模塊綜合試卷(一) 【人教版高中化學(xué) 必修第二冊 】

模塊綜合試卷（一）

（滿分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）

1.2018年6月5日是第47個世界環(huán)境日，主題為“塑戰(zhàn)速決”，呼吁全世界齊心協(xié)力對抗一

次性塑料污染問題。下列做法不應(yīng)提倡的是（）

“塑戰(zhàn)速決”大戰(zhàn)大幕已經(jīng)拉開

世?拜環(huán)礦日

A.大量生產(chǎn)超薄塑料袋

B.將塑料垃圾回收再生

C.生產(chǎn)可降解綠色替代品

D.少用或不用一次性塑料制品

答案A

解析超薄塑料袋幾乎不可重復(fù)使用，難以回收，大量生產(chǎn)超薄塑料袋會產(chǎn)生白色污染，故

A不應(yīng)提倡；做好廢棄塑料的回收，可以減少白色污染，故B應(yīng)提倡；生產(chǎn)可降解綠色替代

品，可以減少白色污染，故C應(yīng)提倡；少用或不用一次性塑料制品，可以減少白色污染，故

D應(yīng)提倡。

2.2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可

以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是（）

◎

函|

廚余垃圾

冏Recyclable1Kitchenwaste1同1HarmfulwaueJOthc--..ast.;

A.廢舊報紙、飲料B.剩飯菜、瓜皮果殼、C.過期藥品、化妝D.一次性餐具、衛(wèi)生

瓶、電池等枯草落葉等品、油漆等紙、灰土等

答案A

解析電池含有重金屬，屬于有害垃圾，故A錯誤。

3.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入兩支相同的試管中，然后加入過量的稀硫酸，同時向a

中加少量C11SO4溶液，下圖為產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間z（min）的關(guān)系，其中正確的是（）

答案D

解析等質(zhì)量的兩份鋅粉，均加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSC）4溶液，則a中

發(fā)生的反應(yīng)有：Zn+Cu2+=Zn2++CusZn+2H==Zn2+H2t,由于置換出來的Cu附著

在Zn的表面上，與Zn在稀硫酸中構(gòu)成原電池，所以a中的反應(yīng)速率比b中的反應(yīng)速率大，

即反應(yīng)完成所需的時間短，但CiP+消耗了少量的Zn,因此a中產(chǎn)生的H2比b中產(chǎn)生的H2

少。

4.（2020?山東濟寧嘉祥縣校級期中）關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是（）

A.兩種氣體都是有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染

B.兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色

C.二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸

D.兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸，大氣中的NO2和SO2可以形成酸雨

答案C

解析兩者都是有毒的氣體，但二氧化氮與水反應(yīng)生成的一氧化氮同樣污染空氣，故A錯誤；

二氧化硫使品紅溶液褪色的原理是與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故B錯誤；二者通入

水中可以生成硝酸和硫酸，故C正確；二氧化氮與水反應(yīng)除了生成酸之外還生成一氧化氮，

故D錯誤。

5.（2020.蘇州期中）下列事實與帶點物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

A.SO2能使含有酚酰的氫氧化鈉溶液褪色（漂白性）

B.常溫下，鐵遇港頊皎、濃殖或發(fā)生鈍化（強氧化性）

C.久置的濃硝酸，顏色略顯黃色（不穩(wěn)定性）

D.蔗糖與涉城限反應(yīng)有黑色物質(zhì)生成（脫水性）

答案A

解析二氧化硫為酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)后，溶液褪色，與漂白性無關(guān)，故A錯誤；

鈍化為化學(xué)變化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，與濃硫酸、濃硝酸的強氧化性

有關(guān)，故B正確；濃硝酸光照分解生成二氧化氮，則顏色略顯黃色，與濃硝酸的不穩(wěn)定性有

關(guān)，故C正確；由現(xiàn)象可知濃硫酸使蔗糖脫水，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故D正確。

6.每一個公民都應(yīng)尊重自然，順應(yīng)自然，增強節(jié)約意識、環(huán)保意識、生態(tài)意識，養(yǎng)成健康合

理的生活方式和消費模式。下列不符合這一主題的是（）

A.建立合法、公開的地溝油回收生產(chǎn)制度，將生產(chǎn)的地溝油用作工業(yè)用油

B.將生活垃圾分類回收、加工，使之再生、再利用

C.不用一次性筷子、不浪費紙張、不浪費糧食、做“光盤”一族

D.生活污水、工業(yè)廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處

答案D

解析地溝油不符合食品衛(wèi)生的要求，因此不能回到餐桌，但地溝油回收處理后，可用于工

業(yè)生產(chǎn)，A項正確；垃圾是放錯位置的資源，我們國家一直在提倡生活垃圾的分類回收、加

工、再利用，B項正確：少用一次性筷子，可減少樹木的砍伐，不浪費紙張、糧食是一種良

好的節(jié)約習(xí)慣，C項正確；生活污水、工業(yè)廢水需要處理后才能排放，直接排入地層深處，

會污染她下水和土壤，D項錯誤。

7.（2020?陜西寶雞市第一中學(xué)檢測）“綠色化學(xué)實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化

學(xué)”要求的是（）

①實驗室收集氨采用圖1所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨與酸反應(yīng)生成鍍鹽的實驗④實驗室中采

用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

答案C

解析①實驗室收集氮采用圖1所示裝置，在收集的過程中用帶有酚猷的水吸收多余的氨防

止污染環(huán)境，故符合“綠色化學(xué)”的要求；②實驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實臉時采用圖2所

示裝置，用浸有堿液的棉球可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，故符合“綠色化學(xué)”的要

求；③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氮與酸反應(yīng)生成錠鹽的實驗，揮發(fā)的氯

化氫和氨會污染大氣，因此不符合“綠色化學(xué)”的要求；④實驗室中采用圖3所示裝置進行

銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮的氧化物及時收集在氣球里面，防止污染環(huán)境，符合“綠色化

學(xué)”的要求。

8.下列說法不正確的是（）

A.CH2c12有兩種同分異構(gòu)體

B.丙烯能使漠水褪色

C.戊醇與乙醉都含有羥基

D.戊醇與金屬鈉反應(yīng)會生成氫氣

答案A

9.下列選項中描述的過程能實現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（）

A.燃料電池B.火力發(fā)電

C.天然氣燃燒D.燃燒石灰石

答案D

解析燃料電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；火力發(fā)電由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化

為電能，故B錯誤；天然氣燃燒由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；燃燒石灰石由熱能轉(zhuǎn)化為

化學(xué)能，故D正確。

10.液晶顯示器是日常生產(chǎn)生活中常用的電子產(chǎn)品的部件之一，生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的

化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000?20000倍，在大氣中

的壽命可長達740年。以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵N=NF—FN—F

鍵能/（kJ-mo「）941.7154.8283.0

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）為吸熱反應(yīng)

B.過程N（g）+3F（g）-NF3（g）放出能量

C.反應(yīng)N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）,N2與F2的總能量小于NF3的總能量

D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

答案B

解析反應(yīng)物的鍵能之和為（941.7+3X154.8）kJ-mo「=l406.1kJmoF1,生成物鍵能之和為

283.0X6kJmor'=l698.0kJ-mol-1,反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則反應(yīng)物的總能

量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A、C錯誤；N（g）+3F（g）—NF3（g）為化學(xué)鍵

的形成過程，是一個放出能量的過程，故B正確；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊鍵的斷裂與新鍵的

生成，如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤。

11.（2020?泰州海陵區(qū)校級期中）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理

示意圖如圖。下列說法正確的是（）

pt電極(3)4,_-_J,Pt電極(b)

o

KOH溶液

A.O2在電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.溶液中OFT向電極b移動

C.反應(yīng)消耗的N%與02的物質(zhì)的量之比為4：3

D.正極的電極反應(yīng)式為2N%—6屋+601=用+6氏0

答案C

解析通入氧氣的Pt電極(b)為正極，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A錯誤；該原

電池中，Pt電極(a)為原電池負極，Pt電極(b)為正極，溶液中OFT向負極Pt電極(a)移動，故

B錯誤；該原電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O,所以反應(yīng)消耗的NH3與02的物質(zhì)

的量之比為4：3,故C正確；該原電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH,故D錯

-a

t天o

12.(2020?寧波模擬)已知：2co(g)+2NO(g)2cCh(g)+N2(g)為放熱反應(yīng)；將汽車尾氣中的

CO和NO氣體轉(zhuǎn)化為CO2和N2是減少汽車尾氣的有效途徑之一，若用8、8、80、8分別

表示CO、NO、CO2、N2,在固體催化劑表面，上述反應(yīng)的過程可用如圖表示，下列說法正

確的是()

吸附一—%解吸￡0

777777777877~7/7/7//7//Z,--77Q777e77/Q77Q7,--,/Z/7/////7zz/zz/zz/zz

ABC

A.從吸附到解吸的過程中，能量最低狀態(tài)的是C處

B.圖示過程中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成所釋放的能量

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率一定越快

D.該反應(yīng)中的固體催化劑起到反應(yīng)載體的作用，未影響反應(yīng)的速率

答案A

解析整個反應(yīng)過程為放熱反應(yīng)，且A-B舊化學(xué)鍵斷裂，吸收能量，B-C新化學(xué)鍵形成，

釋放能量，則從吸附到解吸的過程中，能量最低狀態(tài)的是C處，故A正確；該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故B錯誤；由于NO易與氧氣

反應(yīng)，存在副反應(yīng)2NO+O2=2NC>2,則反應(yīng)中NO濃度越大，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不一定越

快，故C錯誤；該反應(yīng)中的固體催化劑不僅起到反應(yīng)載體的作用，更重要的是能夠降低反應(yīng)

的活化能，使反應(yīng)速率加快，故D錯誤。

13.在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)己達到平衡的是

()

A.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

C.XY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變

D.X2和丫2的消耗速率相等

答案c

解析該反應(yīng)的特點：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體體積相等。根據(jù)氣體壓強之比等于

氣體物質(zhì)的量之比推斷，該反應(yīng)在整個反應(yīng)過程中總壓強是不變的，A項不能說明該反應(yīng)已

經(jīng)達到平衡；同理推斷，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時間變化而變化，B項不

能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡；X2和丫2的化學(xué)計量數(shù)相等且均為反應(yīng)物，其消耗速率始終相

等，D項不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。

14.下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是（）

一宗條件

A.CH2=CH2+HC1?CH3cH2cl

點燃

+15O12CO+6HO

O222

（）

C.CHLC—H+Hz^^^CH3cH20H

D.CH2=CH2+Br2--CH2BrCH2Br

答案B

解析苯的燃燒屬于氧化反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)。

15.化合物丙是一種醫(yī)藥中間體，可以通過如圖反應(yīng)制得。下列說法正確的是（）

COOCH3

甲丙

A.丙的分子式為C10H16O2

B.甲的一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.乙可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D.甲、丙均不能使酸性高鎬酸鉀溶液褪色

答案C

解析由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知，丙的分子式為C10H1Q2,故A錯誤；甲分子中有3種氫原子，

則其一氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)），故B錯誤；乙的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和酯基，碳碳

雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；甲、丙結(jié)構(gòu)中均含

有碳碳雙鍵，能被高鎰酸鉀氧化，則均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D錯誤。

16.下面是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說法不正確的是（）

電解

—鋁土礦f除雜—*A1O-Al

23電解

0I_*Cu（粗）-<u（精）

---黃銅礦*

問7皿L_^FeO+SO2

…J……、①CWA

一石英麗S“粗）砌礦SiCl,A

—石英純被*磐石■玻璃

高溫

A.不可用電解A1C13的方法制備金屬鋁

B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C.黃銅礦冶煉銅時，副產(chǎn)物SO?可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可作冶煉鐵的原料

D.由粗硅制取高純硅時，提純四氯化硅可用多次分儲的方法

答案B

解析A1CL是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，故不可用電解A1CL的方法制備金屬鋁，A項正

確；制備單質(zhì)時有元素化合價的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，制備玻嘀的反應(yīng)是SiO2+

Na2CO3=^Na2SiO3+CO2fSiO2+CaCO3=^=CaSiO3+CO2t，元素化合價未發(fā)生變化，

不涉及氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；SCh可以轉(zhuǎn)化成S03,進而生成H2so4,FeO與CO在高溫

下可生成Fe,C項正確；制備高純硅的過程中，可利用沸點不同進行分鐳，將SiCL從雜質(zhì)

中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，D項正確。

17.（2020?河北邢臺高一檢測）綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生

產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合“綠色化學(xué)”理念的是（）

A.研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料

B.用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒

C.用反應(yīng)Cu+2H2so?濃）^^CuSO4+SO2t+2氏0制備硫酸銅

（）

D.用反應(yīng)2cH2=CH2+C）2、2H2c-<、H：制備環(huán)氧乙烷

答案C

解析涂料中的有機溶劑主要是苯類、酯類、醛類、醛類等有害物質(zhì)，危害人體健康，研制

水溶劑涂料替代有機溶劑涂料，減少有機溶劑的危害，A項符合“綠色化學(xué)”理念；可降解

塑料的使用可減少白色污染，B項符合“綠色化學(xué)”理念；用濃硫酸和銅制備硫酸銅，反應(yīng)

過程中產(chǎn)生有害氣體二氧化硫，污染大氣，C項不符合“綠色化學(xué)”理念；該制備環(huán)氧乙烷

的反應(yīng)中原子利用率為100%,不產(chǎn)生污染物，D項符合“綠色化學(xué)”理念。

18.氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.一定條件下，H2（g）+O2（g）可以轉(zhuǎn)化為H2O（g）,H2O（g）分解也可以得到H2（g）+O2（g），該反

應(yīng)為可逆反應(yīng)

B.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH

C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02X1023

D.反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）放出的熱量可通過下式估算：反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之

和一反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和

答案D

二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）

19.（12分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進行實驗。請回

答下列問題：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補充完整。

氫氧化

鈉溶液

⑵實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18moiL-濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，

最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組同學(xué)認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

實驗中若有機g銅參加了反應(yīng),則有molH2SO4被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為（設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

②下列試劑能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是（填字母）。

A.硫酸鈉溶液B.氯化鋼溶液

C.銀粉D.碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？原因是o

⑶為了測定消耗H2s04的物質(zhì)的量，該興趣小組設(shè)計了兩個實驗方案。

方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱

量干燥管的質(zhì)量，兩次的質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量。

方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母哝€酸鉀溶液中，再加入足量的

氯化鋼溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鍬沉淀的質(zhì)量。

實際上，方案一和方案二均不可取。方案一：由于產(chǎn)生的氣體中含有,使再次稱量

的干燥管的質(zhì)量偏大；也可能由于,使再次稱量的干燥管的質(zhì)量偏小。方

案二：由于與氯化鋼溶液反應(yīng)，使測定的消耗H2s04的物質(zhì)的量偏大。

答案⑴~

（2）①Cu+2H2so4（濃）*=CuSO4+SO2t+2H2O券甯②D③隨著反應(yīng)的進行，濃

硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應(yīng)

（3）水蒸氣燒瓶中的二氧化硫不能完全排出高鎰酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸

解析（1）銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫的密度比空氣大，用向

上排空氣法收集，氣體從長導(dǎo)管進、短導(dǎo)管出。（2）②證明有硫酸剩余即證明有氫離子存在。

③濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蟛慌c銅發(fā)生反應(yīng)。（3）方案一：堿石灰也會吸收水蒸氣，二氧化硫可能

沒有完全排出；方案二：硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液中含有S0F,使沉淀量增多。

20.（12分）為了探究原電池的工作原理，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗，其裝置如圖：

（1）圖中各裝置中電極上發(fā)生還原反應(yīng)的粒子分別是（填離子或分子的化學(xué)式）：甲，乙

，內(nèi)O

（2）丙裝置中負極反應(yīng)式為,丁裝置中負極反應(yīng)式為。

（3）電池的放電過程中，甲裝置中溶液質(zhì)量________（填“增加”或“減少”）；丁裝置中溶液

堿性（填“增強”或“減弱”）。

（4）當(dāng)甲裝置導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，正極生成氣體L（標準狀況下）；假設(shè)開始時

乙裝置中兩電極質(zhì)量相等，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，兩電極質(zhì)量相差________g。

2+

答案（1汨+CuH20（2）Al-3e~+4OH=A1O2+2H2OCH4+IOOH—8小

=COr+7H2O（3）增加減弱（4）3.3618

解析（1）原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)。甲裝置中總反應(yīng)為鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫

氣，Mg為負極，A1為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；乙裝置中總反應(yīng)為鐵與硫酸銅

反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，F(xiàn)e為負極，Pt為正極，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)；丙裝置中

總反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A1為負極，Mg為正極，正極上水得

電子生成氫氣。（2）丙裝置中A1為負極，Mg為正極，負極上A1失去電子生成A103,負極反

應(yīng)式為A1—3e-+4OH--AlO3+2H2。；丁裝置中石墨電極為正極，柏電極為負極，堿性條

件下，甲烷在負極失去電子生成碳酸鉀，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-==CO「+7H20。

⑶甲裝置中反應(yīng)為鎂和稀硫酸生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=H2t+

MgS04,則溶解24gMg時生成2gH2,溶液質(zhì)量增加；丁裝置中甲烷、氧氣與K0H反應(yīng)生

成碳酸鉀和水，溶液堿性減弱。(4)甲裝置中Mg為負極，A1為正極，正極上氫離子放電生成

氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e--H2t,則〃(H2)=%(「)=0.15mol,標準狀況下H2的體積為

0.15molX22.4L-mo「i=3.36L;乙裝置中Fe為負極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,Pt為

正極，發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,則轉(zhuǎn)移2moi電子時兩極質(zhì)量差為64g+56g=120g,

所以導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，兩電極質(zhì)量相差;X0.3mol=18g。

21.(12分)(2020?煙臺二中高一月考)葡萄是生活中常見的水果，也可以用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的CU(0H)2,加熱，其

現(xiàn)象是。

(2)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實驗來制備，實驗室用如圖

所示裝置制備乙酸乙酯。

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是。

②實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面的原因是。

(3)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈

的E為無色粘稠液體，易溶于水。為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

①稱取E4.5g,升溫使其氣化，測其密度是相同條件有機物E的相對分子

下H2的45倍質(zhì)量為________

②將稱取的9.0gE在足量純02中充分燃燒，并使其

產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，9.0g有機物E完全燃

發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g,硫酸銅粉末沒有變藍，石灰燒時，經(jīng)計算：生成

水中有10.0g白色沉淀生成：向增重的堿石灰中加入CO?共為______mol

足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體(標準狀況)

③經(jīng)紅外光譜測定，證實其中含有羥基、皎基、甲基

④寫出E與NaHCCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

答案(1)產(chǎn)生磚紅色沉淀(2)①CH3coOH+C2H50H(CH3COOC2H5+H2O②防

止溶液倒吸(3)①90②0.3@HOOC—CH(OH)—CH3+

NaHCO3—?NaOOC—CH(OH)—CH3+H2O+CO2t

解析(1)葡萄