《第二節(jié)-離子反應(yīng)》

第二章第二節(jié)離子反應(yīng)一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離演示實(shí)驗(yàn)蔗糖固體、NaCl固體、HCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、蒸餾水、酒精、氫氧化鈣溶液的導(dǎo)電性觀看溶液導(dǎo)電表達(dá)與交流物質(zhì)HCl溶液H2SO4NaOH溶液能否導(dǎo)電物質(zhì)氫氧化鈣溶液酒精溶液蒸餾水能否導(dǎo)電能能能不能不能能思考：為什么Cu、硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導(dǎo)電？Cu能導(dǎo)電有自由移動(dòng)的電子存在原因分析：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導(dǎo)電沒有自由移動(dòng)的離子存在有自由移動(dòng)的離子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電原因驗(yàn)證：氯化鈉固體中有離子但不能自由移動(dòng)氯化鈉溶于水后在水的作用下能離解成自由移動(dòng)的離子電離的概念物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子過程叫電離氯化鈉電離過程電離發(fā)生的條件（1）溶于水如酸、堿、鹽在水中發(fā)生電離（2）受熱熔化如金屬化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）問：電解、電離、電泳、金屬電化腐蝕哪些要通電？化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)什么叫電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？?非電解質(zhì):電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物常見的電解質(zhì):酸堿鹽.金屬氧化物.常見非電解質(zhì):NH3CO2

等非金屬氧化物大部分有機(jī)物1.電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。Cu(單質(zhì))，硝酸鉀溶液(混和物)不是電解質(zhì)2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。CO2水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2與H2O反應(yīng)生成H2CO3而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)。4.電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽、水，其次金屬氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO5.大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。CH3CH2OH、SO3、

CO2概念剖析馬上行動(dòng)討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?那些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧葡萄糖⑨KOH⑩MgO（熔融狀態(tài)）

電解質(zhì)：非電解質(zhì)：②④⑨⑩③⑧

單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)能導(dǎo)電：①④⑤⑦⑨⑩物質(zhì)混合物純凈物化合物

單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非金屬氧化物大部分有機(jī)物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2.對(duì)電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物小結(jié)：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：1、金屬2、電解質(zhì)（酸、堿、鹽）的溶液3、熔化的堿、鹽（是化合物所以也是電解質(zhì)）？為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？？？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因:觀看氯化鈉的電離NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的.晶體中Na+、Cl-不能自由移動(dòng),因此晶體不能導(dǎo)電.當(dāng)熔融時(shí),NaCl晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移動(dòng)的離子,所以熔融時(shí)也能導(dǎo)電.如何用化學(xué)用語將氯化鈉離解成自由移動(dòng)離子的過程表示出來?電離方程式NaClNa+＋Cl-

化學(xué)式離子符號(hào)1、硫酸硝酸鹽酸寫出下列物質(zhì)的電離方程式2、氫氧化鉀氫氧化鋇3、硫酸銅氯化鋇硝酸鈣表示電解質(zhì)電離過程的式子化學(xué)元素化合價(jià)記憶口訣

一價(jià)氫氯鉀鈉銀，

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷。

二三鐵，二四碳,

二（負(fù)二）四六硫都齊全。

銅汞二價(jià)最常見？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-硫酸硝酸鹽酸的電離方程式H2SO4

2H+

＋SO42-

HNO3

H+

＋NO3-HClH+

＋Cl-酸的定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離后的共同特點(diǎn)是：生成的陽離子只有氫離子寫出NaHSO4的電離方程式，判斷它是否是酸NaHSO4Na+＋H+＋SO42-電離出的陽離子有氫離子和鈉離子，不是酸氫氧化鉀氫氧化鋇的電離方程式:KOHK+＋OH-Ba(OH)2

Ba2+＋2OH-電離后的共同特點(diǎn)是什么?生成的陰離子只有氫氧根離子堿的定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。命名為“氫氧化某”“氫氧化（亞）某”對(duì)照酸的定義,請(qǐng)同學(xué)們嘗試給堿下定義NH3.H20電離可產(chǎn)生NH4+和OH-NH3.H20是堿嗎？硫酸銅氯化鋇硝酸鈣的電離方程式：CuSO4Cu2+＋SO42-BaCl2Ba2+＋2Cl-Ca(NO3)2Ca2+＋2NO3-2NH4+＋SO42-鹽的定義：電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物你能給出鹽的定義嗎？(NH4)2SO41.NaHSO4和NaHCO3的電離方程式怎么寫?有何區(qū)別?？NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-2.判斷正誤:能電離出H+的化合物叫做酸.電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①H2SO4

、②

HClO、③Ba(OH)2④Cu(OH)2⑤

NH3·H2O、

⑥KMnO4

、⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3

⑩H2O①H2SO42H++SO42-②HClOH++ClO-③Ba(OH)2Ba2++2OH-④Cu(OH)2Cu2++2OH-⑤NH3·H2O