盤錦市2023學(xué)年高三年級(jí)下冊(cè)一模考試化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來制造飛機(jī)外殼一合金熔點(diǎn)低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有還原性

C.SiO2用來制造光導(dǎo)纖維一Si（h耐酸性

D.葡萄酒中含SO2—SCh有漂白性

2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到干

A試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

燥紅色石蕊試紙上

向飽和Na2cCh溶液中通入足

B溶液變渾濁析出了Na2cCh晶體

量CO2

反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)

C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹

脫水性

過量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)

后，向反應(yīng)后的混合物中加氯氣將Fe氧化為Fe?

D溶液不變紅色

+

水，取上層清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

3、如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置:

裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K*,產(chǎn)物M為K2s04

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：2H2O2-4e-=2H2O+O2T

D.負(fù)極反應(yīng)為CO（NH2）,+8OH--6e-=COj+N2T+6H2。

4、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素

Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下O.Olmol-L

r戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

5,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.20gDzO含有的電子數(shù)為IONA

C.lL0.1mol?LrNH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25c時(shí)，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為O.OINA

6、從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說法中錯(cuò)誤的是（）

HO0H

COOH

A.分子式為Cl4Hl8。6

B.Imol該有機(jī)物最多可與2moi的出發(fā)生加成反應(yīng)

C.既可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2cCh溶液反應(yīng)

D.Imol該有機(jī)物最多可反應(yīng)2moi氫氧化鈉

7、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為1()0%

B.陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成11.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

8,下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)-C(石墨)+U9kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在lOlkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8k.I

+

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若將含0.5molH2s。4的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出

的熱量大于53.7kJ

9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)煲的是()

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記

B.液態(tài)HC1不能導(dǎo)電，說明HC1是共價(jià)化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸播法將高粱中的乙醇分離出來

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

10、已知NaClCh在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有1mol/L的HC1O2溶液和lmol/1.的HBFM氟硼酸)溶液起始時(shí)的

體積均為V。，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

6

A.HCIO2為弱酸，HBF4為強(qiáng)酸

B.常溫下HCKh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO-4

C.在嶼）HW5時(shí)，HBF4溶液滿足pH=lg（V/Vo）

D.25c時(shí)lLpH=2的HBF4溶液與100C時(shí)ILpH=2的HBF」溶液消耗的NaOH相同

11、下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，lLpH=6的純水中含OH-為lO^mol

c（H+）

B.25C時(shí)，向0.1mo1?L"CHjCOONa溶液中加入少量水，溶液中「一~'——減小

c（CH3coOH）

C.25c時(shí)，將ViLpH=U的NaOH溶液與VzLpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則ViWV?

D.25℃時(shí)，將amol?L-i氨水與0.01mohL/i鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C「），用含a的代數(shù)式

表示NH3-H2。）的電離常數(shù)Kb=U—

a-0.01

12、如圖是H3ASO4水溶液中含神的各物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系。下

列說法錯(cuò)誤的是

￥

小

融

。

*

等

*

隼

Y

A.NaHhAsO』溶液呈酸性

c（H2AsO4）

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中,先增加后減少

c（HAsO；）

C.H3ASO4和HAsCV-在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3ASO4）的數(shù)量級(jí)為10“2

13、常溫下，向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NHr%€＞的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮

體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是()

A.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，溶液中存在Nlh。

B.a=0.05

C.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(Na+)=c(CF)>c(OH")

14、大氣固氮(閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO)和工業(yè)固氮(合成氨)是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O2-^2NON2+3H2^^2NH3

溫度25C2000"C25c400c

K3.84x10-310.15xl081.88X104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

15、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

+

A.在c(HCOy)=0.1mol/L的溶液中：NH4>A：+、C「、NO3

B.在由水電離出的c(H+)=1x10-12moi/L的溶液中:Fe2\CIO-,Na\SO?"

23+

C.pH=l的溶液中:Mg\Fe\Nth，[Ag(NH3)2]

2+

D.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO3\CO3*、Na\K

16、下列說法中，正確的是

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.ImolNz的質(zhì)量是14g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2所占的體積約是22.4L

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

17、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚配的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡2NO2(g)=N2(Mg)為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應(yīng)

某黃色溶液X中加入淀粉一

C溶液變成藍(lán)色溶液X中含有BF2

KI溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnth溶液

A.AB.BC.CD.D

18、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說

法正確的是()

第9題表

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

19、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()

A.NaOHB.NH4CIC.CH3coONaD.HC1

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VHA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為

9,Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

21、銅錫合金，又稱青銅，含錫量為工?，（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag

47

錫或至少減少bg銅恰好使其成為鐘青銅，增加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍.則原銅錫合金樣品中銅錫

的質(zhì)量之比為（）

A.7：17B.3：2C.12：1D.7：1

22、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率

AQFe3+對(duì)H2O2分解的催化效果更好

快

c就歌1

CL___?____a___

左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?，右?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Ch>Br>1

=K322

c/fi

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

隼a'K_____

甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反

，

D.A燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖:

NO；NH：

已知部分信息如下:

①ImolY完全反應(yīng)生成2moiZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

R：O

②IKMnO/H*,,+R1COOH

RICH-C—Rj--------->R：—C—R>

OR：

③

RCH2NH2+II一定條件?+H2O

R2―C—R,-----------?RCHzN-C-鳳

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y的化學(xué)名稱是一；Z中官能團(tuán)的名稱是_；

CHjCH,

（2）0中（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為丫的反應(yīng)類型是

（3）生成W的化學(xué)方程式為

（4）G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有一NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有一

種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體H,C-y-N°°H的合成路線.（無機(jī)試劑

CH3

自選）。

24、（12分）G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下:

6曲Mg_〃CH：MgBr①^^CH=CH:Q)NaOH(aq)^CH=CH:

COOCH,乙酸^^COOCHj②HQ"②HQ，^^COOH

（1）C中官能團(tuán)的名稱為和.

（2）E-F的反應(yīng)類型為.

（3）D-E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X（分子式為C9H7O2I）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

H,C、,CHa

（5）請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備II的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

HsC"^''CH；

題干)。____________

25、(12分)乳酸亞鐵晶體｛[CH3cH(OH)COO]2Fe?3H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為288｝易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可

由乳酸《出CH(OH)COOH]與FeCCh反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

(1)儀器B的名稱是;實(shí)驗(yàn)操作如下：打開ki、k2,加入適量稀硫酸，關(guān)閉k”使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)

間，其目的是o

⑵接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離

子方程式o

⑶儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是o

n.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定

(4)向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75c下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在____________的條件下，經(jīng)低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

⑸兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：

①甲同學(xué)通過KMnO』滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是.

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.0()()g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用

0.100moH/i硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：L+2Sz032Hs4(V+2r),當(dāng)溶液,即為滴定終點(diǎn)；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。

26、(10分)乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，

這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

⑴配制銀氨溶液時(shí)，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。

該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有

A.AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3B.AgOH+2NH3-H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

⑵該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)

銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間

序號(hào)

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請(qǐng)回答下列問題：

①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60C,反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍

是o

②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：

++

Ag(NH3)2+2H2O^=^Ag+2NHyH2Oo

實(shí)驗(yàn)序

裝置試管中的藥品現(xiàn)象

號(hào)

2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁

實(shí)驗(yàn)I

<NaOH溶液附著銀鏡

水;，實(shí)驗(yàn)U2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無明顯變化

①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為,檢驗(yàn)該氣體可用試紙。

②實(shí)驗(yàn)I的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是?

(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCb溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(S(h)3溶液，推測(cè)可能的原因是

，實(shí)驗(yàn)室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式

27、(12分)制備N2HrlhO(水合肥0和無水Na2s()3主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

NaOH溶液尿素S02

iII

CI2—?步驟［—?步驟H—步j(luò)HII-----?Na2c。3—“步驟IV|------?Na2s。3

水合腫溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②N2H4H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2.

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度為41C,測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaCKh,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,

該反應(yīng)的離子方程式為。

⑶實(shí)驗(yàn)中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40C,除減緩C12的通入速率外，還可采取的措施是。

⑷步驟D合成N2H4田2。（沸點(diǎn)約118D的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點(diǎn)196.6C）水溶液

在40C以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110C繼續(xù)反應(yīng)。

①使用冷凝管的目的是o

②滴液漏斗內(nèi)的試劑是;

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是;

③寫出流程中生成水合游反應(yīng)的化學(xué)方程式.

⑸步驟IV制備無水Na2sCh（水溶液中H2so3、HSOj-,SCV-隨pH的分布如圖所示

①邊攪拌邊向Na2c03溶液中通入S（h制備NaHSCh溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SCh的pH值為____（取近似整數(shù)值,

下同）；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH應(yīng)控制在________.

28、(14分)CO?是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。

(1)由CO2轉(zhuǎn)化為竣酸是CO2資源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。

①在合成CHKOOH的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說法正確的是o(填字母)

a.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

b.CH^CHjCOOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

c.由X-Y過程中放出能量并形成了C—C鍵

②該條件下由CO2和CH4合成CHiCOOH的化學(xué)方程式為o

H.電解法轉(zhuǎn)化CCh制HCOOH的原理如圖。

①寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式：.

②電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCCh溶液濃度降低，其原因是o

(2)由CCh合成甲醇是C(h資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

①有利于提高合成CH30H反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有.(填字母)

n(CO,)

a.使用催化劑b.加壓c.增大初始投料比號(hào)正平

n(H2)

②研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210c?290c保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡

產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。AH—0(填“〉”或"V”)，其依據(jù)是—o

甲

醇

—平衡產(chǎn)率

產(chǎn)

率--實(shí)際產(chǎn)率

II1__________[I?

210230250270290溫度/匕

29、(10分)銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中都具有重要的作用。工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨合銅

{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液來吸收一氧化碳(醋酸根離子CH3COO-簡寫為AL),反應(yīng)方程式為：

[CU(NH3)2]AC+CO+NH3^^[CU(NH3)3CO]ACO

(1)Ci?+基態(tài)核外電子排布式為.

(2)該反應(yīng)中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

(3)CH3COOH分子中C原子的雜化類型為.

(4)配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心離子的配位數(shù)為o寫出一種與N%分子互為等電子體的陽離子的化學(xué)式

(5)A原子的價(jià)電子排布式為3s23P3銅與A形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。該晶體的化學(xué)式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.Mg、Al合金用來制飛機(jī)外殼是利用其密度小，硬度和強(qiáng)度都很大的性質(zhì)，不是因?yàn)楹辖鹑埸c(diǎn)低，故A錯(cuò)誤;

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強(qiáng)的還原性，防止食品被氧化，故B正確；

CSiCh用來制造光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì)，不是耐酸性，故C錯(cuò)誤：

D.葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)選項(xiàng)D,注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。

2、A

【解析】

A.試紙變藍(lán)色，可說明氨水溶液呈堿性；

B.向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；

C.體積膨脹，原因是生成氣體；

D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)。

【詳解】

A.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，試紙變藍(lán)色，可說明氨水溶液呈堿性，選項(xiàng)A正確；

B.向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.體積膨脹，說明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN,溶液不變色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不

大。

3、C

【解析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)椋ǎ﹥r(jià)，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ni-Co/Ni極為負(fù)

極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.電子從低電勢(shì)（負(fù)極）流向高電勢(shì)（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負(fù)極，電勢(shì)較低，故A正確；

B.該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K*,產(chǎn)生

M為K2s04,故B正確；

+

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：2H+H2O2+2e-=2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負(fù)極，結(jié)合圖示負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)椤r(jià)，化合價(jià)升高,

失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：CO（NH2）2+8OH--6e-=CO1-+N2T+6H2O,故D正確；

答案選c。

4、C

【解析】

丫元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以丫應(yīng)為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài),

為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01mol?L-i戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比A1大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2A1+3S^A12$3,AI2S3

+6H2O=2Al(OH)3+3H2StoW、X、Y、Z分別為H、O、Al、S,

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，A1原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序?yàn)檠?AD>Z(S)>X(O)>W(H),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H、O、Al、S可以存在于KA1(SC)4)2?12%O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2?H2O的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O

-O-H,含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)镺沒有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選C.

5、A

【解析】

A、C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)

轉(zhuǎn)移Imol電子，個(gè)數(shù)為NA,選項(xiàng)A不正確；

B、20gD2O的物質(zhì)的量為ImoLImol重水中含有10moi電子，含有的電子數(shù)為IONA,選項(xiàng)B正確；

C、溶液中硝酸錢的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1mol,而Imol硝酸錠中含2molN原子，故O.lmol硝酸錢中含0.2NA

個(gè)氮原子，選項(xiàng)C正確；

D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25c時(shí)，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=10I2mol/L,c(OH)=102moi/L,則水電離出的OJT的數(shù)目為O.OINA,選項(xiàng)D正確；

答案選Ao

6、C

【解析】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以得到其分子式為C14H18O6,A選項(xiàng)正確；

B.該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Imol該有機(jī)物含有2moi碳碳雙鍵，可以與2moi氏發(fā)生加

成反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子含有酸基，可以與Na2cCh溶液反應(yīng)，但該有機(jī)物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的，

不是酚羥基，不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物分子中的竣基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，Imol該有機(jī)物含有2moi粉基，最多可以與2moiNaOH反應(yīng)，D

選項(xiàng)正確；

答案選C。

7、C

【解析】

A.總反應(yīng)為CO2+CI=CO+C1O,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為CC）2+2e+2H+=CO+H2。，故B正確；

C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個(gè)數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜，故C錯(cuò)誤;

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價(jià)由+4降低為+2,每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D

正確；

選C。

8、D

【解析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體含有的能量高，因此二者分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由C（金剛石）TC（石墨）+U9kJ是放熱反應(yīng)，說明金剛石不如石墨穩(wěn)定,

B錯(cuò)誤；

C.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，在lOlKpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出

285.8kJ熱量，則2moiH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出的熱量是571.6kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6kJ,C錯(cuò)誤；

D.由于濃硫酸溶于水會(huì)放出熱量，所以若將含0.5moIH2s04的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于

53.7kJ,D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

9、C

【解析】

A.玻璃中含SiCh,會(huì)跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；

B.HC1是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，B正確；

C.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯(cuò)誤；

D.所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。

答案選C。

10、B

【解析】

V

A.1嘰+1=1時(shí)pH=O,則丫=丫0,即lmol/LHBF4溶液pH=O,說明HBF4是強(qiáng)酸；而NaCKh在水溶液中能發(fā)生水解,

V

說明HC1O2是弱酸，故A正確；B.對(duì)于HC1O2溶液，當(dāng)I嘰+1=1時(shí)pH=L貝!jV=Vo,即lmol/LHCIO2溶液中

c（H+}Xc（CZO；）

c（H+）=0.1mol,常溫下HC1O2的電離平衡常數(shù)Ka=——-~-―-弓IxlO-2,即HCKh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為

式”5。2）

V

10—2,故B錯(cuò)誤；C.1q+1=1時(shí)pH=0,貝!|V=Vo,即lmol/LHBF4溶液pH=0,說明HBFj是強(qiáng)酸，pH=-lgc(H+),

V

溶液稀釋多少倍，溶液中c(H+)為原來的多少分之一，所以在0WpHW5時(shí)，HMnCh溶液滿足：pH=lg^,故C正確；

D.25c時(shí)pH=2的HBF』溶液與100C時(shí)pH=2的HBF4溶液中c(T)均為0.01mol/L,則體積均為1L的兩溶液完

全中和消耗的NaOH相同，故D正確；故答案為B。

11>D

【解析】

A.某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=10Amo1?L4,含OHT為lO*mol,故A錯(cuò)誤；

B.25C時(shí)，向0.1mo1?L」CHjCOONa溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

C(H+)

小，溶液中丁」~』—增大，故B錯(cuò)誤；

c(CH3coOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmoll，,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為O.OOlmoHTi,若HA

為強(qiáng)電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V產(chǎn)V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于0.001mol?L-i,要滿足混合后顯中

性，則Vi>V2,所以V1NV2,故C錯(cuò)誤；

+-1-1

D.在25c下，平衡時(shí)溶液中c(NH4)=C(CO=0.005mobL,根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=()mol-L,根

據(jù)電荷守恒得c(H+)=C(OH-)=10-7mol-L_|,溶液呈中性，NHylhO的電離常數(shù)

_C(OH~~)C(NH4+)_lOFxlOT_10-9

KB=故D正確;

C(NH3?2)H-Oa-0小為—10-

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意討論HA為強(qiáng)電

解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點(diǎn)，按平衡常數(shù)公式計(jì)算。

12、B

【解析】

A.由圖像知，112As。4-溶液pH小于7,則NaHzAsfh溶液呈酸性，故A正確;

+

C(H2ASO4)_C(H)C(H2Ase)力

向NalhAsO」溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過程中,——*逐漸減少,

c(HAsO^j--Krc(HAsO[)

故B錯(cuò)誤；

C.由圖示知，酸性條件下113As04可以大量存在，在堿性條件下HAsO/一能大量存在，則它們?cè)谌芤褐胁荒艽罅抗泊?

故C正確；

3+

c(AsO4j-c(H)

+12

23=c(H)?10

D.由圖知，pH=11.5時(shí)，C(HASO4)=C(ASO4-),Ka3(H3AsO4)=2故D正確;

c(HAsO4j

故選B。

13、B

【解析】

A、當(dāng)n(NaOH)=0.1moL與NH4cl恰好完全反應(yīng)，NaOH+NH4Cl=NaCH-NH3?H2O,溶液中存在NH3?H2O,故A

說法正確；

B、當(dāng)a=0.05mol時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.05molNH4cl和0.05molNH3?H2O,而NH4+的水解程度小于NH3?H2O的電

離，C(NH4+)WC(NH3?H2。)，與題意不符，故B說法錯(cuò)誤；

C、在M點(diǎn)時(shí)，n(Na+)=amol,n(CF)=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根據(jù)電荷守恒，n(NH4+)+n(Na+)+n(H+)=n(OH-)

+n(CP),則n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(CF)=0.05+n(Na+)-n(Cr)=(a-0.05)mol,故C說法正確；

+-

D、加入O.lmolNaOH后，剛好生成O.lmolNaCl和NH3?H2O,則c(Na)=c(CF)>c(OH),故D說法正確；

答案選B。

14、D

【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評(píng)價(jià)一個(gè)化學(xué)反

應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評(píng)價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個(gè)反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。

【詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實(shí)

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.對(duì)于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對(duì)于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對(duì)于一個(gè)反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

15、D

【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。

【詳解】

A、AF+和HCO3-水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存；

B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，CKT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液顯酸性［Ag（NH3）2「不能大量共存。

D、溶液顯堿性，可以大量共存；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，

提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子

之間（如Fe3+和SCN-）;解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（D溶液的

223

酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu\Fe\Fe\M