2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第一篇基礎(chǔ)過關(guān)課時(shí)訓(xùn)練(11)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用試題

PAGE課時(shí)訓(xùn)練(十一)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.[2018·北京]下列金屬不能與CuSO4溶液反應(yīng)的是 ()A.Ag B.Fe C.Zn D.Al2.[2017·鄂爾多斯]已知X、Y、Z三種二價(jià)金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置為XY(H)Z,判斷以下反應(yīng)肯定不能發(fā)生的是 ()A.Y+2HClYCl2+H2↑ B.Z+XSO4ZSO4+XC.X+Y(NO3)2X(NO3)2+Y D.X+H2SO4XSO4+H2↑3.已知化學(xué)反應(yīng):X+YSO4Y+XSO4。根據(jù)此反應(yīng)信息判斷正確的是 ()A.X的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng) B.Y的金屬活動(dòng)性比X強(qiáng)C.X一定是金屬鐵 D.Y一定是金屬銅4.[2019·海南]我國(guó)西漢時(shí)期,在《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”,意思是可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)銅,此為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.由該反應(yīng)可推測(cè)出銅能與稀硫酸反應(yīng) B.該反應(yīng)證明了鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)C.若鐵足量,溶液的顏色將逐漸變?yōu)闊o色 D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)5.[2018·聊城]下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是 ()A.稀鹽酸 B.MgSO4溶液、Fe、CuC.Mg、FeSO4溶液、Cu D.MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液6.[2019·黃石]用鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng),探究鋅、鎂、銅的金屬活動(dòng)性。下列有關(guān)現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是 ()圖Z11-1A.銅片表面可以觀察到氣泡B.鋅片的試管比鎂片的試管更熱C.金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?鎂>鋅>銅D.三支試管中鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以不同7.[2019·西寧]現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng),乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),如果將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中,過一會(huì)兒在丙的表面有紅色固體析出,而乙表面沒有變化,則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是 ()A.甲乙丙 B.乙甲丙 C.乙丙甲 D.甲丙乙8.[2019·巴中]將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中滴加稀硫酸,無氣泡產(chǎn)生,下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是 ()A.反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4B.濾渣中的固體只有CuC.反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量一定減少D.濾渣中的固體一定有Cu,可能含有Fe9.[2013·鄂爾多斯]向AgNO3溶液中加入一定量Zn和Fe的混合物粉末,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列說法:①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,一定有氣泡產(chǎn)生;②向?yàn)V液中加入稀鹽酸,一定有沉淀產(chǎn)生;③濾渣中一定含有Ag;④濾液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含有AgNO3,可能含有Zn(NO3)2。其中說法正確的共有 ()A.0個(gè) B.1個(gè) C.2個(gè) D.3個(gè)10.[2018·自貢]現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖Z11-2所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合價(jià)均為+2)。則下列說法中錯(cuò)誤的是 ()圖Z11-2A.金屬活動(dòng)性:乙>甲>丙 B.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙C.相對(duì)原子質(zhì)量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙11.[2018·廣元]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取貴金屬Ag,其主要操作流程如下:圖Z11-3(1)固體A的成分有。

(2)步驟Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實(shí)驗(yàn)操作名稱是,若往溶液D中加入適量的氧化鋅,可得到只含一種溶質(zhì)的溶液,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

12.[2019·呼和浩特]我國(guó)自主設(shè)計(jì)的大型客機(jī)成功試飛,首艘國(guó)產(chǎn)航母正式下水,標(biāo)志著我國(guó)的金屬材料制造技術(shù)取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。(1)常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表。據(jù)此可知高壓輸電線最好選用金屬(填字母);C的合金通?？梢宰鞑说?、錘子等,其合金的硬度(填“>”“<”或“=”)5。

金屬ABCD導(dǎo)電性(以100為標(biāo)準(zhǔn))9961177.9密度/(g·cm-3)8.922.707.8611.3熔點(diǎn)/℃10836601535327硬度(以10為標(biāo)準(zhǔn))32.751.5(2)鐵礦石有多種,如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。寫出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量鎂粉和鋅粉的混合物,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。下列說法中正確的是(填序號(hào))。

a.若濾液為淺綠色,則濾渣中可能有鋅b.濾液中一定有Mg(NO3)2,濾渣中一定有銀c.若取少量濾液,加入KCl溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾渣中一定有鐵d.若取少量濾渣,加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,則濾渣的組成有三種情況|拓展提升|1.[2019·河北]將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是 ()A.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中一定含有Fe(NO3)2B.濾渣中一定不含F(xiàn)e,濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C.濾渣中一定含有Ag,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO32.[2018·鹽城]有一包金屬粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成,取該樣品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),得到0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是()A.樣品中一定只含有Mg B.樣品中一定不含有Ag,可能含有FeC.無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12g D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%3.某同學(xué)為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn):①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中;②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③將Cu放入AgNO3溶液中;④將Cu放入ZnSO4溶液中;⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是()A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤4.[2019·十堰]為探究金屬活動(dòng)性順序,學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ,實(shí)驗(yàn)結(jié)束,將兩實(shí)驗(yàn)的廢液全部倒入一潔凈燒杯中,反應(yīng)后得到溶液A和固體B,實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖Z11-4所示:圖Z11-4據(jù)此得出以下結(jié)論:①通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ能驗(yàn)證Al、Ag、Cu的金屬活動(dòng)性順序;②實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后固體中一定含有Cu;③若A是無色溶液,A中可能含有AgNO3;④若A呈藍(lán)色,溶液A中至少有兩種溶質(zhì);⑤若A呈藍(lán)色,固體B中一定不含Cu。其中正確結(jié)論的個(gè)數(shù)有 ()A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)5.[2019·泰安]某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí),將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果有圖Z11-5甲、乙兩種情況。請(qǐng)回答下列問題。圖Z11-5(1)圖甲是向?yàn)V液中加入稀鹽酸,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。①濾液中一定含有的金屬離子為(填離子符號(hào))。

②寫出一個(gè)產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)圖乙是向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,觀察到有無色氣體產(chǎn)生。①濾渣中一定含有(填化學(xué)式,下同)。

②濾液中可能含有。

6.[2019·臨沂]某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì),做了下列實(shí)驗(yàn):圖Z11-6(1)A試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(2)只通過A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用試劑合理的是(填序號(hào))。

A.Cu、Ag、稀鹽酸 B.Cu、AgNO3溶液(3)實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后,某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想:A.Zn、Cu、Ag B.Zn、CuC.Cu、Ag D.Ag這四種猜想中明顯不合理的是(填序號(hào))。

7.[2018·咸寧]某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳,銀白色金屬)等金屬,圖Z11-7是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。圖Z11-7請(qǐng)回答下列問題。(1)操作①的名稱是。

(2)寫出濾液②中金屬陽離子符號(hào):。

(3)寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式:。

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是。

8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如圖Z11-8所示:圖Z11-8請(qǐng)回答:(1)四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱是。

(2)固體丙中一定含有的金屬是 。

(3)寫出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(4)為了檢驗(yàn)濾液C中的溶質(zhì)成分,向其中加入稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生,則濾液C中一定含有的陽離子為。

【參考答案】夯實(shí)基礎(chǔ)1.A[解析]本題考查金屬與鹽溶液的反應(yīng)。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表,Fe、Zn、Al三種位于銅前面的金屬能把金屬銅從其鹽溶液中置換出來;Ag在金屬活動(dòng)性順序表中位于Cu的后面,不能與CuSO4溶液反應(yīng)。2.B3.A[解析]在金屬活動(dòng)性順序表中,金屬位置越靠前其活動(dòng)性越強(qiáng);排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。該反應(yīng)中X能置換出鹽溶液中的Y,可知金屬X的活動(dòng)性比Y強(qiáng);X不一定是鐵,如X可以是鎂,Y可以是鐵等;Y不一定是金屬銅,如Y可以是金屬鐵等。4.B[解析]由該實(shí)驗(yàn)可以得出鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),并不能得出銅和稀硫酸反應(yīng),由于在金屬活動(dòng)性順序表中銅排在氫的后面,銅和稀硫酸是不反應(yīng)的;該實(shí)驗(yàn)中,鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來,可得出鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng);Fe+CuSO4FeSO4+Cu,若鐵足量,溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色;在反應(yīng)中,鐵和銅是單質(zhì),硫酸銅和硫酸亞鐵是化合物,所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。5.B[解析]把鐵和銅分別放入硫酸鎂溶液中,均不發(fā)生反應(yīng),只能驗(yàn)證鐵的活動(dòng)性小于鎂,銅的活動(dòng)性也小于鎂,但無法驗(yàn)證鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。6.C[解析]由于銅位于金屬活動(dòng)性順序表中氫之后,不能與酸反應(yīng),無氣泡產(chǎn)生;鎂與鹽酸反應(yīng)速率比鋅快,則鎂片的試管比鋅片的試管更熱;鎂與鹽酸反應(yīng)的速率比鋅快,銅與鹽酸不反應(yīng),則金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V>鋅>銅;在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)需控制變量,則鹽酸應(yīng)等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.C[解析]金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),越容易和氧氣反應(yīng),甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng),乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),故甲的活動(dòng)性比乙和丙的強(qiáng);活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來,將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中,過一會(huì)兒在丙的表面有紅色固體析出,而乙表面沒有變化,說明丙的活動(dòng)性比銅強(qiáng),乙的活動(dòng)性比銅弱,故活動(dòng)性丙>乙,則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是乙、丙、甲。8.D[解析]鋅比鐵活潑,鐵比銅活潑,鐵只能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中加入稀硫酸,無氣泡產(chǎn)生,證明濾渣中不含鐵,硫酸銅可能被鐵恰好完全反應(yīng),也可能有剩余,因此,反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4;由于濾渣中不含鐵,所以濾渣中只有銅;由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小;濾渣中只有銅,沒有鐵。9.B10.C[解析]在生成物中三種金屬元素的化合價(jià)相等時(shí),誰產(chǎn)生氫氣多,誰的相對(duì)原子質(zhì)量就小,所以相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系是丙>乙>甲,故C說法錯(cuò)誤。11.(1)Zn和Ag(2)Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2(3)過濾ZnO+H2SO4H2O+ZnSO4[解析](1)在硝酸銀溶液中加入過量的鋅,鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅,因?yàn)榧尤氲慕饘黉\過量,所以固體A中含有鋅和銀。(2)步驟Ⅰ是鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅,化學(xué)方程式為Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2。(3)步驟Ⅰ、Ⅱ中經(jīng)過過濾得到固體和液體;在固體A中加入過量的稀硫酸,鋅與硫酸完全反應(yīng),生成硫酸鋅和氫氣,則D中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸鋅,加入適量的氧化鋅,則氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水,化學(xué)方程式為ZnO+H2SO4H2O+ZnSO4。12.(1)B>(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(3)bd[解析](1)由表可知,A的導(dǎo)電性最好,B次之,但金屬A的密度太大,不適合作高壓輸電線;B的導(dǎo)電性好,且密度小,適合作高壓輸電線;C、D導(dǎo)電性較差,且密度大,不適合作高壓輸電線。合金的硬度比組成合金的純金屬大,C的硬度是5,因此由C組成的合金的硬度大于5。(3)向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量鎂粉和鋅粉,鎂和硝酸銀溶液先反應(yīng),其次是鋅和硝酸銀溶液反應(yīng),當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完后,鎂先與硝酸亞鐵溶液反應(yīng),鋅后和硝酸亞鐵溶液反應(yīng)。若濾液為淺綠色,說明濾液中含有硝酸亞鐵,則鎂粉和鋅粉完全反應(yīng),濾渣中一定沒有鎂和鋅,a錯(cuò)誤;鎂粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鎂和銀,則濾液中一定含有硝酸鎂,濾渣中一定含有銀,b正確;向?yàn)V液中滴入氯化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象,說明濾液中不含硝酸銀,而硝酸亞鐵可能完全反應(yīng),也可能有剩余,即濾渣中可能含有鐵,c錯(cuò)誤;若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡,濾渣中一定含有銀和活潑金屬鐵,可能含有鎂、鋅,則濾渣的組成情況為:銀、鐵或銀、鐵、鋅或銀、鐵、鋅、鎂。拓展提升1.C[解析]將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中,鐵先和硝酸銀反應(yīng),硝酸銀反應(yīng)完之后鐵再和硝酸銅發(fā)生反應(yīng)。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,因此濾渣中一定不含鐵,一定含有銀,可能含有銅;濾液中一定含有硝酸亞鐵,可能含有硝酸銅和硝酸銀。2.C[解析]產(chǎn)生0.2g氫氣需要鎂的質(zhì)量為2.4g,需要鋅的質(zhì)量為6.5g,需要鋁的質(zhì)量為1.8g,故樣品中不一定只含有鎂,可能是鋅和鋁的混合物,A錯(cuò)誤;取該樣品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),得到0.2gH2和無色溶液,則一定不會(huì)含有鐵,因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色,B錯(cuò)誤;產(chǎn)生0.2g氫氣需要硫酸的質(zhì)量為9.8g,無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為2.4g+9.8g-0.2g=12g,C正確;產(chǎn)生0.2g氫氣需要硫酸的質(zhì)量為9.8g,故硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.3.D4.B5.(1)①Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+②Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag[或Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag](2)①Ag、Cu、Fe②Fe(NO3)2[解析](1)①向?yàn)V液中加入稀鹽酸,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,說明濾液中含有硝酸銀,即硝酸銀過量,硝酸銅沒有反應(yīng),則濾液中一定含有的金屬離子為Ag+、沒有反應(yīng)的Cu2+以及反應(yīng)生成的Fe2+、Zn2+。②濾渣是銀,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag、Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag。(2)圖乙是向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,觀察到有無色氣體產(chǎn)生,說明濾渣中一定含有Fe,可能含有鋅,即濾渣中含有銀、銅、鐵或含有銀、銅、鐵、鋅。①濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn。②濾液中一定含有反應(yīng)生成的硝酸鋅,可能含有反應(yīng)生成的Fe(NO3)2。6.(1)鋅片上附著一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(2)B(3)B[