【課件】鹽類水解的影響因素及其應(yīng)用 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三節(jié)鹽類的水解

第2課時影響鹽類水解的因素及其應(yīng)用

純堿溶液可用于清洗油污為什么用純堿溶液去油污而不用小蘇打呢？用熱水溶解的純堿溶液去污效果更好，這是為什么？酸的電離常數(shù)越小，則該強堿弱酸鹽越_______水解，其水解程度_______，溶液的_______越強。Ka(HCOOH)=1.75×10-4、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5酸的電離常數(shù)越小，在水溶液中越_______電離出H+，意味著酸根離子越_______結(jié)合H+。難易堿性

越大易一、鹽類水解的影響因素酸(或堿)越弱，其對應(yīng)的弱酸陰離子(或弱堿陽離子)的水解程度越大，溶液的堿性(或酸性)越強，即越弱越水解外因：反應(yīng)條件內(nèi)因：鹽的性質(zhì)鹽類水解程度的大小(主要因素)探究——反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響1、FeCl3溶液呈酸性還是堿性？原因是

（用離子方程式表示)。呈酸性Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+2、鹽類水解反應(yīng)是吸熱還是放熱？

中和水解吸熱3、影響鹽類水解平衡的因素有哪些？升溫，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大鹽類水解是吸熱反應(yīng)溫度Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+濃度改變?nèi)芤簆H，如何影響水解平衡？加入NaOH固體滴加鹽酸溶液將FeCl3晶體直接溶于蒸餾水中，為什么制得的液體會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)？濃度、溫度對水解平衡的共同影響將硫酸銅溶液中加入到熱水中，現(xiàn)象？越稀越水解越熱越水解回憶：氫氧化鐵膠體如何制備？方法：向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。Fe3++3H2O?

Fe(OH)3

+3H+(膠體)

出現(xiàn)沉淀思考與討論外界條件移動方向水解程度C（H+）pH升高溫度加水稀釋加入FeCl3固體加入金屬Na加HCl加NaOH加CaCO3固體加NH4Cl加NaF加NaHCO3Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+同性相抑，異性相促

Fe3++3H2O?Fe(OH)3

+3H+Cu2++2H2O?Cu(OH)2

+2H+同溫度、同濃度時，3種微粒的水解程度？電荷是陽離子水解最重要的影響因素。水解程度：M+＜M2+＜M3+＜M4+隨堂練習(xí)【例題1】向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為(

)A、減小、增大、減小

B、增大、減小、減小C、減小、增大、增大

D、增大、減小、增大A相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的順序為：pH:NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO41.判斷鹽溶液的酸堿性及強弱與比較鹽所對應(yīng)酸堿的相對強弱時,通常需考慮鹽的水解。二、鹽類水解的應(yīng)用由pH相對大小反推酸性:HClO＜HCO3-＜H2CO3＜HAc＜

H2SO4

堿性:NaOH＞NH3·H2O2.比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時,需考慮鹽的水解[練習(xí)]25℃時,在均為1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中,若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mo/l),則下列判斷正確的是..(）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB3.關(guān)于弱酸、弱堿相對強弱的判斷[練習(xí)]物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽,NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXCCO32-＋H2O?HCO3-+OH-（吸熱）HCO3-＋H2O?H2CO3+OH-（吸熱）4、熱純堿溶液去油污＋3C17H35COOHC17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH＋3H2O→CH2OHCH2OHCHOH硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸（提示：油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸鹽而溶于水）加熱：能促進CO32-水解，產(chǎn)生更多OH-，使油脂水解更完全。越熱越水解，堿性越強【生活常識】為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？

肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-Al3++3H2O?Al(OH)3

(膠體)+3H+Fe3++3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+5、凈水劑原理【問題】為什么明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3

等鹽可用做凈水劑？

可溶性的鋁鹽、鐵鹽本身無毒，水解生成膠體,膠體表面積大，有較強的吸附性，可以使水中細小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉淀，常用作凈水劑。KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]（2）可溶性鐵鹽（FeCl3）草木灰的成分——K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性混合后，CO32-與NH4+雙水解，水解平衡向右移動，以致生成大量的NH3·H2O，NH3·H2O分解成NH3逸出，從而降低了肥效。CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+6、化肥施用防水解【問題】為什么草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用？農(nóng)業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”

互促雙水解思考：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑NH4++H2O?NH3?H2O+H+Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O7、焊接金屬作除銹劑【問題】工業(yè)上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接時的除銹劑，原理？【原因】NH4+、Zn2+水解使溶液顯酸性，金屬表面的氧化膜可與H+反應(yīng)。Zn2++2H2O?Zn(OH)2+2H+促進水解8、鹽堿地成因及解決辦法

鹽堿地(含較多的NaCl、Na2CO3

)不利于農(nóng)作物的生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因，以及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理。石膏CaSO4·2H2O＋Ca2＋CaCO3

Na2CO3

水解，使得鹽堿地呈堿性，施加適量石膏可以降低土壤的堿性。鹽堿地呈堿性的原因

CO3

＋H2O

HCO3－

＋OH－2－

抑制水解①強酸弱堿鹽溶液:滴幾滴相應(yīng)的強酸,平衡向左移,抑制弱堿陽離子的水解。②強堿弱酸鹽溶液:加幾滴相應(yīng)的強堿,平衡向左移,可抑制弱酸根離子水解?！驹囈辉嚒咳绾闻渲艶eCl2溶液、CuSO4溶液、Na2S溶液？(1)配制FeCl2溶液：加少量鹽酸（抑制Fe2+水解）和Fe粉（防止Fe2+被氧化）9、鹽溶液的配制和保存(2)配制CuSO4溶液：加少量稀硫酸(3)配制Na2S溶液時，為防止水解產(chǎn)生劇毒的H2S，常先將Na2S溶于__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。NaOH抑制水解小結(jié)：(4)Na2CO3、NaAlO2等溶液不能貯存在

的試劑瓶中。(5)NH4F不能存放在

試劑瓶中,保存在塑料瓶中?！舅伎肌空垙柠}類水解的角度解釋下列溶液保存的方法：玻璃塞玻璃CO32-+H2O?

HCO3-+OH-SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【原因】F-+H2O?HF

+OH-，HF會腐蝕玻璃。（水解呈堿性，與玻璃成分之一SiO2反應(yīng)生成有黏性的Na2SiO3，導(dǎo)致瓶塞無法打開）【注意】實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞；NaF溶液一般盛放在塑料容器中【思考】工業(yè)上如何用TiCl4制取TiO2？反應(yīng)為：TiCl4＋(x＋2)H2O（過量）=TiO2·xH2O↓＋4HCl【原理】制備時，加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。類似的方法可以制備SnO，Sn2O3和SnO2等。TiO2·xH2OTiO2＋xH2O10、制備無機化合物高溫從MCln溶液中如何得到MCln固體？NH4Cl溶液NH4Cl固體蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶?MgCl2溶液無水MgCl2蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶MgCl2?6H2O在HCl氣流中加熱，或與SOCl2共熱AlCl3溶液Al2O3蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶Al(OH)3加熱灼燒AlCl3·H2O在HCl氣流中或滴加濃鹽酸后，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl(1)加熱促進水解(2)

HCl揮發(fā)蒸干：Fe(OH)3溶液中的反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑灼燒：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【問題2】FeCl3溶液如何得到FeCl3晶體？只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水晶體【問題1】把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？11、鹽溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物判斷同種原理：AlCl3溶液MgCl2·6H2OFeCl3溶液加熱，蒸干，灼燒，得

。

Fe2O3抑制水解MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl↑+4H2O↑思考：為什么工業(yè)上加熱MgCl2·6H2O晶體制取MgCl2固體時,要在干燥的HCl氣流中進行？干燥的HCl氣流，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽思考：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)。Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO43H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體補充：揮發(fā)性酸：硝酸HNO3、鹽酸HCl、氫氟酸HF、氫溴酸HBr，氫碘酸HI，亞硫酸H2SO3、硫化氫（氫硫酸）H2S、醋酸CH3COOH。1、強酸弱堿鹽2、強堿弱酸鹽[Na2CO3

]3、還原性鹽[Na2SO3

]4、受熱易分解的鹽[Ca(HCO3)2

、NaHCO3、KMnO4、NH4HCO3等]水解生成易揮發(fā)酸[AlCl3、Fe(NO3)3]水解生成難揮發(fā)酸[Fe2(SO4)3]蒸干氫氧化物灼燒氧化物蒸干灼燒原物質(zhì)蒸干灼燒原物質(zhì)蒸干灼燒氧化產(chǎn)物[Na2SO4

]CaONa2CO3MnO2+K2MnO4無固體蒸干灼燒鹽溶液蒸干規(guī)律（蒸干：100°C焙燒：500-1000°C；灼燒：1000°C左右；煅燒：>1200°C）陰陽離子均易水解且水解產(chǎn)物易揮發(fā)的，蒸干后得不到任何固體物質(zhì)。將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入下表：物質(zhì)蒸干灼燒AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3無Na2CO3Na2CO3Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Al2(SO4)3Fe(OH)3無Na2CO3Na2CO3常見：因發(fā)生徹底雙水解而不能在溶液中大量共存的陰、陽離子①Al3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－、SiO32－、HS－、S2－②Fe3＋與AlO2－