新教材2024版高中化學(xué)第1章物質(zhì)及其變化同步微專題2氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用課件新人教版必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化同步微專題2氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用【專題整合】1．氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律詳見本章總結(jié)“總結(jié)·專題提升”的專題4。2．氧化還原反應(yīng)的配平(1)氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則。(2)常規(guī)配平方法(又叫正向配平法)。適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。如H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O配平步驟如下：第一步：標(biāo)變價(jià)；第二步：列得失；第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平時(shí)相等，最后利用O原子守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。【名師點(diǎn)撥】“缺項(xiàng)”配平條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－配平下列化學(xué)方程式：(1)____HCl(濃)＋____MnO2—→____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)—→____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4—→____I2＋____K2SO4＋____H2O【典型例題】【答案】(1)4

1

1

1

2(條件：加熱)(2)3

8

3

2

4(3)5

1

3

3

3

3(4)2

16

10

2

5

8(5)3

6

2

1

3(條件：加熱)(6)3

2

4OH－

3

2

5(7)2

5

6H＋

2

5

8【專題訓(xùn)練】1．(2023·廣東廣州廣鐵一中階段檢測(cè))已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Co2+。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

(

)A．2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I(xiàn)2B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3【答案】C【解析】由題意的還原性強(qiáng)弱知，氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，則C選項(xiàng)中Cl2會(huì)把I－氧化成I2，C錯(cuò)誤。2．SCR催化劑是工業(yè)上廣泛應(yīng)用的燃煤煙氣脫硝催化劑，其主要成分為TiO2、V2O5，以及少量SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3。一種從廢SCR催化劑中回收鎢的工藝如下：“熔融電解”過程中石墨電極有損耗并有CO2和CaO產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(1)Ⅰ為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體(NO2)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)Ⅲ中生成H2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。【解析