2023屆福建省南安市高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素［CO(NH2)2］。下列有關(guān)說法正確的是()

一直海電源出

A.a為電源的負(fù)極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.除去尿素的反應(yīng)為：CO(NH2)2+2C12+H2O==N2+CO2+4HC1

D.若兩極共收集到氣體0.6mol,則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))

2、下列有關(guān)"Go的敘述正確的是

A.與12Go化學(xué)性質(zhì)相同B.與12ao互為同素異形體

C.屬于原子晶體D.與12ao互為同位素

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.ImolCL與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCb,轉(zhuǎn)移2NA個電子

B.常溫常壓下，O.lmol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

C.ImolZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NA

D.在反應(yīng)KC1O4+8HC1=KC1+4C12T+4H2O中，每生成ImolCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L75NA

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等

B.1molNa與Ch反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物共失去NA個電子

C.ImolNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA

D.25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子

5、已知NHUCuSCh與足量的10moi/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

據(jù)此判斷下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B.NH4C11SO3中硫元素被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.1molNH4C11SO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染

B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C.有機高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料

D.葡萄與浸泡過高錨酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

7,某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的最外層電

子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A.M的單質(zhì)可以保存在煤油中

B.原子半徑Z>X>Y

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y

D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為三元弱酸

8,用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）

ABcD

X中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水r\

Y中試劑CuC2H50HMnOzNaOH

氣體

NO2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

9、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A.液澳B.精鹽C.鈉D.燒堿

10、探究NazCh與水的反應(yīng)，實驗如圖:

'InOr^X

*KMnO*酸性溶液

稀HfO,

取上層溶液”I

④:?⑤

v?

產(chǎn)生沉淀BaCh產(chǎn)生少量氣泡產(chǎn)生氣體

和白色沉淀溶液褪色

++2

已知：H2O2#H+HO2；HO2^H+O2

下列分析不正確的是

A.①、④實驗中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明存在H2O2

C.③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中說明H2O2具有還原性

n、下列方案設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度驗證

檢驗淀粉是否水解證明發(fā)生了取代反應(yīng)

對反應(yīng)速率的影響

Ksp[Cu(OH)2]<KSp[Mg(OH)2]

新制

U加NaOH速液,X甲就與n氣忍合光

LCU（OH）,y2mL0.1raol/L2mL0.!moI/L"履下反應(yīng)一段時間后

pi?pH>7

懸注城廠律法廠H,GO,芯液y

n

n1__________Jr1nn

金CuS0MgSO.

加熱_;會拉水郎土合注液o

目目

UL4mL0.01mol/L4mL0.05mol/L=

萍淀扮與林共FJ*?KMnO.睢性濃法@遍

由試?!?內(nèi)波而變化判斷

1產(chǎn)生藍(lán)色沆流

12、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

13、將25C時濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知V,、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.曲線II表示HA溶液的體積

B.x點存在c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)＞砥BOH)

D.x、y、z三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大

14、銅板上鐵獅釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是

邛)(水膜)

A.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—-H2T

B.此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此過程中銅并不被腐蝕

D.此過程中電子從Fe移向Cu

15、對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是()

現(xiàn)象或操作解釋

AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2,藍(lán)色褪去SO2具有還原性

配制SnCL溶液時，先將SnCL溶于適量稀鹽酸，再用蒸儲水稀釋，最后在抑制SM+水解，并防止

B

試劑瓶中加入少量的錫粒Si?+被氧化為Sn4+

不能說明該溶液中一定含有SO42-

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成

D向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A.AB.BC.CD.D

16、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期

數(shù)的2倍，B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2,E+與D?具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒,

產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnCh和AF來制備

B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的

C.F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于B

D.由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、芳香族化合物A（〈＞NHJ是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如

圖所示：

NH?00H

人/00H

MnO,言鐵粉.p?nl）C（）2、NaOH

HM,H+區(qū)則2）H+V

00H

ABCD龍膽酸

COOCH2COOC2H5COOCH2COOC2H5

^^0—CHH。

________口「0-尸一01135cH2Br

DCC.DMAP/CHAKCOJCH3coe%

EF

（1）A的分子式是______,B中含有的官能團(tuán)的名稱是一______________O

（2）D-E的反應(yīng)類型是_______.

（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為________O

（4）寫出E-F的化學(xué)方程式：_________.

0

II

（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯（HOy\/C-一℃再5）的同分異構(gòu)體有_____種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

701H

構(gòu)簡式：_________________O

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCL溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

0H00

（6）已知：6△參照上述合成路線，II

設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯（“。、/、（。一。G也）

00H

的合成路線(無機試劑任用)：

18＞化合物H可用以下路線合成：

.R-CH=CH⑴B2H6RCH2cH20H

已知：2-----

(ii)H2O2/OH-

請回答下列問題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下U.2L短A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH20,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)

構(gòu)簡式為;

(2)B和C均為一氯代崎，D的名稱(系統(tǒng)命名)為；

(3)在催化劑存在下ImolF與2m0IH2反應(yīng)，生成3—苯基一1一丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是；

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是;

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;

(6)寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________.

19、長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以Kb存在，少量以r存在。現(xiàn)使

用Na2s2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。

I.r的定性檢測

(1)取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaN(h和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在I,同時有無色氣體產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為

n.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO,+4SO,=3Na2S2O,+CO2,某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制

備硫代硫酸鈉如圖:

先關(guān)閉K3打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

(2)y儀器名稱,此時B裝置的作用是.

(3)反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物?填化學(xué)式)。裝置D的作用是

(4)實驗結(jié)束后，關(guān)閉K?打開K”玻璃液封管x中所盛液體最好為o(填序號)

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

m.碘含量的測定

已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溟水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止(約1mL)。

③加熱煮沸，除去過量的溟，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

++

相關(guān)反應(yīng)為：I+3Br2+3H2O=IO3+6H+6Br,IO3+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O；=2I+S4O^

(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為mg-kg1,

20、K3[Fe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請回答下列問題：

⑴曬制藍(lán)圖時，用)KVFe(C2O4)J3H2O作感光劑，以K"Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2&[Fe(C2O4)3西叫]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為一FeC2O4+_K3[Fe(CN*]—

_Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

①通入氮氣的目的是O

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是.

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2（h,檢驗FezCh存在的方法是：。

⑶測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmol-L」KMnO4,溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4

溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為—o滴定終點的現(xiàn)象是.

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmoH/iKMnCh溶液滴定至終點，消耗KMnCh溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

o若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO』溶液液面，則測定結(jié)果

③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有____________________________________________

21、有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）:

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;

②NOz（-NH2容易被氧化）;

COOH

/A

@R-CH-=*R-CH2COOH

\

COOH

請回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為oA中官能團(tuán)的電子式為.

(2)C—?D的反應(yīng)類型是,I的結(jié)構(gòu)簡式為.

(3)F——?G的化學(xué)方程式為o

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為(填選項字母)。

a.加成反應(yīng)b.氧化反應(yīng)c.取代反應(yīng)d.消去反應(yīng)

⑸請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有.

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能與NaHCCh反應(yīng)③含有-NHz

(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備

CO+OH的合成路線：.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A、由圖可以知道，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2,發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2,發(fā)生還原反應(yīng),

故b為電源的負(fù)極，故A錯誤；

B、陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH+3H2],陽極反應(yīng)為6Cr-6e=3C12f,CO(NH2)2+3CI2+H2ON2+CO2+6HCI,根據(jù)上

述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH\H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+,通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與

OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯誤；

C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HC1,陽

極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為6Cl、6e-=3C12f,CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,故C錯誤；

D、如圖所示，陰極反應(yīng)為6H2O+6e=6OH-+3H2f,陽極反應(yīng)為6。-6&=3。23CO(NH2)2+3CI2+H2ON2+CO2+6HCI,

若兩極共收集到氣體0.6mol,則n(N2)=n(C02)=0.6xl/5mol=0.12mol,由反應(yīng)CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl

可知所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12mol,故D正確。答案選D。

2、A

【解析】

A."Go與氣：8中碳原子為同種元素的碳原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確;

B."Go與12ao是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯誤；

c.14ao是分子晶體，故C錯誤；

D."C與12c的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同，互為同位素，“Go與，是同一種單質(zhì)，故D錯誤。

故選：Ao

3、B

【解析】

A.lmolCL與過量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCb,轉(zhuǎn)移2moie，A項正確；

B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；

C.lmolZn失去2moi故硫酸被還原為SO?和H?的物質(zhì)的量之和為1mol,C項正確；

D.反應(yīng)KC1O4+8HC1=KCI+4CI2T+4H2O中每生成4moicL就有ImolKCQ參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移7mole一，所以每生成

ImolCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L75NA，D項正確。

答案選B。

4、B

【解析】

A、1>4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是,Imol白磷中有6moiP-P鍵，甲烷的空

間結(jié)構(gòu)為Imol甲烷中4moic—H鍵，0.4N,、共價鍵，當(dāng)含有共價鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時,

白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol,甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol,故A錯誤;

B、無論是NazO還是NazOz,Na的化合價為+1價，ImolNa都失去電子Imol,數(shù)目為NA,故B正確;

????2-

C、由Na2t>2的電子式、下++可知，ImolNazCh固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol,

Na：O:0：Na,

個數(shù)為3NA,故C錯誤；

D、題中未給出溶液的體積，無法計算OFT的物質(zhì)的量，故D錯誤，答案選B。

5、D

【解析】

A項，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應(yīng)前后化合價未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧

化劑，故A項錯誤；

B項，反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B項錯誤；

C項，因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C項錯誤；

2+

D項，NHKuSCh與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO3+2H=SO2t+H2O,反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性

氣味氣體是S02,溶液變藍(lán)說明有Ct?+生成，則NH4CUSO3中Cu的化合價為+1價，反應(yīng)的離子方程式為：2

+2++

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2sO21+2H2O+2NH4,故1molNH4C11SO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.5moL故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

6、C

【解析】

A選項，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；

B選項，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；

C選項，聚乙塊膜屬于導(dǎo)電高分子材料，故C錯誤；

D選項，浸泡過高缽酸鉀溶液的硅藻土反應(yīng)掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

乙烯是水果催熟劑，與高鎰酸鉀反應(yīng)，被高鈦酸鉀氧化。

7、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個電子層，次外層為2

個電子，X為O元素，由鹽的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為

4,Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價鍵，Y為F元素；W能形成4個共價鍵，W為B元素；

新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M為Li元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析，M為Li元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，W為B元素；

A.M為Li元素，M的單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯誤；

B.X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑Z>X>Y,故B正確；

C.X為O元素，Y為F元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X>Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

X>Y,故C錯誤；

D.W為B元素，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3,為一元弱酸，故D錯誤;

答案選B。

8,C

【解析】

A.二氧化氮和水反應(yīng)，收集二氧化氮不能用排水法，A錯誤；

B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯誤；

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；

答案選C。

9、B

【解析】

海水中溶有氯化鈉、溟化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A.從溟化鈉（NaBr）制液澳（Bn）必有氧化還原反應(yīng)，A項不符；

B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項符合；

C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項不符。

本題選B。

10,B

【解析】

A.①中的反應(yīng)機理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為

復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋼再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸領(lǐng)沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，

因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。A項正確；

B.①中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，不能說明存在H2O2,B項錯誤；

C.④中Bath與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋼沉淀，證明酸性：硫酸〉過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2>BaSO4,

C項正確；

D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確；

答案選

11、A

【解析】

A、淀粉水解時要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故

A正確；

B、實驗的原理方程式為：2MnO4-+5H2c2C>4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,題中高錨酸鉀過量，應(yīng)設(shè)計成：高鐳酸鉀

的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；

C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；

D、驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量Ci?+,沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,沉淀由白色轉(zhuǎn)

化成藍(lán)色，故D錯誤；

故選A。

12、B

【解析】

A、晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點高硬度大無關(guān)系，A不正確；

B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；

C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，C不正確；

D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系，D不正確，答案選B。

13、C

【解析】

A.開始時溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點存在c(A-)+c(OlT)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.根據(jù)y點，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)<K(BOH),故C錯誤；

D.x點酸剩余、y點恰好反應(yīng)、z點堿剩余，所以三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大，故D正確；

選C。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，注意y點是恰好完全反應(yīng)的點。

14、A

【解析】

A.正極電極反應(yīng)式為：02+2H20+4e=40ir,故A錯誤；

B.電化學(xué)腐蝕過程中生成的Fe(0H)2易被氧化成Fe(OH)3,故B正確；

C.銅為正極，被保護(hù)起來了，故C正確；

D.此過程中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu,故D正確；

故選A。

15、D

【解析】

A選項，KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2,藍(lán)色褪去，二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，SO2具有

還原性，故A正確；

B選項，配制SnCh溶液時，先將SnCh溶于適量稀鹽酸，再用蒸儲水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，加鹽酸

目的抑制+水解，并防止Si?+被氧化為Sn4+,故B正確；

C選項，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說明該溶液中

一定含有sth?-,故C正確；

D選項，向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此時溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅

反應(yīng)生成硫化銅，因此不能說Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

易水解的強酸弱堿鹽加對應(yīng)的酸防止水解，例如氯化鐵；易被氧化的金屬離子加對應(yīng)的金屬防止被氧化，例如氯化亞

鐵。

16、D

【解析】

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是

其所在周期數(shù)的2倍，則B是C元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2,則D是O元素；E+與D?具有相

同的電子數(shù)，則E處于IA族，E為Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，則F為C1元素。

A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備CL,A錯誤；

B.碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C6。等，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合性晶體，而C6。屬于分子晶體，B

錯誤；

C.F所形成的氫化物HC1,HC1的水溶液是強酸，CO2溶于水得到的H2cCh是弱酸，所以酸性HOH2CO3,但HC1

是無氧酸，不能說明C1的非金屬性強于C,C錯誤；

D.可以形成COCL這種化合物，結(jié)構(gòu)式為9,D正確；

C1-C-C1

故合理選項是Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

17>C6H7N?；⑻继茧p鍵酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))HOCH2COOC2H5

COOCH/：OOC2HJCOOCHJCOOCJH,

/=\+c6H5cH2BrKR/CH、COCH,/=\/=\+HBr2

H0\_y0H0-CH:

或

【解析】

本小題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)知識，意在考查學(xué)生推斷能力。

(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團(tuán);

(2)根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化判斷反應(yīng)類型;

(3)G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含竣基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G的結(jié)構(gòu)簡式;

(4))E-F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；

(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCLi溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機物分子

中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應(yīng)該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu);

【詳解】

(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團(tuán)為埃基、碳碳雙鍵。

本小題答案為：C6H7N；談基、碳碳雙鍵。

(2)根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化分析，D-E發(fā)生的是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。本小題答案為：酯化反應(yīng)(或取代反

應(yīng))。

(3)G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含竣基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G中含羥基，結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2coOC2H5。本4、題答案為：HOCH2coOC2H5。

(4)E-F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為

(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機物分子

中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應(yīng)該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)

簡式可知，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為本小題答案為:

0

II

(6)根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(5)的合成路線為

18、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應(yīng)

【解析】

(D88gCO2為2mol,45gH2O為2.5moL標(biāo)準(zhǔn)狀況下U.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol,所以免A中含碳原子為4,H

原子數(shù)為10,則化學(xué)式為C4H10,因為A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Ch光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的

產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；

(3)F可以與Cu(OH)2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1:2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵.從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-

丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為?>CH=CH-CHO;

(4)反應(yīng)①為鹵代點在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸G為CH=CH-COOH?D至E為信息相同的條件，則類比可不

難得出E的結(jié)構(gòu)為E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:

CH3

濃硫酸

CH=CH-COOHCH-^H-CH-OH

+32CH=CH-COOCH2CHCH3+H。

CH3

(6)G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和我基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為

19、藍(lán)2r+2NO2-+4H+=H+2NOT+2H2。三頸燒瓶(三口燒瓶)安全瓶(防倒吸)S尾氣處理(吸收多余的SCh氣體，

防止污染環(huán)境)A38.1

【解析】

(1)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離子成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平

該方程式；

H.A裝置制備二氧化硫，C裝置中制備Na2s2O3,反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，B為安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝

置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，

(2)根據(jù)實驗儀器的結(jié)構(gòu)特征作答；b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；

(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2s2O3；氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的

二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析作答；

(4)實驗結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收；

ID.(5)提供的方程式中可知關(guān)系式為：31276s2O32,計算出含碘元素的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出結(jié)論。

【詳解】

(1)根據(jù)題設(shè)條件可知，硫酸酸化的NaNOz將碘鹽中少量的r氧化為使淀粉變藍(lán)的12,自身被還原為無色氣體NO,

其化學(xué)方程式為：2r+2NO2-+4H+=L+2N0t+2H2O,

故答案為藍(lán)；2r+2NO2-+4H+=L+2N0t+2H2O；

(2)y儀器名稱為三頸燒瓶(三口燒瓶)；由實驗裝置結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶(防倒吸)，

故答案為三頸燒瓶(三口燒瓶)；安全瓶(防倒吸)；

(3)根據(jù)實驗設(shè)計與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2s2。3,c中先有

渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，則此渾濁物為S,殘余的SO2氣體污染環(huán)境，裝置D的作用是尾氣處理(吸收多余的SO2氣

體，防止污染環(huán)境)，

故答案為S；尾氣處理(吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境)；

(4)實驗結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反

應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故A項正確，

故答案為A；

m.(5)從以上提供的方程式中可知關(guān)系式為：I-TIO3-T312T6s2O32-,設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為x,

I->K)i->3I2T6SQF

I6

x0.002mol/1xO.009I.

1x0.002mol/Lx0.009L一‘”.=二江.

解得x=-----------------------=3.0X106mol,故所含碘兀素的質(zhì)量為3.OX106molX127g/mol=3.81X10

6

-1mg,所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為⑶81X10,mg)/0.01kg=38.1mg?kg-1,

故答案為38.1。

20、3213K2C2O4隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、

E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅

5cVx56

色，證明含有FezO3用KMnCh溶液進(jìn)行潤洗粉紅色出現(xiàn)^—―xl00%偏低燒杯、漏斗、玻

//JX1000

璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)

【解析】

(1)根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生的顯色反應(yīng)；

(2)①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；

②根據(jù)CO2、co的性質(zhì)分析；

③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強的影響分析；

③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；

(3)①標(biāo)準(zhǔn)滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再根據(jù)酸性高銃酸鉀溶液顯紅色回答；

②根據(jù)電子得失守恒計算；結(jié)合操作不當(dāng)對標(biāo)準(zhǔn)液濃度的測定結(jié)果的影響進(jìn)行回答;

③根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答。

【詳解】

(1)光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]±^=2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，根據(jù)元

素守恒規(guī)律可知，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6k+3K2c2O4,因此已知方程式中

所缺物質(zhì)化學(xué)式為K2C2O4,

故答案為3；2；1；3K2C2O4o

(2)①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置

中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會全部進(jìn)入后續(xù)裝置，

故答案為隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧

化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CCh、CO,

故答案為CO2；co；

③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻

后停止通入氮氣即可，

故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣；

④要檢驗FezCh存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2滴

KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有FezCh,

故答案為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液變紅色，證明含有FezCh;

(3)①滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能進(jìn)行滴定操作；高鎰酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象

是粉紅色出現(xiàn)，

故答案為用KMnCh溶液進(jìn)行潤洗；粉紅色出現(xiàn)。

②鋅把Fe3+還原為亞鐵離子，酸性高銃酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高銃酸鉀是O.OOlcVmol,

Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol,則該晶體中鐵的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。。%=CX滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視溶液液面，

*I5V56X100%；KMnO4

m1000m

則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致最終結(jié)果偏低，

5cVx56

故答案為—―X100%；偏低；

加x1000

③過