《分析化學第六章》課件

分析化學第六章CATALOGUE目錄第六章概述內(nèi)容精講習題解答復習與總結01第六章概述第六章主要介紹了分析化學中的誤差和數(shù)據(jù)處理基礎，包括誤差的來源、分類、傳遞，以及如何進行實驗數(shù)據(jù)的整理、表達和統(tǒng)計分析。章節(jié)簡介章節(jié)目標01掌握誤差的基本概念和分類，理解誤差的傳遞規(guī)律。02了解實驗數(shù)據(jù)的整理、表達和統(tǒng)計分析方法，能夠進行實驗數(shù)據(jù)的處理和誤差分析。理解準確度和精密度對分析結果的影響，掌握提高分析結果準確度和精密度的方法。03深入理解誤差的基本概念和分類，掌握誤差傳遞規(guī)律的計算方法。通過實際案例學習實驗數(shù)據(jù)的整理、表達和統(tǒng)計分析方法，加強實踐操作能力。結合理論學習和實驗操作，深入理解準確度和精密度對分析結果的影響，提高分析問題的能力。學習方法建議02內(nèi)容精講主題一：酸堿滴定法酸堿滴定法是一種常用的化學分析方法，通過滴定操作，利用酸堿反應的化學計量關系來確定待測組分的含量。酸堿滴定法基于酸堿反應的化學計量關系，通過滴定操作，利用指示劑的變色點確定滴定終點，從而計算出待測組分的含量。該方法具有操作簡便、準確度高、應用廣泛等優(yōu)點，適用于許多無機物和有機物的分析。注意事項：在酸堿滴定過程中，應選擇合適的指示劑，控制好滴定速度，避免滴定過快或過慢，以減小誤差。同時，應充分搖動溶液，使反應充分進行，并注意排除氣泡干擾。應用實例：酸堿滴定法廣泛應用于水質(zhì)分析、食品分析、藥物分析等領域，如測定水的pH值、食品中酸度的測定、藥物中有效成分的含量等。主題二：絡合滴定法絡合滴定法是一種利用絡合反應進行滴定的化學分析方法，通過控制溶液的酸度、絡合劑濃度等條件，實現(xiàn)對待測組分的準確測定。絡合滴定法基于絡合反應的原理，通過加入適量的絡合劑與待測組分形成絡合物，利用絡合物性質(zhì)的差異，實現(xiàn)對待測組分的分離和測定。在滴定過程中，應控制好溶液的酸度、絡合劑濃度等條件，以保證滴定的準確性和可靠性。注意事項：在絡合滴定過程中，應選擇合適的絡合劑和指示劑，控制好溶液的酸度和溫度等條件，以保證滴定的準確性和可靠性。同時，應注意排除干擾離子的影響，避免對測定結果產(chǎn)生誤差。應用實例：絡合滴定法廣泛應用于各種金屬離子的分析，如鈣、鎂、鐵、銅等離子的測定，以及在地質(zhì)、環(huán)保、化工等領域的應用。主題三：氧化還原滴定法氧化還原滴定法是一種利用氧化還原反應進行滴定的化學分析方法，通過控制溶液的酸度、氧化劑或還原劑的濃度等條件，實現(xiàn)對待測組分的準確測定。氧化還原滴定法基于氧化還原反應的原理，通過加入適量的氧化劑或還原劑與待測組分發(fā)生氧化或還原反應，利用反應過程中物質(zhì)量的改變，實現(xiàn)對待測組分的定量分析。在滴定過程中，應控制好溶液的酸度、氧化劑或還原劑的濃度等條件，以保證滴定的準確性和可靠性。注意事項：在氧化還原滴定過程中，應選擇合適的氧化劑或還原劑和指示劑，控制好溶液的酸度和溫度等條件，以保證滴定的準確性和可靠性。同時，應注意排除干擾離子的影響，避免對測定結果產(chǎn)生誤差。應用實例：氧化還原滴定法廣泛應用于各種有機和無機物的分析，如亞鐵離子的測定、高錳酸鉀的測定等，以及在電鍍、污水處理等領域的應用。03習題解答習題一解析題目：已知某溶液中存在$H^{+}$、$OH^{-}$、$NH_{4}^{+}$、$Cl^{-}$四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系$②$$c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(OH^{-})>c(H^{+})$$③$$c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})$$①$$c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})$習題一解析習題一解析$④$$c(Cl^{-})>c(H^{+})>c(NH_{4}^{+})>c(OH^{-})$123填寫下列空白$(1)$若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是____，上述四種離子濃度的大小順序為____（填序號）。$(2)$若上述關系中$③$是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____；若上述關系中$④$是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____。習題一解析$(3)$若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前$c(HCl)$___$c(NH{3}\cdotH_{2}O)$（填大于''\,小于''或``等于''）。習題一解析02030401習題一解析答案$(1)$氯化銨；$①$；$(2)$氯化銨和氨水；氯化銨和鹽酸；$(3)$小于。習題二解析題目：在$25^{\circ}C$時，向$100mL{2}mol\cdotL^{-1}$的$NaOH$溶液中逐滴加入一定濃度的$H{2}SO_{4}$溶液，充分攪拌后測得溶液的$pH$如下表所示習題二解析010203|---|---|---||①|(zhì)$10.0$|$7.2$||序號|$V_{硫酸}$/mL|$pH$||②|$20.0$|$6.7$||③|$30.0$|$6.0$||④|$40.0$|$5.8$|習題二解析|⑤|$50.0$|$4.8$||⑥|$60.0$|$4.3$||⑦|$70.0$|$3.9$|習題二解析|⑧|$80.0$|$3.3$||⑨|$90.0$|$2.8$||⑩|$100.0$|$2.5$|習題二解析010203請回答下列問題$(1)$當加入硫酸體積為$_mL$時，氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應。$(2)$當加入硫酸體積為$_mL$時，溶液為酸性。習題二解析習題二解析$(3)$該氫氧化鈉溶液的濃度是$_molcdotL^{-1}$。答案：$(1)10mL$$(2)50mLsim100mL$$(3)4$$(1)$當加入硫酸體積為$_10mL$$mL$時，氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應。$(2)$當加入硫酸體積為$_50mLsim100mL$$mL$時，溶液為酸性。$(3)$該氫氧化鈉溶液的濃度是$_4$$molcdotL^{-1}$。04復習與總結03計算方法理解并掌握誤差傳遞、滴定分析計算、分光光度法計算等計算方法。01重點概念掌握分析化學第六章中的核心概念，如誤差理論、滴定分析、分光光度法等。02實驗操作熟悉并掌握第六章涉及的實驗操作，如標準溶液的配制、滴定分析實驗、分光光度法實驗等。本章重點回顧測驗或考試通過測驗或考試檢驗自己對第六章內(nèi)容的掌握程度，包括概念理解、實驗操作和計算方法的掌握。實驗報告根據(jù)實驗操作完成實驗報告，包括實驗目的、實驗原理、實驗步驟、數(shù)據(jù)記錄與處理、結論等部分。習題練習完成第六章的習題練習，鞏固所學知識，提高解題能力。學習成果