江西上饒重點(diǎn)中學(xué)2022學(xué)年高考化學(xué)四模試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中CM+濃度在

不同鐵碳質(zhì)量比（X）條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合學(xué)的是

A.活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用

B.鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極

C.增大鐵碳混合物中鐵碳比（x）,一定會(huì)提高廢水中CiP+的去除速率

D.利用鐵碳混合物回收含CiP+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2.零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不年確的是

A.過(guò)量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO3普=2HNO3+4N2f+9H2O反應(yīng)中，生成28gNz時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N,、

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

4.工業(yè)上常用水蒸氣蒸儲(chǔ)的方法（蒸播裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，

大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操

作步驟如下：檸檬烯。

①將1-2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水，

②松開(kāi)活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊，打開(kāi)冷凝水，水蒸氣蒸儲(chǔ)

即開(kāi)始進(jìn)行，可觀察到在儲(chǔ)出液的水面上有一層很薄的油層。下列說(shuō)法不正確的是

A.當(dāng)儲(chǔ)出液無(wú)明顯油珠，澄清透明時(shí)，說(shuō)明蒸僧完成

B.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)將甲中的長(zhǎng)導(dǎo)管換成溫度計(jì)

C.蒸饋結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱

D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分儲(chǔ)、蒸儲(chǔ)

A.a的分子式是CioHnOB.b的所有碳原子可能處于同一平面

C.蔡的二氯代物有10種D.a-b的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

6.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+,無(wú)Fe3+

B.向C6HsONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：112co3>C6H50H

生成黑色沉淀

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSCh溶液KSp(CuS)<Ksp(ZnS)

D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液①產(chǎn)生白色沉淀

2

原溶液中有SO4

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.1molNazOz固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

C.111101^(：10中所有。0一的電子總數(shù)為261

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

8.比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.都使用了合適的催化劑

B,都選擇了較高的溫度

C,都選擇了較高的壓強(qiáng)

D.都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)

9.2022年北京園藝會(huì)的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.大會(huì)交通推廣使用的是太陽(yáng)能電池汽車，該原理是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用

B.媯泅劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料一植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉗、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典禁止使

用

10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2:Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1O

C.實(shí)驗(yàn)室用Mn(h和濃鹽酸制取CL：MnCh+4HCl(^)===Mn2++2Cl+CI2T+2H2O

+

D.向NH4HCO3溶液中力口過(guò)量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3t+H2O

11.鉀長(zhǎng)石（KAlSi3CM是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備AI2O3、K2c03等物質(zhì)，制備流程如圖所示:

C?CO?Na2col水過(guò)*CO]NaOH

注液一堿酸怦從體一厘酸伸

硬酸船M體

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2cCh

B.鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2OA12O3-3SiO2

C.煨燒過(guò)程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiCh、KAKh和NaAKh

2

D.沉淀過(guò)程中的離子方程式為CO2+2A1O2+3H2O=CO3+2A1（OH）31

12.垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類不合季的是

ABCD

垃圾度易拉窿衛(wèi)生間用紙（水溶性）熒光燈管大棒骨（難腐蝕）

垃圾分類△G國(guó)

可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾

（干垃圾）（濕垃圾）

A.AB.BC.CD.D

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）

A.金屬鈉可以保存在無(wú)水乙醇中

B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?/p>

C.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會(huì)變渾濁

14.如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說(shuō)法正確的是（）

反應(yīng)遇程

A.E2-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.E3-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行

D.實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)

15.物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜

ACh(HC1)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水

BNO(NO2)觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水

CCO2(HC1)AgNCh溶液(含稀硝酸)飽和Na2c03溶液

NaHCCh溶液

DCa(OH)2溶液過(guò)量CO2

(Na2CO3)

A.AB.BC.CD.D

16.最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk”，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時(shí)手機(jī)使

用的電量。其反應(yīng)原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2t,則下列說(shuō)法正確的是()

A.該電池可用晶體硅做電極材料

B.Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NazSKh

C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2f+201r

D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2

17.室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖

所示。已知：X(HClO)=3xl0\H2CO3：/=4.3x10-7,&2=5.6、10-“。下列說(shuō)法正確的是

A.m一定等于20

B.b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性

C.c點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10)

2

D.向c點(diǎn)溶液中通入少量CO2:2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

18.以PbO為原料回收鉛的過(guò)程如下:

I.將PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2Pbeh的溶液;

U.電解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如圖所示。

惰

性

電

極

—

下列判斷不正確的是

A.陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2s04

B.電極II的電極反應(yīng)式為PbC142"+2e-=Pb+4Cr

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.04mol

D.電解過(guò)程中為了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是

A.NaCl利用率高B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

20.常溫下，M"（指CiP+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點(diǎn)Ksp(CuS)=KsP(Ag2S)

C.P點(diǎn)：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的c（S2-）之比為1x10-20

21.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是

A.4.8gMg在足量的CCh中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為04NA

B.0.1mol葡萄糖（C6H12。6）含羥基（一OH）數(shù)目為0.6NA

C.常溫常壓下，4.48LC02和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6町

D.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為。-05NA

22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷（PO和甲烷的物質(zhì)的量相等

B.1molNa與Ch反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物共失去NA個(gè)電子

C.ImolNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA

D.25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，

其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1（甲）和2：1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極

易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子

化合物，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫(xiě)出：

（DW的元素符號(hào)其核外共有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為一。

（3）Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

（5）錨元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

②把適量的BiYj溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因—.

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸秘”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。_

24、(12分)生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為1.16g?L-i的短。

O

ii國(guó)催化編r后

催化劑?c/△

0*u/Z

O一定條件

()

H-C—H

催化劑.叵I催g劑.匡1

已知:

()()11

II,定條件一R—R,

RC=CHR—C—R

(1)下列說(shuō)法正確的是.

A.A能使酸性KMnO』溶液或澳的CCL溶液褪色

B.等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同

C.E能和Na反應(yīng)，也能和Na2cCh反應(yīng)

D.B和E反應(yīng)，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物

(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是.

(3)由B和E合成F的化學(xué)方程式是o

(4)完成由CH2=CH2>HCHO合成H3COOCCH2cH2COOCH3合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

H/

(5)二》的同分異構(gòu)體中，分子中含1個(gè)四元碳環(huán)，但不含一0—0—鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

Jt

25、(12分)硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

取100mL8mol硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫(xiě)出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、，

用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制O.lmoHJ硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測(cè)O.lmoH/i硝酸鐵溶液pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1mol-L“硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO：使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是?

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過(guò)程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol?L」硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

pH=1.6O.lmol?L1

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入Sth,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)p+(深棕色)

④步驟i反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，以NQ.一氧化SO2為主，理由是：。

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是.

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是.

26、(10分)檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)

生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,Fe?+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過(guò)測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某

學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2,氮化鎂與水反應(yīng)放出Nth,毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1mm。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(DA裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，用飽和食鹽水代替水制備N%的原因是

(2)B中裝有AgNCh溶液，儀器B的名稱為

(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉Ki、K2,打開(kāi)K3,打開(kāi),使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中白色沉

淀恰好完全溶解時(shí)，o

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定。

①用熱水浴加熱B,打開(kāi)Ki,將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K”后續(xù)操作是

;再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是o

②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=L再加入足量Fe2(SO°3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛

嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe2+1.12mg,空氣中甲醛的含量為一mg-L'o

27、(12分)Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入

16.7gFeSO4-7H2O和40.0ml蒸儲(chǔ)水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2s。4,再加入2.0gNaC103固體。水浴加熱至80℃,

攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過(guò)漉、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(DNaClCh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為。

(2)加入濃硫酸的作用為(填標(biāo)號(hào))。

a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaCKh氧化性b.脫去FeSChOlhO的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是?

(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaCKh用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表

編號(hào)氧化效果/%

T/℃FeSO4-7H2O/gNaClOVg

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

87.(xx第一中學(xué)2022

iv80251.6

模擬檢測(cè))8

①m=；n=o

②若c>87.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過(guò)程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是一

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為;

(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。

28、(14分)由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。

I.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇，回答下列問(wèn)題:

(1)對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)：

1

?CH4(g)+1/202(g)=CO(g)+2H2(g)AHi=-36kJ?mol'

1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ?mol'

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%,最終爐中出來(lái)的氣體只有CO、H2,為維持熱平衡，每生產(chǎn)ImolCO,轉(zhuǎn)

移電子的數(shù)目為?

(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛，制備過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式o

②反應(yīng)熱大小比較：過(guò)程I過(guò)程n(填“大于”、“小于”或“等于”)。

n.(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NCX的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)城的重要課題。某研究性小組在

實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過(guò)775K,

發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因?yàn)?在n(NO)/n(CO)=1的條件下，

為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在______K左右。

(4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住??；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。

在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在TJC和T2℃時(shí)，測(cè)得

各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表：

物質(zhì)

活性炭NOEF

溫度℃

初始3.0000.1000

Ti2.9600.0200.0400.040

T22.9750.0500.0250.025

①寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②若TI<T2>則該反應(yīng)的AH0(填“>”、"V”或“=”)；

③上述反應(yīng)T-C時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.ImolNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為。

29、(10分)2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2>LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰

離子電池的載體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為一o

(2)在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素名稱o

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為o

(4)已知第三電離能數(shù)據(jù)：13(Mn)=3246kJmol\I3(Fe)=2957kJ-mol'c鋪的第三電離能大于鐵的第三電離

能，其主要原因是.

(5)據(jù)報(bào)道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO

中鍵角CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于

3

(6)Co\Ct?+能與N%、H2O>SCN-等配體組成配合物。

@1mol[Co(NH3)6產(chǎn)含mol。鍵。

②配位原子提供孤電子對(duì)與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，對(duì)孤電子對(duì)吸引力越大。SCN-的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N「，SCN-

與金屬離子形成的配離子中配位原子是(填元素符號(hào))。

(7)工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCL(g)制備鈦。已知：LiCI、TiCL的熔點(diǎn)分別為605℃、-

24C,它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是。

(8)鈦的化合物晶胞如圖所示。

晶胞截面圖

圖3

二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數(shù)為。氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖(相鄰

原子兩兩相切)。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg?cnr3。氮化鈦晶胞中N原子半徑為

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減??；

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時(shí)去除銅離子的速率，沒(méi)鐵碳比為2：1時(shí)的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含CM+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A項(xiàng)，活性炭具有許多細(xì)小微孔，且表面積巨大，具有很強(qiáng)的吸附能力，由圖像可知，CiP+在純活性炭中濃度減小，

表明活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項(xiàng)；

B項(xiàng)，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強(qiáng)的還原性，易失去電子形成Fe2+,發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵

作負(fù)極，故不選B項(xiàng)；

C項(xiàng)，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:LCM+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑

時(shí)，CM+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過(guò)大時(shí)，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池?cái)?shù)量減

少，CM+的去除速率會(huì)降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x）,不一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率，故選C項(xiàng)；

D項(xiàng),在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，CM+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,故不選D項(xiàng)。

綜上所述，本題正確答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

本題對(duì)電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識(shí)的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。

2、D

【答案解析】

零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D。

3、D

【答案解析】

A.鐵過(guò)量，lmolCL完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，選項(xiàng)A正確;

B.乙醇有0.5mol,另外還有1.5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5molX6+L5niolX2)XNA=6NA,選項(xiàng)B正確；

C.反應(yīng)中每生成4moi氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，生成28gNz時(shí)(物質(zhì)的量為lmol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75M,選項(xiàng)C

正確；

D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na+)+n(H*)],

Na'數(shù)目相等，數(shù)目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選D。

4、B

【答案解析】

A.檸檬烯不溶于水，密度比水的密度小，則當(dāng)儲(chǔ)出液無(wú)明顯油珠，澄清透明時(shí)，說(shuō)明蒸儲(chǔ)完成，故A正確；

B.長(zhǎng)導(dǎo)管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，而溫度計(jì)在甲裝置中不能代替長(zhǎng)導(dǎo)管，且甲為水蒸

氣發(fā)生器，不需要溫度計(jì)控制溫度，故B錯(cuò)誤；

C.蒸鐳結(jié)束后，為防止倒吸，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱，故C正確；

D.精油中90%以上是檸檬烯，可利用其中各組分的沸點(diǎn)的差別進(jìn)行分離，故還需要用到以下分離提純方法：分館、

蒸館，故D正確；

故答案為Bo

5、C

【答案解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為CioHioO,故A錯(cuò)誤；

B.b中有4個(gè)C原子為飽和C原子，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤;

CI

二氯代物有io種

D.a比b少1個(gè)O原子、多2個(gè)H原子，所以為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、同分異構(gòu)體種類判斷方法是解本題關(guān)鍵，c為解答易錯(cuò)點(diǎn)，

采用“定一移二”的方法判斷即可。

6、B

【答案解析】

A.某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe?+,但是無(wú)法證明是否有Fe3+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向C6HsONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁，說(shuō)明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚,

選B正確；

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSCh溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有NazS,加入硫酸銅溶液以

后，Cu2+一定與溶液中的S*反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.向溶液中加入硝酸鋼溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時(shí)，溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鐵電離的硝酸

根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋼沉淀，此步就會(huì)被氧化為硫酸鋼沉

淀，依然不溶，則無(wú)法證明原溶液有硫酸根離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

【答案點(diǎn)睛】

在解決本題中選項(xiàng)C的類似問(wèn)題時(shí)，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時(shí)候，一定是先進(jìn)行

大量離子之間的反應(yīng)（本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)），然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如，向

碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。

7、C

【答案解析】

A.Na2s04水溶液中，水分子也含有氧原子，故LOLl.Omol/L的Na2s04水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA,選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.Na2O2由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故ImolNazCh中含3moi離子,而Imol甲烷中含4molC-H鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C.ImolNaClO中含ImolCKT,而ImolCKT中含26moi電子，選項(xiàng)C正確；

D.標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而Nth與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiNCh轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol

二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D.標(biāo)況下,

6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiNCh轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.3mol二氧化氮

轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

8、C

【答案解析】

對(duì)于合成氨來(lái)說(shuō)，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫

與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都使用了合適的催化劑，故A正確；

B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都選擇了較高的溫度，故B正確；

C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強(qiáng)，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒(méi)有選擇較高的壓強(qiáng)，高壓對(duì)設(shè)備要求高，故C錯(cuò)誤;

D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)，故D正確。

故選：C?

9、C

【答案解析】

A.太陽(yáng)能電池是一種對(duì)光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應(yīng)該為同素異

形體，故B錯(cuò)誤；

C.植物纖維具有吸水性，并且無(wú)毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家

園''大會(huì)主題，故C正確；

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉗、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典可以在一

定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯(cuò)誤。

故選C。

10、B

【答案解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式

2+

為：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O,選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取Ch,

+2+

反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cht+2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

過(guò)量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3?H2O+H2O,選項(xiàng)錯(cuò)誤。答

案選B。

11、C

【答案解析】

A.CCh、NazCXh既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)過(guò)程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2c。3、

CO2,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)元素守恒可知鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為KzOALOHSiOz,B錯(cuò)誤；

C.燃燒過(guò)程中鉀長(zhǎng)石中的Si元素與CaCCh轉(zhuǎn)化為CaSiOj,K和Al元素與Na2c。3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAlCh和NaAlO2,C

正確；

D.向KA1O2和NaAKh溶液中通入過(guò)量CO2氣體，會(huì)產(chǎn)生HCCV,發(fā)生反應(yīng)CCh+AKV+ZBLOnHCOj+AKOHW，D

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

12、D

【答案解析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，選項(xiàng)A正確；

B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強(qiáng)，不算可回收的“紙張”，屬于其它垃圾，選項(xiàng)B正確;

C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以屬于有害垃圾，選項(xiàng)c正確；

D、大棒骨屬于其他垃圾，因?yàn)椤半y腐蝕”被列入“其他垃圾”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

13、A

【答案解析】

A.鈉能夠與乙醇反應(yīng)，所以鈉不能保存在乙醇中，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?，故B正確；

C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正

確；

D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和

碳酸鈉溶液，振蕩后會(huì)變渾濁，故D正確；

故選：Ao

14、D

【答案解析】

A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的熱效

應(yīng)是EI-E2,A錯(cuò)誤；

B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E|-E2,B錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效

控制溫室，D正確。

答案選D。

15、B

【答案解析】

A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)HCL檢驗(yàn)HC1應(yīng)先分離，再檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NO2能氧化碘化鉀，N(h與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，B項(xiàng)正確;

C.CO2和HC1都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaHCCh和Na2c都與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來(lái)檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

16、C

【答案解析】試題分析：由該電池的反應(yīng)原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；水是氧化劑，其在

正極上發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e\A.該電池工作時(shí)生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng),

所以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B.Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)

為2H2O+2e=H2T+2OH-,C正確；D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2,D不正確。本題選C,

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))C

【答案解析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a?c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說(shuō)明這個(gè)過(guò)程中促進(jìn)了水

的電離，在c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說(shuō)明此過(guò)程中水的電離被抑制。在c點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)

溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進(jìn)行判斷。

【題目詳解】

A.NaOH溶液的pH=13,則c(NaOH)=0.1mol[T,新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題給信息可知，a點(diǎn)時(shí)還未加入NaOH,此時(shí)溶液呈酸性，c點(diǎn)中水電離程度最大，此時(shí)所得溶液溶質(zhì)是NaCl

和NaClO,溶液呈堿性，故b點(diǎn)溶液呈中性，c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說(shuō)明隨著NaOH的繼續(xù)加入,

水的電離受到抑制，故d點(diǎn)溶液應(yīng)呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.a~c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為CL+2NaOH=Naa+NaClO+H2O,C(C1-)=C(HC1O)+e(ClO-),由物料守恒知，c(Na+)=c(C「)

+C(HC1O)+C(C1O-),故c(Na+)=2c(CKT)+2c(HClO),C項(xiàng)正確；

D.由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,H2O+CIO+CO2=HCO3+HC1O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

18、C

【答案解析】

電解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極II周圍PbQF得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極H為陰極，陰極的電極反

應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCL?2—+2e—=Pb+4CL；電極I為陽(yáng)極，根據(jù)陰離子放電順序，陽(yáng)極發(fā)生的電

極反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2f,以此解題。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，電極I為陽(yáng)極，根據(jù)陰離子放電順序，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H20—4e-=4H++(hT，陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主

要是H2s04,故A正確；

B.電極口周圍Pbci產(chǎn)得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極n為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極n的電極反應(yīng)式為

2

PbCl4-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

2.07g

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，即生成Pb的物質(zhì)的量為，1=0.01moP根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCL^-+2e—=Pb+4CL,

207g/mol

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02moL電解液中的陽(yáng)離子為氫離子，則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.02mol,故C錯(cuò)誤;

D.陰極電解一段時(shí)間后溶液為HC1和NaCI的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，

得到含NazPbCL的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

19、A

【答案解析】

氨堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCL用途不大，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳、氨氣，

結(jié)晶出的NHQL其母液可以作為制堿原料。

【題目詳解】

氨堿法缺點(diǎn)：大量CaCL用途不大，NaCl利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成

氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留

了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%,故選A。

20、D

【答案解析】

A選項(xiàng)，Nc(S2")=lxlO'20mol/L,c(M"+)=lxl015mol/L,Mc(S2")=lxlO'40mol/L,c(Mn+)=Ixl0'5mol/L,如果

2+2-+

直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點(diǎn)c(S")-c(M")=卜10-叫卜10缶=卜10小，N點(diǎn)c(S)-c(M")=

lxlO-2flxlxlO15=lxlO^,M點(diǎn)和N點(diǎn)的Ksp不相同，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，在N點(diǎn)硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計(jì)算表達(dá)式不一樣，因此Ksp(CuS)>Kp(Ag2S),

故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2s的沉淀溶解平衡，P點(diǎn)Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，M點(diǎn)(:s-)=1x10俐mol/L,N點(diǎn)cS)=IxlO的mol/L,兩者的(:第一)之比為IxlOf,故D正確。

綜上所述，答案為D。

21、A

【答案解析】

A.鎂原子最外層只有2個(gè)電子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故A正確；

B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH20H(CHOH)4CHO,一個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，所以O(shè).lmol葡萄糖(C6Hl2。6)含

羥基GOH)數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下，4.48LCO2和NO2混合氣體不是0.2mol,所含原子總數(shù)不是0.6NA,故C錯(cuò)誤；

D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤。

故選A。

22、B

【答案解析】

A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)