高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總

必修1一、二章基本知識(shí)點(diǎn)第一章、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全危險(xiǎn)化學(xué)藥品的標(biāo)志濃硫酸：腐蝕品硫粉：易燃固體酒精：易燃液體液化氣：易燃?xì)怏w高錳酸鉀：氧化劑黑火藥、TNT：爆炸品遇濕易燃物品——鋰、鈉、鉀、鈣、電石白磷、汞、氰化鉀、砒霜（As2O3）：劇毒品鈾、鐳：放射性物品常見事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀醋酸）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉【強(qiáng)調(diào)】（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。（2）進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。二．混合物的分離和提純方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積2/3NaCl（H2O）固+固重結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl（KNO3）升華能升華固體與不升華固體分開酒精燈I2（NaCl）固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開用于固液混合的分離漏斗、燒杯①一貼、二低、三靠②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”如粗鹽的提純NaCl（CaCO3）液+液萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法分液漏斗①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘液+液分液分離互不相溶液體分液漏斗苯和水液+液蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片蒸餾防止液體暴沸乙醇和水、I2和CCl4、石油的蒸餾涉及膠體滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油【強(qiáng)調(diào)】1、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。2、蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。3、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過(guò)程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。三、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl－先加稀HNO3，無(wú)現(xiàn)象，再加AgNO3白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-先加稀HCl，無(wú)現(xiàn)象，再加BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2=BaSO4↓四、除雜注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、化學(xué)計(jì)量=1\*GB3①物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號(hào)：n單位：摩爾，符號(hào)：mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023，單位是mol-1微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的計(jì)算公式：n=N/NA=2\*GB3②摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol，數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的計(jì)算公式：n=m/M=3\*GB3③決定物質(zhì)體積的因素：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離微粒的數(shù)目一定：固體、液體體積主要取決于②微粒的大小，氣體體積主要取決于③微粒間的距離氣體體積與物質(zhì)的量之間的計(jì)算公式：n=V/Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以標(biāo)況下的Vm為22.4L/mol=4\*GB3④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)（四相同定律）阿伏加德羅定律推論：記住克拉柏龍方程PV=nRT，變形PM=ρRT，PV=(m/M)RT同溫同壓時(shí)，V1/V2=n1/n2同溫同壓同質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2=d——相對(duì)密度同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=5\*GB3⑤物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/l公式：CB=nB/V溶液稀釋規(guī)律：C（濃）×V（濃）=C（?。罺（?。﹎（濃）×ω（濃）=m（稀）×ω（?。睛厥琴|(zhì)量分?jǐn)?shù)】c（物質(zhì)的量濃度）與ω（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、ρ（密度）之間的計(jì)算公式：c=1000ρω/M=6\*GB3⑥溶液的配置（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）1.計(jì)算m=c×v×M2.稱量3.溶解4。轉(zhuǎn)移（洗滌2---3洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積。稱量或量?。河猛斜P天平（精確度0.1g）稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量；用量簡(jiǎn)（精確度0.1ml）量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解、轉(zhuǎn)移：將固體溶質(zhì)或濃溶液倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌、轉(zhuǎn)移：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容、搖勻：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1－2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。配制步驟錯(cuò)誤操作溶液的物質(zhì)的量濃度cB（偏大或偏小或無(wú)影響）稱量應(yīng)稱取4.6g時(shí)，左碼右物偏小稱量NaOH時(shí)，墊濾紙稱量偏小量取仰視讀數(shù)偏大俯視讀數(shù)偏小溶解攪拌過(guò)程中有液體濺出偏小移液未冷卻至室溫偏大容量瓶中有少量蒸餾水無(wú)影響洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小定容仰視定容偏小俯視定容偏大加水超過(guò)刻度線后，吸出一部分水偏小搖勻搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，又補(bǔ)充水偏小第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物：Al2O3等純不成鹽氧化物：CO、NO等凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分無(wú)氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按強(qiáng)弱分弱酸：H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2物按強(qiáng)弱分質(zhì)弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3堿一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等濁液混懸濁液：泥水混合物等濁液合乳濁液：油水混合物物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概念1.分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑＜1nm（粒子直徑小于10-9m1nm－100nm（粒子直徑在10-9~10-7m＞100nm（粒子直徑大于10-7m分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m2、膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無(wú)此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。②布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。③電泳——在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。注意：（Fe(OH)3膠體粒子帶正電，硅酸膠體、土壤膠體粒子帶負(fù)電，淀粉膠體粒子不帶電）④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。3、膠體的應(yīng)用膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：①鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵（MgCl2）或石膏（CaSO4）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。②肥皂的制取分離③明礬凈水④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入?？谛纬傻纳持蔻匏嘤不咭苯饛S大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用⑨不同血型的人不能互相輸血⑩用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞四、離子反應(yīng)1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由離子的過(guò)程。2、電離方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―AgNO3==Ag＋+NO3―BaCl2==Ba2＋+2Cl―NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋+HCO3―這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。［小結(jié)］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，有些化合物在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)：①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ缢?、堿、鹽、活潑金屬氧化物②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如非金屬氧化物、NH3小結(jié)（1）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。5、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水、氯化汞、醋酸鉛注意事項(xiàng)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而鹽酸與NaCl溶液都是混合物。②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3、H2SO3、NH3.H2O是電解質(zhì)③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。④BaSO4、AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，是由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)。⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。⑥鹽和強(qiáng)堿的水溶液或是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，酸只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)。4、離子方程式的書寫第一步：寫（基礎(chǔ)）寫出正確的化學(xué)方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2第二步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離（可溶的強(qiáng)電解質(zhì)）的物質(zhì)拆成離子形式Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子Ba2++SO42－=BaSO4↓第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba2++SO42－=BaSO4↓質(zhì)量守恒：等式左右兩邊原子種類和數(shù)目形同電荷守恒：等式兩邊凈剩電荷數(shù)目和性質(zhì)相同※離子方程式的書寫注意事項(xiàng):1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式。HAc＋OH－=Ac－＋H2O2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2OCuO＋2H+=Cu2+＋H2O4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫成化學(xué)式。5.金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑6.微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式；處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式。如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。另加：酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。

堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2

堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。5、離子共存問(wèn)題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：NH4＋與OH－；H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－3、生成難電離的物質(zhì)：H＋與OH－生成水；H＋與CH3COO－、HPO42－、H2PO4－；OH－與HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2P