233原子結(jié)構(gòu)示意圖及離子

2.3.3原子結(jié)構(gòu)示意圖及離子課前回顧：1、物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？2、什么是分子？什么是原子？3、原子是由什么構(gòu)成的？分子、原子、離子。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的

一種微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。由原子核和核外電子構(gòu)成的。核外電子在原子核外是如何運(yùn)動(dòng)的？科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)：核外電子是分層排布的。2、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫(huà)法：圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)。⑴弧線表示電子層⑵“2”表示第一層上排有2個(gè)電子⑶“6”表示第二層上排有6個(gè)電子⑷“+8”表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖鋰(Li)鈹(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)

鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)氫(H)氦(He)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)舉例分析Na218+1128+11易失1個(gè)電子帶1個(gè)正電荷鈉離子238+13Al易失3個(gè)電子帶3個(gè)正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個(gè)電子帶2個(gè)負(fù)電荷288+16硫離子當(dāng)原子得到或失去核外電子，帶上電荷以后，便形成了離子。離子——帶電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。如：OH-

、SO42-

、S2－、Cl－陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。如：H+、NH4+

、Mg2+、Al3+元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)形成離子的類型金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4個(gè)易失去電子一般大于4個(gè)易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）陰離子陽(yáng)離子不易形成離子原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)別聯(lián)系書(shū)寫(xiě)離子的方法在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。（先寫(xiě)數(shù)字后標(biāo)性質(zhì)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫(xiě)。）離子表示方法：離子符號(hào)。Mg2+鎂離子Cl-氯離子238+13Al易失3個(gè)電子帶3個(gè)正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個(gè)電子帶2個(gè)負(fù)電荷288+16硫離子書(shū)寫(xiě)下列離子符號(hào)離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒嗎？構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子1、二氧化碳由

構(gòu)成，二氧化碳分子由

構(gòu)成。2、氯化鈉由