寧夏市高級中學2021-2022學年高二年級上冊第一次月考綜合聯(lián)考化學試題含詳解

試卷主標題

姓名：班級：考號：

一、選擇題（共43題）

1、下列不屬于有機化學范疇的是

A.周朝設立“酰人”官職負責釀造酒、醋等

B.侯德榜用食鹽生產純堿

C.瑞典化學家舍勒提取到酒石酸、檸檬酸等物質

D.維勒首次在實驗室里合成了尿素

2、下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是

A.苯（己烷）---分液

B.乙酸乙酯（乙酸）一一加入飽和NaOH溶液，分液

C.CO2（HC1）——通入飽和NaCl溶液，洗氣

D.乙醇（水）一一加CaO,蒸儲

3、一種藥物合成中間體結構簡式如圖。關于該化合物，下列說法正確的是

A.屬于芳香煌

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.苯環(huán)上的一氯代物有4種（不考慮立體異構）

D.分子中含有兩種官能團

4、下列有關化學用語表示正確的是

A.乙烯的結構簡式：C2H4

B.丙烷分子的球棍模型:

C.空間填充模型6^可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

a

H：C：H

D.CH2C12的電子式為G,是結構呈正四面體的分子

5、下列關系正確的是

A.沸點：正戊烷〉2,2一二甲基戊烷〉2,3一二甲基丁烷〉丙烷

B.密度：CC14＞苯＞H20

C.同物質的量物質燃燒耗02量：環(huán)已烷＞苯＞甲苯

D.同質量的物質燃燒耗02量：甲烷〉乙烷〉乙烯〉乙煥

6、分析表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為

12345678910???

cHC2H60C3H.C3H6。

2C2H6???

C2H60C3H6C3H8C.HsC?Hio

4202

A.C7H16B.C7H1402C.CsHD.C8Hl80

7、某單烯煌與氫氣加成后得到的飽和煌如圖所示，該烯始可能的結構有（考慮立體異構）

CH3

CH3-C-CH2-CH2-CH-CH3

CH3CH3

A.2種B.3種C.4種D.5種

8、下列事實、事件、事故中與甲烷無關的是

A.天然氣的主要成分B.石油經過催化裂化及裂解后的產物

C.“西氣東輸”中氣體D.煤礦中的瓦斯爆炸

9、下列說法正確的是

A.正戊烷分子中所有原子均在一條直線上

B.分子組成符合CnH*（n為正整數）的煌一定是烷煌

C.碳、氫原子個數之比為1：3的煌有2種

D.碳碳間以單鍵結合，碳原子的剩余價鍵全部與氫原子結合的姓一定是飽和鏈煌

10、下列物質屬于芳香煌，但不是苯的同系物的是（）

11、下列鹵代煌，既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應且只能得到一種單烯煌的是

HjC-C—C-Bc

A.CII,CK,

產

B.

ClhClh

Clh-CH—C—CII,

II

C.(Il：Rr

12、二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟利昂”產品,

用作空調、冰箱和冷凍庫的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結構有（）

A.4種B.3種C.2種D.1種

13、2一甲基一2一氯丙烷是重要的化工原料，實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應制備,

路線如圖：

濃盆酸水5%N/CO3溶液

*

-

CH,有

分液

室溫攪拌「機

HJC-C-CHJ

反應15分鐘相府T玲

OH_

叔丁靜2?甲基2氯丙烷

已知：叔丁醇：沸點83℃,2—甲基一2一氯丙烷：沸點50.7℃,密度0.874g/cm3o

下列說法正確的是

A.叔丁醇中的官能團的電子式為疸:H

B.用5%Na2C03溶液洗滌分液時，有機相在分液漏斗的下層

C.無水CaCl2的作用是除去有機相中殘存的少量水，也可用NaOH固體代替無水CaCl2

D.蒸儲除去殘余反應物叔丁醇時，產物先蒸儲出體系

14、下列說法中錯誤的是

A.聚乙烯能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

B.C2H」與C8可能不屬于同系物

C.甲苯能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，說明苯環(huán)對側鏈的性質產生了影響

D.石油催化重整可獲得芳香煌

15、下列裝置或簡易裝置，可以用于實驗室制乙煥的是

16、在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為1：1的化合物是

0

A.CH3CH2CH3B.CH3-C-CH2CH3

0

11

C.CH3—0—CH3D.CH3-C-O-CH3

17、下面反應：①由乙煥制氯乙烯②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色

④乙烯使酸性高錦酸鉀溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥乙烷與氯氣在光照的條件下反應⑦

澳乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱；⑧澳乙烷和氫氧化鈉溶液共熱；其中屬于取代反應的是（）

A.⑥⑧B.②④C.①③D.⑦⑧

18、下列實驗操作正確且能達到對應實驗目的的是

A.裝置甲制備并檢驗乙烯B.裝置乙煤的干儲

C.裝置丙除去乙烷中的乙烯D.裝置丁提純乙酸乙酯

19、某同學嘗試利用李比希法測定液態(tài)燃X的實驗式，設計了如下實驗：準確稱取1.06g

樣品并置于試樣盒中，加熱樣品，使蒸氣通過氧化銅（催化劑），準確稱量生成的二氧化碳和

水的質量，分別是3.52g和0.9g。下列說法正確的是

由加電爐

甲乙

A.甲處放置堿石灰

B.該煌的實驗式是C3HM

C.停止加熱后，立即停止通入°2,防止浪費

D.乙裝置后加裝一個盛堿石灰的干燥管，實驗結果會更準確

20、可以用分液漏斗進行分離的混合物是

A.正己烷和水B.酒精和碘水

C.乙酸和乙酸乙酯D.乙酸和乙醇

21、下列關于物質的制備、鑒別與除雜的說法正確的是（）

A.乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

B.氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應制備純凈的二氯甲烷

C.只用澳水就能將苯、己烯、四氯化碳溶液區(qū)分開來

D.在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫再過濾

22、丙烷（C3H8）通常用來作為發(fā)動機及家用取暖系統(tǒng)的燃料。下列有關丙烷的說法正確

的是

A.丙烷屬于有機化合物，完全燃燒生成二氧化碳和水

B.丙烷中含有H2分子

C.丙烷中碳、氫元素質量比為3:8

D.丙烷由3個碳原子和8個氫原子構成

23、最近科學家合成了如下圖由八個苯環(huán)組成的環(huán)狀分子，下列有關說法中，不正確的是

A.該化合物中碳的含量比苯高B.該化合物屬于苯的同系物，不溶于水

C.該化合物具有能夠容納小分子的空腔D.該化合物可發(fā)生取代反應

24、下列關于有機物的說法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B,環(huán)己烯（闡）分子中的所有原子共面

C.分子式為C5H,OO2且屬于酯的同分異構體共有9種（不考慮立體異構）

D.的二氯代物有6種結構（不考慮立體異構）

25、下列說法不正確的是()

A.放熱反應不需加熱即可發(fā)生

B.化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

C.需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應

D.化學反應熱效應數值與參加反應的物質多少有關

26、下列說法正確的是()

A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百

分數，從而使反應速率增大

C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

27、對于可逆反應：2S02(g)+02(g)脩02s03(g)，下列措施能使反應中活化分子百

分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是

A.增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入02

28、在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是

A.v(A)=0.5mol?L?s1B.v(B)=0.3mol,L1,sH

C.v(C)=0.8mol,L',s1D.v(D)=lmol,L1,s1

29、在一定溫度下可逆反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)達到平衡的標志

A.有ImolH-H鍵斷裂，同時有1molI-I鍵形成

B.容器內壓強不再隨時間而變化

C.單位時間內反應掉nmolI2同時生成2nmolHI

D.H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2

30、從如圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是()

反省產枷氣)

a,■

A.這是一個放熱反應

B.該反應可能需要加熱

C.反應產物的總能量低于反應物的總能量

D.反應物比反應產物更穩(wěn)定

點燃

31、對于放熱反應H2+Cl22HC1,下列說法正確的是

A.該反應涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成

B.該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/p>

C.斷開ImolH-H鍵和ImolCl-C1鍵所吸收的總能量，小于形成ImolH-Cl鍵

所放出的能量

D.反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量

32、已知中和熱的數值是57.3kJ/mol.下列反應物混合時，產生的熱量等于573kJ的是

A.500mL1mol/LH0(aq)和500mLlmol/LNaOH(aq)

B.500mLImol/LH2sO,(aq)和500mLlmol/LBa(OH)2(aq)

C.1000mL】.0mol/L的CH3cOOH(aq)和lOOOmLLOmol/L的NaOH(aq)

D.lOOOmLLOmol/L的HCl(aq)和1000mLL0mol/L的NaOH(aq)

33、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)=bY(g)+cZ(g),達到平衡后，

保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃

度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是()

A.可逆反應的化學方程式的化學計量數：a>b+c

B.壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小

C.達到新平衡時，物質X的轉化率減小

D.達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大

34、朧(N2H.,)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2。，反應生成氮氣和水蒸氣。已知：

①N2(g)+202(g)===N2。4(g)△H=+8.7kJ-mol

②N2H4(g)+02(g)===N2(g)+2H20(g)AH=-534.0kJ-mol

下列表示耕跟N20,反應的熱化學方程式正確的是

-1

A.2N2H4(g)+N20(g)===3N2(g)+4H20(g)H=-542.7kJ-mol

B.2N2H4(g)+N204(g)===3N2(g)+4H20(g)A^=-1076.7kJ-mol

工1

C.N2Ht(g)+2N204(g)===2N2(g)+2H20(g)A//=-1076.7kJ?mol

-1

D.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H20(g)△〃=—1059.3kJ?mol

35.常溫下，Imol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示.結合表中信息判斷下

列說法不正確的是

共價鍵H-HF-FH-FH-C1H-I

E(kJ/mol)436157568432298

A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol

B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

C.H2(g)-2H(g)△H=+436kJ/mol

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol

36、下列說法正確的是()

A.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的AH不同

B.已知4P(紅磷，s)===P4(白磷，s)△H=+17kj/mol,則白磷比紅磷更穩(wěn)

定

C.已知2H2(g)+02(g)===2H20(l)△H=-571.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為285.8

kj/mol

D.稀溶液中：H-(aq)+0H(aq)===H20(l)AH=-53.7kj/mol,將含

1molCH3COOH與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于53.7kJ

37、可逆反應2A(g)+3B(g)=4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=4mol-L1,c(B)=3

mol-L1,C、D濃度均等于0,反應開始2秒后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度

為0.5mol?Lt,則下列說法不正確的是

A.反應速率v(C)=Imol/(L?s)B.C的平衡濃度為4mol/L

C.A的轉化率為25%D.B的平衡濃度為1.5mol/L

38、對于可逆反應2so2(g)+02(g)w2S03(g)△H<0,在一定溫度下其平衡常數

為K,下列說法正確的是

A.增大SO2的轉化率K值一定增大B.減小壓強K值減小

C.升高溫度K值增大D.K值越大S02轉化率越高

39、對于可逆反應：2M(g)+N(g)02P(g)△H<0,下列各圖中正確的是

40、在一定溫度不同壓強(P?<P2)下，可逆反應2X(g)脩為2Y(g)+Z(g)

中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(中)與反應時間(t)的關系如圖示，正確的是

PiPl

41、在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB?氣體，一

定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)+B2(g)=2AB(g)△*(),反應中各物質的濃度隨時

間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A.圖中a點的值為0.15B.該反應的平衡常數K=0.03

C.溫度升高，平衡常數K值減小D.平衡時A2的轉化率為62.5%

42、將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到

平衡：X(g)+Y(g)w2Z(g)△〃<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述

正確的是()

A.升高溫度，X的體積分數減小

B.增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C.保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D.保持容器體積不變，充入一定量的Z,X的體積分數增大

43、下列有關敘述正確的是()

—環(huán)形玻璃攪界樣

溫度計

A.如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯

B.若用50mL0.55mol-L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol-L-1的鹽酸

和50mL0.50moi?Li的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等

C.為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

D.中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應

二、綜合題(共1題)

1、現在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學習化學就為了認識物質，

創(chuàng)造物質，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關能源的問題：

(1)未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。

下列屬于未來新能源標準的是：

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

(2)運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8),請根據完成下列題目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和lOlKpa條件下完全燃燒生成C02和液態(tài)水時放出

的熱量為555kJ,請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式：______；

②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應可以得到丙烯。已知：

C3H8(g)-CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g)△H,=+156.6kJ-mol'

1

CH3CH=CH2(g)-*CH)(g)+HC三CH(g)△H2=+32.4kJ?mol

則相同條件下，反應C3HB(g)-CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=

(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol,H—N鍵的鍵能為391kJ/mol,根據化學

方程式：N2+3H22NH3AH=-92.4kJ/mol。

①請計算出N=N鍵的鍵能為o

②若向處于上述熱化學方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入ImolNz和3moiM，充分

反應后，恢復原溫度時放出的熱量92.4KJ（填大于或小于或等于），理由：

三、推斷題（共3題）

1、恿（飛人」、5）與苯煥（O）反應生成化合物X（立體對稱圖形），如圖所示。

（1）意與X都屬于—o

A.環(huán)煌B.烷妙C.不飽和燃

（2）苯煥的分子式為―，苯快不具有的性質是_—o

A.能溶于水B.能發(fā)生氧化反應C.能發(fā)生加成反應D.常溫常壓下為氣體

（3）X的一氯代物有_種（不考慮立體異構）。

（4）苯是最簡單的芳香崎，能證明其化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是—o

A.它的對位二元取代物只有一種B.它的鄰位二元取代物只有一種

C.分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等D.能發(fā)生取代反應和加成反應

（5）O^HnCHz是生產某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學方程式：_。

2、已知A是一種!JS類，其相對分子質量為56,ImolA與氧氣充分燃燒后生成4moic02,

從化合物A出發(fā)有以下轉化關系：

梟埠嚴典高『會高尸

ACH3C^CCH3CH3C=CCH3CH3C=CCH3

BrBr溶液.熱BBrBr溶液/加熱OH0H

根據以上信息，回答以下問題:

（1）化合物A的結構簡式為

(2)反應②的化學方程式為—。

(3)反應④屬于反應—(反應類型)。

(4)化合物B一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應，ImolB最多可以消耗—molH2

請寫出該反應的化學方程式：—o

3、有機物a的分子式為C5H,o,核磁共振氫譜上顯示有3種不同化學環(huán)境的氫且峰面

積之比為6：3：1,a在一定條件下能發(fā)生如圖所示的反應，其中b為高分子化合物。

CH3COOH

②酸性KMML溶液

卜催化劑電。,

D<a——―

①③

④|澳的eg溶液

d

己知：_CH=C_R2學〉_COOH+°=C-R2(RI、R2為煌類基團)

回答下列問題：

(1)a的系統(tǒng)命名為—，a—b的反應類型為—o

(2)不對稱烯燒加成時氫原子首先加到碳碳雙鍵上含氫較多的碳上，c的結構簡式為

_________O

(3)d與氫氧化鈉的水溶液在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為—o

(4)下列關于b的說法正確的是—(填標號)。

A.為混合物

B.能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

C.0.lmolb完全燃燒可消耗7.5mol02

四、填空題(共5題)

1、回答下列問題：

(1)寫出2,3-二甲基戊烷的結構簡式—o

(2)試寫出三氯甲烷在光照條件下與氯氣反應的化學方程式：。

(3)蘇丹紅一號是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是以苯胺和2-蔡酚為

主要原料制備得到的，蘇丹紅一號和2-蔡酚的結構簡式如圖所示：

HOK

ON-Nbororoa：

(芳丹紅一號)(2-蔡酚)AB

①蘇丹紅一號的分子式為—O

②化合物A~D中，與2-蔡酚互為同系物的是(填序號)_；有機物C含有的官能團

名稱是__o

2、依據事實寫出下列反應的熱化學方程式：

(1)ImolC2H50H⑴完全燃燒生成CO2(g)和H20(l),放出1366.8kJ熱量

(2)ImolC(石墨，s)與適量H20(g)完全反應生成CO(g)和H2(g),吸收131.3KJ

熱量；

(3)25℃,lOlKPa條件下，1g甲醇燃燒生成CO2(g)和H20(l)放熱22.68KJ,

則甲醇的燃燒熱的熱方程式為

3、如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化情況，根

據圖回答下列問題。

:農度mo\/L

(1)寫出該反應的方程式：

(2)前2minA的分解速率為—

(3)達到平衡后，若增大壓強，平衡向方向移動

(4)該反應的平衡常數K=

4、回答下列問題：

(1)對于下列反應：2so2+02Q2s03

①若2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么，用SO2表示的化學反應速

②如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應達平衡，若這段時間內7(02)為

0.5mol/(L?min),那么2min時SO2的濃度為。

(2)下圖表示在密閉容器中反應：2soz+02—2S03達到平衡時，由于條件改變而引

起反應速度和化學平衡的變化情況，a到b的過程中改變的條件可能是；b到c

過程中改變的條件可能是；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處

5、在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應：

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)(正反應為吸熱反應)。5min以后，測得生成ImolD,C的平

均反應速率v(C)=0.Imol/(L,min).試求：

(1)方程式中C的化學計量數x=0

(2)5min內A的平均反應速率v(A)=。

(3)5min時B的轉化率為。

(4)溫度升高A的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”)；

壓強增大B的轉化率o

五、實驗,探究題(共1題)

1、實驗室制備1,2一二澳乙烷的反應原理如下：CH3cH20H------嬴1~~>CH^CHst+H

20,CH2=CH2+Br2-BrCH2cH2Br。

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140°C脫水生成乙酸。

用少量漠和足量的乙醇制備1,2一二濱乙烷的裝置如圖所示:

乙醇1,2一二漠乙烷乙醛

狀態(tài)無色液體無色液體無色液體

密度/g?cm70.792.20.71

沸點/℃78.513234.6

熔點/℃-1309-116

回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

(填正確選項前的字母)。

a.引發(fā)反應b.加快反應速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產物乙醛生成

(2)在裝置C中應加入—，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體(填字母)。

a.水b.氫氧化鈉溶液c.濃硫酸

(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是—o

(4)若產物中有少量未反應的Br2,最好用—洗滌除去(填正確選項前的字母)。

a.水b.乙醇c.氫氧化鈉溶液

(5)若產物中有少量副產物乙酸，可用的一方法除去。

(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是—；但又不能過度冷卻(如用

冰水)，其原因是—。

=參考答案

一、選擇題

1、B

【詳解】

A.用含淀粉或纖維素的物質釀造酒、醋都屬于有機化學范疇，A項正確；

B.用食鹽生產純堿是用無機物制備無機物，不屬于有機化學范疇，B項錯誤；

C.酒石酸、檸檬酸、都是有機物，C項正確；

D.尿素都是有機物，D項正確；

故選B0

2、D

【詳解】

A.苯和己烷互溶，不能通過分液分離，應采用蒸儲分離，故A錯誤；

B.乙酸乙酯也能與NaOH反應，故B錯誤；

C.CO2在飽和NaCl溶液中會溶解，故C錯誤；

D.水與CaO反應生成氫氧化鈣，乙醇與氫氧化鈣沸點相差較大，可通過蒸儲法可以將乙醇

從溶液中蒸出，故D正確；

故選：D。

3、D

【詳解】

A.分子中含有氧元素，屬于燃的衍生物，不屬于煌，A項錯誤；

B.乙烯屬于平面結構，單鍵可以旋轉，兩個苯環(huán)和側鏈的平面均可以通過旋轉單鍵處于同一

平面，因此分子中所有碳原子可以共平面，B項錯誤；

C.該分子不存在對稱結構，苯環(huán)上存在7種不同化學環(huán)境的氫，其苯環(huán)上的一氯代物有7

種（不考慮立體異構），C項錯誤；

D.分子中含有碳碳雙鍵、羥基兩種官能團，D項正確。

故選D。

4、B

【詳解】

A.乙烯的結構簡式：CH2=CH2A錯誤;

B,丙烷分子的球棍模型：B正確；

C.由于C的原子半徑大于H的，故空間填充模型《分可以表示甲烷分子，但是C1的

原子半徑大于C的，故不也可以表示四氯化碳分子，C錯誤；

:苜：

H：C：H

D.CH2c12的電子式為■:，是結構呈四面體的分子，D錯誤；

故選Bo

5、D

【詳解】

A.分子相對分子質量越大，沸點越高，碳原子相同時，支鏈越少，沸點越高，分子相對分

子質量2,2—二甲基戊烷〉2,3—二甲基丁烷,正戊烷＞丙烷，沸點：2,2—

二甲基戊烷〉2,3一二甲基丁烷〉正戊烷〉丙烷，故A錯誤；

B.苯的密度小于水，密度：CC1＞H20＞苯，故B錯誤；

y__z_

C.同物質的量的有機物(C,H,0z)完全燃燒耗0z量的判斷依據是x+大的有

機物耗氧多，同物質的量物質(Imol)燃燒耗02量：甲苯(9mol)=環(huán)己烷(9mol)＞苯

(7.5mo1),故C錯誤；

D.同質量的物質燃燒耗。2量，氫元素質量分數越大，耗02量越高，氫元素質量分數甲

烷,乙烷〉乙烯〉乙烘，同質量的物質燃燒耗Ch量：甲烷〉乙烷〉乙烯〉乙烘，故D正確；

故選D。

6、C

【詳解】

根據表中的化學式規(guī)律采用分組分類法推出：每4個化學式為一組，依次是烯燒、烷燒、飽

和一元醇或酸等、飽和一元竣酸或酯等；把表中化學式分為4循環(huán)，26=4X6+2,即第26

項應在第7組第二位的烷妙，相鄰組碳原子數相差1,該組中碳原子數為2+(7-1)Xl=8,

故第26項則為CsH18；

故選CO

7、B

【詳解】

滬

CH3-C-CH2-CH2-CH-CH3

單烯燃與氫氣加成后得到的飽和燃CH3CH3,反向思維，飽和煌相鄰

碳原子都掉一個氫原子形成單烯燒，從左到右的34號碳、45號碳、56號碳都能掉一個

氫原子，5號碳原子與下方的碳原子也能都掉氫原子，但與56號碳原子都掉一個氫原子重

復了，因此有3種單烯燒，故B符合題意。

綜上所述，答案為Bo

8、B

【詳解】

A.天然氣的主要成分為甲烷，A正確；

B.石油的裂化就是在一定的條件下，將石油從相對分子質量較大、沸點較高的炫斷裂為相對

分子質量較小、沸點較低的炫的過程。產物主要有乙烯，還有其他丙烯、異丁烯及甲烷、乙

烷、丁烷、煥燒、硫化氫和碳的氧化物等，故B錯誤；

C.“西氣東輸”中氣體主要指天然氣，即甲烷，故C正確；

D.煤礦中的瓦斯指甲烷，故D正確；

此題選Bo

9、B

【詳解】

A.烷妙是鋸齒狀，因此正戊烷分子中所有原子不在一條直線上，故A錯誤；

B.烷煌通式是C?H2nt2（n為正整數），因此分子組成符合C?H2rl+2（n為正整數）的短

一定是烷燒，故B正確；

C.碳、氫原子個數之比為1:3的燃有乙烷一種，故C錯誤；

D.碳碳間以單鍵結合，碳原子的剩余價鍵全部與氫原子結合的燒不一定是飽和鏈燒，可能

是環(huán)烷燒，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

10、A

【分析】

同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH/，原子團的有機化合物，同系物肯定是

同一類物質，且不飽和度相同。

【詳解】

A.V屬于芳香燒，但與苯不飽和度不同，不是同系物，故A正確；

■>,**

B.:/—2cH3是芳香燒，與苯差3個。耳，是苯的同系物，故B錯誤；

|^'VN02

C.、除碳和氫以外還含有氮和氧元素，不屬于煌，C錯誤；

CHJCHJ

力

D.是芳香燒，與苯差4個。比，是苯的同系物，故D錯誤；

答案選Ao

11、A

【分析】

發(fā)生消去反應的鹵代煌的結構是連鹵素原子的碳的相鄰碳原子有碳氫鍵才能發(fā)生消去反應。

【詳解】

產CH,

HjC-BrI"；產

A.能發(fā)生水解反應，得到二一種單烯燒，故A符合題意；

產

CH-CH.-C-Br

B.<1?'能發(fā)生水解反應，得到兩種單烯燒，故B不符合題意；

CILCIh

CH,—CH-C—C11^

C.<11Br能發(fā)生水解反應，得到三種單烯燒，故C不符合題意；

D.能發(fā)生水解反應，不能發(fā)生消去反應，故D不符合題意。

綜上所述，答案為Ao

【點睛】

一般是脂肪鹵代煌易發(fā)生水解反應，發(fā)生消去反應的鹵代煌的結構是連鹵素原子的碳的相鄰

碳原子有碳氫鍵才能發(fā)生消去反應。

12、D

【詳解】

由于甲烷是正四面體結構，所以其中的任何兩個H原子被F原子取代，產物的結構都是相

同的。因此二氟甲烷的結構簡式只有一種。選項為D。

13、D

【分析】

由題給流程可知，叔丁醇與濃鹽酸發(fā)生取代反應生成2一甲基一2一氯丙烷和水，分液得

到混有鹽酸的2一甲基一2一氯丙烷有機相，有機相經水洗、5%碳酸鈉溶液洗滌后，分

液得到除去鹽酸，但混有碳酸鈉溶液的2一甲基一2一氯丙烷有機相，有機相經水洗、分

液得到混有水的2一甲基一2一氯丙烷有機相，向有機相中加入無水氯化鈣除水后，蒸儲

得到2一甲基一2一氯丙烷。

【詳解】

A.叔丁醇中的官能團為羥基，其電子式為故A錯誤；

3

B.用5%Na2C03溶液洗滌分液時，有機相2一甲基一2一氯丙烷的密度為0.874g/cm,

小于水的密度，在分液漏斗的上層，故B錯誤；

C.無水CaC底的作用是除去有機相中殘存的少量水，但不能用NaOH固體代替無水CaCl2,

因為在強堿性條件下，2一甲基一2一氯丙烷會與NaOH反應，發(fā)生水解，故C錯誤；

D.因為產物2一甲基一2一氯丙烷的沸點為50.7C,低于反應物叔丁醇的沸點83℃,

所以，蒸鐳除去殘余反應物叔丁醇時，產物先蒸儲出體系，故D正確。

故選D。

14、A

【詳解】

A.聚乙烯中沒有雙鍵不能能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B.C?H只代表H2C=CH2,C,.H,可以是丁烯，也可能是環(huán)丁烷，所以C2H.i與Cq

H8可能不屬于同系物，故B正確；

C.乙烷等烷燒和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO”溶液氧化成苯甲酸，而乙烷

不能被其氧化，說明苯環(huán)對側鏈產生了影響，故C正確；

D.工業(yè)上通過石油的催化重整可獲得芳香燒，故D正確；

故選Ao

15、B

【詳解】

實驗室利用碳化鈣與食鹽水常溫下反應制取乙快氣體，不用酒精燈加熱，排除D；因為該反

應劇烈，放熱多，而且生成的氫氧化鈣呈糊狀，易堵塞啟普發(fā)生器或其簡易裝置的下端管口，

排除A、C,故選Bo

16、D

【詳解】

A.CH3CH2CH3有2種等效氫，其氫原子數之比為3：1,核磁共振氫譜中出現兩組

峰，故不選A；

o

B.＜-HACHCH有3種等效氫，其氫原子數之比為3：3：2,核磁共振氫譜

中出現三組峰，故不選B；

C.CH3—O-CH3有1種等效氫，核磁共振氫譜中出現一組峰，故不選C；

D.［一＜一＜」,有2種等效氫，其氫原子數之比為1：1,核磁共振氫譜中出現

兩組峰，故選D；

故答案選D。

17、A

【詳解】

①乙煥和氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯，屬于加成反應；②乙烷在空氣中燃燒生成二氧化

碳和水，屬于氧化反應；③乙烯和溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1,2-二澳乙烷，屬

于加成反應；④乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，屬于氧化反應；⑤乙烯發(fā)生加聚反應生成聚

乙烯，屬于加聚反應；⑥乙烷與氯氣在光照的條件下反應生成氯乙烷和氯化氫，屬于取代反

應；⑦漠乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱生成乙烯、溟化鈉、水，屬于消去反應；⑧澳乙烷和

氫氧化鈉溶液共熱生成乙醇、浸化鈉，屬于取代反應；屬于取代反應的是⑥⑧，選A。

18、C

【詳解】

A.裝置甲生成乙烯同時會有二氧化硫生成，兩者都能使溟水褪色，故A不符合題意；

B.煤的干儲是隔絕空氣加強熱，故B不符合題意；

C.裝置丙除去乙烷中的乙烯，乙烯與漠水發(fā)生加成反應，故C符合題意；

D.提純乙酸乙酯常用簡單蒸儲的方法，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

19、D

【分析】

燒燃燒生成水、二氧化碳或一氧化碳等，利用氧化銅把一氧化碳轉化為二氧化碳，甲裝置吸

收水蒸氣，乙裝置吸收二氧化碳，據此分析解答。

【詳解】

A.甲裝置吸收水蒸氣，應該盛放無水氯化鈣，堿石灰既能吸收水蒸氣也能吸收二氧化碳，A

錯誤；

B.生成的二氧化碳和水的質量分別是3.52g和0.9g,物質的量分別是3.52g4-44g

/mol=0.08mol、0.9g4-18g/mol=0.05mol,因此C和H的原子個數之

比是0.08：0.1=4：5,所以該煌的實驗式是5也，B錯誤；

C.停止加熱后，應繼續(xù)通入5,把生成的氣體全部排入后續(xù)的裝置中，以便充分吸收，C

錯誤；

D.為防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被吸收，乙裝置后加裝一個盛堿石灰的干燥管，實驗

結果會更準確，D正確；

答案選D。

20、A

【詳解】

A.正己烷不溶于水，能用分液漏斗分離，A正確;

B.酒精和碘水互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；

C.乙酸和乙酸乙酯互溶，不能分液，C錯誤；

D.乙酸和乙醇互溶，不能分液，D錯誤；

故選Ao

21、C

【詳解】

A.乙烯的量未知，通入氫氣，容易引人氫氣，故A錯誤；

B.氯氣與甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應，反應過程不可能控制在某一步，四種取代產物

均有，故B錯誤；

C.四氯化碳、苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，苯比水小，且都不與浪反應，浪易

溶于四氯化碳、苯等有機溶劑，加入濱水后，會出現萃取現象，四氯化碳的混合體系下層呈

橙紅色，而苯的混合體系上層呈橙紅色；己烯與澳水發(fā)生加成反應，濱水褪色；故C正確；

D.在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過濾，減少苯甲酸的損耗，故D錯

誤；

答案為CO

22、A

【詳解】

A.丙烷是C、H兩種元素的化合物，屬于有機物，根據元素守恒可知：其完全燃燒產生CO

2、H2。，A正確；

B.丙烷分子式是C3H8,屬于純凈物，其中不含H2,B錯誤；

C.丙烷分子式是C3H8,其中碳、氫元素元素的原子個數比為3：8,C錯誤；

D.丙烷分子中含有3個碳原子和8個氫原子，丙烷是由丙烷分子構成，D錯誤；

故合理選項是Ao

23、B

24、C

【詳解】

A.乙醇含有一個羥基，丙三醇含有三個羥基，結構不相似，不互為同系物，故A錯誤;

B.根據甲烷中三個原子在同一平面內，環(huán)己烯（分子中含有C-CH2-C,因

此分子中的所有原子不可能共面，故B錯誤；

C.分子式為C41。02且屬于酯的同分異構體有丁醇有四種結構，因此甲酸丁酯有四種結

構，丙醇有兩種結構，因此乙酸丙酯有兩種結構，丙酸甲酯，丁酸有兩種結構，因此丁酸甲

酯有兩種結構，共有9種（不考慮立體異構），故C正確；

共7種結構（不考慮立體異構）

故D錯誤。

綜上所述，答案為CO

25、A

【詳解】

A.放熱反應不一定不需加熱即可發(fā)生，例如煤燃燒等，A錯誤；

B.化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等，B正確;

C.需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，例如碳燃燒等，C正確;

D.化學反應熱效應數值與參加反應的物質多少有關，D正確；

答案選Ao

26、C

【分析】

升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數，而增大壓強、增大濃度，可增大單位體積

活化分子的數目，但百分數不變，以此解答該題。

【詳解】

A.增大反應物濃度，可增大單位體積活化分子的數目，但百分數不變，A項錯誤；

B.增大壓強，可增大單位體積活化分子的數目，但百分數不變，B項錯誤；

C.升高溫度，可使更多的分子轉化為活化分子，增加了反應物分子中活化分子的百分數，C

項正確；

D.催化劑可以降低反應所需的活化能，使更多普通分子變成活化分子，增大單位體積內活化

分子的百分數，從而增大反應速率，D項錯誤；

答案選CO

27、B

【詳解】

A.增大壓強，反應中活化分子百分數不變、化學反應速率增大，化學平衡常數不變，A不

符合題意；

B.升高溫度，反應中活化分子百分數增大、化學反應速率增大，化學平衡常數減小，B符

合題意；

C.使用催化劑，能改變反應物的活化能，所以反應中活化分子百分數改變、化學反應速率

改變，化學平衡常數不變，C不符合題意；

D.多充入氧氣，平衡向正向移動，反應中活化分子百分數不變、化學反應速率增大，化學

平衡常數不變，D不符合題意；

故選Bo

28、B

【詳解】

根據化學反應速率之比=計量數之比可將各項表示反應速率轉化為B的反應速率。

1_

A.v(A)=0.5mol,L1,s1即為v(B)=2v(A)=0.25mol,L，,sH；

10_8

C.v(C)=0.8mol,L:,s1即為v(B)=3v(C)=3mol,L1,s!；

2

D.v(D)=lmol?Lt?s-即為v(B)=4K(C)=0.25mol?L1?s一；

綜上所述，因此表示該反應速率最快的是r(B)=0.3mol?L1-s故答案為B。

29、A

【詳解】

A、有l(wèi)molH-H鍵斷裂的同時又有1molI-I鍵形成，說明正逆反應速率相等，達到了平

衡狀態(tài)，故選A；

B、反應兩邊氣體系數和相等，壓強不是變量，所以壓強不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài),

故不選B；

C、單位時間內反應掉nmolI2同時生成2nmolHI,表示的都是正反應速率，無法判斷

正逆反應速率是否相等，故不選C；

D、H/、I2、HI的濃度之比為1：1：2,無法判斷濃度是否還會改變，所以無法判斷

是否達到平衡狀態(tài)，故不選D；

答案選Ao

【點睛】

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意D為易錯點，反應達到平衡時各物質的濃度取決于起始

配料比以及轉化的程度，平衡時各物質的濃度關系不能用以判斷是否達到平衡狀態(tài)。

30、D

【詳解】

A.圖象分析可知反應物能量高于生成物，反應是放熱反應，故A正確；

B.放熱反應不一定需要加熱，故B正確

C.反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，故C正確；

D.物質能量越低越穩(wěn)定，反應產物比反應物穩(wěn)定，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

計算吸熱反應還是放熱反應，可以根據生成物的總能量減去反應物的總能量，是學生的易錯

點。

31、D

【詳解】

A、H?與Cl2含有的化學鍵為共價鍵，所以該反應涉及共價鍵的斷裂與形成，錯誤；

B、化學能可以轉化為熱能，也可以轉化為光能、電能等其他形式的能量，錯誤；

C、該反應為放熱反應，所以斷開ImolH-H鍵和ImolCl-C1鍵所吸收的總能量，小

于形成2molH-Cl鍵所放出的能量，錯誤；

D、因為該反應為放熱反應，所以反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量，正確。

32、D

【詳解】