催化法可生成C2H5OH，c-NC、i-NC是可用于陰極電極的兩種電催化劑，其表面發(fā)生轉(zhuǎn)化原理如題8圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.i-NC電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.合成過程中CO2作為還原劑C.合成過程中用i-NC作電極催化劑更利于生成C2H5OHD.c-NC電極上發(fā)生反應(yīng):9.布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛劑，可由如下反應(yīng)制得。下列關(guān)于X和布洛芬的說法正確的是（）A.X分子中所有碳原子可能共平而B.X分子能使酸性KMnO4溶液褪色C.Imol布洛芬最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.X和布洛芬分子中均含有2個手性碳原子10.H2S和CO2反應(yīng)生成的羰基硫(COS)用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)△H>0。下列說法正確的是（）A.已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進行，則其△S>0B.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)C.上述反應(yīng)中消耗1molH2S,生成22.4L水蒸氣D.實際應(yīng)用中，通過增加H2S的量來提高CO2轉(zhuǎn)化率，能有效減少碳排放11.室溫下，下列實驗方案能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）12.工業(yè)上可利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下圖所示。已知:25℃時，NH3·H2O的Kb=l.7×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8.下列說法正確的是（）A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3:c(H2SO3)>c(NH3·H2O)+c(SO32-)B.向氨水中通入SO2至pH=7;c(HSO3-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C.反應(yīng)NH3·H2O+H2SO3=NH4++HSO3-+H2O的平衡常數(shù)K=2.21×107D.NO2被NH4HSO3吸收的離子方程式:2NO2+4SO32-=N2+4SO42-13.CO2-H2催化重整可獲得CH3OH.其主要反應(yīng)為反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ·mol-1反應(yīng)II:CO:(g)+H(g)=CO(g)+HzO(g)△H2=+41kJ·mol-1若僅考慮上述反應(yīng)，在5.0MPa、n始(CO2):n始(H2)=1:3時，原料按一定流速通過反,應(yīng)器，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性隨溫度變化如題13圖所示.下列說法正確的是（）A.其他條件不變，升高溫度,CO2的平衡轉(zhuǎn)化串增大B.其他條件不變，T>236℃時，曲線下降的可能原因是反應(yīng)1正反應(yīng)程度減弱C.一定溫度下，增大n始(CO2):n始(H2)可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化串D.研發(fā)高溫高效催化劑可提高平衡時CH3OH的選擇性二、非選擇題:共4題，共61分。14.(I5分)鍶的化合物應(yīng)用廣泛，SrSO4可用于陶瓷工業(yè)，SrF2可作防蛀牙膏的添加劑。(I)以天青石精礦(主要含SrSO4)為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如下:①“轉(zhuǎn)化"中用碳酸氫銨和過量氨水的混合溶液浸取天青石精礦，可制得SrCO3沉淀。寫出該過程的離子方程式:。②"轉(zhuǎn)化”中維持反應(yīng)溫度70℃且控制氨水過量,氨水過量的主要原因是。③該工藝流程中，可循環(huán)利用物質(zhì)是(填化學式)。(2)工業(yè)上還可用碳還原法制備高純硫酸鍶。將天青石精礦和煤粉按照一定質(zhì)量比在回轉(zhuǎn)窯中煅燒，生成SrS,再處理得高純SrSO4.①煅燒溫度對SrSO4轉(zhuǎn)化率的影響如題14圖-1.最佳煅燒溫度為。②天青石精礦和煤粉質(zhì)量比對SrSO4轉(zhuǎn)化率的影響如題14圖-2.天青石精礦和煤粉質(zhì)量比增大至5.5:1后，SrSO4轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是.(3)SrF2一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖-3所示。①由圖可知，每個Sr2+周圍緊鄰且等距離的Sr2+個數(shù)為.②已知Kp(SrF2)=3.2×10-8,若一次刷牙所用牙膏含SrF2的質(zhì)量為2mg,口腔中溶液體積為5mL,刷牙時口腔溶液中氟離子濃度為mol·L-1.15.(15分)康普瑞汀磷酸二鈉(H)可減少腫瘤血流量并引起腫瘤壞死，其人工合成路線如下:(I)B分子式C9H11O3Br,其結(jié)構(gòu)簡式為。(2)設(shè)計A→B目的是。(3)E→F反應(yīng)類型為。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①分子中苯環(huán)上只有兩個取代基，且分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫原子。②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中一種產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色。(5)已知寫出以、CH3OCH2Cl和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干).16.(16分)實驗室以含硒廢料(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))提取硒，部分實驗過程如下:(1)“浸取”時單質(zhì)硒大部分生成二元弱酸H2SeO3,該反應(yīng)離子方程式為。(2)H2SeO4溶液轉(zhuǎn)化為H2SeO3溶液的實驗可在如題16圖裝置中進行。滴液漏斗中液體是(填名稱)。(3)H2SeO3溶液與SO2反應(yīng)制備硒單質(zhì)，反應(yīng)后溶液中物質(zhì)的量減少的離子有(填化學式）(4)以上述流程中生成的H2SeO3溶液為原料制取高純硒單質(zhì)，請補充完整實驗方案：取一定量H2SeO3溶液，，得高純硒單質(zhì)。(必須使用的試劑:BaCl2溶液、1mol·L-1NaOH溶液)(5)實驗室常用氧化還原滴定法測定某樣品中Se的質(zhì)量分數(shù)，步驟如下:I.取0.8400g樣品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容。II.準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入0.0200mol·L-1KMnO4標準溶液25.00mL，向錐形瓶中再加入25.00mL0.06mol·L-1Fe2+溶液，加入磷酸后再用0.0200mol·L-1KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL.已知:Se的最高價含氧酸氧化Fe2+較慢，在該滴定過