天津市南開區(qū)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)模擬試題（一模）（含答案）

天津市南開區(qū)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)模擬試題（一模）一、單選題（本大題共12小題）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．華為自主研發(fā)的麒麟芯片主要成分為SiCB．三星堆出土的青銅面具與銅相比，具有熔點高、硬度大的特點C．核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核苷酸縮合聚合可以得到核酸D．碳纖維材料操縱棒是宇航員的手臂“延長器”，碳纖維屬于有機高分子材料2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．丙烯的實驗式：C3H6 B．甲醛的分子結(jié)構(gòu)模型：C．的名稱：1-甲基乙醇 D．基態(tài)氮原子的價電子排布式：2p33．下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是A．重晶石：BaSO4 B．油酸：C17H35COOHC．芒硝：Na2SO4?10H2O D．甘氨酸：H2NCH2COOH4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH5．下列物質(zhì)可用于處理泄漏的有毒物質(zhì)Na2S的是①Fe2(SO4)3②鐵粉③NaCl④KI⑤雙氧水A．①⑤ B．②④ C．③④ D．③⑤6．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如NiSO4溶于氨水可以形成[Ni(NH3)6]SO4。下列有關(guān)[Ni(NH3)6]SO4的說法正確的是A．配體為NH3，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B．1mol[Ni(NH3)6]2+中σ鍵的數(shù)目為18molC．[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的鍵角大于NH3中的鍵角D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不會產(chǎn)生沉淀7．下列實驗過程中藥品顏色變淺的是A．光照CH4和Cl2的混合氣體B．加熱經(jīng)SO2漂白的品紅溶液C．加熱含酚酞的CH3COONa溶液D．加熱密閉燒瓶內(nèi)NO2、N2O4的混合氣體8．下圖為元素周期表前四周期的一部分。XWYZ下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的說法中，正確的是A．電負性：Z>X B．單質(zhì)熔點：Y>ZC．原子半徑：Y>W D．第一電離能：Y>W9．采用電化學(xué)方法使Fe2+與H2O2反應(yīng)，可生成非?；顫姷摹H(羥基自由基)中間體用于降解廢水中的有機污染物，原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．X上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．可將X電極上產(chǎn)生的O2收集起來，輸送到Y(jié)電極繼續(xù)使用C．根據(jù)裝置推測，Y電極是陽極，·OH在該電極側(cè)產(chǎn)生D．起始時，在Y電極附近加入適量Fe2+或Fe3+，均能讓裝置正常工作10．鳥嘌呤()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A．水溶液的B．水溶液加水稀釋，升高C．在水中的電離方程式為：D．水溶液中：11．反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)為隨t的變化曲線B．時，C．時，的消耗速率大于生成速率D．后，12．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的污水處理劑。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用暖貼殘渣制備高鐵酸鉀，流程如下下列說法不正確的是A．步驟i適當(dāng)加熱攪拌可以加快反應(yīng)速率B．ii中的試劑為H2O2C．iii中反應(yīng)為2Fe3++5H2O+3ClO-=2FeO+3Cl-+10H+D．iv中反應(yīng)說明溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4二、非選擇題（本大題共4小題）13．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得含有少量雜質(zhì)的粗硅，將粗硅通過化學(xué)方法進一步提純，可以得到高純硅?；卮鹣铝袉栴}：(1)石英砂制粗硅的化學(xué)方程式為。(2)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在對自旋相反的電子。(3)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(金剛石晶體)(石墨烯晶體)①在石墨烯晶體中，每個六元環(huán)占有個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接個六元環(huán)。③寫出金剛石的硬度大于晶體硅的原因：。(4)SiO2的晶體類型是晶體，一種SiO2晶體的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長鏈如下圖所示。其中Si原子的雜化軌道類型是。(5)寫出SiCl4的電子式：，H2還原氣態(tài)SiCl4可制得純硅，1100℃時每生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。14．C2H2是基本有機化工原料。由C2H2制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH3COCH3中官能團的名稱是。(2)①的反應(yīng)類型是。(3)C的核磁共振氫譜圖中各組峰的峰面積之比為。(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)C的鍵線式為。(6)③的反應(yīng)方程式為。(7)⑤、⑥、⑦、⑧四個反應(yīng)中不屬于“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”的是(填反應(yīng)序號)。(8)異戊二烯分子中最多有個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為。(9)寫出與D具有相同官能團且含有手性碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))：。(10)寫出以C2H2為原料制備CH3CH2COOH的合成路線流程圖(其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例參照本題提干)：。15．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)回答下列問題：(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若，則整個裝置氣密性良好。裝置E中為溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇溶液。(4)實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是。(5)已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是。(6)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：。(7)燒瓶C中的實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：。(8)準(zhǔn)確稱取2.000g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2O+I2=S4O+2I-。消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.00mL，則產(chǎn)品的純度為(已知Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為248)。16．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀笔侵笇⑷祟惤?jīng)濟社會活動所必需的碳排放，通過植樹造林和其他人工技術(shù)或工程加以捕集利用或封存，從而使排放到大氣中的二氧化碳凈增量為零。下列各項措施能夠有效促進“碳中和”?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。(1)從能量角度分析FeO的作用是。(2)寫出炭黑和氧氣轉(zhuǎn)化為CO2的熱化學(xué)方程式：。Ⅱ．以CO2和甲醇為原料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的反應(yīng)為：CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH在不同的實驗條件下，測定甲醇的轉(zhuǎn)化率。溫度的數(shù)據(jù)結(jié)果為圖a，壓強的數(shù)據(jù)結(jié)果在圖b中未畫出。(3)該反應(yīng)的ΔH0(填“>”或“＜”)。(4)在100～140℃之間，隨著溫度升高，甲醇轉(zhuǎn)化率增大的原因是。(5)在圖b中繪制出壓強和甲醇轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系(作出趨勢即可)。Ⅲ．利用Al-CO2電池(工作原理如下圖所示)能有效地將CO2轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁。(6)電池的總反應(yīng)式為。(7)電池的正極反應(yīng)式：2CO2+2e-=C2O(草酸根)正極反應(yīng)過程中，O2是催化劑，催化過程可表示為：①6O2+6e-=6O②……寫出反應(yīng)②的離子方程式：

答案1．【正確答案】C【詳解】A．華為自主研發(fā)的麒麟芯片主要成分為高純硅即Si，A錯誤；B．合金通常有熔點比成分金屬低，硬度比成分金屬大的特點，則三星堆出土的青銅面具與銅相比，具有熔點低、硬度大的特點，B錯誤；C．核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸是有機高分子化合物，可以由核苷酸縮合聚合得到，C正確；D．碳纖維材料操縱棒是宇航員的手臂“延長器”，碳纖維即碳的一種單質(zhì)，不屬于有機高分子材料，而是一種新型的無機非金屬材料，D錯誤；故C。2．【正確答案】B【詳解】A．丙烯的實驗式即最簡式為：CH2，A錯誤；

B．已知甲醛是平面形分子，結(jié)構(gòu)簡式是HCHO，且原子半徑C＞O＞H，則甲醛的分子結(jié)構(gòu)空間填充模型為：，B正確；C．根據(jù)醇的命名原則可知，的名稱為：2-丙醇

，C錯誤；D．N是7號元素，則基態(tài)氮原子的價電子排布式為：2s22p3，D錯誤；故B。3．【正確答案】B【詳解】油酸的分子式為C17H33COOH，C17H35COOH是硬脂酸，故B。4．【正確答案】D【詳解】A．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，則向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，A錯誤；B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，則將銅絲插入稀硝酸中的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B錯誤；C．由于Mg2+將與陰極上產(chǎn)生的OH-結(jié)合成Mg(OH)2沉淀，則惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，C錯誤；D．由于Al(OH)3不溶于弱堿氨水中，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，D正確；故D。5．【正確答案】A【詳解】由反應(yīng)方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，S2-+H2O2=S+2OH-可知，F(xiàn)e2(SO4)3和H2O2可以用于處理泄漏的有毒物質(zhì)Na2S，F(xiàn)e粉、NaCl和KI均不能以Na2S反應(yīng)，不能處理，故A。6．【正確答案】C【詳解】A．配體為NH3，NH3中心原子N周圍的價層電子對數(shù)為：3+=4，根據(jù)價層電子對互斥模型可知，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯誤；B．已知[Ni(NH3)6]2+中每個NH3與Ni2+形成一個配位鍵，NH3分子中含有3個N-H鍵，這些鍵均為σ鍵，則1mol[Ni(NH3)6]2+中σ鍵的數(shù)目為3×6+6=24mol，B錯誤；C．已知[Ni(NH3)6]2+中每個NH3與Ni2+形成一個配位鍵，則其中N原子周圍不再有孤電子對，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用，故[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的鍵角大于NH3中的鍵角，C正確；D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，但[Ni(NH3)6]SO4=[Ni(NH3)6]2++，故向其中滴加BaCl2溶液能夠會產(chǎn)生沉淀BaSO4，D錯誤；故C。7．【正確答案】A【詳解】A．光照CH4和Cl2的混合氣體將發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl等無色產(chǎn)物，故導(dǎo)致藥品顏色變淺，A符合題意；B．由于SO2使品紅溶液褪色是一個可逆過程，故加熱經(jīng)SO2漂白的品紅溶液溶液恢復(fù)紅色即藥品顏色變深，B不合題意；C．加熱含酚酞的CH3COONa溶液，由于升高溫度促進CH3COO-的水解，是溶液堿性增強而使溶液紅色加深，C不合題意；D．由于2NO2(g)N2O4(g)正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，則加熱密閉燒瓶內(nèi)NO2、N2O4的混合氣體，上述平衡逆向移動，容器內(nèi)顏色加深，D不合題意；故A。8．【正確答案】B【分析】由題干部分周期表所示信息可知，W、X、Y、Z四種元素分別為P、F、S、Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為F、Z為Br，同一主族從上往下電負性依次減小，則電負性F＞Br，即X>Z，A錯誤；

B．由分析可知，Y為S，Z為Br，常溫下S為固體，而Br2是液體，故單質(zhì)熔點S＞Br2，即Y>Z，B正確；C．由分析可知，Y為S、W為P，同一周期從左往右原子半徑依次減小，則原子半徑P＞S，即W>Y，C錯誤；D．由分析可知，Y為S、W為P，同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA之間反常，則第一電離能P大于S，即W>Y，D錯誤；故B。9．【正確答案】C【分析】據(jù)圖可知Y電極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，O2得電子結(jié)合氫離子生成H2O2，均發(fā)生還原反應(yīng)，所以Y電極為陰極，X電極上H2O失電子生成氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極?！驹斀狻緼．據(jù)圖可知X電極上H2O失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正確；B．據(jù)圖可知Y電極上的反應(yīng)物有O2，而X電極產(chǎn)生O2，所以將X電極上產(chǎn)生的O2收集起來，輸送到Y(jié)電極繼續(xù)使用，故B正確；C．根據(jù)分析可知Y為陰極，故C錯誤；D．據(jù)圖可知該裝置工作時Fe2+與Fe3+循環(huán)轉(zhuǎn)化，所以起始時，在Y電極附近加入適量Fe2+或Fe3+，均能讓裝置正常工作，故D正確；綜上所述答案為C。10．【正確答案】B【詳解】A．GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；B．稀釋GHCl溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C．GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯誤；綜上所述，敘述正確的是B項，故答案為B。11．【正確答案】D【分析】由題中信息可知，反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度隨時間的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度隨時間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時間的變化曲線?！驹斀狻緼．X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變化曲線，A正確；B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時刻，因此，時，B正確；C．由圖中信息可知，時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即時的消耗速率大于生成速率，C正確；D．由圖可知，時刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則，由于反應(yīng)②的發(fā)生，時刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立，因此，D不正確。綜上所述，本題選D。12．【正確答案】C【詳解】A．步驟i為酸溶，適當(dāng)加熱攪拌可以加快反應(yīng)速率，A正確；B．步驟ii加入氧化性試劑將亞鐵離子氧化成鐵離子，可以是H2O2，B正確；C．步驟iii溶液是堿性的，H+不能共存，應(yīng)以H2O形式存在，離子方程式為：2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO+3Cl-+5H2O，C錯誤D．步驟iv中Na2FeO4轉(zhuǎn)化成K2FeO4，說明高鐵酸鉀溶解度更小，則溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，D正確；故選：C。13．【正確答案】(1)2C+SiO2Si+2CO↑(2)

電子云

2(3)

2

12

金剛石與晶體硅都屬于共價晶體，半徑C<Si，鍵長C—C<Si—Si，鍵長越短，鍵能越大，硬度越大(4)

共價

sp3(5)

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+0.05akJ·mol-1【詳解】（1）石英砂制粗硅即用焦炭高溫還原SiO2制得Si和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，故2C+SiO2Si+2CO↑；（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述，已知C是6號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則在基態(tài)14C原子中，核外存在1s、2s上的2對自旋相反的電子，故電子云；2；（3）①由石墨烯晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知，在石墨烯晶體中，每個碳原子被周圍的3個六元環(huán)共用，故每個六元環(huán)占有=2個C原子，故2；②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接12個六元環(huán)，故12；③金剛石和晶體硅均為原子晶體(共價晶體)，由于C原子半徑比Si原子半徑小，C-C鍵長比Si-Si的鍵長更短，鍵長越短鍵能越大，導(dǎo)致金剛石的硬度大于晶體硅，故金剛石與晶體硅都屬于共價晶體，半徑C<Si，鍵長C—C<Si—Si，鍵長越短，鍵能越大，硬度越大；（4）如題干圖示可知，SiO2中每個Si與周圍的4個O形成共價鍵，每個O與周圍的2個Si形成共價鍵，而形成的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故SiO2的晶體類型是共價(原子)晶體，由圖示可知，SiO2中每個Si與周圍的4個O形成共價鍵，即Si原子的價層電子對數(shù)為4，則其中Si原子的雜化軌道類型是sp3，故共價(原子)；sp3；（5）SiCl4中Si與周圍的4個Cl形成共價鍵，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其的電子式為：，H2還原氣態(tài)SiCl4可制得純硅，1100℃時每生成0.56kg即=20mol純硅需吸收akJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+0.05akJ·mol-1，故；SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+0.05akJ·mol-1。14．【正確答案】(1)酮羰基(2)加成反應(yīng)(3)6：1：1(4)CH3CH2CH2CHO(5)(6)+nH2O+nCH3COOH(7)⑦(8)

11

(9)、、、、(10)CH≡CHCH2=CHCNCH2=CHCOOHCH3CH2COOH【分析】由題干流程圖可知，乙炔在一定條件下與CH3COOH發(fā)生轉(zhuǎn)化①生成物的結(jié)構(gòu)簡式可知根據(jù)轉(zhuǎn)化②的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式來推導(dǎo)，可知C4H6O2的結(jié)構(gòu)簡式為：H2C=CHOOCCH3，根據(jù)轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)條件可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)聚乙烯醇縮丁醛的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CHO，由轉(zhuǎn)化⑧可知順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此分析解題。(1)已知CH3COCH3為丙酮，其中含有的官能團的名稱是酮羰基，故酮羰基；(2)由分析可知，轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)方程式為：+CH3COOHCH2=CHOOCCH3，則其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故加成反應(yīng)；(3)由題干流程圖中C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C的分子中有3三種不同環(huán)境的氫原子，原子個數(shù)比為6:1:1，故C的核磁共振氫譜圖中各組峰的峰面積之比為6:1:1，故6:1:1；(4)有分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，故CH3CH2CH2CHO；(5)根據(jù)鍵線式的定義：C的鍵線式為，故；(6)由題干流程圖信息結(jié)合分析可知，③的反應(yīng)方程式為：+nH2O+nCH3COOH，故+nH2O+nCH3COOH；(7)“原子經(jīng)濟性”是能夠?qū)⒎磻?yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物中，沒有副產(chǎn)物、不會造成原子浪費，加成、聚合反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”，由題干流程圖可知，⑤、⑥、⑦、⑧四個反應(yīng)分別屬于：加成反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)，其只有中⑦不屬于“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”，故⑦；(8)已知碳碳雙鍵所在的平面上6個原子共平面，單鍵可以任意旋轉(zhuǎn)，則異戊二烯即分子中最多有11個原子共平面，由分析可知，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故11；；(9)由題干流程圖可知，D的分子式為：C5H10O，與D具有相同官能團即含有羥基和碳碳雙鍵，且含有手性碳原子即有同時連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子，則符合條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：、、、、，故、、、、；(10)本題可以采用正向合成法，根據(jù)乙炔即易加成的性質(zhì)，和HCN在一定條件下可以合成CH2=CHCN，CH2=CHCN發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH與H2在一定條件下加成即可制得目標(biāo)產(chǎn)物CH3CH2COOH，由此確定合成路線為：CH≡CHCH2=CHCNCH2=CHCOOHCH3CH2COOH，故CH≡CHCH2=CHCNCH2=CHCOOHCH3CH2COOH。15．【正確答案】(1)

一段時間后液柱高度保持不變

NaOH(2)2：1(3)飽和NaHSO3溶液(4)控制滴加硫酸的速度(5)溶液變澄清(或渾濁消失)(6)

蒸發(fā)濃縮

取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(7)S2O+2H+=S↓+SO2+H2O(8)44.64%【分析】A中的亞硫酸鈉中加入濃硫酸生成二氧化硫，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：(Ⅰ)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅱ)2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)(Ⅲ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中，據(jù)此分析解題。(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好，E中盛放NaOH溶液進行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中，故液柱高度保持不變；NaOH；(2)C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)可知，(Ⅰ)×2+(Ⅱ)+(Ⅲ)×3，得到總反應(yīng)為2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g)3Na2S2O3(aq)，則C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1，故2：1；(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，故其中的液體要求SO2在其中的溶解度很小，且能起到除去SO2中的酸性雜質(zhì)氣體，則可飽和的亞硫酸氫鹽溶液，如飽和NaHSO3溶液，故飽和NaHSO3溶液；(4)為使SO2緩慢進入燒瓶C，可以通過控制B中滴加硫酸的速度，來控制生成SO2的速率，故控制滴加硫酸的速度；(5)Ⅲ中發(fā)生S(g)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，反應(yīng)達到終點是S完全溶解，可觀察到溶液變澄清(或渾濁消失)，故溶液變澄清(或渾濁消失)；(6)由分析可知，反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，操作、現(xiàn)象和結(jié)論為取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液(或過濾后取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)，故蒸發(fā)濃縮；取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液(或過濾后取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。(7)Na2S2O3?5H2O遇酸易分解，則Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故+2H+═S↓+SO2↑+H2O；(8)根據(jù)反應(yīng)可知：2S2O+I2=S4O+2I-，n(Na2S2O3)=2n(I2)=2×0.1000mol/L×18.00×10-3L=3.6×