2023-2024學(xué)年廣東省深圳市龍文教育高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年廣東省深圳市龍文教育高考臨考沖刺化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí)，酒精濃度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液與酒精混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒D．生產(chǎn)“口罩”的無(wú)紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料2、下列我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．黑火藥爆炸 B．用鐵礦石煉鐵 C．濕法煉銅 D．轉(zhuǎn)輪排字3、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)提取MoS2的過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱B．加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C．以上①②③過(guò)程均涉及氧化還原反應(yīng)D．步驟③溫度不宜過(guò)高，以免MoS2被氧化4、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A檢驗(yàn)久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì)取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生B制備純凈的FeCl2向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入適量新制氯水，并加入CCl4萃取分液C制備銀氨溶液向5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入1mL0.1mol?L-1NH3?H2OD探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5％H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D5、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說(shuō)法正確的是A．增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變B．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=6、在的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)過(guò)程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的電子式: B．乙酸的球棍模型C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)7、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物 B．總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定C．升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 D．當(dāng)有14gN2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mole-8、800℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1，800℃時(shí)，測(cè)得某一時(shí)刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)COH2OCO2H2濃度/mol?L-10.0020.0030.00250.0025A．此時(shí)平衡逆向移動(dòng)B．達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)降低C．若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，平衡可能會(huì)向正向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)9、溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前的v正＞v逆D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％10、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜11、下表中各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2A．A B．B C．C D．D12、縱觀古今，化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對(duì)文獻(xiàn)的描述內(nèi)容分析錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)文獻(xiàn)描述分析A《天工開(kāi)物》“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B《物理小知識(shí)》“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金存，數(shù)次即黃”“入火則汞去”是指汞受熱升華C《本草經(jīng)集注》“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來(lái)辨別真假硝石D《本草綱目》“采蒿敳之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污A．A B．B C．C D．D13、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)，下列解釋或推斷不合理的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體A．（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化B．電解一段時(shí)間后，（i）中溶液濃度不一定會(huì)升高C．（ii）中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cu↓D．（iii）中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+14、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(υ)—時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入催化劑C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入催化劑D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)15、下列儀器名稱不正確的是()A．燒瓶 B．冷凝管 C．表面皿 D．蒸餾燒瓶16、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)?H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說(shuō)法中正確的是A．2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1B．圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c=1∶2D．12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量17、下列各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過(guò)濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D18、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()A．吸水性和酸性B．脫水性和吸水性C．強(qiáng)氧化性和吸水性D．難揮發(fā)性和酸性19、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含Br2B燒杯中看見(jiàn)白色沉淀證明酸性強(qiáng)弱：H2CO3>H2SiO3C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解DpH試紙先變紅后褪色氯水既有酸性，又有漂白性A．A B．B C．C D．D20、下列離子方程式符合題意且正確的是A．磁性氧化鐵溶于鹽酸中：B．在明礬溶液中加入過(guò)量溶液：C．在鹽酸中滴加少量溶液：D．用FeS除去廢水中的：21、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濃硫酸、濃鹽酸都是無(wú)色液體B．鐵片加入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生C．將兩種酸分別滴到

pH

試紙上，試紙最終均呈紅色D．將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒(méi)有白煙22、下列微?；橥凰氐氖茿．H2和D2 B．2He和3He C．O2和O3 D．冰和干冰二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖：已知部分信息如下：①1molY完全反應(yīng)生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)②+R1COOH③RCH2NH2++H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y的化學(xué)名稱是___；Z中官能團(tuán)的名稱是___；(2)中_____________（填“有”或“無(wú)”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是___。(3)生成W的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。(5)設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線__________（無(wú)機(jī)試劑自選）。24、（12分）化合物H可用以下路線合成：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_(kāi)________________；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________；（6）寫(xiě)出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。25、（12分）（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230℃分解。某化學(xué)研究小組對(duì)受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。（1）實(shí)驗(yàn)室常用飽和和飽和的混合液制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（2）裝置的連接順序?yàn)椋篈→__→__→__→__→__→F（填各裝置的字母代號(hào)）。（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間，其目的是________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通至常溫，其目的是__________。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物____（填化學(xué)式）。（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究（5）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有。定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的__________（填儀器編號(hào)）。設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定（甲方案）（乙方案）（丙方案）你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。（6）經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中，寫(xiě)出分解的化學(xué)方程式_________。26、（10分）氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。（制備）方法一：（資料查閱）(1)儀器X的名稱是______，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B中試紙的顏色變化是______。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是______(填操作的編號(hào))a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HCI，然后通入(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是______。方法二：(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為_(kāi)_____，過(guò)濾，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(寫(xiě)名稱)，用乙醇洗滌的原因是______(任寫(xiě)一點(diǎn))。（含量測(cè)定）(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的溶液滴定到終點(diǎn)，消耗溶液bmL，反應(yīng)中被還原為，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(CuCl分子量：)（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。(6)已知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。①出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式：______。②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。27、（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_________(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍→_______→______→_____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補(bǔ)充)。（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是___________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。（4）已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)28、（14分）非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：回答下列問(wèn)題(1)的化學(xué)名稱是_____________，中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)①的條件是___________，過(guò)程①屬于______反應(yīng)(3)反應(yīng)②發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有，寫(xiě)出由生成的化學(xué)方程式______。(4)有機(jī)物與非諾芬互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件：I．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)II．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有_____種，寫(xiě)出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_________29、（10分）工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為Cu、Cu2Se和Cu2Te。某銅沉淀渣的主要元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：AuAgPtCuSeTe質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)0.040.760.8343.4717.349.23(1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置______。其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：(2)經(jīng)過(guò)硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)或系數(shù)：Cu2Te+____H2SO42CuSO4+____TeO2+____+____H2O(3)SeO2與吸收塔中的H2O反應(yīng)生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的SO2氣體進(jìn)入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(4)沉淀渣經(jīng)焙燒后，其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~，經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)可以得到硫酸銅晶體。①“水浸固體”過(guò)程中補(bǔ)充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進(jìn)入浸出液中，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，從平衡移動(dòng)原理角度解釋其原因__________。②濾液2經(jīng)過(guò)、____、過(guò)濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。(5)目前碲化鎘薄膜太陽(yáng)能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽(yáng)能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著TeO32-濃度的增加，促進(jìn)了Te的沉積。寫(xiě)出Te的沉積的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯(cuò)誤；C．“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；D．從題中信息可看出生產(chǎn)無(wú)紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。2、D【解析】

A．火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng)，D正確。答案選D。3、C【解析】

輝鉬精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時(shí)，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子；濾渣為S、MoS2、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoS2，空氣中加入S生成二氧化硫?！驹斀狻緼.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鉬精礦加快溶解，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)②的過(guò)程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；D.步驟③溫度不宜過(guò)高，以免MoS2被氧化，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。4、A【解析】

A.久置的Na2SO3粉末變質(zhì)，轉(zhuǎn)化成Na2SO4，取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，除去SO32－等離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，則說(shuō)明Na2SO3變質(zhì)，如果沒(méi)有白色沉淀，則說(shuō)明Na2SO3沒(méi)有變質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄符合題意；B.還原性：Fe2＋>Br－，加入氯水，先將Fe2＋氧化成Fe3＋，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C.制備銀氨溶液的操作步驟：向硝酸銀溶液中滴加氨水，發(fā)生AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3，繼續(xù)滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，發(fā)生AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O，根據(jù)方程式，推出5mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入15mL0.1mol·L－1NH3·H2O，故C不符合題意；D.NaHSO3與H2O2反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，不能觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論，故D不符合題意；答案：A。5、A【解析】

由題意可知反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4，說(shuō)明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段式：由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：14≠5：4，（4+2）：（2.8+1.2+0.8）=5：4，所以C物不是氣體，D物為氣體?！驹斀狻緼.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動(dòng)，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動(dòng)，所以B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol÷2mol×100%=40%，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。6、C【解析】

A．二氧化碳屬于共價(jià)化合物，碳原子和與兩個(gè)氧原子之間各有兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式表示正確，故A正確；B．乙酸的分子式為CH3COOH，黑色實(shí)心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B正確；C．根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。7、B【解析】

A．由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+，F(xiàn)eO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+，反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，A不符合題意；B．由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B符合題意；C．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，C不符合題意；D．由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+COCO2+N2，N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià)，當(dāng)有14gN2生成時(shí)，即生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，D不符合題意；答案為：B。8、A【解析】

A、Qc==1.04＞K，所以平衡逆向移動(dòng)，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強(qiáng)不變，所以達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)不變，故B錯(cuò)誤；C、若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，相當(dāng)于加壓，但加壓不對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)逆向進(jìn)行，說(shuō)明v逆＞v正，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤，故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Qc與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵，難度不大。9、C【解析】

A、反應(yīng)在前50s內(nèi)PCl3的物質(zhì)的量增加0.16mol，所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)==0.0016mol／(L·s)，故A錯(cuò)誤；B、原平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10mol/L，若升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的濃度比原平衡時(shí)增大了，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)Cl2的濃度是0.1mol/L，PCl5的濃度是0.4mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)K==0.025，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20mo1Cl2，Qc==0.02<0.025，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)平衡前v正＞v逆，故C正確；D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%，而向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相當(dāng)于容器的體積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，則平衡逆向移動(dòng)，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B項(xiàng)正確；C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解析】

A.乙烯與HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCl，一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.AlCl3與氨水反應(yīng)得到Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，Al(OH)3加熱分解得到Al2O3，Al2O3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCl，濃HCl與高錳酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HCl與CuO反應(yīng)得到CuCl2和水，CuCl2電解得到Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；答案選B。12、B【解析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰；B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)；C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答；D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油解答。【詳解】A項(xiàng)、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；B項(xiàng)、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時(shí)產(chǎn)生紫色火焰來(lái)辨別，故C正確；D項(xiàng)、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。13、D【解析】

A．陰極b極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過(guò)程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正確；B．(i)為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)不變，如果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)增大，故B正確；C．取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說(shuō)明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來(lái)，反應(yīng)為：Cu2++H2=Cu+2H+，故C正確；D．(ii)中取出b，則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag，可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+，故D錯(cuò)誤；故答案為D。14、C【解析】

若a+b=c，條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，這說(shuō)明改變的條件是加入催化劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；若a+b≠c，條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，改變的條件只能是加入催化劑；答案選C。15、A【解析】

A.該儀器為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用的容量瓶，燒瓶沒(méi)有玻璃塞，A不正確；B.該儀器為蒸餾裝置中所用的冷凝管，B正確；C.該儀器為表面皿，C正確；D.該儀器為蒸餾裝置中要用到的蒸餾燒瓶，D正確；本題選不正確的，故選A。16、C【解析】

某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)?H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，A．由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反應(yīng)速率===0.15mol·L－1·s－1，所求為0~2s的平均速率，不是2s時(shí)的速率，故A錯(cuò)誤；B.圖中交點(diǎn)時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯(cuò)誤；C.12s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以b∶c=(0.5mol/L-0.3mol/L)×2L∶0.8mol=1:2，故C正確；D.由題意可知，3molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC時(shí)放出QkJ的熱量，12s內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，則放出的熱量為0.4QkJ，故D錯(cuò)誤。答案選C。17、C【解析】

A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無(wú)色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項(xiàng)A正確；B．氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過(guò)量氧化銅粉末，過(guò)濾可除雜，選項(xiàng)B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項(xiàng)C不正確；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項(xiàng)D正確；答案選C。18、A【解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無(wú)關(guān)，故選A。19、D【解析】

A．向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該黃色溶液中可能含有Fe3+，F(xiàn)e3+也能將I-氧化為碘單質(zhì)，故不能確定黃色溶液中只含有Br2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中看見(jiàn)白色沉淀可能是揮發(fā)的HCl氣體與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到H2SiO3的白色沉淀，不能證明酸性H2CO3>H2SiO3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液之前沒(méi)有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)不能成功，故實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH試紙先變紅后褪色，D選項(xiàng)正確；答案選D。20、C【解析】

A.磁性氧化鐵為，故A錯(cuò)誤；B.在明礬溶液中加入過(guò)量溶液的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C.在鹽酸中滴加少量溶液的離子方程式為，C正確；D.FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋，D錯(cuò)誤；故答案選C。21、C【解析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無(wú)色液體，故A正確；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生大量氣泡，故B正確；C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒(méi)有白煙，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。22、B【解析】

A.H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.2He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、2，3-二甲基-2-丁烯羰基無(wú)消去反應(yīng)17、【解析】

由分子式可知，X為飽和一元醇(或醚)，X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y，Y發(fā)生信息②中氧化反應(yīng)生成Z，故X為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴Y，1molY完全反應(yīng)生成2molZ，則Y為結(jié)構(gòu)對(duì)稱，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，結(jié)合信息②可知Z為，則Y為、X為，結(jié)合信息③可推知W為。乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由分析可知，Y為，Y的化學(xué)名稱是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z為，Z中官能團(tuán)的名稱是：羰基；(2)連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，故中沒(méi)有手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)生成W的化學(xué)方程式為：；(4)G是對(duì)硝基乙苯()的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基)，G中還含有羧基，苯環(huán)可以含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH(NH2)COOH；可以有2個(gè)側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH，或者為-NH2、-CH2COOH，均有鄰、間、對(duì)三者位置結(jié)構(gòu)；可以有3個(gè)側(cè)鏈為：-CH3、-NH2、-COOH，氨基與羧基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+3×2+4+4+2=17種，其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：和；(5)由與反應(yīng)生成；苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，然后與Fe/HCl反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。24、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應(yīng)【解析】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為，D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為，E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（6）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為、、、。25、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中①②⑤⑦甲、乙【解析】

⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2。⑵利用C裝置的無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO。⑶先通一段時(shí)間N2，排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。⑷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說(shuō)明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說(shuō)明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。⑸①溶解過(guò)濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測(cè)量氣體體積測(cè)得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測(cè)定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL，該過(guò)程中足量稀硝酸會(huì)把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測(cè)定，故丙不能測(cè)定。⑹經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2價(jià)，2mol生成3molK2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子。【詳解】⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；故答案為：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O。⑵利用C裝置的無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO，則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序?yàn)椋篈→B→F→D→E→C→F；故答案為：B；F；D；E；C。⑶先通一段時(shí)間N2，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強(qiáng)減小，F(xiàn)裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中的和干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中。⑷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說(shuō)明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說(shuō)明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO；故答案為：CO2、CO。⑸①定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過(guò)濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；故答案為：①②⑤⑦。②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測(cè)量氣體體積測(cè)得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測(cè)定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL，該過(guò)程中足量稀硝酸會(huì)把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測(cè)定，故丙不能測(cè)定；故答案為：甲、乙。⑹經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2價(jià)，2mol生成3molK2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子，依次分解的化學(xué)方程式；故答案為：。26、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HCl的量不足2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化×100%2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2ONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液【解析】

CuCl2·2H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2，溫度高于300℃分解生成CuCl和Cl2；向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，結(jié)合關(guān)系式解答該題；保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；N2的體積可用排水法測(cè)定，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器X的構(gòu)造，其名稱是干燥管；由制備CuCl的原理可知，反應(yīng)生成了Cl2，故B中濕潤(rùn)的石蕊試紙?jiān)嚰埾茸兗t后褪色，故答案為干燥管；先變紅后褪色；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置的氣密性后加入藥品后，要先在氣體入口處通入干燥HCl，再點(diǎn)燃酒精燈，加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先熄滅酒精燈，冷卻，再停止通入HCl，然后通入，所以操作的先后順序是cdb，故答案為cdb；(3)根據(jù)以上分析，若實(shí)驗(yàn)中通入的HCl的量不足，則氯化銅晶體加熱時(shí)發(fā)生水解，最后生成少量CuO，故答案為通入的HCl的量不足；(4)向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；由制備反應(yīng)可知，有硫酸鈉生成，則應(yīng)加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)；因乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；故答案為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；(5)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-，

6

1

n

ab×10-3mol

n=6ab×10-3mol，m（CuCl）=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg，

則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%，

故答案為

×100%；(6)①保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O，②CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；故吸收順序?yàn)镃O2、O2、CO，N2的體積可用排水法測(cè)定。故D用來(lái)吸收CO2，試劑為NaOH溶液。F用來(lái)吸收CO，試劑為CuCl的鹽酸溶液。故答案為2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O；NaOH溶液；CuCl的鹽酸溶液?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重于分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)流程，注意（5）中利用關(guān)系式的計(jì)算。27、A(或B)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)fgcbdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)【解析】

⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸；⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；⑶①X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停；②通入一段時(shí)間氣體，其目的是排空氣；⑷①用鹽溶液顯堿性來(lái)驗(yàn)證HNO2是弱酸；②以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過(guò)量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，再根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到計(jì)算ClNO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻竣胖迫÷葰饪梢杂枚趸i與濃鹽酸加熱制得，選擇A，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸，選擇B，發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：A(或B)；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)；⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)閍→f→g→c→b→d→e→j→h，故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；⑶①用B裝置制備NO，與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，故答案為：排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停；②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；⑷①若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在