人教版九年級(jí)第10講-第五單元化學(xué)方程式課題2 化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算(解析版)A4

/第10講_化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算知識(shí)圖譜知識(shí)圖譜化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫知識(shí)精講知識(shí)精講一．書寫化學(xué)方程式的兩條原那么1．以客觀事實(shí)為根底,不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反響。2．遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。二．化學(xué)方程式的書寫1．化學(xué)方程式的書寫步驟〔1〕寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),在式子的左、右兩邊書寫反響物和生成物的化學(xué)式,并在式子左、右兩邊之間畫一條短線?！?〕配配平化學(xué)方程式,并檢查式子左右兩邊各元素原子的種類和數(shù)量,使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量 守恒定律?！?〕標(biāo)注明化學(xué)反響發(fā)生的條件,把短線改成等號(hào)。2．化學(xué)方程式的配平方法〔1〕觀察法如配平：,觀察發(fā)現(xiàn)此反響的1個(gè)特點(diǎn)是1個(gè)分子結(jié)合1個(gè)氧原子生成1個(gè)分子,而中提供了3個(gè)氧原子,需要與3個(gè)分子結(jié)合生成3個(gè)分 子,因此,前均配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3,Fe的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,把短線改為等號(hào)：?！?〕最小公倍數(shù)法①找出化學(xué)方程式左、右兩邊各出現(xiàn)一次,且原子個(gè)數(shù)既不相等又相對(duì)較多的元素,求出最小公倍數(shù)。

②用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù),其商就是化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

③由已有的化學(xué)計(jì)量數(shù),確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如配平：,反響前有1個(gè)氧分子〔即2個(gè)氧原子),反響后有5個(gè)氧原子,最小公倍數(shù)為2×5=10,的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10/2=5,的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10/5=2,那么的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,把短線改為等號(hào)：?！?〕奇數(shù)配偶法配平方法的要點(diǎn)：找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多而且在化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)總是一奇一偶的元素,在原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配上最小的偶數(shù)2,使原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)并加以配平,假設(shè)2配不平,再換成4。如配平：。氧元素是該化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素,中的氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)(3個(gè)),先在前配化學(xué)計(jì)量數(shù)2,接著在前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4,使兩邊的鐵原子個(gè)數(shù)相等。；再在前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)8,使兩邊原子個(gè)數(shù)相等,；那么生成物各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都已確定,氧原子個(gè)數(shù)也確定,一共22個(gè),所以在前面必須加上化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平,最后短線改成等號(hào)?！?〕定一法定一法又叫原子守恒法,它適用于配平較復(fù)雜的化學(xué)方程式,其配平步驟為：

①將式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,作為配平起點(diǎn)；②根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(可為分?jǐn)?shù))；③假設(shè)配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù),那么在式子兩邊同乘其分母數(shù),使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡整數(shù)比?！?〕待定系數(shù)法

例如將此方程式配平：,設(shè)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a,b,c,d,所以寫為根據(jù)質(zhì)量守恒定律有：碳原子數(shù)：,氫原子數(shù)：,氧原子數(shù)：,解得化學(xué)方程式為3．考前須知〔1〕化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡整數(shù)比;〔2〕化學(xué)反響只有在一定條件下才能發(fā)生,因此,需要在化學(xué)方程式中注明反響發(fā)生的條件。如把加熱〔常用“〞表示〕、點(diǎn)燃、催化劑等,寫在等號(hào)的上方?！?〕如果生成物中有氣體,在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“〞號(hào)；溶液中的反響如果生成物中有固體,在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“〞號(hào)?！?〕但是,如果反響物和生成物中都有氣體,氣體生成物就不注“〞號(hào)。同樣,溶液中的反響如果反響物和生成物中都有固體,固體生成物也不注“〞號(hào)。三點(diǎn)剖析三點(diǎn)剖析一．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。二．重難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。三．易錯(cuò)點(diǎn)：化學(xué)方程式在配平時(shí)注意遵守質(zhì)量守恒定律,書寫反響條件,化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是最簡整數(shù)比。題模精講題模精講題模一：化學(xué)方程式的書寫例1.1.1以下化學(xué)方程式書寫完全正確的選項(xiàng)是〔〕A．B．C．D．例1.1.2使用催化凈化裝置,可降低汽車尾氣中CO和NO的排放,其反響原理為2NO+2CO□+2CO2,那么□內(nèi)應(yīng)填〔〕A．NB．N2C．2ND．2N2隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)隨練1.1以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔〕A．2H2O22H2O+O2B．Fe+O2Fe3O4C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑隨練1.2科學(xué)家證明了“一氧化氮?dú)怏w分子是保持心血管系統(tǒng)健康的信號(hào)分子〞,通常情況下,一氧化氮是一種無色無味的有毒氣體經(jīng),難溶于水,常溫下易與氧氣反響生成有毒的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮又能與水反響生成硝酸〔HNO3〕和一氧化氮,結(jié)合材料答復(fù)以下問題：〔1〕一氧化氮的物理性質(zhì)是____________________________〔答復(fù)一點(diǎn)即可〕,不能直接排入大氣中的理由是____________________________．〔2〕二氧化氮與水反響的化學(xué)方程式是_______________________．利用方程式做簡單計(jì)算利用方程式做簡單計(jì)算知識(shí)精講知識(shí)精講一．利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

1．理論依據(jù)：所有化學(xué)反響均遵循質(zhì)量守恒定律,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。

2．根本依據(jù):根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的根本依據(jù)是化學(xué)方程式中各反響物、生成物之間的質(zhì)量比為定值。而在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。例如：鎂燃燒的化學(xué)方程式為,其中各物質(zhì)的質(zhì)量之比。

二．化學(xué)方程式計(jì)算的技巧與方法1．差量法〔差值法〕化學(xué)反響都必須遵循質(zhì)量守恒定律,此定律是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。但有的化學(xué)反響在遵循質(zhì)量守恒定律的同時(shí),會(huì)出現(xiàn)固體、液體、氣體質(zhì)量在化學(xué)反響前后有所改變的現(xiàn)象,根據(jù)該變化的差值與化學(xué)方程式中反響物、生成物的質(zhì)量成正比,可求出化學(xué)反響中反響物或生成物的質(zhì)量,這一方法叫差量法。此法解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)變化的原因及規(guī)律,建立差量與所求量之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。如：〔1〕,反響后固體質(zhì)量減小,其差值為生成氧氣的質(zhì)量；〔2〕,該變化中固體質(zhì)量減少量為生成水中氧元素的質(zhì)量 〔或金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量〕；〔3〕,該變化中固體質(zhì)量減少量為氣體質(zhì)量的增加量；〔4〕,反響后固體質(zhì)量減小,其差值為生成的二氧化碳的質(zhì)量?！?〕,反響后氣體質(zhì)量減小,其減小值為生成水的質(zhì)量?！?〕,該變化中金屬質(zhì)量減小,溶液質(zhì)量增加,其增加值等于參加反響 的金屬質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的差值。〔7〕,該變化中金屬質(zhì)量假設(shè)增加,溶液的質(zhì)量那么減小,否那么相反。其差值等于參加反響的金屬質(zhì)量與生成的金屬質(zhì)量的差值。2．關(guān)系式法關(guān)系式法就是根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念所包含的各種比例關(guān)系,找出量與未知量之間的比例關(guān)系式直接列比例式進(jìn)行計(jì)算的方法。關(guān)系式法有如下兩種類型：〔1〕縱向關(guān)系式：經(jīng)過多步的連續(xù)反響,即后一反響的反響物為前一反響的生成物,采用“加合〞,將多步運(yùn)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算。

〔2〕橫向關(guān)系式：

①幾種不同物質(zhì)中含相同的量,根據(jù)該量將幾種不同物質(zhì)直接聯(lián)系起來進(jìn)行運(yùn)算；②有多個(gè)平行的化學(xué)反響即多個(gè)反響的生成物有一種相同,根據(jù)這一相同的生成物,找出 有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式,依此關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算可建立運(yùn)算過程。關(guān)系式法抓住量與未知量之間的內(nèi)在關(guān)系,建立關(guān)系式,化繁為簡,減少計(jì)算誤差,是化學(xué)計(jì)算常用方法之一。三．化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1．解題時(shí)的一般思路〔1〕先找出題中涉及的化學(xué)反響,并正確書寫化學(xué)方程式。

〔2〕找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系。

〔3〕確定哪些數(shù)據(jù)能直接代入化學(xué)方程式。如果所給數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系僅僅是間接關(guān)系,那必須分析清楚該數(shù)據(jù)是通過什么“中介〞與各物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的,然后再列出相應(yīng)的比例式。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟具體的計(jì)算步驟如下〔1〕設(shè)未知量,求什么設(shè)什么。

〔2〕正確完整地寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

〔3〕根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量總和,標(biāo)在相應(yīng)的化學(xué)式下面。把題中的條件和待求未知址寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量總和的下面。

〔4〕列比例式。

〔5〕求解。

〔6〕簡明地寫出答案。

三點(diǎn)剖析三點(diǎn)剖析一．考點(diǎn)：1．利用方程式做簡單計(jì)算。二．重難點(diǎn)：利用方程式做簡單計(jì)算。易錯(cuò)點(diǎn)：1．不認(rèn)真審題,答非所問；

2．元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)；

3．化學(xué)方程式?jīng)]有配平；

4．相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；

5．沒有統(tǒng)一單位。

題模精講題模精講題模一：求實(shí)際參與反響物質(zhì)質(zhì)量例2.1.1鈦和鈦合金性能優(yōu)良,廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)中．工業(yè)上常用鈉來制取鈦,在高溫時(shí),鈉與四氯化鈦〔TiCl4〕反響生成氯化鈉和鈦,假設(shè)用該方法制取2.4kg鈦．理論上需要鈉的質(zhì)量是多少？例2.1.2登山隊(duì)員常用的能源是氫氣,可用氫化鈣〔CaH2〕固體和水反響制得,其反響的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca〔OH〕2+2H2↑．假設(shè)制得20gH2,那么需要多少克氫化鈣？題模二：有關(guān)數(shù)據(jù)分析的計(jì)算例2.2.1某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反響過程中固體質(zhì)量變化如下圖,請(qǐng)計(jì)算．〔1〕制取O2的質(zhì)量是________g．〔2〕原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．〔寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%〕題模三：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推理題例2.3.1把一定質(zhì)量的a,b,c,d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反響一段時(shí)間后,測(cè)得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)和c是反響物B．d一定是催化劑C．X=2.0D．該反響是化合反響隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)隨練2.1工廠的煙氣脫硫工藝,不僅能消除二氧化硫,還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣〔CaSO4〕等產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)“變廢為寶〞．反響的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2,現(xiàn)用1.25t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫．求：〔1〕石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量．〔2〕可吸收二氧化硫的質(zhì)量．隨練2.22A+3B=C+3D,用足量的A和49gB恰好完全反響,其生成57gC和1gD,假設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為98,那么A的相對(duì)分子質(zhì)量為〔〕A．16B．27C．44D．56隨練2.3小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí),稱取2.4g鎂條在點(diǎn)燃的條件下與充足的空氣反響,其反響的化學(xué)方程式為____．實(shí)驗(yàn)完畢后,稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．【提出問題】固體質(zhì)量為什么會(huì)小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反響呢？【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時(shí),除了鎂與氧氣反響外,還可發(fā)生反響：①2Mg+CO2C+2MgO②3Mg+N2Mg3N2【猜測(cè)與假設(shè)】反響后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反響____〔填“①〞或“②〞〕造成的,其理由是____．【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮?dú)狻埠倭肯∮袣怏w〕．可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是____〔填寫物質(zhì)的字母代號(hào)〕．A．木炭B．紅磷C．硫粉選擇的理由是____．將點(diǎn)燃的鎂條伸入所制得的氮?dú)庵?鎂條在氮?dú)庵袆×胰紵緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反響后所得固體質(zhì)量小于4.0g,是由于生成的產(chǎn)物是____的混合物所致．【評(píng)價(jià)與反思】通過上述實(shí)驗(yàn),小林對(duì)燃燒有了新的認(rèn)識(shí)：____．課后作業(yè)課后作業(yè)作業(yè)1完成以下填空：〔1〕氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為____,鋁離子的符號(hào)為______．〔2〕原子是化學(xué)變化中的____粒子．〔3〕如圖是____標(biāo)志,水體污染的來源主要有工業(yè)污染、____污染和生活污染,請(qǐng)你說出防治水體污染的一種措施：____________．〔4〕正確書寫化學(xué)反響方程式一般分為以下四個(gè)步驟：①正確書寫反響物和生成物的化學(xué)式,并用短線連接；②____；③注明反響條件和標(biāo)注生成物狀態(tài),假設(shè)反響需要加熱,通常用“___〞符號(hào)表示；④把短線改成等號(hào)．作業(yè)2以下化學(xué)方程式的書寫正確的選項(xiàng)是〔〕A．B．C．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D．CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O作業(yè)3二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,但也是一種珍貴的碳氧資源。在高溫高壓下以CO2和NH3為原料合成尿素[CO〔NH2〕2],同時(shí)有水生成,這是固定和利用二氧化碳的成功范例。請(qǐng)寫出反響的化學(xué)方程式____。作業(yè)4通常認(rèn)為CO2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,但它也是一種重要的資源,關(guān)鍵是人類要采取適當(dāng)技術(shù)對(duì)其進(jìn)行利用,變廢為寶．生產(chǎn)車用甲醇汽油中甲醇〔CH4O〕的反響之一為：CO2+3H2=CH4O+H2O．如按此反響,消耗88噸CO2,可生產(chǎn)多少噸甲醇？作業(yè)5葡萄糖〔C6H12O6〕溶液與銀氨溶液[主要成分是]反響,可以在玻璃外表均勻地鍍上一層銀,工業(yè)上可用于制鏡,該反響為：C6H12O6〔葡萄糖〕+〔葡萄糖酸銨〕+2Ag↓+3NH3↑+H2O．請(qǐng)答復(fù)以下問題．〔1〕葡萄糖分子中碳、氫、氧三種原子個(gè)數(shù)比為________,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．〔2〕假設(shè)制鏡需要用銀21.6g,列式計(jì)算需要葡萄糖的質(zhì)量．作業(yè)6淀粉(C6H10O5)n在人體酶的作用下轉(zhuǎn)變成葡萄糖〔C6H12O6〕,葡萄糖又在酶的作用下以緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水,同時(shí)放出能量,供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫?！?〕葡萄糖緩慢氧化的化學(xué)方程式是______________________?！?〕成人每日吸入約23kg空氣,假設(shè)在人體內(nèi)O2僅氧化葡萄糖〔消耗的O2占吸入的空氣質(zhì)量的4.4%〕,那么成人每天消耗葡萄糖_______________g〔消耗的葡萄糖由食物補(bǔ)充〕。作業(yè)7工業(yè)上用磁鐵礦石煉鐵,其主要反響原理為：．〔1〕四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為_______________；〔2〕用100t含四氧化三鐵58%的磁鐵礦石,理論上能煉出純鐵的質(zhì)量是多少〔要求根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算〕？作業(yè)82A+3B=C+3D,用足量的A和49gB恰好完全反響,其生成57gC和1gD,假設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為98,那么A的相對(duì)分子質(zhì)量為〔〕A．16B．27C．44D．56作業(yè)9在一定條件下,一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某個(gè)化學(xué)反響,一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,那么關(guān)于此反響認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是〔〕A．該反響中A與B的質(zhì)量之比為2：3B．該反響是化合反響C．反響前后元素的種類和質(zhì)量可能發(fā)生變化D．D物質(zhì)一定是催化劑答案解析化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫題模精講題模精講題模一：化學(xué)方程式的書寫例1.1.1【答案】D【解析】A、鎂和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂,化學(xué)方程式為,故A錯(cuò)誤；B、甲烷和氧氣點(diǎn)燃生成水和二氧化碳,化學(xué)方程式為：,故B錯(cuò)誤；C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,化學(xué)方程式為：,故C錯(cuò)誤；D、硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫,化學(xué)方程式為：,故D正確．例1.1.2【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反響的化學(xué)方程式2NO+2CO□+2CO2,反響前氮、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為2、4、2,反響后的生成物中氮、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為0、4、2,根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變,那么每個(gè)□分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成,那么□內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式為N2．應(yīng)選：B．隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)隨練1.1【答案】D【解析】此題難度不大,在解此類題時(shí),首先分析應(yīng)用的原理是否正確,然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)那么進(jìn)行判斷,化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確,再看配平,再看反響條件,再看氣體和沉淀,最后短線改成等號(hào)．根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反響條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．解：A、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平,氧氣后面沒有標(biāo)注↑,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑．B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平,正確的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4．C、鐵和鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．D、該化學(xué)方程式書寫完全正確．應(yīng)選D．隨練1.2【答案】無色〔答案合理即可〕；一氧化氮易與氧氣反響生成有毒的二氧化氮,且二氧化氮能形成酸雨．〔2〕二氧化氮又能與水反響生成硝酸〔HNO3〕和一氧化氮,化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．故填：3NO2+H2O=2HNO3+NO．【解析】〔1〕物理性質(zhì)一般指顏色、氣味、密度、溶解性、狀態(tài)、導(dǎo)電性等,從題目的文字表達(dá)中即可找到,因?yàn)橐谎趸卸厩夷芘c空氣中的氧氣反響生成有毒的二氧化氮,二氧化氮是形成酸雨的主要?dú)怏w之一,故不能直接排放到大氣中；利用方程式做簡單計(jì)算利用方程式做簡單計(jì)算題模精講題模精講題模一：求實(shí)際參與反響物質(zhì)質(zhì)量例2.1.1【答案】4.6kg【解析】設(shè)理論上需要鈉的質(zhì)量是x4Na+TiCl4Ti+4NaCl9248x2.4gx=4.6kg答：理論上需要鈉的質(zhì)量是4.6kg．例2.1.2【答案】210g【解析】設(shè)需要?dú)浠}的質(zhì)量為xCaH2+2H2O═Ca〔OH〕2+2H2↑424x20gx=210g答：需要?dú)浠}的質(zhì)量為210g．題模二：有關(guān)數(shù)據(jù)分析的計(jì)算例2.2.1【答案】〔1〕19.2；〔2〕原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%【解析】〔1〕生成氧氣的質(zhì)量為：60g﹣40.8g=19.2g；〔2〕原混合物中KClO3的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑24596x19.2g解得：x=49g〔2〕原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=81.7%．題模三：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推理題例2.3.1【答案】D【解析】A、由表格信息和分析可知反響物是a和b；故A錯(cuò)誤；B、d質(zhì)量不變,做催化劑或者是雜質(zhì),故B錯(cuò)誤；C、b是反響物,反響后物質(zhì)b的質(zhì)量為3.2g﹣2g=1.2g,故C錯(cuò)誤；D、由分析可知反響物是a和b,生成物是c,反響符合“多變一〞的特點(diǎn),為化合反響,故D正確；應(yīng)選D．隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)隨練2.1【答案】〔1〕石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為1t；〔2〕可吸收二氧化硫的質(zhì)量為0.64t.【解析】〔1〕1.25t含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=1.25t×80%=1t〔2〕設(shè)理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為x．2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO22001281txx=0.64t隨練2.2【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g﹣49g=9g設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x98×39g49gx=27隨練2.3【答案】〔1〕2Mg+O22MgO〔2〕②〔3〕根據(jù)化學(xué)反方程式可知,2.4克鎂與氧氣反響產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反響產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥错懏a(chǎn)生Mg3N2為3.33克,且空氣中氮?dú)獾暮看?因此比反響前的固體質(zhì)量減輕．〔4〕B〔5〕只有紅磷和氧氣反響不產(chǎn)生新的氣體〔6〕氧化鎂和氮化鎂〔7〕燃燒不一定需要氧氣〔或氮?dú)庖材軌蛑С秩紵取场窘馕觥挎V和氧氣在點(diǎn)燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂,反響的方程式為：2Mg+O22MgO；【猜測(cè)與假設(shè)】根據(jù)化學(xué)反方程式可知,2.4克鎂與氧氣反響產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反響產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥错懏a(chǎn)生Mg3N2為3.33克,且空氣中氮?dú)獾暮看?因此比反響前的固體質(zhì)量減輕,故反響后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反響②造成的；【實(shí)驗(yàn)探究】測(cè)定空氣中氧氣含量的原理：只和氧氣反響而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；而木炭和硫粉都和氧氣反響產(chǎn)生新的氣體,應(yīng)選擇紅磷；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)化學(xué)反方程式可知,2.4克鎂與氧氣反響產(chǎn)生MgO為4.0克,而2.4克鎂與純氮?dú)夥错懏a(chǎn)生Mg3N2為3.33克,且空氣中氮?dú)獾暮看?因此比反響前的固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生氧化鎂和氮化鎂的混合物的緣故；【評(píng)價(jià)與反思】由鎂條能在氮?dú)?、二氧化碳中燃?可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮?dú)?、二氧化碳在一定的條件下也能夠支持燃燒等．故答案為：2Mg+O22MgO；【猜測(cè)與假設(shè)】②；根據(jù)化學(xué)反方程式可知,2.4克鎂與氧氣反響產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反響產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥错懏a(chǎn)生Mg3N2為3.33克,且空氣中氮?dú)獾暮看?因此比反響前的固體質(zhì)量減輕；【實(shí)驗(yàn)探究】B；只有紅磷和氧氣反響不產(chǎn)生新的氣體；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化鎂和氮化鎂；【評(píng)價(jià)與反思】燃燒不一定需要氧氣〔或氮?dú)庖材軌蛑С秩紵取常n后作業(yè)課后作業(yè)作業(yè)1【答案】〔1〕N2；Al3+〔2〕最小〔3〕節(jié)水；農(nóng)業(yè)；工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)再排放〔4〕配平；△【解析】〔1〕氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為N2,鋁離子的符號(hào)為Al3+．故填：N2；Al3+．〔2〕原子是化學(xué)變化中的最小粒子．故填：最?。?〕如圖是節(jié)水標(biāo)志,水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染,工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)再排放可以防止水體污染．故填：節(jié)水；農(nóng)業(yè)；工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)再排放．〔4〕正確書寫化學(xué)反響方程式一般分為以下四個(gè)步驟：①正確書寫反響物和生成物的化學(xué)式,并用短線連接；②配平；③注明反響條件和標(biāo)注生成物狀態(tài),假設(shè)反響需要加熱,通常用“△〞符號(hào)表示；④把短線改成等號(hào)．故填：配平．△．作業(yè)2【答案】D【解析】A、書寫方程式時(shí),化學(xué)式必須正確,必須滿足質(zhì)量守恒定律,該方程式?jīng)]有配平,正確的方程式為：,故A錯(cuò)誤,B、鐵在氧氣中燃燒一般生成的是四氧化三鐵而不是三氧化二鐵,正確的方程式為：,故B錯(cuò)誤,C、高錳酸鉀制氧時(shí)需要的條件是加熱,該方程式缺條件,正確的方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,故C錯(cuò)誤,D、該方程式的應(yīng)用的原理正確,化學(xué)式書寫符合客觀的規(guī)律,滿足質(zhì)量守恒定律,故D正確,應(yīng)選D．作業(yè)3【答案】CO2+2NH3〔NH2〕2+H2O【解析】二氧化碳和氨氣在高溫高壓的條件下生成尿素和水,故答案為：CO2+2NH3〔NH2〕2+H2O。作業(yè)4【答案】消耗88噸CO2,可生產(chǎn)64噸甲醇．【解析】設(shè)可生產(chǎn)甲醇xCO2+3H2=CH4O+H2O443288txx=64t故答案為：消耗88噸CO2,可生產(chǎn)64噸甲醇．作業(yè)5【答案】〔1〕1：2：1；40%；〔2〕需要葡萄糖的質(zhì)量為18g【解析】〔1〕一個(gè)葡萄糖分子是由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成的,那么葡萄糖分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為6：12：6=1