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2023-2024學(xué)年河南省項(xiàng)城三高高考化學(xué)二模試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()A.吸水性和酸性B.脫水性和吸水性C.強(qiáng)氧化性和吸水性D.難揮發(fā)性和酸性2、下列說(shuō)法正確的是A.苯乙烯和苯均能使溴水褪色,且原理相同B.用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯C.用Ni作催化劑,1mol最多能與5molH2加成D.C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為63、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NAB.Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:則Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè),則22.4LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)D.NaClO溶液中通人過(guò)量CO2發(fā)生了反應(yīng):,則Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2發(fā)生了:4、下列屬于原子晶體的化合物是()A.干冰 B.晶體硅 C.金剛石 D.碳化硅5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.1mol過(guò)氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NAB.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NAC.28gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6、已知:①+HNO3+H2OΔH<0;②硝基苯沸點(diǎn)210.9℃,蒸餾時(shí)選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置(部分夾持儀器略去),正確的是()A.配制混酸 B.水浴加熱C.洗滌后分液 D.蒸餾提純7、關(guān)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)-11kJ,正確的是A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B.1molI2(g)中通入1molH2(g),反應(yīng)放熱11kJC.等物質(zhì)的量時(shí),I2(g)具有的能量低于I2(l)D.平衡時(shí)分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大8、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.水合銅離子的模型如圖,該微粒中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖,距離F-最近的Ca2+組成正四面體C.氫原子的電子云圖如圖,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖,為面心立方最密堆積,Cu原子的配位數(shù)均為12,晶胞空間利用率68%9、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是A.浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品防腐劑C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來(lái)合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,可使酒保持良好品質(zhì)10、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件A.NONO2HNO3①常溫遇氧氣B.Cl2NaClOHClO②通入CO2C.Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A.A B.B C.C D.D11、苯甲酸在水中的溶解度為:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)。某苯甲酸晶體中含少量可溶性雜質(zhì)X和難溶性雜質(zhì)Y。現(xiàn)擬用下列裝置和操作進(jìn)行提純:裝置:操作:①常溫過(guò)濾②趁熱過(guò)濾③加熱溶解④結(jié)晶⑤洗滌、干燥下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________A.用甲裝置溶解樣品,X在第①步被分離B.用乙裝置趁熱過(guò)濾,Y在第②步被分離C.用丙裝置所示的方法結(jié)晶D.正確的操作順序?yàn)椋孩邸堋凇佟?2、向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是A.B.C.D.13、下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是()A.X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁B.在氧化還原反應(yīng)中,1molX單質(zhì)比1mol硫得電子多C.X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解,前者的分解溫度高D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是A.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NAB.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NAC.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAD.1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA15、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A.CO2通入飽和Na2CO3溶液中B.SO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D.SO2通入Na2S溶液中16、化學(xué)制備萘()的合成過(guò)程如圖,下列說(shuō)法正確的是()A.a(chǎn)的分子式是C10H12O B.b的所有碳原子可能處于同一平面C.萘的二氯代物有10種 D.a(chǎn)→b的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)17、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物,其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng),且生成的甲酸是重要化工原料。下列說(shuō)法不正確的是()A.二氧化碳的電子式:B.在捕獲過(guò)程,二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂C.N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式:H2+CO2=HCOOH18、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl B.HF的電子式:H+[::]-C.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖: D.CCl4分子的比例模型:19、新冠疫情暴發(fā),消毒劑成為緊俏商品,下列常用的消毒劑中,消毒原理與氧化還原無(wú)關(guān)的是()選項(xiàng)ABCD消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液A.A B.B C.C D.D20、某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過(guò)量)下列說(shuō)法不正確的是A.氣體A是、的混合物B.沉淀A是C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知,白色沉淀B一定不是純凈物D.該固體混合物一定含有Fe、、21、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液變無(wú)色透明,生成的產(chǎn)物可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體,說(shuō)明兩種分子中的氫原子都能產(chǎn)生氫氣C.用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除,是因?yàn)橐宜岬乃嵝孕∮谔妓岬乃嵝訢.甲烷與氯氣光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅是因?yàn)樯傻囊宦燃淄榫哂兴嵝?2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.7g14C中,含有3NA個(gè)中子B.25℃時(shí),pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10-4NAC.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A為常見(jiàn)烴,是一種水果催熟劑;草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?,F(xiàn)以A為主要原料合成F,其合成路線如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___;D中官能團(tuán)名稱為_(kāi)___。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________。24、(12分)在醫(yī)藥工業(yè)中,有機(jī)物G是一種合成藥物的中間體,其合成路線如圖所示:已知:R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與R2代表苯環(huán)或烴基、X代表鹵素原子)RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列問(wèn)題:(1)A與C在水中溶解度更大的是_________,G中官能團(tuán)的名稱是___________。(2)E→F的有機(jī)反應(yīng)類型是________,F(xiàn)的分子式為_(kāi)_____________。(3)由A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。(5)B→C反應(yīng)中加入NaOH的作用是________________。(6)寫(xiě)出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體_________________。①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5個(gè)峰;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、(12分)乙烯來(lái)自石油的重要化工原料,其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志,根據(jù)以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)之前需要對(duì)該裝置進(jìn)行氣密性的檢查,具體操作為:______(2)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是______(填寫(xiě)序號(hào));①只有甲烷②只有乙烯③烷烴與烯烴的混合物(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中的現(xiàn)象為_(kāi)________,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說(shuō)明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________;(4)該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是______(填序號(hào));①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物(5)將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中,溴水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_________(用NA表示);(6)利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有______(任填一種),產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)____。26、(10分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置,如圖1所示。(1)儀器A的名稱______________,導(dǎo)管b的作用______________。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,則裝置乙中加入的試劑是______________。(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑:該裝置沒(méi)有排空氣,而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說(shuō)明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫(xiě)出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因,進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見(jiàn)表。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通O215min后,溶液才出現(xiàn)渾濁2向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是______________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法,其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,以淀粉和碘化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液,在SO2吸收的同時(shí)用0.0010mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,檢測(cè)裝置如圖2所示:[查閱資料]①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I(xiàn)2③I2+SO2+2H2=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是______________。(5)實(shí)驗(yàn)一:空白試驗(yàn),不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1mL實(shí)驗(yàn)二:加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)V1。測(cè)得V2的體積如表序號(hào)123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_____________。27、(12分)環(huán)乙烯是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯:環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ⅰ:制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中,按圖所示裝置,油浴加熱,蒸餾約1h,收集餾分,得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。Ⅱ:環(huán)己烯的提純。主要操作有;a.向餾出液中加入精鹽至飽和;b.加入3~4mL5%Na2CO3溶液;c.靜置,分液;d.加入無(wú)水CaCl2固體;e.蒸餾回答下列問(wèn)題:(1)油浴加熱過(guò)程中,溫度控制在90℃以下,蒸餾溫度不宜過(guò)高的原因是________。(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。(4)加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。(5)加入無(wú)水CaCl2固體的作用是______________。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。28、(14分)研究氮及其化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義。(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1②2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3則熱化學(xué)方程式:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=_____(用△H1,△H2,△H3表示)。(2)在2L密閉絕熱容器中,投入4molN2和6molH2,在一定條件下生成NH3,測(cè)得不同溫度下,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表:①下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A.3v正(H2)=2v逆(NH3)B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變C.混合氣體的密度不變D.混合氣的溫度保持不變②溫度T1_____(填“>”<”或“=”)T3。③在T4溫度下,達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。(3)N2O4為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)=2NO2(g)△H。上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_(kāi)___(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)110kPa),已知該條件下k逆=5×102kPa-1·s-1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),v逆=_____kPa·s-1。(4)以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO,并通過(guò)電解再生,裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____,電解槽中的隔膜為_(kāi)____(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。每處理1molNO,電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____。29、(10分)污水處理是保護(hù)環(huán)境的需要,是每家企業(yè)應(yīng)盡的義務(wù)。已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]-,鉻的化合物有毒,由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此,必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理,可采用以下兩種方法。(1)還原法:在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。具體流程如下:有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6①寫(xiě)出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_____。②還原+6價(jià)鉻還可選用以下的試劑_____(填序號(hào))。A.明礬B.鐵屑C.生石灰D.亞硫酸氫鈉③在含鉻廢水中加入FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行,第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在____(填序號(hào))最佳,第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在____(填序號(hào))最佳。A.3~4B.6~8C.10~11D.12~14用于調(diào)節(jié)溶液pH的最佳試劑為:____(填序號(hào));A.Na2O2B.Ba(OH)2C.Ca(OH)2D.NaOH(2)電解法:將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。④寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式_____。⑤電解法中加入氯化鈉的作用是_____。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
鐵中不含有H、O元素,濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可使鐵發(fā)生鈍化,在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行;濃硫酸具有吸水性和酸性,鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣,硫酸變稀,稀硫酸和與鐵發(fā)生反應(yīng),從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象,與難揮發(fā)性無(wú)關(guān),故選A。2、B【解析】
A.苯乙烯中含碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),而苯與溴水混合發(fā)生萃取,則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同,故A錯(cuò)誤;B.乙醇易溶于水,則乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶,乙酸具有酸性,可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體,乙酸乙酯難溶于水,會(huì)出現(xiàn)分層,則可鑒別,故B正確;C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵,則1mol該物質(zhì)最多只能與4molH2加成,故C錯(cuò)誤;D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個(gè)氫原子分別被一個(gè)溴原子、一個(gè)氯原子取代,根據(jù)“定一移一”的思路可得,先定Br原子的位置,有兩種情況,BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置,符合的同分異構(gòu)體有,,則C3H6BrCl的同分異構(gòu)體共5種,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫;苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵,不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),但溴更易溶于苯中,溴水與苯混合時(shí),可發(fā)生萃取,苯的密度小于水,因此上層為溴的苯溶液,顏色為橙色,下層為水,顏色為無(wú)色,這是由于萃取使溴水褪色,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn),也是常考點(diǎn)。3、D【解析】
A.1mol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,而1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤;B.Ca(HCO3)2溶液中與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀,而Mg(HCO3)2溶液中與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí),由于Mg(OH)2的溶度積比MgCO3小,生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀,B錯(cuò)誤;C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2是氣體而CS2是液體,C錯(cuò)誤;D.NaClO和Ca(ClO)2溶液通入過(guò)量CO2都是發(fā)生反應(yīng):ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,D正確;答案選D。4、D【解析】
相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體,常見(jiàn)的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物,例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等?!驹斀狻緼.干冰為分子晶體,故A錯(cuò)誤;B.晶體硅是原子晶體,是單質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.金剛石是原子晶體,是單質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.碳化硅是原子晶體,是化合物,故D正確;故答案選D。5、B【解析】
A.1mol過(guò)氧化鈉(Na2O2)中陰離子(O1-)所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA,A不正確;B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為=1mol,即碳原子數(shù)目為NA,B正確;C.28gC16O的物質(zhì)的量為1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×(6+8)×NA=14NA,28gC18O的物質(zhì)的量為=mol,即質(zhì)子數(shù)為14×NA<14NA,C不正確;D.由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D不正確;故答案選B。6、C【解析】
A.濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱,如將濃硝酸加入濃硫酸中,硝酸的密度小于濃硫酸,可能為導(dǎo)致液體迸濺,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)在50℃~60℃下進(jìn)行,低于水的沸點(diǎn),因此可以利用水浴加熱控制,這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻,便于控制溫度,但圖中水浴的水的用量太少,反應(yīng)液受熱不均勻,故B錯(cuò)誤;C.硝基苯為油狀液體,不溶于水且密度比水大,在下層,分液操作時(shí)應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開(kāi),下端緊貼燒杯內(nèi)壁,下層的液體從下口放出,故C正確;D.蒸餾分離提純操作中溫度計(jì)用來(lái)測(cè)量蒸汽的溫度,控制蒸餾出的物質(zhì)的溫度,溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】D項(xiàng)蒸餾提純時(shí)溫度計(jì)的位置在具支試管口,如需測(cè)混合液的溫度時(shí),可以置于蒸餾燒瓶液體內(nèi),故根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要調(diào)整溫度計(jì)的位置。7、D【解析】
A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,1molI2(g)中通入1molH2(g),反應(yīng)放熱小于11kJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.等物質(zhì)的量時(shí),I2(g)具有的能量高于I2(l),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.平衡時(shí)分離出HI(g),平衡逆向進(jìn)行,碘化氫濃度先減小后增大,所以反應(yīng)速率先減小后增大,但比原來(lái)速率小,選項(xiàng)D正確;答案選D。8、B【解析】
A.水合銅離子中水中的氧原子提供孤對(duì)電子與銅離子形成配位鍵,水中的H原子和O原子形成極性共價(jià)鍵,但不存在這離子鍵,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CaF2晶體的晶胞中,F(xiàn)-位于體心,而Ca2+位于頂點(diǎn)和面心,距離F-最近的Ca2+組成正四面體,B選項(xiàng)正確;C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少,H原子最外層只有一個(gè)電子,所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō),只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積,配位數(shù)為12,但空間利用率為74%,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識(shí),解題關(guān)鍵是對(duì)所給圖要仔細(xì)觀察,并正確理解掌握基本概念。9、B【解析】
A.乙烯是水果的催熟劑,高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性,能氧化乙烯,浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮,故A正確;B.氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性,但有防腐功能,故B錯(cuò)誤;C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用,減少二氧化碳的排放,故C正確;D.二氧化硫是還原劑,在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,故D正確;故答案為B。10、C【解析】
A.一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸分解生成二氧化氮,稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn),故A正確;B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn),故B正確;C.氯化鈉不能夠通過(guò)一步反應(yīng)得到過(guò)氧化鈉,故C錯(cuò)誤;D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鋁分解生成氧化鋁,個(gè)物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn),故D正確;本題選C。【點(diǎn)睛】要通過(guò)氯化鈉得到過(guò)氧化鈉,首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉,金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過(guò)氧化鈉。11、A【解析】
A.苯甲酸在水中的溶解度為0.18g(4℃),、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)用甲裝置溶解樣品,Y末溶,X溶解形成不飽和溶液,苯甲酸形成熱飽和溶液,X在第①步被分離到溶液中,故A正確;B.乙是普通漏斗,不能用乙裝置趁熱過(guò)濾,且過(guò)濾裝置錯(cuò)誤,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)苯甲酸的溶解度受溫度影響,應(yīng)用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶,故C錯(cuò)誤;D.正確的操作順序?yàn)椋孩奂訜崛芙猓篨和苯甲酸溶解②趁熱過(guò)濾:分離出難溶物質(zhì)Y④結(jié)晶:苯甲酸析出①常溫過(guò)濾:得到苯甲酸,X留在母液中⑤洗滌、干燥,得較純的苯甲酸,正確的順序?yàn)棰邸凇堋佟?,故D錯(cuò)誤;故選A。12、C【解析】
向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,發(fā)生H++OH-=H2O,同時(shí)鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀,沉淀在增多,氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大,則第二階段沉淀的量不變,第三階段鋁離子反應(yīng)生成沉淀,第四階段銨根離子與堿反應(yīng),最后氫氧化鋁溶解,沉淀減少,最后只有硫酸鋇沉淀,顯然只有圖象C符合。答案選C。13、B【解析】
比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷,而與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系?!驹斀狻緼.X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說(shuō)明X單質(zhì)的氧化性比硫強(qiáng),則說(shuō)明X元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),故A不符合題意;B.在氧化還原反應(yīng)中,1molX單質(zhì)比1molS得電子多,氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系,故B符合題意;C.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),X和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說(shuō)明X的非金屬性較強(qiáng),故C不符合題意;D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性,說(shuō)明X的非金屬性較強(qiáng),故D不符合題意;故答案選B。14、A【解析】
A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多,故溶液中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)多于0.2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.0.24gMg為0.01mol,Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,故B正確;C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個(gè)質(zhì)子;SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個(gè)質(zhì)子,即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子,故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個(gè)質(zhì)子,故C正確;D.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,1mol過(guò)氧化鈉中的?1價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià),故1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè),故D正確;答案選A。15、B【解析】
A.碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO3,NaHCO3溶解度小于Na2CO3,并且反應(yīng)生成的NaHCO3固體質(zhì)量比原來(lái)Na2CO3多,溶劑質(zhì)量減少,溶液中有渾濁出現(xiàn),故A不符合題意;B.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,則CaCl2溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng),始終無(wú)明顯現(xiàn)象,故B符合題意;C.NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中,先與硝酸反應(yīng),故開(kāi)始沒(méi)有沉淀,等硝酸全部反應(yīng)完全后,再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀,再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液,故沉淀又會(huì)減少,直至最終沒(méi)有沉淀,反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液),故C不符合題意;D.SO2通入Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng):2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓,生成硫沉淀,故D不符合題意;答案選B。【點(diǎn)睛】鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,化學(xué)反應(yīng)中一般遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。16、C【解析】
A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C10H10O,故A錯(cuò)誤;B.b中有4個(gè)C原子為飽和C原子,具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn),所以該分子中所有C原子不可能共平面,故B錯(cuò)誤;C.結(jié)構(gòu)對(duì)稱,萘中含2種位置的H,則其一氯代物有2種(),二氯代物有10種(,故C正確;D.a(chǎn)比b少1個(gè)O原子、多2個(gè)H原子,所以為還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、同分異構(gòu)體種類判斷方法是解本題關(guān)鍵,C為解答易錯(cuò)點(diǎn),采用"定一移二"的方法判斷即可。17、B【解析】
由圖可知,CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOH?!驹斀狻緼.二氧化碳是共價(jià)化合物,其電子式為,故A正確;B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知,在捕獲過(guò)程,二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不會(huì)完全斷裂,只斷裂其中一個(gè)碳氧雙鍵,故B錯(cuò)誤;C.N(C2H5)3捕獲CO2,表面活化,協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面,故C正確;D.由圖可知,CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式:H2+CO2=HCOOH,故D正確;答案選B。18、A【解析】
A.次氯酸的中心原子為O,HClO的結(jié)構(gòu)式為:H?O?Cl,A項(xiàng)正確;B.
HF是共價(jià)化合物,不存在離子鍵,分子中氟原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì),電子式為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,有3個(gè)電子層,由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氯原子的半徑比碳原子的大,中心原子的半徑小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),要特別注意原子與原子之間形成的共價(jià)鍵盡可能使本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。19、C【解析】
雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強(qiáng)氧化性,氧化病毒和細(xì)菌,達(dá)到消毒殺菌的目的;酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性,故答案為C。20、C【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐步分析、推理,并進(jìn)行驗(yàn)證,確定混合物的組成成分?!驹斀狻緼.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁,則A中有CO2,X中有Na2CO3。白色沉淀B能變成紅褐色,則白色沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCl2,X中有Fe,進(jìn)而氣體A中必有H2,A項(xiàng)正確;B.X與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A,則X中含Na2SiO3,沉淀A為H2SiO3,B項(xiàng)正確;C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCl,溶液B中的Cl-可能全來(lái)自鹽酸,則X中不一定有MgCl2,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.綜上分析,固體混合物X中一定含有Fe、、,可能有MgCl2,D項(xiàng)正確。本題選C。21、A【解析】
A.乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),生成1,2-二溴乙烷,溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明,生成的產(chǎn)物1,2-二溴乙烷可溶于四氯化碳,A項(xiàng)正確;B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,只有羥基可與鈉反應(yīng),且?OH中H的活潑性比水弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除,說(shuō)明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng),從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷,乙酸的酸性大于碳酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫,使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅的氣體為氯化氫,一氯甲烷為非電解質(zhì),不能電離,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。22、D【解析】
A.1個(gè)14C中含有8個(gè)中子,7g14C即0.5mol,含有中子數(shù)目為4NA,故A錯(cuò)誤;B.溶液的體積未知,所以無(wú)法計(jì)算相關(guān)微粒的個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;C.3.2gCu即0.05mol,與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體,化學(xué)計(jì)量關(guān)系為:Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol,V(NO2)=2.24L,且標(biāo)況下NO2不是氣體,無(wú)法確定其體積,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)況下,5.6L丙烷為0.25mol,一個(gè)丙烷分子含有10個(gè)共價(jià)鍵,0.25mol丙烷中含有2.5NA個(gè)共價(jià)鍵,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為B選項(xiàng),pH值代表溶液中氫離子的濃度,要計(jì)算微粒數(shù)目必須要計(jì)算物質(zhì)的量,題中沒(méi)有給出體積,不能計(jì)算物質(zhì)的量,也就無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目。NO2在標(biāo)況下不是氣體。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】
A為常見(jiàn)烴,是一種水果催熟劑,則A為CH2=CH2,A與水反應(yīng)生成B,B為CH3CH2OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,C為CH3CHO,F(xiàn)具有芳香味,F(xiàn)為酯,B氧化生成D,D為CH3COOH,B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,D為乙酸,D中官能團(tuán)為羧基,故答案為:CH2=CH2;羧基;(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O;(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、C羰基(或酮基)、醚鍵取代反應(yīng)C8H7OCl或C8H7ClO催化劑、促進(jìn)水解【解析】
與氯氣反應(yīng)生成,在氫氧化鈉溶液作用下反應(yīng)生成,根據(jù)信息與CH2I2反應(yīng)生成,根據(jù)信息E和SOCl2反應(yīng)生成F,與F反應(yīng)生成G。【詳解】⑴A是苯酚在水中溶解度不大,C為鹽,在水解溶解度大,因此A與C在水中溶解度更大的是C,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)得到G中官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵;故答案為:C;羰基(或酮基)、醚鍵。⑵E→F是—OH變?yōu)椤狢l,Cl取代羥基,因此有機(jī)反應(yīng)類型是取代反應(yīng),根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO;故答案為:取代反應(yīng);C8H7OCl或C8H7ClO。⑶由A→B反應(yīng)是氯原子取代羥基的鄰位上的氫,其化學(xué)方程式為;故答案為:。⑷根據(jù)D和F生成G的反應(yīng)得到物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:。⑸根據(jù)B的結(jié)構(gòu)(),加入NaOH溶液得到C(),反應(yīng)中加入NaOH的作用是催化劑、促進(jìn)水解;故答案為:催化劑、促進(jìn)水解。⑹①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5個(gè)峰,說(shuō)明對(duì)稱性較強(qiáng);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基或則甲酸酯,則符合條件的G的同分異構(gòu)體;故答案為:。25、微熱A中的大試管,E中出現(xiàn)了氣泡,冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注,則裝置的氣密性良好③溴水褪色5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH3Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】
探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì),由實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴,B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),D中吸收C中生成的二氧化碳,E中利用排水法收集乙烯?!驹斀狻?1)檢查該裝置氣密性時(shí)先形成密閉系統(tǒng),再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗(yàn),具體操作為:E中加入適量水,將導(dǎo)管放入水中,再微熱A中的大試管,E中出現(xiàn)了氣泡,冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注,則裝置的氣密性良好。(2)石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油分解生成烯烴,根據(jù)原子守恒知,除了生成烯烴外還生成烷烴,故選③;(3)石蠟油分解生成烯烴,烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng),則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色;若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說(shuō)明混合氣體經(jīng)過(guò)裝置C時(shí),乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2氣體,同時(shí)生成MnSO4,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O;(4)加熱石蠟油時(shí)加入碎瓷片,石蠟油分解較緩慢,加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率,碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進(jìn)石蠟油分解,故選②③;(5)分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中,溴水增重mg,說(shuō)明分解生成的烯烴的質(zhì)量為mg,烯烴的分子通式為CnH2n,其摩爾質(zhì)量為14ng/mol,則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為=。(6)A裝置是固體混合加熱制氣法,常見(jiàn)氣體O2、NH3均可以用此裝置制備,其中加熱氯化銨和消石灰的混合固體可制得NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。26、蒸餾燒瓶平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強(qiáng),使液體順利流下或平衡壓強(qiáng)使液體順利流下飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S↓氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色0.096%【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置分析解答;根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理分析書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;根據(jù)滴定原理分析解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)圖中儀器構(gòu)造及作用分析,儀器A為蒸餾燒瓶;導(dǎo)管b是為了平衡氣壓,有利于液體流出;故答案為:蒸餾燒瓶;平衡氣壓,有利于液體流出;(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好是既能觀察氣體產(chǎn)生的速率,也不反應(yīng)消耗氣體,SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng),也不能溶解,可以選擇使用;故答案為:飽和NaHSO3溶液;(3)①氧氣與Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氫氧化鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為:Na2S+O2=S↓+2NaOH;故答案為:Na2S+O2=S↓+2NaOH;②氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小,導(dǎo)致上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢,故答案為:氧氣在水中的溶解度比二氧化硫??;(4)可知滴定終點(diǎn)時(shí)生成了I2,故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為:溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘溶液不變色。故答案為:溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘溶液不變色;(5)V(KIO3)=,根據(jù)滴定原理及反應(yīng)中得失電子守恒分析,n(S)=n(SO2)=3n(KIO3)=3×0.0010mol·L-1×0.01L=3×10-5mol,則該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為,故答案為:0.096%。27、減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)增加水層的密度,有利于分層中和產(chǎn)品中混有的微量的酸除去有機(jī)物中少量的水3【解析】(1)根據(jù)題意,油浴溫度過(guò)高可能有未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出,因此加熱過(guò)程中,溫度控制在90℃以下,盡可能減少環(huán)己醇被蒸出,故答案為:減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出;(2)環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā),使得蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的混合物,故答案為:環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā);(3)加入精鹽至飽和,可以增加水層的密度,有利于環(huán)己烯和水溶液分層,故答案為:增加水層的密度,有利于分層;(4)餾出液可能還有少量的酸,加入3~4mL5%Na2CO3溶液可以除去產(chǎn)品中混有的微量的酸,故答案為:中和產(chǎn)品中混有的微量的酸;(5)無(wú)水CaCl2固體是常見(jiàn)的干燥劑,加入無(wú)水CaCl2固體可以除去有機(jī)物中少量的水,故答案為:除去有機(jī)物中少量的水;(6)環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中有3種()不同環(huán)境的氫原子,故答案為:3。28、2△H2+3△H3-3△H1BD<25%2×1052SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O陽(yáng)2mol【解析】
(1)運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算;(2)①達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相同,各組分濃度保持不變及其衍生的各種關(guān)系符合平衡標(biāo)志;②反應(yīng)放熱,根據(jù)進(jìn)行方向判斷;③根據(jù)三段式進(jìn)行求解;(3)根據(jù)v正=v逆,得出Kp,再根據(jù)題給已知計(jì)算平衡時(shí)NO2的分壓,然后計(jì)算逆反應(yīng)速率;(4)陰極上亞硫酸根離子得電子生成S2O42-;陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子,右側(cè)多余的氫離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入左側(cè),利用氧化還原規(guī)律,進(jìn)行計(jì)算求解?!驹斀狻?1)根據(jù)蓋斯定律①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1,②2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H2,③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3,將2x②+3x③-3x①得到熱化學(xué)方程式:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=2△H2+3△H3-3△H1,故答案為:2△H2+3△H3-3△H1;(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,①A.NH3、H2表示的正、逆反應(yīng)速率比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),建立平衡的過(guò)程中氣體物質(zhì)的量減小,容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),已達(dá)到平衡,B項(xiàng)正確;C.建立平衡過(guò)程中氣體質(zhì)量不變,混合氣體的密度一直不變,密度
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