2024年1月浙江省普通高校招生選考科目化學(xué)仿真模擬卷02（解析版）

2024年1月浙江省普通高校招生選考科目化學(xué)仿真模擬試卷02(考試時(shí)間：90分鐘滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40CMFe56CCu64Ge73BAg108Ba137Bi209選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．化學(xué)與材料密切相關(guān)。下列屬于新型無機(jī)非金屬材料的是()A．酚醛樹脂 B．氮化硼陶瓷 C．特種鋼 D．儲(chǔ)氫合金【答案】B【解析】A項(xiàng)，酚醛樹脂，是由苯酚或取代苯酚與甲醛反應(yīng)得到的合成聚合物，屬于有機(jī)材料，A不符合；B項(xiàng)，氮化硼陶瓷是一種耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料，B符合；C項(xiàng)，鋼是鐵的一種合金，是用量最大的合金材料，在鋼中加入稀土元素可以提高鋼的強(qiáng)度和耐腐蝕性從而改善鋼的性能，屬于金屬材料，C不符合；D項(xiàng)，儲(chǔ)氫合金是一類儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫過程生成金屬氫化物，可用于解決氫能儲(chǔ)存和運(yùn)輸難題，D不符合；故選B。2．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．羥基的電子式：

B．基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式：

C．PCl3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：

D．

的名稱：3－溴丁烷【答案】B【解析】A項(xiàng)，羥基的電子式為：

，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式為：2s22p3，軌道表示式：

，故B正確；C項(xiàng)，PCl3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

的名稱是：2－溴丁烷，故D錯(cuò)誤；故選B。3．重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸鉀(K2CrO4)應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是()A．Cr位于元素周期表d區(qū)，最外層電子數(shù)為1B．K2CrO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．酸性K2Cr2O7溶液可將乙醇氧化為乙酸D．K2CrO4在堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cr為24號(hào)元素，價(jià)層電子排布為3d54s1，位于d區(qū)，最外層有1個(gè)電子，A正確；B項(xiàng)，K2CrO4屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，酸性K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化為乙酸，C正確；D項(xiàng)，K2CrO4在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，D錯(cuò)誤；故選D。4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．碳化硅熔點(diǎn)很高，可用于制作砂輪磨料B．Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多C．生鐵硬度大、抗壓，可用于鑄造機(jī)器底座D．Na2SO3有還原性，可用于水處理中脫氯(Cl2)【答案】A【解析】A項(xiàng)，碳化硅熔點(diǎn)高和制作砂輪磨料之間沒有因果關(guān)系，碳化硅硬度大，可用于制作砂輪磨料，故A不正確；B項(xiàng)，Al(OH)3呈弱堿性，可用于中和胃酸中的酸，故B正確；C項(xiàng)，生鐵硬度大、抗壓，可用于鑄造機(jī)器底座，因果關(guān)系正確，故C正確；D項(xiàng)，Na2SO3有還原性，氯氣有氧化性，可用于水處理中脫氯(Cl2)，故D正確；故選A。5．下列有關(guān)說法不正確的是()圖①圖②圖③圖④A．圖①實(shí)驗(yàn)?zāi)苡糜谧C明氨氣極易溶于水B．圖②實(shí)驗(yàn)可用于收集SO2并吸收多余的SO2C．由圖③實(shí)驗(yàn)可知增大氣體總壓強(qiáng)化學(xué)平衡向左移動(dòng)D．利用圖④實(shí)驗(yàn)可探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕【答案】C【解析】A項(xiàng)，圖①實(shí)驗(yàn)為利用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，通過圓底燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生負(fù)壓，證明氨氣極易溶于水，A正確；B項(xiàng)，圖②實(shí)驗(yàn)中，SO2密度比空氣大，集氣瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管左長(zhǎng)右短，可用于收集SO2，燒杯內(nèi)干燥管插入NaOH溶液中，用于吸收多余的SO2，B正確；C項(xiàng)，圖③實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以增大氣體總壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖④實(shí)驗(yàn)中，通過U形管內(nèi)液面左高右低，確定左側(cè)為吸氧腐蝕，右側(cè)為析氫腐蝕，從而探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕，D正確；故選C。6．工業(yè)上用S8(分子結(jié)構(gòu)：)與CH4為原料制備CS2，發(fā)生反應(yīng)：S8+2CH4=2CS2+4H2S。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．S8既是氧化劑，又是還原劑B．生成17gH2S，斷開S?S鍵數(shù)為NAC．消耗1gCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．CS2中σ鍵與π鍵數(shù)量之比為2：1【答案】B【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由CH4中-4價(jià)升至CS2中+4價(jià)，CH4做還原劑，S元素化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，S8做氧化劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1molS8中含有8molS-S鍵，每生成0.5molH2S消耗0.125molS8，斷裂1molS-S鍵，B正確；C項(xiàng)，每消耗1molCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，故消耗1gCH4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1molCS2中含有2molσ鍵與2molπ鍵，因此σ鍵與π鍵數(shù)量比為1：1，D錯(cuò)誤；故選B。7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAB．42gC6H12最多含有σ鍵的數(shù)目為9NAC．22.4LCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=1molD．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，H218O與D216O平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，中子數(shù)為10，電子數(shù)為10，A正確；B項(xiàng)，C6H12分子的結(jié)構(gòu)為苯時(shí)，含有σ鍵的數(shù)目為18，0.5mol苯含有σ鍵的數(shù)目為9NA，B正確；C項(xiàng)，沒有溫度壓強(qiáng)，無法通過氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MnO2~2e-~Mn2+，8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D正確；故選C。8．下列說法不正確的是()A．天然氨基酸均為無色晶體，熔點(diǎn)較高，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑B．共價(jià)鍵的方向性使得金剛石晶體的延展性較差而具有脆性C．糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物D．蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)與肽鍵的形成有關(guān)【答案】A【解析】A項(xiàng)，天然氨基酸均為無色晶體，熔點(diǎn)較高，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中，大部分能溶于水，難溶于乙醇、乙醚，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金剛石是共價(jià)晶體，晶體中碳碳鍵具有飽和性和方向性，其中方向性使得金剛石晶體的延展性較差而具有脆性，故B正確；C項(xiàng)，從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，故C正確；D項(xiàng)，蛋白質(zhì)是生物大分子，具有明顯的結(jié)構(gòu)層次性，由低層到高層可分為一級(jí)結(jié)構(gòu)、二級(jí)結(jié)構(gòu)、三級(jí)結(jié)構(gòu)和四級(jí)結(jié)構(gòu)，蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)是指肽鏈的氨基酸組成及其排列順序，則蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)與肽鍵的形成有關(guān)，故D正確；故選A。9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OB．Na溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：↓C．向溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+D．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀質(zhì)量最大：2Baa↓【答案】D【解析】A項(xiàng)，硝酸有強(qiáng)氧化性，和Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Ca2++↓Ca↓，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向溶液中通入少量CO2生成鄰羥基苯甲酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：+CO2+H2O→+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使沉淀質(zhì)量最大，則生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀，離子方程式為2Baa↓，D正確；故選D。10．核黃素的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是()A．分子中存在1個(gè)手性碳原子B．分子中存在2種含氮的官能團(tuán)C．1mol該物質(zhì)與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可消耗5molH2D．1mol該物質(zhì)與足量鹽酸發(fā)生水解反應(yīng)，最多可生成2molCO2【答案】C【解析】A項(xiàng)，分子中存在3個(gè)手性碳原子，用“*”標(biāo)記，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子中含有碳氮單鍵，碳氮雙鍵，酰胺基、，含氮的官能團(tuán)數(shù)目大于2種，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該物質(zhì)含有苯環(huán)、2個(gè)碳氮雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可消耗5molH2，故C正確；D項(xiàng)，該物質(zhì)含有，它在酸性條件下水解可生成，碳酸不穩(wěn)定可分解生成二氧化碳，則1mol該物質(zhì)與足量鹽酸發(fā)生水解反應(yīng)，最多可生成1molCO2，故D錯(cuò)誤。故選C。11．前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無色液體，基態(tài)Z原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài)，Y、Q同主族，W原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2，下列說法不正確的是A．電負(fù)性：ZB．簡(jiǎn)單離子半徑：ZC．同周期中第一電離能比Q大的元素有1種D．三種元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的堿性電池中【答案】C【解析】五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，則X為H元素；Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無色液體，則Y為O，基態(tài)Z原子的M電子層上P軌道為半充滿狀態(tài)，其外圍電子排布式為3s23p3，故Z為P元素；W原子的特征電子構(gòu)型為3d54s2，則W為Mn元素；Y、Q同主族，由Y為O元素，故Q為S元素。A項(xiàng)，由分析可知，Y、Z、Q分別為O、P、S，根據(jù)同一周期從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下電負(fù)性依次減小，故電負(fù)性O(shè)＞S＞P即Z，A正確；B項(xiàng)，X、Y、Z、Q分別為H、O、P、S，根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小可知，簡(jiǎn)單離子半徑P3-＞S2-＞O2-＞H+即Z，B正確；C項(xiàng)，Q為S，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故同周期中第一電離能比Q大的元素有P、Cl、Ar等3種，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X、Y、W分別為H、O、Mn三種元素形成的某些化合物，如MnOOH可存在于某些使用后的堿性電池中，D正確；故選C。12．2－硝基－1，3－苯二酚(桔紅色針狀晶體，難溶于水，沸點(diǎn)為88℃)可由間苯二酚經(jīng)磺化、硝化等步驟合成，其中一步按圖示裝置(部分儀器略去)收集產(chǎn)品。下列說法不正確的是()

A．“混酸”混合操作步驟是將濃硫酸慢慢地加入濃硝酸中，并及時(shí)攪拌冷卻至室溫B．控制反應(yīng)溫度不超過30℃的主要原因是避免硝酸分解或揮發(fā)，同時(shí)避免副反應(yīng)發(fā)生C．水蒸氣蒸餾中，2－硝基－1，3－苯二酚殘留在三頸燒瓶中，取出加水過濾得粗產(chǎn)品D．按上述步驟合成產(chǎn)物的主要目的是防止硝基取代間苯二酚羥基對(duì)位上的氫原子【答案】C【解析】A項(xiàng)，濃硫酸密度大于濃硝酸，“混酸”混合操作步驟是將濃硫酸慢慢地加入濃硝酸中，并及時(shí)攪拌冷卻至室溫，故A正確；B項(xiàng)，硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，控制反應(yīng)溫度不超過30℃的主要原因是避免硝酸分解或揮發(fā)，同時(shí)避免副反應(yīng)發(fā)生，故B正確；C項(xiàng)，2－硝基－1，3－苯二酚的沸點(diǎn)為88℃，水蒸氣蒸餾中，水殘留在三頸燒瓶中，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，羥基的鄰位、對(duì)位易發(fā)生硝化反應(yīng)，按上述步驟合成產(chǎn)物的主要目的是防止硝基取代間苯二酚羥基對(duì)位上的氫原子，故D正確；故選C。13．某全固態(tài)鋰電池充電時(shí)電解質(zhì)表面易積聚過多的金屬鋰，造成電池變形，改良后電極充電過程如圖，MIEC材料可同時(shí)傳導(dǎo)離子和電子，ELI材料兩者均不能傳導(dǎo)，兩種材料均不與鋰及其化合物反應(yīng)，鋰離子通過金屬鋰納米顆粒的蠕動(dòng)擴(kuò)散至MIEC表面，下列說法不正確的是()A．當(dāng)電池處于放電狀態(tài)時(shí)，圖示電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時(shí)Li+沿MIEC向惰性金屬導(dǎo)體遷移，避免局部積聚C．另一極的電極材料為FeF3/LiFeF3，則放電時(shí)的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFeF3-e-=FeF3+Li+D．當(dāng)MIEC上有1mol電荷發(fā)生遷移時(shí)，電極中的金屬鋰質(zhì)量變化為7g【答案】C【解析】由題意可知，放電時(shí)圖示電極為原電池的負(fù)極，鋰在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，F(xiàn)eF3電極為正極，鋰離子作用下FeF3得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFeF3，充電時(shí)，圖示電極與直流電源負(fù)極相連做電解池的陰極，F(xiàn)eF3電極為陽(yáng)極。A項(xiàng)，由分析可知，當(dāng)電池處于放電狀態(tài)時(shí)，圖示電極圖示電極為原電池的負(fù)極，鋰在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，故A正確；B項(xiàng)，由題給信息可知，充電時(shí)鋰離子沿MIEC向惰性金屬導(dǎo)體遷移，避免局部積聚過多的金屬鋰，造成電池變形，故B正確；C項(xiàng)，當(dāng)電池處于放電狀態(tài)時(shí)，F(xiàn)eF3電極為正極，鋰離子作用下FeF3得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFeF3，電極反應(yīng)式為FeF3+Li++e-=LiFeF3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)電池處于放電狀態(tài)時(shí)，圖示電極圖示電極為原電池的負(fù)極，鋰在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，則當(dāng)MIEC上有1mol電荷發(fā)生遷移時(shí)，電極中的金屬鋰質(zhì)量變化為7g，故D正確；故選C。14．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CH2=CHCH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成(g)和CH3CH2CH2(g)的反應(yīng)歷程與相對(duì)能量的示意圖如下。下列說法正確的是()A．E2-E3=E4-E5B．其他條件不變，往反應(yīng)體系中加入適量Cl-(g)可有效提高反應(yīng)速率C．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中CH3CH2CH2的比例D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：+Cl-=CH3CHCH3ΔH＝(E3-E2)kJ·mol－1【答案】C【解析】過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)。A項(xiàng)，E2-E3、E4-E5對(duì)應(yīng)兩者的反應(yīng)物、生成物均不同，故反應(yīng)的焓變不同，故E2-E3E4-E5，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，歷程Ⅰ、歷程Ⅱ的決速步均為第一步，故其他條件不變，往反應(yīng)體系中加入適量Cl-(g)不會(huì)有效提高反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)歷程Ⅱ的最大活化能更大，受溫度的影響程度更大，故其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中CH3CH2CH2的比例，C正確；D項(xiàng)，由圖可知，歷程Ⅰ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：+Cl-=CH3CHCH3ΔH＝(E3-E2)kJ·mol－1；歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：+Cl-=CH3CH2CH2

ΔH＝(E5-E4)kJ·mol－1，D錯(cuò)誤；故選C。15．草酸鈣是常見的難溶物。將過量草酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)[已知Ksp(CaC2O4)=2.3，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，下列有關(guān)說法不正確的是()A．上層清液中含碳微粒最主要以C2O42-形式存在B．上層清液中存在：c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)C．H2C2O4加入CaCl2溶液時(shí)，加入適量醋酸鈉粉末，有利于生成CaC2O4沉淀D．向上層清液中通入至pH=1，則：2c(Ca2+)-2c(C2O42-)-c(HC2O4-)-c(OH―)=0.1mol·L-1【答案】D【解析】A項(xiàng)，溶解在水中的草酸鈣電離出草酸根離子，草酸根離子能水解，但程度很小，故含碳的微粒最主要的是草酸根離子，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)物料守恒鈣原子和碳原子物質(zhì)的量濃度相等，故有c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，B正確；C項(xiàng)，草酸加入氯化鈣中反應(yīng)生成草酸鈣，加入醋酸鈉粉末，根據(jù)電離平衡常數(shù)分析，醋酸根離子水解程度大于草酸根離子，故醋酸鈉的堿性抑制草酸根離子水解，有利于生成草酸鈣，C正確；D項(xiàng)，向上層清液中通入HCl至pH=1，則有電荷守恒：2c(Ca2+)+c(H＋)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH―)+c(Cl－)，根據(jù)氫離子濃度為0.1mol/L分析，2c(Ca2+)-2c(C2O42-)-c(HC2O4-)-c(OH―)=c(Cl－)-c(H＋)，不能確定氯離子濃度，故D錯(cuò)誤；故選D。16．探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A判斷K2S的化學(xué)鍵類型將K2S固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，K2S溶液可導(dǎo)電K2S中含有離子鍵B證明SO2水溶液的酸性與漂白性分別在石蕊溶液與品紅溶液中通入適量SO2氣體石蕊溶液變紅后沒有褪色，品紅溶液褪色，說明SO2水溶液呈酸性，有漂白性C證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性加熱濃硫酸、NaCl固體與MnO2固體的混合物有黃綠色氣體產(chǎn)生，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D比較S與Cl的非金屬性強(qiáng)弱用pH試紙測(cè)定1mol·L-的Na2S和NaCl溶液的若前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性：SCl【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯化氫為共價(jià)化合物，溶于水會(huì)電離出氫離子、氯離子，溶液能導(dǎo)電；故K2S固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，K2S溶液可導(dǎo)電，不能說明其含有離子鍵，故A不符合題意；B項(xiàng)，酸性溶液使石蕊試液變紅色，石蕊溶液變紅后沒有褪色，說明SO2水溶液呈酸性；品紅溶液褪色，說明SO2能使有色物質(zhì)褪色，有漂白性，故B符合題意；C項(xiàng)，加入二氧化錳，也可能是二氧化錳使氯離子氧化生成氯氣，不能說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故C不符合題意；D項(xiàng)，硫化氫、氯化氫不是硫、氯對(duì)應(yīng)的最高氧化物的水合物，故1mol·L-的Na2S和NaCl溶液的pH大小不能說明硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱，故D不符合題意；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(10分)鐵、鈷、鎳三種元素位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，通常將鐵鈷鎳三種元素稱為鐵系元素，請(qǐng)回答：(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式(2)已知無水三氯化鐵熔點(diǎn)為307.6℃，沸點(diǎn)約為306℃，可以升華，400℃以下的氣態(tài)氯化鐵主要通過配位鍵以二聚體形式存在，據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型，氯化鐵二聚體的結(jié)構(gòu)式是(3)鐵系元素易通過配位鍵形成各種多環(huán)系化合物，鈷酞菁是其中的一種。圖1是酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)，酞菁分子中所有原子共平面，下列說法正確的是___________A．標(biāo)注①②的N原子的雜化方式是sp2，③的N原子的雜化方式sp3B．鈷酞菁中元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋篘>C>H>CoC．鈷酞菁中鈷元素的化合價(jià)是+2D．鈷酞菁中的作用力有：離子鍵、氫鍵、配位鍵、π鍵、σ鍵(4)鄰苯二甲酸酐(

)和鄰苯二甲酰亞胺(

)都是合成酞菁的原料，后者熔點(diǎn)高于前者，主要原因是。(5)下圖為一種常見鋰離子電池電極材料的六棱柱結(jié)構(gòu)單元及其沿垂直底面方向的投影圖，其底面是正六邊形。①該電極材料物質(zhì)的化學(xué)式為。②該晶體中Li原子周圍距離最近且相等的O原子有個(gè)?！敬鸢浮?1)3d84s2(1分)(2)分子晶體(1分)(1分)(3)BC(2分)(4)后者存在分子間氫鍵(1分)(5)Li2CoO3(2分)6(2分)【解析】(1)Ni核外有28個(gè)電子，電子排布式[Ar]3d84s2；(2)三氯化鐵熔點(diǎn)低，易升華，則三氯化鐵為分子晶體；氯化鐵主要通過配位鍵以二聚體形式存在，氯化鐵二聚體的結(jié)構(gòu)式

；(3)A項(xiàng)，①②③中N均有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為：=1，，則N原子的雜化方式sp2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞C＞H>Co，B正確；C項(xiàng)，鈷酥菁分子中，失去了2H，因此，鈷離子的化合價(jià)為+2，C正確；D項(xiàng)，鈷酞菁中不存在離子鍵，D錯(cuò)誤；故選BC；(4)鄰苯二甲酰亞胺可形成分子間氫鍵，使其分子間作用力增大，熔點(diǎn)更高；(5)①該晶胞中Li原子個(gè)數(shù)為6，Co原子個(gè)數(shù)為，O原子個(gè)數(shù)為，三種原子的個(gè)數(shù)比為2：1：3，則該物質(zhì)的化學(xué)式為L(zhǎng)i2CoO3；②沿垂直底面方向的底面是正六邊形，可知該晶體中Li原子周圍距離最近且相等的O原子位于面上頂角的2個(gè)O原子和面心的1個(gè)O原子、還有內(nèi)點(diǎn)的3個(gè)O原子共有6個(gè)。18．(10分)工業(yè)上以SO2為原料可以制備各種含硫化合物，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)工業(yè)上常用煅燒黃鐵礦制SO2，寫出該反應(yīng)的方程式(2)下圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)式：根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將轉(zhuǎn)化為的是(填標(biāo)號(hào))，寫出該反應(yīng)的離子方程式(3)工業(yè)上用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液(或硫酸氫鉀溶液)來制備K2S2O8，寫出電解的總離子方程式(4)發(fā)煙硫酸和尿素反應(yīng)可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)，氨基磺酸是硫酸分子的一個(gè)羥基被氨基取代而形成的無機(jī)固體酸，是一種常見的化工原料。下列說法不正確的是___________A．氨基磺酸能與醇反應(yīng)B．氨基磺酸能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．氨基磺酸的實(shí)際存在形式可能為+H3NSO3-D．氨基磺酸與硝酸只能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氨基磺酸(H2NSO3H)中的N元素(6)硫代硫酸鈉有較強(qiáng)的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和銀氨溶液類似的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式，和Ag+成鍵的原子是A．氧原子

B．端基硫原子

C．中心硫原子【答案】(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(1分)(2)D(1分)2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+(1分)(3)2HSO4-S2O82-+H2↑或2H++SO42-S2O82-+H2↑(1分)(4)D(2分)(5)取少量氨基磺酸于試管中，加足量濃NaOH溶液，微熱，若試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則有氮元素(1分)(6)AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)]3-+Br-(2分)B(1分)【解析】工藝流程為以二氧化硫?yàn)樵现苽淞虻幕衔铮瑢O2通入碳酸鈉和硫化鈉的混合體系中可制備硫代硫酸鈉；將SO2先轉(zhuǎn)化為SO3，再溶于水生成硫酸，利用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液(或硫酸氫鉀溶液)來制備K2S2O8，用發(fā)煙硫酸和尿素反應(yīng)可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)。(1)工業(yè)上常用煅燒黃鐵礦制SO2，黃鐵礦為FeS2，煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，該反應(yīng)的方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；(2)在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4-需要具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，S2O82-結(jié)構(gòu)中含過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，故選D；反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+；(3)用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液來制備K2S2O8，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成K2S2O8，電解的總離子方程式為2H++SO42-S2O82-+H2↑；(4)氨基磺酸是硫酸分子的一個(gè)羥基被氨基取代而形成的無機(jī)固體酸，能與水反應(yīng)生成硫酸氫銨，磺酸基具有強(qiáng)酸性，氨基具有堿性，A項(xiàng)，氨基磺酸中的磺酸基具有強(qiáng)酸性，能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，氨基磺酸中的磺酸基具有強(qiáng)酸性，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，B正確；C項(xiàng)，氨基磺酸的實(shí)際存在形式可能為+H3NSO3-，C正確；D項(xiàng)，氨基磺酸中的N顯-3價(jià)，具有還原性，能與具有氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D；(5)氨基磺酸能與水反應(yīng)生成硫酸氫銨，檢驗(yàn)N元素可以先將其轉(zhuǎn)化為銨根，再檢驗(yàn)銨根，則可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量氨基磺酸于試管中，加足量濃NaOH溶液，微熱，若試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則有氮元素；(6)硫代硫酸鈉有較強(qiáng)的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和銀氨溶液類似的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)]3-+Br-；由硫代硫酸根的結(jié)構(gòu)

可知，和Ag+成鍵的原子是端基硫原子，故選B。19．(10分)錳及其化合物在催化劑及金屬材料方面有重要的應(yīng)用。我國(guó)主要以菱錳礦(主要成分為MCO3，M為Mn、Mg或Ca)為原料，通過熱解法生產(chǎn)二氧化錳等錳基催化劑。(1)提取MnCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知MCO3(s)=MO(s)+CO2(g)

ΔG=ΔH-TΔS，ΔG-T關(guān)系如下圖。①“焙燒”過程ΔH最大的是___________。A．CaCO3

B．MCO3

C．MnCO3②“焙燒”溫度應(yīng)控制在___________。(2)T℃時(shí)，碳酸錳熱解制二氧化錳的熱化學(xué)方程式：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO(s)+2CO2(g)

ΔH①若該反應(yīng)的速率方程表示為：v正=k正c(O2)和v逆=k逆c2(CO2)=k逆c2(CO2)［k正和k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，在一定溫度下為常數(shù)］，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用k正、k逆表示)。②焙燒時(shí)在入口持續(xù)通入空氣，并不斷用真空抽氣泵在裝置尾端抽氣的目的是___________。(3)由原料氣(H2、CH4)與煤粉在錳基催化劑條件下制乙炔，該生產(chǎn)過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發(fā)生的部分反應(yīng)如下(在25℃、101kPa時(shí))，CH4、C2H4在高溫條件還會(huì)分解生成碳與氫氣：Ⅰ.C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH1＝－74.85kJ·mol－1Ⅱ.2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH2＝+340.93kJ·mol－1Ⅲ.C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)ΔH2＝+335.50kJ·mol－1上述反應(yīng)在體積為1L的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖甲所示。①下列說法正確的是___________。A．1530K之前乙炔產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因：升溫使反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡正向移動(dòng)B．1530K之后會(huì)有更多的甲烷與乙烯裂解生成碳導(dǎo)致乙炔產(chǎn)率增加不大C．1530K時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為1.000mol，則反應(yīng)III的平衡常數(shù)為0.8652D．相同條件下，改用更高效的催化劑，可使單位時(shí)間內(nèi)的乙炔產(chǎn)率增大②請(qǐng)?jiān)趫D乙中繪制平衡時(shí)乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的變化趨勢(shì)，并標(biāo)明1530K時(shí)的氣體體積分?jǐn)?shù)。_________【答案】(1)A(1分)622.7~913.3K(1分)(2)K=(1分)保持O2的濃度，降低CO2的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高二氧化錳的產(chǎn)率(2分)(3)ABD(3分)(2分)起點(diǎn)在1200K或其左側(cè)，標(biāo)注(1530，0.0080)【解析】(1)①“焙燒”過程中，相同溫度下，ΔG的大小為CaCO3＞MgCO3＞MnCO3，且ΔG=ΔH?TΔS，“焙燒”過程ΔH最大的是CaCO3，故選A；②由流程圖可知，“焙燒”過程中，僅MnCO3分解，則“焙燒”溫度應(yīng)控制在622.7~913.3K。(2)①平衡時(shí)，v正=v逆，即k正c(O2)=k逆c2(CO2)，則K==；②焙燒時(shí)在入口持續(xù)通入空氣，并不斷用真空抽氣泵在裝置尾端抽氣的目的是保持O2的濃度，降低CO2的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高二氧化錳的產(chǎn)率。(3)①A項(xiàng)，反應(yīng)II、III是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)II、III正向移動(dòng)，故1530K之前，乙炔產(chǎn)率隨溫度升高而增大，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)III是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)I逆向移動(dòng)，反應(yīng)III正向移動(dòng)，故1530K之后，會(huì)有更多的甲烷與乙烯裂解生成碳導(dǎo)致乙炔產(chǎn)率增加不大，B正確；C項(xiàng)，1530K時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為1.000mol，H2、C2H2、CH4的體積分?jǐn)?shù)分別為0.8240、0.0840和0.0840，則H2、C2H2、C2H4的濃度分別為0.824mol?L-1、0.084mol?L-1和0.008mol?L-1、則反應(yīng)III的平衡常數(shù)為==8.652，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同條件下，改用更高效的催化劑，可使單位時(shí)間內(nèi)的乙炔產(chǎn)率增大，D正確；故選ABD；②根據(jù)圖甲中乙炔的體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系曲線，且乙烯的起點(diǎn)溫度要低于乙炔的起點(diǎn)，最高點(diǎn)的相應(yīng)溫度低于1530K，1530交點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)不要超過0.01，則所繪制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線為[起點(diǎn)在1200K或其左側(cè)，標(biāo)注(1530，0.0080)]。20．(10分)某研究小組，利用氧化法高效制備KMO4。制備流程如下：已知：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MO4+K(K2MO4呈墨綠色)，K2MO4=2KMO4+2K請(qǐng)回答下列問題：(1)KClO3需過量的目的是___________(2)下列說法不正確的是___________A．過程1應(yīng)在瓷坩堝中進(jìn)行B．MnO2應(yīng)分批加入，以防止熔融物溢出C．可用酒精洗滌，得到較干燥的產(chǎn)品D．該實(shí)驗(yàn)表明，在強(qiáng)堿性環(huán)境下的氧化性強(qiáng)于KMO4(3)為檢驗(yàn)過程1是否反應(yīng)完全，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是：___________。(4)將純化后的KMO4配成溶液，并應(yīng)用于廢水中化學(xué)需氧量(COD)測(cè)定化學(xué)需氧量(COD)是：在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化一定體積水中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量，折算成氧氣的量。(單位為mg·L)來表示。①?gòu)南铝羞x項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序___________：(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→fa．取廢水樣100mL加稀硝酸酸化b．取廢水樣100mL加稀硫酸酸化c．用0.01000mol·L的KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定d．加10.00mL0.01000mol·L的KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，煮沸，冷卻e．加入0.01000mol·L的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液至過量，消耗10.00mLf．記錄，滴定時(shí)，KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗量為8.20mL②計(jì)算水樣中COD為___________mg·L。【答案】(1)補(bǔ)償KClO3在MnO2催化下分解所造成的損失，使MnO2充分反應(yīng)(2分)(2)AC(2分)(3)取少量反應(yīng)物，冷卻，加到水中，若完全溶解，則已經(jīng)反應(yīng)完全(2分)(4)bdec(2分)56.8mg?L-1(2分)【解析】(1)KClO3在MnO2催化下易分解，KClO3需過量的目的是補(bǔ)償KClO3在MnO2催化下分解所造成的損失，同時(shí)保證MnO2充分反應(yīng)；(2)A項(xiàng)，瓷器中含有SiO2，可以和堿反應(yīng)，過程1需在鐵坩堝中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO2應(yīng)分批加入，以防止反應(yīng)過于激烈，熔融物溢出，故B正確；C項(xiàng)，高錳酸鉀具有氧化性，可以氧化乙醇，不能用酒精洗滌，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，在強(qiáng)堿性環(huán)境下Cl2的氧化性強(qiáng)于KMnO4，故D正確；故選AC；(3)MnO2不溶于水，則為檢驗(yàn)過程1是否反應(yīng)完全，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量反應(yīng)物，冷卻，加到水中，若完全溶解，則已經(jīng)反應(yīng)完全；(4)①純化后的KMnO4配成溶液，并應(yīng)用于廢水中化學(xué)需氧量(COD)測(cè)定化學(xué)需氧量(COD)，取廢